高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2═

高一化学电离平衡

学科教师辅导学案2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）①先写出正确的化学反应方程式。②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2．现有常温下pH=2的

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、

高一化学电离方程式的书写

高中化学电离平衡教案水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供：教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。

高中化学电离平衡复习

高一化学必修一离子方程式大全

第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、电解质与非电解质 一、强电解质与弱电解质 二、弱电解质的电离过程知识回顾

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2．现有常温下pH=2的

电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物★注意：①电解质、非电解质都

【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋

高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理

（1）H C l——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——

高一化学知识小卡片( 08) _____班姓名_________ 知识点：离子方程式书写（一）：反应物量不同产物不同（1）NaOH溶液通入少量CO2：（2）NaOH溶液通入过量CO2：（3）Ba(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：（4）Ba(HCO3)2溶液加入少量NaOH溶液：（5）NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：（6）NaHSO4溶液

一、弱电解质的电离1. 电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。2. 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。3. 电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化 如（1）Cl 2−−→−溶于水 氯水↓ ↓ 即不是

高中化学知识点规律大全——电离平衡1．电离平衡说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物． [弱电解质的电离平衡](1)电离平衡的概念：在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子电离成离子的速率与离

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== C

高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理