鲁科版高一化学必修1(全套)精品课件

③漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的 次氯酸钙 与 酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 次氯酸 。 反应的化学方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO。 ④漂白粉的保存:漂白粉应 避光 并置于 阴凉 处密封保存。
因HClO酸性比碳酸弱,次氯酸盐与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成 HClO
探究角度2 氯气的性质 A 例2 (2024北京八一学校 模拟)某同学用下列装置 进行有关氯气的实验,下 列说法正确的是( B )
收集Cl2
C
B
证明氯气无漂白作用, 氯气与水反应的产物 有漂白作用 D
剧烈燃烧,产生大量白雾 证明Cl2可与水反应
解析 氯气的密度比空气的大,应该用向上排空气法收集氯气,故A错误;氯 气不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气无漂白作用,氯气能使湿润的有色 布条褪色,证明氯气与水反应的产物有漂白作用,故B正确;剧烈燃烧,得到 氯化钠固体颗粒,产生大量白烟,故C错误;氯气能溶于水,盛有氯气的试管 倒置于水槽中,试管内液面升高,不能证明氯气能与水反应,故D错误。
实验结论(填写化学方程式)
干燥的氯气在常温下与铁
铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生 不反应,故液氯可以用钢瓶
棕红 色的烟,产物溶于水,溶 盛放
液呈 棕黄 色
2Fe+3Cl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧,产生 棕黄 色的烟,产物溶于水,溶
液呈 蓝绿 色
Cu+Cl2
2FeCl3 CuCl2
纯净的氢气在氯气中 安静 地 工业制备盐酸的反应原理
溶解性
常温下1体积水约溶解 2体积氯气
2.预测——氯气的化学性质 氯气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应,也能与H2等非金属单质反应。 (1)氯气与金属、非金属的反应

其中5~10 min。如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为

CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2＝CaCO3 + H2O + C02
3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气 体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。
CHENLI
3
一.化学是具有创造性的、实用的科学
化学学科的创造性 1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、 岩石、或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人 类科研、生产、生活的需求。 3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每 年以几百万种的速度增长。 化学学科的实用性 如果没有化学科学： 1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁； 抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔； 2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
CHENLI
1
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么
会发生变化？
CHENLI
2
1.澄清石灰水通入适量 2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙
的二氧化碳时生成难溶的
又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢 钙又产生碳酸钙沉淀。
碳酸钙沉淀： C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
产品检验师等
生师、环境保护工作人员等
CHENLI
12
知识拓展
璀璨的分子明星：
1.NH3（1909年、德国哈伯）
2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。
3.NO（1992评为明星分子。
1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。

点燃
？
？
探究一 氧化还原反应的特征 问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素 化合价发生变化的有 (1)(4)(5) (6)(9)(10) 从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类
化合价发生改变
氧化还原反应
化合价不变
非氧化还原反应
氧化还原反应的特征
（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 化合反应 （2）Na2O + H2O == 2 NaOH 化合反应 （3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 分解反应 （4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 分解反应 （5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换反应 （6）H2 + CuO === Cu + H2O 置换反应 （7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 复分解反应 （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑ （10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。

碳酸镁质量很轻，具有很强的吸湿作用。碳酸镁能吸去 掌心汗水，同时还会增加掌心与器械之间的摩擦力。这 样，运动员就能握紧器械，有利于提高动作的质量。
撑杆所用的材料是 碳纤维复合材料， 它具有韧性好、强 度高而质轻的特点。
第四代鲨鱼皮泳衣，由极轻、低阻、防水和快干性能LZRPulse 面料组成，是全球首套以高科技熔接生产的无皱褶比赛泳装。在 近一个月内产生的16项新的世界纪录中，有13项是由选手穿着这 款泳衣创造的。
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
化学与 世博会
化 学 与 生 命
50 多 种 元 素 在 人 体 内 的 分 布
化学是一门具有创造性、实用性的科学
化学的特征就是认识分子和创造分子。
[交流研讨3]
使学生了解化学在资源 利用、材料制造、工农 业生产中的具体应用， 在更加广阔的视野下认 识化学科学与技术进步 和社会发展的关系。
化学与生活
物质结构与性质
化学与技术
使学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质 结构与性质之间的关系。
引导学生探索有机 化合物的组成、结 构、性质及应用， 学习有机化学研究 的基本方法。
思 记 动 观
练
习题与思考
1、下列科研成果不是由我国发明或创造的 是 A、世界上第一个由人工合成的、具有 生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B、黑 火药和造纸 C C、发现元素周期律 D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核 糖核酸 2、下列科学家中，为我国化学工业做出重大 贡献的是 A．侯德榜 B．李四光 A C．华罗庚 D．邓稼先
9月 25号21:10 — 28号17:37 神舟七号飞行2天20小时27分钟

