高三化学总复习高效演练检测题42

高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

2025届高三化学一轮复习专练：实验选择题40道一、单选题1.(2024·福建泉州·模拟预测)利用下列实验药品，不能达到实验目的的是()实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO-3加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液A.AB.BC.CD.D2.(2024·福建泉州·模拟预测)下列实验方案能达到实验目的的是A.甲装置可制取NaHCO3B.乙装置可验证金属性：Zn>FeC.丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯D.丁装置可探究压强对平衡的影响3.(2024·福建福州·二模)利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是()A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱B．中和反应反应热的测定C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．利用Na2SO3固体和浓硫酸制备SO2气体A.AB.BC.CD.D4.(2024·福建厦门·模拟预测)下列操作规范且能达到实验目的是A.①配制100ml0.1mol⋅L-1的NaCl溶液B.②用酸性高锰酸钾标准溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量C.③制备少量Fe OH2D.④熔融纯碱5.(2024·福建莆田·三模)实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：BCl3极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。

以下说法错误的是A.实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯B.水浴R为冰水浴C.装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl2Δ2BCl3+3COD.装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱6.(2024·福建漳州·三模)下列实验能达到目的的是A B除去Cl2中的HCl证明生成乙烯C D证明SO2能与水反应除去苯中的苯酚A.AB.BC.CD.D7.(2024·福建龙岩·模拟预测)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。

答案选B。

2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。

答案选A。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。

4.3硫及其重要化合物.一、选择题1.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】选B2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是()A.亚硫酸钠水溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.SO2水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO32H++SC.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫:SO2+OH-HS【答案】选C3.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】选B4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是()A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强【答案】选D5.如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】选C6.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是()A.天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H++2SC.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高【答案】选B7.下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有()①饱和NaHCO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④饱和Na2CO3溶液A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④8.下列物质的检验,其结论一定正确的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SB.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C或SC.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2【答案】选C9.能力挑战题)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.Z导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D.洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3【答案】选C二、非选择题10.(16分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

2020-2021学年高三化学总复习理科综合能力测试（100分）(一）一、选择题目（42分）1、下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是A B C D用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂主要成分C碳单质OH苯酚Al2(SO4)3·12H2O十二水合硫酸铝C17H35COONa硬脂酸钠答案：D7、下列说法正确的是（）A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH＝2.9C．在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程8、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷9、【2020新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价10室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO213．活性炭可处理大气污染物NO。

为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。

下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/mol Y/mol起始时 2.030 0.100 0 010min达平衡2.000 0.040 0.030 0.030 A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大压强，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理．．．的是A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱二、非选择题（58分）25、(17分)奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。

江苏省南京市南京师大附中2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A．CH3CHO → CH3COOH B．CH2＝CHCl→C．D．CH3COOH→CH3COOCH2CH32、2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是( )A．元素乙的原子序数为32B．原子半径比较：甲>乙>SiSiH。

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于4D．推测乙可以用作半导体材料3、下列有关仪器用法正确的是（）A．对试管进行加热一定不能使用石棉网B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。

下列说法错误的是A ．放电时a 电极反应为Fe 3++e −=Fe 2+B ．充电时b 电极反应为Cr 3++e −=Cr 2+C ．放电过程中H +通过隔膜从正极区移向负极区D ．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、只用一种试剂即可区别的：NaCl 、MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是 A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．HCl6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

3.2镁、铝及其重要化合物一、选择题1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是选项实验方案现象、结论A 加入盐酸产生无色气体;含铝、铁、镁三种金属B 加入NaOH溶液有无色气体产生;含有镁、铝两种金属加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH产生白色沉淀;含有金属镁C溶液用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶D溶液呈红色;含有铁元素液【答案】选D2.把NaOH、MgCl2.AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【答案】选C3.室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】选C4.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。

下列说法正确的是( )A.该合金应在氮气保护下,用一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价C.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1 164.8 LD.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】选C5.某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+和Al(OH)3B.AlC.Al和Al(OH)3D.Al(OH)3【答案】选D6.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.污水中的重金属离子,常用加入明矾除去C.向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】选D7.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

