当前位置:文档之家› 高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 水的电离和溶液的pH值

高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 水的电离和溶液的pH值

高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 水的电离和溶液的pH值
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 电离平衡 水的电离和溶液的pH值

第二课时水的电离和溶液的pH值

【考纲要求】

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义,掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

教与学方案

【自学反馈】

一、水的电离和水的离子积

1.水的电离和电离平衡:水是一种电解质,它能微弱地电离,生成和离子,电离方程式为,

简写为:;ΔH<0。在一定温度下,纯水电离生成的c(H+)=c(OH-),实验测得在25°C时,c(H+)=c(OH-)= 。

此时水的电离度为。

2.影响水的电离平衡的因素:

⑴温度:当温度升高时,水的电离平衡向方向移动,这时水中的c(H+)、c(OH-)如何变化?水的电离度。

⑴浓度:

往水中加入酸或碱,水的电离平衡的移动方向是,水的电离度将;若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,水的电离平衡的移动方向是,水的电离度将;

3.水的离子积:

在一定温度下,水中或中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,用Kw表示,称为水的离子积常数,温度不同,Kw不同,在25°C时,Kw= = ;当温度升高时,Kw将,比如在100°C时,K w= ,此时水的电离度为。在常温下,c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH-)=0.01mol/L 的强碱溶液中,Kw= ,水的电离度= 。

二、溶液的酸碱性和pH值

1.溶液的酸碱性:25°C时:中性溶液c(H+)=c(OH-)= pH= ;溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 (填有关或无关),与溶液中c(H+)和c(OH-)的有关。酸性溶

液;

碱性溶

液;

2.溶液的pH值:

⑴概念:。

⑴表达式:

pH值适合于表示溶液的酸碱性,为什么?

三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法

⑴常用指示剂及变色范围

指示剂:变色范围:

甲基橙

酚酞

石蕊

⑴测定溶液pH值方法:

精确方法:pH计法

常用方法:pH试纸法

。不能先用水湿润

pH试纸的原因是。

【例题解析】

例1常温下:(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ;稀释100倍,pH= ;稀释10n倍后,pH= 。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ;稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。

(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。解题思路:。

易错点:。

例2某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是_ __。

解题思路:。

易错点:。

【考题再现】

1.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )

A.变蓝色

B.变深

C.变浅

D.不变

思维方法:。

展望高考:

2. pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体

积比是

A 、11⑴1 B、9⑴1 C、1⑴11 D、1⑴9

思维方法:。

展望高考:

【针对训练】

A.基础训练

1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为

A.1.0×10-7mol/L

B.1.0×10-6mol/L

C.1.0×10-2mol/L

D.1.0×10-12mol/L

2.取pH=4的某电解质溶液1.0L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,

测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2⑴1,则该电解质溶液是

A.盐酸

B.氢氧化钾溶液

C.硝酸银溶液

D.硫酸铜溶液

3.在室温条件下,酸和碱的溶液等体积混合后,pH值一定大于

....7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B.pH=3的醋酸(电离度约为1%)和pH=12的氢氧化钠溶液

C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)

D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

4.t⑴时饱和石灰水的密度为ρ(g·mL-3),其pH=12,则t⑴时氢氧化钙的溶解度为

A.g 74.0100074.0-ρ

B.g 37

.0100037.0-ρ C.

g 37.0100037-ρ D.g 74.0100074-ρ 5.四种水溶液⑴HCI ,⑴FeCI 3,⑴KOH ,⑴Na 2CO 3其 pH 值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4,则它们的关系正确的是

