最新鲁科版高一化学必修1(全套)精品课件

(1)氨气中含有水蒸气,可以用浓硫酸干燥吗?
提示 不能。浓硫酸能与氨气反应生成铵盐,应用碱石灰干燥氨气。
(2)能否将收集气体的小试管换为一带有单孔塞子的集气瓶?
提示 不能。这样瓶内的空气无法排出,收集的氨气不纯。
(3)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么?
提示 防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流。
归纳拓展
子,溶液的酸性增强,所以A项正确;铵态氮肥会引起水体中含N化合物的增
多,会导致水体富营养化,所以B项正确;检验 NH4+ 应使用湿润的红色石蕊
试纸,所以C项错误;石灰石与H+反应可调节水体的酸碱性,所以D项正确。
方法点拨检验NH4+的答题规范
(1)实验操作:取少许待测液或晶体置于小试管中,加入浓氢氧化钠溶液,微
提示 打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管
内的气体,NH3与水接触,即产生喷泉。
归纳拓展
1.氨气的喷泉实验
实验装置
现象
烧杯中的溶
液由玻璃导
管进入烧瓶,
形成美丽的
喷泉,烧瓶内
液体呈红色
产生现象的原因
能够形成美丽的喷泉说明
氨气极易溶于水,使烧瓶内
的压强迅速减小,烧杯内的
第3章
第2课时 氨与铵盐
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
1.通过对固氮反应的分析、氨气的转化与生成的实验探究以
及浓硝酸性质的学习,认识氨气、铵盐的物理性质和化学性
素
养
目
标
质以及典型的实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道

其中5~10 min。如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为

值是任意的。 (2)单位不同，摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1，而物质质量的单位是 g 或 kg。
答案：② ② ③ ③
要点突破讲练互动
要点1 使用“物质的量”和“摩尔” 的注意事项
探究导引1 “1 mol氧”的说法正确吗？
提示：不正确。因为“氧”是元素名称，不是 微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里 的“氧”指代不明确。
【提示】 (1)不能。因为物质的量只能用来描 述微观粒子所含微粒数目的多少，而不能用来 描述宏观物体。 (2)NA 是阿伏加德罗常数的符号，其含义为 1 mol 微粒的集合体，而 6.02×1023 只是它的近 似值。
单位物质的量 M
n＝Mm
g·mol－1
【提示】 不相同。(1)对于给定的物质，其摩 尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数
要点归纳 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理 量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增 添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“ 物质的数量”或“物质的其他量”等。
要点2 物质的量、阿伏加德罗常 数、质量和粒子数目之间的关系
探究导引2 物质的量、物质的质量和摩尔质量之间有何关 系？
答案：(1)1 2
(2)1.08×6.02×1023
1.08×6.02×1023
1.08×2×6.02×1023
(3)2.17×1024 1.40×103 mol
答案：(1)135 g·mol－1 (2)2 mol
热点示例思维拓展
差量法在化学计算中的应用 (1)差量法的含义 化学反应中总会有“量”的变化，因此反应前 后会产生差量。 差量法就是根据化学变化前后某物质的差量 与参加反应的物质的某些量成比例关系来解 题的方法。其中的差量主要包括：质量差、物 质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程 中的热量差等。

③配制过程中注意哪些问题？如何分析误差？ 【提示】 见要点 2 内容。
具体操作步骤及使用仪器示意图
2．误差分析 浓度误差的判断依据：cB＝nVB＝MB·VmBB溶液。
1．仰视和俯视刻度线图解
2．(1)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤 纸，应放在小烧杯中称量。
(2)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的 NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓 度偏高。
【答案】 18.4 mol·L－1
2．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 1 000 g 水中， 得到的盐酸的密度为 b g·mL－1，则该4 mol·L－1
B.22a4b00 mol·L－1
ab C.22 400＋36.5a
mol·L－1
D.22
1 000ab 400＋36.5a
高中化学课件
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第3课时 物质的量浓度
教师用书独具演示
●课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化 学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作 用。
●课标解读 1. 学生正确地理解物质的量浓度的概念。 2．使学生会应用物质的量浓度的概念进行简单的计 算。 ●教学地位
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能 配制与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液，如50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。
②在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质 放入容量瓶中进行溶解。
③定容后的容量瓶在反复颠倒、摇匀后，出现容量瓶中 的液面低于容量瓶刻度线的情况，不能再向容量瓶中加入蒸 馏水。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度 有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?

第一章 认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
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0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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俄国科学家 1869年 门捷列夫
为近代化学的发展奠定了 提出原子论
坚实的基础
提出分子学 说
系统地解决了在物质组成 和原子量测定方面存在的 混乱问题
发现了元素 化学元素及其化合物被纳
周期律
入一个统一的理论体系
第七页，共五十四页。
9
3.现代化学的发展
(1)随着人们对物质世界的认识由宏观向微观 、由定性向定量 、
第三十四页，共五十四页。
36
A [解决环境污染的根本办法是从源头上抓起，在物质制备过 程中应尽量使原料完全转化为所需物质，A 项正确；大量使用农药 与化肥会造成环境污染，B 项错误；氟利昂的大量使用会导致地球臭 氧层被破坏，C 项错误；地沟油不能食用，D 项错误。]
第三十五页，共五十四页。
37
2．下列各项中，与化学科学关系不大的是( )
第十八页，共五十四页。
20
B [化学科学的特征为认识分子和制造分子，是一门具有创造 性和实用性的科学，A 项正确；化学变化可以制造分子，但不能制 造原子，B 项错误；制陶、冶金及酿酒过程均生成了新物质，发生了 化学变化，C 项正确；科学家可以在微观层面上操纵分子和原子， 组装分子材料、分子器件和分子机器等，D 项正确。]
第二十八页，共五十四页。
30
2．(素养题)中国科学技术大学钱逸泰教授等人以 CCl4 和金属钠 为原料，在 700 ℃时制备出纳米级金刚石粉末。下列有关说法错误 的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学 B．制备过程中元素的种类发生了改变 C．人们可以根据需要制备出某些新物质 D．该反应属于置换反应 B [化学反应前后元素的种类不变，B 错误。]
第十九页，共五十四页。
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关键 能力 核 心 突 破

