“电解质及其电离”教学设计
陈素华厦门市松柏中学
一、概述
电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。
本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。
二、教学目标分析
（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标：
1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标：
1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）、尊重课标和教材,但不拘泥于教材.教学的最高立意是“育人”.我们尊重课标和教材的“育人”功能。学生具有活泼的性格，喜欢沟通，好奇心强，逻辑思维正在日趋发展中。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚。故确定本节课的情感态度与价值观目标：
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、学习者特征分析
本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解而做出的：
1、学生是厦门松柏中学高一年级的学生。
2、学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类，这些内容对电解质电离的学习起到了铺垫和支持的作用。学生基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说应该难度不大。
3、学生整体对高中课程和学习还不适应，基础较为薄弱，学生的认识能力和知识水平都未达到较高的层次，他们还习惯于感性思维、形象思维，未向理性思维、抽象思维转轨。
4、学生具有活泼的性格，喜欢沟通，好奇心强，逻辑思维正在日趋发展中，有一定的动手实验的能力。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲和成就欲。学生具有了一定的实验操作能力和观察分析能力。经过高一将近两个月的训练，学生善于质疑、主动思考、积极获取知识的学习习惯已经基本养成，参与意识、合作意识已有明显的提高。
四、教学策略选择与设计
基于学生的状况、教材内容的安排及要达成的教学目标，本节课主要在教师的引导下以学生活动为主，通过实实在在的实验，对所产生的现象采取合作的方式进行探究、讨论，引导学生发现和解决问题，体会科学概念和人类知识的建构过程，认识知识的本质。遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。整个设计力求既要符合学生的实际，又要符合新课程的教学理念。
教材处理：
①教材知识顺序：溶液的导电性实验→电离的概念（导电的实质）→电解质、非电解质的概念（从
电离角度对化合物进行分类）→电离方程式的书写（电解质电离的表示法）→酸、碱、盐的概念（电解质电离出离子的共性）。从实验开始，由实验现象引发并围绕电离这一概念的一系列问题进行探究以达到教学目标。这样的处理符合学生的认知顺序，便于学生内化所学的知识，自觉建构自己的知识体系；其次，能充分调动学生的学习热情，使其全身心投入到学习中，有利于学生对所学知识的掌握；再次，就是易于突破疑点。如碳酸钙在水溶液中不导电，在未达到熔融状态前早已分解，但它是电解质。
②在实验中加入醋酸溶液是为了对照实验，使实验具有全面性，防止学生认为有机物溶液都不能电离不能导电的误区。
③书写酸碱电离方程式时既设计了简单的又设计了复杂的阴阳离子，比较全面地反映了所有强电解质的电离方程式的书写，以达到对本节课难点的突破。
本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。
注重课堂细节的设计，如课堂引入的设计，展示百度搜索的一个网友的问题“为什么我的惠普笔记本CQ40-506在我流汗或是洗了澡之后，按方向键会触电？疼死了发麻”学生非常兴奋，感兴趣。教师设问汗液和自来水从混合物的分类来看属于哪一类？你能回答该网友的问题吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和电解质？从而自然引入课题。这样的引入有利于和学生在情感上拉近距离，从一开始给课堂营造了一种轻松和谐的气氛，也有利于使学生根据自己的经验和切身感受来理解较为抽象的知识，从而产生对后续知识学习探究的强烈愿望。
五、教学资源与工具设计
（一）学生准备
1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。重点联系P 40的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
3、事先收集运动饮料的标签
（二）教师准备
1.教学媒体、课件、学生用的学案；
一个截图：来源于百度知道
两个动画：来源于中学化学资料网的课件
两段视频：一段是新闻30分的有关视频（黑龙江七台河隆鹏煤矿透水事故抢险新闻报道），一段是
电解熔融状态氯化钠的（均来源于中学化学资料网）
一个课件：独立制作
一个学案：独立制作
2.相关演示实验器材及药品（铝、铁、铜、NaOH固体、NaCl晶体、KNO3晶体、BaSO4固体、
HCl溶液、NaCl 溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、KNO3溶液、CH3COOH溶液、酒精、蔗糖（C12H22O11）溶液；电解导电装置）
3、可能的话现场录像学生的实验过程，好的或是有待改进的直接播放给学生看，让学生一起讨论分析，加深印象。
六、教学过程
汗液和自来水从混合物的分类来看属于哪一类？你能回答该网友的问题吗？人体
在剧烈运动后为何要及时补充水分和电解质？
导电、哪组不能导电？
晶体、KNO3晶体、BaSO
溶液、H SO溶液、
教学过程流程图：（附后）
七、教学评价设计
1、在课堂上，教师对学生的学习过程、讨论发言等随时给予评价反馈；课程结束后，教师对学生的作业和后续工作进行评价、指导和反馈。
2、课堂表现活动评价表
八、帮助和总结
这篇教学设计着重于实验启发引导，通过生动直观的实验来培养学生观察实验，描述实验，以及对
实验现象的概括分析，引导学生不断总结归纳，得出自己的结论，其思路流畅，说理严谨。针对课时内容提出探究性问题，并指导学生体验探究，注重过程，给予学生思维上的启发与点拨，激活学生学习兴趣。在整个教学过程中，让学生及时对所学的知识进行梳理，明白教学所要达到的目的，通过图标直观体现知识网络，优化知识体系，使学生形成清晰知识结构。通过课堂的及时训练，迅速获得反馈信息，及时对教学做出调整。
通过本节课的学习，学生体验了一些概念的建构过程，得到了一些探究物质性质的经验；学到了一些生活中的常识，增强了学习化学的兴趣；掌握了本节课的学习内容，为以后学习化学打下良好的情感和知识基础，使教学取得了较好地效果。
附：教学流程图
高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才 班级姓名 课题：电解质 课前预习学案 【自主预习】 一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。 区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答 氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条 件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸； 的化合物称为碱； 的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质； 把的电解质成为弱电解质。 区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O
【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（ ） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是 （ ） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是 （ ） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是 （ ） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低
编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。
课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？ 电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？ 二、强电解质和弱电解质 1、概念： 强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：
3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何 变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率 等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素： 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因：是主要因素 外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质，使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温
第一节弱电解质的电离 刘超敏 一、教学目标 1、知识与技能 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。了解电离平衡常数及其意义。了解强电解质和弱电解质与结构的关系。 2、过程与方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 3、情感态度与价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。 二、教学重点 强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。 三、教学难点 弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。 四、教学过程 酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。 【温故知新】
什么叫电解质？什么叫非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、大部分的盐、水等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。 【预习导学】 酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。不同的电解质，它们的电离程度是否相同？ 1、实验探究 分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两 种酸的PH。 2、实验结果分析 离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。 相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3COOH 的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。 弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。 强弱电解质与结构的关系 离子化合物大部分的盐类 强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水｝ 弱电解质强电解质活泼金属的氧化物｛｝｛ （二）弱电解质的电离平衡 醋酸溶于水，部分电离为离子。CH 3COOH → H + + CH3COO _ 离子在水中相互碰撞，又结合为分子。H + + CH3COO _ → CH 3COOH 因此弱电解质的电离是可逆的，CH 3COOH CH 3COO －+H ＋ 当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平
