高中化学-1.3.2 气体摩尔体积课件 鲁科版必修1

2.符号:__。
3.单位:________或m3·mol-1。 4.Vm、V与Vmn之间的关系式:Vm= 或n= 。
L·mol-1
V
V
n
Vm
5.标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况是指:温度 _____,压强________,标准状
况可简写为 ____。 0 ℃
101 kPa
(2)标准状况下ST,P气体摩尔体积约为 _____________。
(3)两种气体的物质的量相同时,①体积比为________; ②密度比为________;③质量比为________。 答案:(1)①8∶7 ②7∶8 ③8∶7 (2)①7∶8 ②7∶8 ③1∶1 (3)①1∶1 ②7∶8 ③7∶8
知识点一 气体摩尔体积及相关计算 【重点释疑】 1.标准状况下的气体摩尔体积
家工业发展的基础,乙烯的产量可以用来衡量一个国家 石油化工的发展水平,乙烯还是一种常用的水果催熟剂 ,我们常吃的香蕉有的就是靠乙烯催熟的,而氧气是大 气的主要成分之一,用于给我们提供呼吸。
回答下列问题: (1)两种气体(乙烯和氧气)的质量相等时,在标准状况 下,①体积比为________;②密度比为________;③分子 数比为________。 (2)在相同状况下,当两种气体体积相同时,①质量比为 ______;②密度比为________;③分子数比为______。
(4)不能混淆标准状况和常温常压,两者压强相同,但温 度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大,所以 常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔 体积大。 (5)气体摩尔体积不能理解为体积,体积的单位是L或 m3,而气体摩尔体积的单位是L·mol-1或m3·mol-1。
【知识拓展】求解气体摩尔质量五方法

(1)气体的摩尔体积为22、4L
错
(2)标准状况下任何气体的体积都约是22、4L
错
(3)1摩尔CO况下的体积约为22、4L 错
(5) 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22、4L大
错
(6)1摩尔HCl在3、03x105Pa时的体积比22、4L小 错
考虑:气体分子间的距离与什么有关？
压强增大,气体分子间的平均距离减小。
二、决定气体物质体积大小的因素
1、 粒子的数目
2、 粒子间的距离
⑴温度 影响粒子之间距离的因素有 ⑵压强
解释:
在STP下,1mol任何气体为何体积相同？
因为:决定气体物质体积大小的因素是:
1、 2、
因此:
粒子的数目 NA个(因1mol) 温度 OoC
练习:
下列说法正确的是( C)
A、1mol任何气体的体积都是22、4L。 B、1mol氢气的质量是1克,它的体积是 22、4L。 C、在标准状况下,1mol任何气体所占 的体积都约是22、4L。 D、在标准状况下,1mol任何气体所占 的体积都约是22、4L/mol。
练习:
物质的量相同的气体,在相同的条件下
(4)2、0 mol H2O的质量 (36 g)
。
公式:
n=
m M
回顾练习:
1、 6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为 2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为
1 mol 3 mol
3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 3、01×102个3 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是 6、02×10个23
(3)20oC时, 1摩尔氧气的体积约22、4升。 (4)2×105Pa时,1摩尔氮气的体积小于22、4升。

第1章 认识化学科学
第2课时 气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
[学习目标] 1．了解气体摩尔体积的含义。 2.会进行标准状况 下 气 体 摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
知识点一 气体摩尔体积
阅读教材 P23－P24，思考并填空 1．概念 在一定的温度和压强下，_单__位__物__质__的__量___的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号为 Vm。 2．单位 _____L_·_m_o_l_－_1_________或________m__3·_m__o_l－__1________。
第1章 认识化学科学 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
•10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:08:57 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，在以 下各种情况中排序正确的是( B ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度、体积和密度均相同时，三种气体的压强

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1．阿伏加德罗定律及推论 (1)定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。
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(2)推论：
T、p 相同 T、V 相同
N1＝V1 N2 V2 pp12＝NN12
N、T 相同 T、p 相同
pp12＝VV21 ρ1＝M1 ρ2 M2
同温同压下，气体的分子数与其体积 成正比 温度、体积相同的气体，压强与其分 子数成正比 分子数相等、温度相同的气体，压强 与其体积成反比 同温同压下，气体的密度与其相对分 子质量(实际是摩尔质量)成正比
[答案] B
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(1)混合气体平均摩尔质量介于各成分气体摩尔质量之间。 (2)等温等压下，原子组成个数相等的分子气体，若等体积 则等原子数。
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(1)每摩尔气体在不同的温度和压强下所占的体积不 同，标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1。标准状况下，气 体的体积(V)与其物质的量(n)关系式为V＝n·Vm
C．常温常压下，8g H2 所含电子数为 4 NA D．同温同压下，相同体积的 N2 和 NO 气体所含分子数相 同，但原子数不同。
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[解析] 标准状况下，V(CO2)＝4.48 L，则 n(CO2)＝ 22.44.L4·8mLol－1＝0.2 mol，所含原子数目 N＝0.2 mol×3×NA＝ 0.6 NA，A 错误。B 项中，混合气体的 n(混)＝32.326.4LL＋·m1.o1l2－1L＝ 0.2 mol，m(混)＝m(H2)＋m(CH4)＝22.43.L36·mLol－1×2 g·mol－1＋
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22.41.L12·mLol－1×16 g·mol－1＝0.3 g＋0.8 g＝1.1 g，则 M ＝ 0.12.1mgol＝5.5 g·mol－1，故 B 正确。C 项中电子数目 N(e－)＝ 2 g·8mgol－1×2×NA＝8 NA，故错误，D 项中，分子数相同，原 子数也相同，故错误。