【解析】选B。造纸、印刷技术、火药、指南针、炼铜、 炼铁、炼钢、人工合成牛胰岛素等都属于中国重大的 发明和发现,对世界科学的发展作出了贡献。但印刷技 术、指南针与化学关联不大。
3.进入20世纪以后,化学科学经历了迅速发展的“创新 百年”,取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项 中,不属于这个时期的重大化学成就的是 ( ) A.放射性元素的发现 B.现代量子化学理论的建立 C.化学工业的迅速发展 D.制陶技术的成熟应用
【延伸探究】 (1)请列举导电过程是化学变化的实例________。 提示:电解水的过程。此过程是水电解生成H2、O2,有新 物质生成,属于化学变化。
(2)由题干④工业制O2,结合初中所学知识写出实验室
制O2过程中发生的主要反应:__________。
提示:2H2O2
2H2O+O2↑。实验室也可采用加热高
三、化学科学的探索空间 1.化学科学领域:化学家可以在微观层面上操纵_原__子__ 和_分__子__,组装分子材料、分子器件和分子机器等。 2.能源和资源领域:有了化学科学,人类能够更好地利 用能源和资源,处理好能源和资源的开发利用与生态环 境保护之间的关系。
3.材料科学领域:化学将推动材料科学的发展,使各种 新型功能材料的生产成为可能。 4.环境领域:化学为环境问题的解决提供有力保障。 5.医学领域:化学科学可以让研究人员在_分__子__水平上 了解疾病的病理,寻求有效防治措施。
第1章 认识化学科学 第1节 走进化学科学
一、化学科学的创造性及实用性 1.化学科学研究的对象:
分子
性质 制备 应用
【注意】原子的核聚变和核裂变是原子核的变化,不是 化学研究的范畴。
2.化学的创造性和实用性: (1)化学的创造性:化学科学的特征就是_认__识__分子和 _制__造__分子,是一门具有创造性的科学。

水的试剂瓶口
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
结论
方案1 方案2 方案3
有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红 后褪色
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
①氯气本身无漂白性。
②湿润的红色纸条 ②氯水中存在一种具有漂白
方案 目的 实验设计
所需药品 所需仪器
取少量氯水于试 氯水，
试管，
1
检验Cl-
管中，滴加AgNO3 溶液
AgNO3溶液
胶头滴管
2
检验H+
取少量氯水于试 管中，滴加石蕊
试液
氯水 石蕊试液
试管 胶头滴管
检验
①用镊子夹干燥的红纸条 红纸条
3
漂白性 放在盛氯水的试剂瓶口 氯水
②将红纸条用水湿润后沾 蒸馏水
在玻璃棒一端，放在盛氯
化 学 与 生 活
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
六：怎样学好高中化学： 1、认真抓好听思环节,提高课堂效率； 2、勤练习 3、及时复习； 4、备好错题本; 5、重视实验； 6、独立、认真完成作业；
课堂 总结
第一节 走近化学科学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉的主要 成份
漂白粉的有效 成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯

第2课时 溴和海水提溴
课程标准导航
1.了解溴和碘的存在和用途，了解溴和碘 的性质。 2．比较氯、溴、碘的氧化性和其它性质. 3．了解海水提取溴的原理及步骤.
新知初探自学导引
自主学习
一、溴和碘的性质 1．溴的存在 地球上 99%的溴元素以_B__r－__的形式存在于海 水中，所以溴元素被人们称为_“__海__洋__元__素__”___。 2．卤素单质的性质比较 (1)溶解性 Cl2、Br2、I2 三种单质在水中的溶解度都不大， 均易溶于有机溶剂(如 CCl4、酒精、汽油、苯等)。
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点： (1)苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 (2)酒精与水互溶和溴也互溶。
【答案】 C
【名师点睛】 几种常见有机溶剂密度与水的 密度比较：苯和煤油密度小于水，CS2 和 CCl4 密度大于水，酒精和水互溶不能用作萃取剂。
课堂达标即时巩固
1．(2012·滨洲高一检测)不．需要在棕色瓶中存放 的物质是( )
解析：选D。浓硝酸、AgBr、HClO均是 见光易分解的物质，需要用棕色瓶保存.
解析：选 A。四氯化碳密度比水大，且能从溴 水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度 比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分 层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
解析：选 A。米汤内含有大量的淀粉，淀粉遇 碘变蓝色。
碘单质
抗爆剂
溴化钠
溴化银
溴 溴化钾
A．非金属单质
B．混合物
C．化合物
D．金属单质
解析：选A。本题借助于诺贝尔奖作为切入
点,但考查内容很简单,碘属于非金属单质.
解析：选 B。I2 受热易升华，遇冷又结晶。
要点突破讲练互动
要点1 Cl2、Br2、I2化学性质的比较