A.α1=α2=α3=α4

B.α1>α3>α2>α4

C.α4=α2>α3=α1

D.α1=α3>α2=α4

6.下面的各说法中正确的是

A.在100°C 时,纯水中的pH =6,呈中性

B.pH =5的稀醋酸,再加水冲稀100倍,溶液的pH =7

C.0.3mol/L 和0.1mol/L 的两醋酸溶液中H +

离子浓度之比为3⑴1

D.在Na 3PO 4溶液中(Na +)⑴(PO 43-)=3⑴1

7.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A.溶液的pH 值变小

B.醋酸的电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH 溶液的体积增加

8.下列溶液,一定呈中性的是〔pOH =-lgc(OH -)〕

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B.c(H +)=1×10-7mol·L -1 的溶液

C.pH=14-pOH 的溶液

D.pH=pOH 的溶液

B .提高训练

9.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH 溶液以体积比11⑴9混合,混合液的pH 值为

A. 7.2

B.8

C.6

D.无法计算

10.室温时,若0.1mol/L 的一元弱碱电离度为1%,则下列说法正确的是 ( )

A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol/L HCl 后,所得溶液pH=7

D.加入等体积0.1mol/L HCl 后,所得溶液pH>7

11.25°C 时,某强酸溶液pH=a ,体积为V 1;强碱溶液pH=b ,体积为V 2;a+b=12,酸碱溶液

混合后pH=7,则V 1和V 2的关系为 ( )

A.V 1=102V 2

B.V 2=102V 1

C.V 1=2V 2

D.V 2=2V 1

12.用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.32c()

()OH c NH H O -?

B.32()()c NH H O c OH -?

C.c(H +)和c(OH -)的乘积

D.OH -的物质的量

13.室温下,在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为A 摩/升与B 摩/升,则A 和B 关系为

A.A>B

B.A=10-4 B

C. B=10-

4 A D. A=B 14.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH 值变化大

D.相同pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等

C .能力训练

15. 25⑴时,若体积为Va 、pH=a 的某一元强酸与体积Vb 、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va

⑴a 值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________

⑴a 值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________

⑴a 的取值范围是_______________________________________。

16.已知25⑴时0.1mol·L -1醋酸溶液的pH 约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了c(OH -), 因而溶液的pH 增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使c(H +)减小, 因此溶液的pH 增大。你认为上述两种解释中

正确。(“甲”或“乙”) (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L

-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号),然后测定溶液的pH 。

A.固体CH 3COOK

B.固体CH 3COONH 4

C.气体NH 3

D.固体NaHCO 3 (2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH 应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(已知:25⑴时,0.1mol·L-1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.3%) 17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表:

附表:雨水样品pH值随时间的变化值

测试时间(h)01248

雨水样品pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

试说明雨水样品pH值减小的原因:

D.奥赛一瞥

18.已知硫酸的第一步电离(H 2SO4 = H++HSO4-)是完全的,但第二步电离HSO4-H++ SO2―4 并不完全。如果25⑴时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO2―4 ) = 0.010 mol·L-1,0.1 mol·L -1

NaHSO4溶液中c(SO2―4 ) = 0.029 mol·L-1,试回答:

⑴25⑴时,0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中pH = ;(可用对数表示)

⑴为何0.1 mol·L-1的H2SO4 溶液中的c(SO2―4 ) 比0.1 mol·L-1的NaHSO4 溶液中小?

⑴0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值7(填大于、小于或等于)

⑴固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600⑴,能否得到HCl气体?为什么?

⑴常温下测得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值为5,0.25 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5,其原因是。

第二课时水的电离和溶液的pH值

【例题解析】

1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍,浓度变为原来的1/10,PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍,则靠近0.3个单位,有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合),但是,若稀释的倍数太大,只能无限接近7,却不能越过7,否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的

c(H+)也为10-7。

[答案](1)2、3、1+n或7(当n≥6时)

(2)11、10、12-n或7(当n≥5时)(3)12.7

2.[解析]本题的情境转换成非理想状况,主要考查考生灵活应变的能力。在

该温度下,k w=[H+]·[OH-]=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。某溶液中水电离出的[H+]=4.0×10-13mol/L,则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液,溶液中的[H+]=4.0×10-14/4.0×10-

13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=-lg[H+]=-lg(1×10-1)=1;若碱性溶液,则溶液的pH值=-lg[H+]=-lg4.0×10-13=13-lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。