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，
H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染； （3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （ 4） C （ 5） A II ① Cu+H2O2+H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解 ③加热煮沸
氧化还原反应
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B 7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3.36L 8.（1） 4NA
9.（1） 2.5 2.63
失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
得到6e-
（2）1:3 1.5mol 4.48L
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、 B均含X元素。 已知一定条件下可发生反应： A+B——X+C ， X 是一种单 质，由此可知X元素 （ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是非金属元素 C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定
高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价
二、氧化还原方程式配平
一标：标出变价元素的化合价；
二列：列出化合价的变化值； 三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价 元素的计量数；（求总数） 四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他 物质，同时将单线变成等号；（配系数） 五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三 大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒） 以铜与稀硝酸的反应为例 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

电解质及其电离
高一化学 鲁科版
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教学目标
1 、学生理解并掌握电解质及非电解质定义、分类等 2 、学生理解并掌握电解质导电原因，电解质的 电离。 3 、强弱电解质定义、分类。
教学重点、难点
电解质及非电解质、强弱电解质定义、分类等
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(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直 径在 1～100 nm之间。
＋ ＋ －
(
)
B．Al2(SO4)3===Al3 ＋SO2 4
＋ － C．BaSO4===Ba2＋＋SO2 4
－
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
分析：HCO3 难电离，A 错，B 项电荷不守恒；D 项中 ClO3 不电离，C 项 BaSO4 是盐，是强电解质，正确。
－
－
答案：C
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[例2]
2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水
溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。 CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能 导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自 身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而 Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以 CO2为非电解质，Na2O为电解质。 返回
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离， 它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
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(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系：
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度 大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液 的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一 定弱。
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【提示】 少量 NaOH 溶液时生成 Al(OH)3 沉 淀；过量 NaOH 溶液时生成 Na[Al(OH)4]。无 论 NH3·H2O 过量与否均生成 Al(OH)3 沉淀。
2．铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”
(1)Al3＋→Al(OH)3 或[Al(OH)4]－ ①与弱碱或少量强碱生成 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
2．四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 (1)
操作 现象
四羟基合铝酸盐溶液中逐滴 滴加稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→渐多→ 最多→渐少→消失
图像
离子方程 式
[Al(OH)4]－＋H＋ ===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋
3H2O
(2)有关计算
n{[AlOH4]－} nH＋ ≥1 (41，1)
【思路点拨】 解答此题应注意以下两点: (1)掌握Al及其化合物之间的转化关系; (2)注意图中箭头指向所代表的反应方向.
【解析】 根据 B、F 既能与酸反应，又能与碱 反应的特性，和 B――△→C―熔通―融电→F 的转化关系， 加之涉及的元素是铝元素，故可推断 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，F 为 Al。其他几种物质 也不难推出：A 为 K[Al(OH)4]，D 为 AlCl3，E 为 Na[Al(OH)4]。
≤14
产物 Al(OH)3 Al(OH)3 和 Al3＋
Al3＋
题型探究权威预测
题型1 Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－ 间的转化及相关计算
例1 A、B、C、D、E 五种化合物，均含有 铝元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为 澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于 水，A 溶液中含有 K＋。