即时检测
一
二
问题导学
即时检测
一
二
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 (2)根据化学方程式计算时,左右关系必须对应,上下物质必须一致。 (3)根据化学方程式计算的步骤:
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预习导引
一
二
一、气体摩尔体积
定义—在一定的温度、压强下,单位物质的 量的气体所具有的体积 符号—������ m
-1 3 -1 单位 — L · mol 或 m · mol 气体摩尔体积
表达式—������ m =
������ ������
特例—标准状况(0 ℃、101 kPa)下,
预习交流1
问题导学
即时检测
一
二
(1)使用气体摩尔体积时的注意事项:
①对象是气体;
②可以是单一气体也可以是混合气体; ③一定温度与压强下,气体摩尔体积为一定值;
④22.4 L· mol-1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。
(2)阿伏加德罗定律: ①含义: 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ②适用范围: 任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。 ③“三同定一同”定律: 同温、同压、同体积、同分子数中,只要有“三同”则必有第“四同”。
问题导学
即时检测
一
二
请根据表中的数据回答:
1.你能发现什么特点? 答案:由表中的数据可以看出:1 mol不同的固态或液态物质,体积不同;在相同温 度和压强下,1 mol不同气体的体积在数值上相等。 2.温度和压强如何影响气体的体积? 答案:其他条件不变时,温度越高,气体的体积越大;其他条件不变时,压强越大,气 体的体积越小。 3.影响物质体积大小的因素是什么? 答案:通过上面的探究活动我们可以看出,影响物质体积大小的因素是分子数目 的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说,分子间的间隔较小,

(1) 温度 (2) 压强
（气体）
1mol不同物质的体积
化学式 0℃,101 kPa
Fe
NaCl
H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
22.4 L 22.4 L 22.3 L
体积
20℃,101 kPa 0℃,202 kPa
7.2 cm3
27.0 cm3
18.0 cm3
58.3 cm3
24.0 L
11.2 L
2019/9/29
最新中小学教学课件
20
谢谢欣赏！
2019/9/29
最新中小学教学课件
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24.0 L
11.2 L
23.9 L
11.2 L
三、气体摩尔体积
1、定义：在一定的温度和压强下，单位
物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm 3、公式：Vm＝
V （适合于气态物质） n
4、单位：L·mol-1 或 (m3·mol-1)
5、特定条件： 温度：0℃
标准状况 （STP） 压强： 101 kPa
× Vm
÷M
物质的量n ×NA
÷NA
×M
质量m
微粒数N
宏观量
物质的量
微观量
课下讨论
同温同压下，体积相同的气体的物质的 量是否相同？所含分子数是否相同？
阿伏加德罗定律：
同温、同压、同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
气体分子大小与分子之间距离比较
0.4nm
4nm
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：

例1 下列说法中正确的是(
)
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的 物质的量约为2 mol
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重点难点探究
一、气体摩尔体积及相关计算 1.气体摩尔体积的正确理解
2.气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，
如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
3.气体摩尔体积相关计算 V ①气体的物质的量 n＝ Vm ②气体的摩尔质量 M＝Vm· ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g· L－1)
解析答案
解题反思
气体摩尔体积使用时注意 (1)1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是 22.4 L。 (2)1 种状态：必须为气态。如水、酒精、 SO3 、 CCl4 等物质在标准状况 下不是气体。 (3)1个单位：气体摩尔体积单位是L· mol－1，而不是L。
变式训练1
D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等，
所含分子数也相等。
解析答案
解题反思
考查气体摩尔体积的题目中，易出现的问题有 (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者 单位为L· mol－1。

数之比
同温同压下，密度之比等于 摩尔质量之比
同温同压下，体积相同的气 体，其质量与摩尔质量成正
比
公式
V1 n1 N1 V2 n2 N 2
P1 n1 N1 P2 n 2 N 2
1 M1 2 M2
m1 M1 m2 M2
课堂小结
气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm
表达式：n=V/Vm 标准状况下：Vm=22.4 L/mol 阿伏伽德罗定律：同温，同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
18.3cm3
H2O 液态
18.0
1.0
H2SO4
98.0
1.83
H2
2.016 0.0899 g/ L
O2 气态
32.00
1.43 g/ L
CO2
44.01
1.977 g/ L
由体积数据结合物质状态得出什么结论?
18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L
1mol几种不同物质的体积
解： n（CO2）=
m [CO2] M[CO2]
2.2 g = 44g·mol －1 = 0.05mol
V（CO2） = n（CO2）·Vm = 0.05 mol×22.4 L / mol = 1.12L
练习2. 标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14g,则其摩尔质量为_________， 相对分子质量为___________。
2.(2023·高邮高一检测)对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A.分子数之比为1∶1 B.体积之比为15∶23 C.所含原子数之比为46∶45
√D.密度之比为23∶15
以物质的量为中心的计算

C
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa

B．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子
数 C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于 标准状况 D．2 mol气体体积约为44.8 L
【解析】选B。A、D中未指明是否在标准状况下，无法计算 ；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体 都含有相同数目的分子，故B正确；C中，1 mol气态物质在 非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L。
【解析】(1)由于四种气体质量相等，由n=
可得，摩尔
质量越大，物质的量越小，所含分子数目就越少，则分子 数目由多到少的顺序是CH4＞NH3＞HCl＞CO2，同温同压下， 体积之比等于物质的量之比，则体积最大的是 CH4。
(2)2 g H2的物质的量为：
=1.204×1024
=1 mol，又由于H2是双
44.8 L
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
(1)气体的质量、物质的量与温度、压强无关。 (2)应用气体摩尔体积22.4 L·mol-1计算时，应注意是标 准状况下的气体。 【自主解答】选B。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体 的物质的量有关，与气体的温度、压强无关， A选项不正 确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以 在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气
【典例1】下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体 的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积是
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)