[答案] 1或12.4

【考题再现】 1. C 2.D

【针对训练】

1.CD

2.D

3.CD

4.B

5.C

6.A

7.BC

8.D

9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC

15.(1)否;因为b=2a=6 不可能呈碱性

(2)否;因为b=2a=10,c(OH-)=10-4,而酸溶液中的c(H+)=10-5,此时Va不可能大于Vb (3)3.5

16.乙,(1) B,(2)增大

17.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸,一部分仍以亚硫酸存在,雨水降下后在与空气充分接触的过程中,弱酸——亚硫酸还会被氧化为强酸——硫酸,所以PH值会变小。

18.⑴– lg 0.11

⑵H2SO4的第一级电离抑制了HSO4-的电离

⑶大于

⑷能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系

⑸在这两种物质中,Cu2+都能水解使溶液呈酸性,而在CuSO4 溶液中,SO-24能水解一部分产生OH-,从而使Cu2+水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO-4不会发生水解

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是() A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学

必修1《引言》 三维目标 (一)知识与能力 1.知道化学科学的主要研究对象,了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2.了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。 4.了解化学学科的特点:①实验性较强;②有特定的概念和理论;③有独特的学科语言;④与生产、生活、社会联系密切。 (二)过程与方法 1.查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料(或观看录像),能发现生产、生活中有意义的化学问题,建立化学为生产、生活服务的观点。 2.通过讨论的方法,使学生了解化学史,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用,知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,掌握化学学习的方法,培养良好的学习习惯。 (三)情感态度与价值观 1.通过化学在工农业及生活中的应用,激发学生对化学科学的学习兴趣,热爱化学这门学科。2.通过师生互动,增加师生感情。 3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。 4.培养学生在学习化学的过程中,重视实验,尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关的社会问题,引领学生进入高中化学的学习。 6.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点:调动学生学习化学的学习兴趣,激发学生学习化学的潜能,初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点:高中化学的知识特点以及学习和思维方法

高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结 高中化学重要知识点详细总结(一) 俗名无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是

水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如:H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 (1)物质类别判断: 强电解质:强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质:非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物 单质和混合物(不是电解质也不是非电解质) (2)性质判断: 熔融导电:强电解质(离子化合物) 均不导电:非电解质(必须是化合物) (3)实验判断: ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1:(上海高考题)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )。 A .CH 3COOH B .Cl 2 C .NH 4HCO 3 D .SO 2 例2:(1)有下列物质:①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。 例3:(全国高考题)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )。 A .1mol/L 甲酸溶液的c(H +)=10-2mol/L B .甲酸以任意比与水互溶 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

高一化学第一课教案

第一章第一节化学实验安全教案(第1课时) 姓名班级教案使用时间 【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本操作,树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,实验室意外事故的处理,初步形成良好的实验工作习惯。 2、对常见的操作和仪器进行复习和熟悉 【教学方法】“四环节”教学模式,观看视频、自学、讨论。 【教学过程】课件播放化学安全事故案例,阅读课本P4 【知识点一】遵守实验室规则 1.遵守实验室规则,使用化学药品做到“三不”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味;不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”:不能放回原瓶(K、Na除外);不要随意丢弃;更不要拿出实验室。设计意图: 化学是一门以实验为基础的学科,重视实验的教学,对知识的形成过程必不可少.同时有利于培养学生是科学精神. 【知识点二】了解安全措施 【相互交流】意外事故的紧急处理: (1)酒精及有机物燃烧,小面积着火,应迅速用盖灭。 (2)若不慎烫伤,用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤,立即用,边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上,应先用(或)中和,然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用干抹布擦去, 再用后,涂上3%~5%的。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等杂物,再用稀双氧水擦洗,后到卫生 室包扎。 设计意图: 人人都必须要有安全意识,培养学生应对突发事故的能力. 课件展示答案 【知识点三】掌握正确的操作方法(请同学们观看课件上的视频后回答以下问题) 1.药品取用和存放: (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品:用取用;块状药品:用取用。 (2)液体药品 少量液体:用吸取;一定量液体:用量取; 较多量液体:可。 (3)取用药品,如果实验里没有说明用量,液体取___________________;固体只要 _______________ ⑷.取用一定量的药品