充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，D 错误。
化学式 颜色 状态 氧元素的 化合价
生成条件
Na2O、Na2O2的比较与转化
Na2O 白色
固体
Na2O2 淡黄色
固体
－2价
－1价
常温下，Na在空气中 Na在空气中燃烧或
迅速被氧化
加热
化学式
热稳定性
与H2O反 应
与CO2反 应
与HCl反 应
主要用途
(2)___2_N_a_2_O_2_＋__2_C__O_2_=_=_=_2_N__a_2C__O_3_＋__O__2 _______。 3．用途 做为呼吸面具和潜水艇里的__供__氧____剂，也可做漂白剂。
[自我测评]————(做一做)
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应
物用量比)，生成物并不改变的是( C )
[自我测评]————(做一做) 思考题
如何闻瓶中气体的气味？ 答案：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，闻 气味。
在初中化学的学习中，我们认识了许多物质，你是通过
什么方法来研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌和铁 盐酸 非金属(通性) 金属(通性) 酸(通性)
研究它们的性质的主要方法 _观__察__、__实__验__法 _观__察__、__实__验__法
Na2O 不稳定，易转化
为Na2O2 Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
用于制取Na2CO3
Na2O2
较稳定
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑
2==4NaCl
借助仪器观察

次氯酸漂白 氧(或 O2) 2HClO==光=照==2HCl＋ O2↑
要点2 含氯化合物的漂白与消毒作用
探究导引3 次氯酸具有哪些性质？ 提示：次氯酸具有弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸 具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。 其不稳定，不利于贮存和运输。
题型探究权威预测
氯水的性质
【答案】 D
课堂达标即时巩固
1．下列关于研究物质性质的方法和程序的论 述中，正确的是(双选)( ) A．“方法”和“程序”完全不是一回事 B．“方法”和“程序”完全是一回事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有 效地完成研究物质性质的任务
A．①④ C．②④
通性
比较 特性
二、氯气的性质 1．物理性质
颜色 气味
密度
水溶 性
毒性
_黄__绿__ _刺__激__性___ 比空气
色 气味
大
能溶
有毒
想一想 1.(1)闻气体的正确方法是什么？ (2)根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？
【提示】 (1)移动盖玻片， 使集气瓶口有一条小的缝 隙，并用手轻轻向自己扇 动，使极少量气体飘进鼻孔，如图所示。 (2)氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用排 饱和食盐水法收集；氯气的密度比空气大，所 以可用向上排空气法收集。
(三3)、漂物白质性结：构能的破研坏究物2方H质C法中lO的光有==照机=或=色=△质2H使C其l＋___O_2_↑__。
1．假说
退色
客观事实
解析：选C。研究物质性质的基本程序是:观察物质的外观 性质→预测物质的性质→实验和观察→综合解释及结论， 因此选C。
2．下列说法正确的是( ) A．氯原子与氯离子的性质是一样的 B．氯原子在化学反应中易失电子 C．氯气具有支持燃烧的性质 D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味

第2课时 一种重要的混合物—— 胶体
课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。 2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。 3．了解胶体的净化和制备方法。 4．了解胶体的应用。
新知初探自学导引
自主学习 一、分散系
想一想 1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么? 【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.
能否透过半
透膜
能 能
不能 不能
能 不能
鉴别
无丁达 静置分层 丁达尔现
尔现象 或沉淀
象
特别提醒 有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
解析：选 D。MgCl2 溶液无丁达尔现象，与盐 也不能发生聚沉；MgCl2 溶液无净水作用； Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的分散质粒子均可 透过滤纸。
【答案】 AD
题型2 胶体的制备、分离、精制及性 质
例2 将 1 mol·L－1 FeCl3 饱和溶液滴入沸水 中，液体变为________色，得到的是 ____________，反应的化学方程式是 ________________________________________ ________________________________；
要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分 析用什么方法可将胶体与溶 液分离。 提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。
探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
提示：(1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分 散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质 溶液等。 (2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体 分散质微粒(微粒直径在 1 nm～100 nm 之间)， 从而制得胶体。

在初中化学中，大家已经认识了一些物质，你是通过 哪些方法来研究它们的性质的？举例说明。
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？