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滴入溶液的体积
①
②
a
b c
d
导
电能力
这句话对吗？溶液导电性强弱与电解质强弱的关系如何？
『实战演练』
练习1、写出下列物质的电离方程式：
KAl （SO 4）2：__________________ H 2SO 4：_______________________ NH 3·H 2O_______________________ H 2SO 3:_________________________
NaHCO 3:________________________ NaHSO 4:________________________
练习2、(2018-北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确．．．
的是 。 A ．①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立：（以醋酸电离平衡为例画出V～t图）
2.电离平衡的相关概念：
(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
的速率和的速率相等，溶液中各的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。
(2)特征：
3.电离平衡常数和电离度：
(1)电离平衡常数的数值与有关，与无关；弱电解质的电离过程是的，因此一般温度越高，电离平衡常数；
(2)电离度：
判断下列说法是否正确
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
(3)共价化合物一定是弱电解质
( )
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强( )
(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸( )
『实战演练』练习3、(2018-上海)能证明乙酸是弱酸的实验事实是。
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4.弱电解质电离平衡的影响因素：以0.1 mol·L－1的CH3COOH为例
(CH3COOH H＋＋CH3COO－)，当改变条件，其平衡移动方向、K a、n(H＋)、导电性变化如下表：
条件
平
衡移动
方向
平
衡常数
K a
H＋物质
的量n(H＋)
c
(H＋)
导
电性
电
离度
加水稀释
加冰醋酸
升温
加
CH3COONa
加NaOH
『实战演练』练习4、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关
系的是。
三、水的电离
1.水的离子积常数
（1）定义：
（2）注意：①任何水溶液中都一定同时存在和；而且两者浓度之积为常数，因此，溶液中越大，则就越小。
②Kw只与______有关。
2. 外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化条件
平衡
移动方向
K w
水的
电离程度
c(OH
－)
c(H
＋)
酸碱
可水解
的盐
Na 2
CO3
NH 4
Cl
温度
升
温
降
温
其他：如加入Na
练习5、水的电离过程为H 2O H ++OH －,在不同温
度K W (25℃)=1.0×10－14，
K W (35℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 。
A.c(H +)随着温度升高而降低
B.在35℃时，c(H +)>c(OH －)
C.水的电离程度25℃> 35℃
D.水的电离是吸热的 【反思总结】
第58讲 溶液的酸碱性、pH 的计算
【考试说明】
了解溶液pH 的定义，能进行pH 的简单计算。 【课前检测】
【知识梳理】
一、溶液酸碱性的判断依据:科学规定——中性：c （H +） c （OH —）；
酸性：c（H+） c（OH—），且c（H+）越，酸性越强；
碱性：c（H+） c（OH—），且c（OH—）越，碱性越强；
[思考交流1]
（1）已知K W100℃=10—12（1）在100 ℃时，纯水中c(H+)为多少？
（2）c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃时纯水溶液呈酸性？
（3）100℃时，c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
二、溶液的pH
1.表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）
2.测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂
[思考交流2]常见的试纸有哪些？
pH试纸的使用：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒溶液滴在试纸的中部，跟标准比色卡相对比。
『实战演练』
练习1、判断正误：
如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈酸碱性。