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高一的新生们很不友好,建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子:化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。 4.原子的构成 质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子:不带电原子不带电 电子:1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

学科教师辅导学案 学员编号: 年 级:高一 课 时 数: 3 学员姓名: 辅导科目:化学 学科教师: 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3.能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用,离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 (1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 (2)实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 (3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成。总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二:离子反应方程式 1、(1)定义:离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子,它体现了某一类反应的实质。 (2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。 (3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒) 限时小测 T ——离子反应与离子方程式

2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法: A."写、拆、删、查"四步法(举例说明:BaCl2和CuSO4反应) ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质,若以溶液的形式存在,则改写为离子,若以浊液的形式存在,则应保留化学式;H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-,多元弱酸的酸式酸根离子,一律不能拆写。如:HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒,电荷总数是否守恒。 B.离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式;难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三:离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式正误的判断方法 2.书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na+和HSO-3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,产物为CaSO4而不是CaSO3;向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。 (5)注意“量”的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3。 (6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序,操作顺序不同,离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴

高一化学重要的知识点归纳

高一化学重要的知识点归纳 高一化学重要的知识点归纳 氯及其化合物 氯原子结构示意图为,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA 族,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1 个电子形成 Cl-,化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态 存在(主要以氯化物和氯酸盐)。 1、氯气(Cl2): (1)物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱 和食盐水;液氯为纯净物) (2)化学性质:氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强 氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。 ①与金属反应(将金属氧化成最高正价) Na+Cl2===点燃2NaCl Cu+Cl2===点燃CuCl2 2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。) ②与非金属反应 Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静地燃烧,发 出苍白色火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。 ③Cl2与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO 将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有 H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒: (1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代 替氯气,如氯水中的氯气能与KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物 质反应。 (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧 化成无色物质,不可逆。 (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还 可与NaHCO3,CaCO3等反应。 (4)不稳定性:HClO不稳定光照易分解。,因此久置氯水(浅黄 绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 (5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 ④Cl2与碱液反应: 与NaOH反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O) 与Ca(OH)2溶液反应:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

高中化学:电离平衡练习(含答案)

高中化学:电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1.下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C.40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() COO-) A.c(H+)=c(CH 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体 C.升高温度D.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A .a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol·L -1 B .b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C .c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D .b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?()()() 均等于K 6.下列说法正确的是() A .2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B .4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D .常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7.下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D . Cu

高一化学必修二课时教案

【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手,说明化学健与能量的密切联系,揭示了化学反应中能量变化的本质原因,然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系,为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分,教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式,引出吸热反应,放热反应的术语。第三部分,教材为了开阔学生的科学视野,图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系,使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系,认识化学技术在其中的重大,甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习,学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感,体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生,通过在初中的学习,他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识,建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么,就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识,这就要求他们要有化学键的概念,而在上一章他们刚刚学习过,所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 知识与技能: 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系; 2、在实验的基础上,通过吸放热反应的概念,理解化学反应中能量变化的主要原因。 过程与方法: 具有较强的问题意识,能够发挥和提出有探究价值的化学问题,质疑、思考,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。 情感态度与价值观: 1、通过实验教学,激发学生学习化学的兴趣,初步培养学生合作交流、反思提高的能力; 2、有参与化学活动的热情,将化学能与热能知识应用于生活实践,树立正确的能源观; 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 【教学难点】 实验探究的基本过程和方法,理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是( BC ) A 、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质; B 、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子; C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质; D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别: 在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离) 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是( B ) A 、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质; B 、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电; C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强; D 、相同条件下,pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别: 在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡) 注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电 离,故BaSO 4为强电解质) 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例): (1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2; (3)测NaAc 溶液的pH 值; (4)测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH

高一化学物质的量时教案新课标

高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 教学目标 知识目标1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养 学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科 学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化,单 位使用准确,养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这 是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位,物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容,加大学生学习的困难。关 于摩尔质量,教材是从一些数据的分析,总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系,自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括:物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力,还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点:物质的量及其单位本节难点:物质的量的概念的引入、形成。