溆浦一中期末考试高三化学模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

）1．2021年9月份，“SK —Ⅱ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。

其实，从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件，化学性污染事件报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。

如食品报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是 A ．②③④ B ．②③ C ．③④ D ．②④2．已知短周期元素的离子。

a A 2＋、b B ＋、c C 3—、d D —都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．a —c=1C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C3．某有机物的结构可用键线式（如右图所示）表示，下列有关该有机物的说法正确的是A ．该有机物的分子式为C 8H 10B ．该有机物能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．乙苯、二甲苯都是该有机物的同分异构体D ．1mol 该有机物可最多能与2molBr 2发生加成反应4．已知酸性条件下有如下反应：2Cu +＝Cu 2++Cu 。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下A ．CuB ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：①湿法制备的主要反应方程式为：Fe （OH ）3+ ClO —+ OH— → FeO 42—+ Cl —+ H 2O ②干法制备的主要反应方程式为： FeSO 4+ Na 2O 2 → Na 2FeO 4+ Na 2O+ Na 2SO 4 + O 2↑（均未配平）下列有关说法不正确．．．的是 A ．高铁酸钠中铁显+6价B ．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H 2S 、NH 3等，生成的Fe （OH ）3还能吸附水中的悬浮杂质．．A ．向饱和Ca （HCO 3）2溶液中加入过量的石灰水： Ca 2++HCO 3—+OH —＝CaCO 3↓+H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2O = CaCO 3 ↓+ 2HClOC ．1 L 2mol/L 的FeBr 2溶液中通入2.5molCl 2：4Fe 2++6Br —+5Cl 2==10Cl —+4Fe 3++3Br 2D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： C 6H 5O —+CO 2+H 2O== C 6H 5OH↓+HCO 3—8．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学化学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。

章末检测卷(二)物质的量(时间:75分钟分值:100分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()2.某混合气体是由N2和CH4组成的,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N AC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N A5.下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得18.0 g NaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2023广西贵港联考)如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.产物中的共价键数目为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中N H4+的数目为0.005N A7.(2023广西统考二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol苯分子中含碳碳双键的数目为3N AB.14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为7N AC.标准状况下,22.4 L CHCl3分子中所含Cl原子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应,转移的电子总数为0.2N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于N AB.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N AC.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2N AD.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4N A9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.向100 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A10.为实现上网自由,我国发射了“中星16号”卫星。

2023-2024学年高三二轮复习验收考试高三化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 W —184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。

下列文物中主要成分属于硅酸盐的是（ ）A ．战国透雕龙凤纹铜铺首B ．元代青花釉里红开光贴花盖罐C ．宋水晶珠串D ．清梅花图纸本页册2．已知HCN 和CNI 分子中每个原子最外层都达到2电子或8电子结构，关于反应：2322HCN I NaHCO NaI CNI CO H O +++++，下列叙述正确的是（ ）A ．CNI 是直线形极性分子B ．HCN 中σ键和π键的个数之比为3：1C ．2I 分子含33sp sp -型σ键D ．冰融化、干冰升华都破坏共价键3．下列装置可以用于常温下“固+液→气”，其中不能用于电石与饱和食盐水制22C H 的装置是（ ）A ．B ．C ．D ．4．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列关于反应：23243F 8NH N 6NH F ++的叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8B ．41molNH F 固体中含离子数为A 2NC ．14g 氧化产物含孤电子对数为A2N D ．20.3molF 完全反应时转移电子数为A 0.8N 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A 在对甲基苯酚中滴少量酸性4KMnO 溶液证明羟基具有还原性B 向紫色石蕊溶液中通入2SO 至过量验证2SO 具有漂白性C 在医用酒精中加小块钠证明乙醇会与钠反应D在AgCl 浊液、AgI 浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水（白色沉淀溶解，黄色沉淀几乎不溶解）证明：()()sp sp AgCl AgI K K >6．艾司洛尔是一种常用于心律失常的紧急状态治疗药，其结构如图所示。