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例:用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例:配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g。分析:偏小。胆矾为CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例:用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析:偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例:配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析:偏小。氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例:配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析:偏小。在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例:天平砝码有锈蚀。分析:偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品。分析:偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g,为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例:配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析:偏小。相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析:偏大。用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别: 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。 D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。 5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。) 表示方法:ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素: a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。 C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡: 水的离子积:KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离平衡的外界因素: ①酸、碱:抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的) ③易水解的盐:促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH: (1)pH=-lgc[H+] (2)pH的测定方法:

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习.docx

第一部分电离平衡 考点1 弱电解质的电离 1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为 ___________________ 和 __________ C 根据电解质在 ________ 里电离能力的大小,又可将电解质分为 _______________ 和 ______________ O 弱电解质 _____ 电离为离子,还有未电离的分子存在。水也是 _________ 考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素 1 .电离平衡的概念:在一定条件(如:温度、浓度)下,当电解质 ______ 电离成 ______ 的速率 和 _________ 重新结合成 _______ 的速率相等吋,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征: ① 弱]只有 ② 动 ③ 等 ④ 定 ① 内因:由电解质本身的性质决定。 ② 外因:主要是温度、浓度、同离子效应。 比温度:升温使电离平衡向 ______ 的方向移动,因为 ________ 是吸热过程。 b. 浓度: ________ 浓度,电离平衡向电离的方向移动。 c. 同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向 ________ 方向移动。 反馈习题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、等体积的0.5mol.L“的盐酸、0.5mol.L“CH3COOH 溶液,说法错误的是( ) C 、溶液屮自由移动离子的数目:前者大于后者 D 、溶液中口由移动离子的浓度:前者大于后者 2、下物质分类组合正确的是 ( ) A B C D 强电解质 HC1 FeCl 3 H3PO4 HC1O 弱电解质 HF CHjCOOH BaSC )4 Ba(OH)2 非电解质 NH 3 Cu H 2O C2H5OH 3、下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 才会存在电离平衡; 电离平衡是 ____ 平衡; v 电离 ___ v 结合(填 >、=或< ); 条件一定 _______ 与 _______ 的浓度一定; 破坏,发生移动。 ⑤变I 条件改变, ____ 3.电离平衡的影响因素 A 、 导电能力:相同 B 、 导电能力:前者大于后者

高一化学必修一课时教学案(第一章分课时)

第五课时物质的量浓度溶液的配制 学案导学 【回顾复习】 1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较: 2 【新知探究】 二、物质的量浓度溶液的配制 1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制 液,就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是: )容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 )不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。 )观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 )容量瓶不能久贮溶液,因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶,并贴好标签。 NaCl固体的质量: g

(2)根据计算结果,称量NaCl固体 g。 (3)将称好的NaCl固体放入中,用适量蒸馏水溶解。 (4)将烧杯中的溶液注入,并用少量蒸馏水洗涤 2~3次,洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合。 (5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 cm时,改用滴加蒸馏水至,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 2、误差分析 ①浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式 c B = V n B= )] ( [ ) ( ) ( aq B V B M B m ,由m(B)和V[B(aq)]判断误差。 Ⅰ V一定。n B 偏大,c B 偏;n B 偏小,c B 偏。 Ⅱ n B 一定。V偏,c B 偏;V偏大,c B 偏。 ②定容误差的判断方法:定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式。以容 量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系,标准是液面的最低处与刻度线齐平时,液体体积恰好等于容量瓶的容积。 Ⅰ仰视式观察,溶液体积偏。 Ⅱ俯视式观察,溶液体积偏。 ③几种常见的操作误差(填“偏大”、“偏小”) 课后作业

高一化学重点知识点公式大全

高一化学重点知识点公式大全 到了高三复习备考期间,看着一本本化学书本,复习起来也是相当费事的,这个时候可以把每本书中的知识点进行总结归纳,最终一本书上的知识点总结下来也不过几页页,方便大家复习备考,下面是高一化学第一章的知识点总结,供大家参考! 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要无损NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角

管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物. ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸. ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档