五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图
如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。
弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案 三维目标： 知识与技能： 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法： 通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观： 培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。 重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。 课时安排：共3 课时 教学过程： 【导学提纲】 一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。 【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样 解。通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。 规律口诀： 二、盐类的水解实质： 【预习新知】 三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于 酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。 若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。 能结合 叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。 酸性或碱
由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。 由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式： 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一 些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释： 4 ?制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？ 5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么？ 6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。 常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3
教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法： 1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结
果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【． 展示氯化钠固体，观察外观性质， 所含微粒。
《弱电解质的电离》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。 【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】弱电解质的电离平衡 【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移 【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵 和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课 堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处 不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸 的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐 酸呢？
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。
任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。 (2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写： 1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________ 3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7．H2O 8．CH3COOH 9．NH3·H2O 10．H2CO3 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化
第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
弱电解质的电离（二）教案 教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。 重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。 复习导入 强弱电解质的概念及相应物质类别 强调 （1）两类电解质电离程度的不同 （2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关 （3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习 引导学生阅读教材并填写学案 总结交流 三、弱电解质的电离平衡 思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 四、强弱电解质电离方程式的书写规则 思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？ 五、电离常数 思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A. 水溶液的导电能力很弱 B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C. 在水溶液中，有该物质的分子存在 D. 熔融状态时不导电 二、弱电解质电离平衡的特点 1．电离平衡的特征 (1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变 2．电离平衡的特性 (1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。 例2 下列有关平衡的说法中正确的是（） A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程 B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动 D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 三、电离平衡的影响因素 各因素对电离平衡的影响 中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（） A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 变式训练3 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） 弱电解质的电离 【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 【学习过程】 【旧知回顾】 1. 强 电 解 质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱 电 解 质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒 夏 特 列 原 理:______________________________________________________________________ 【新课导学】 二、弱电解质的电离 电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合 以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论） （1）电离平衡是如何建立的？ （2）电离平衡状态有哪些特点？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ ［针对训练2］ 1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋 酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产 生的H 2的量关系如何？ 【科学视野】 三.电离常数（以自学为主） 与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。 例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ，4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，+ 醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 如H 3PO 4的电离： H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3 ①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易 电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。 我的（反思、收获、问题）： 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。 教学过程： 一、强弱电解质 (1)根据课本内容，什么是电解质？什么是非电解质？ 非金属氧化物、气态氢化物、大多数 有机物、 酸、碱、盐、金属氧化 物和水 实 例 极性键结合共价化 合物 离子化合物、少量共价 化合物结构特点溶质分子离子或分子与离子共存溶液中存在的微粒化合物不直接电离 全部或部分电离电离特点在水溶液中或熔化状态下不能够导电 的化合物在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 概 念 非电解质电解质 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO 4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO 2、NH 3、Na 2O 溶于水可导电，所以均为电解质。 ［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3对。但NH 3、SO 2、CO 2和P 2O 5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ 醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 第1课时 电解质的电离 核心微网络 素养新目标, 1．了解电解质的概念。 2．学会书写电解质的电离方程式。 3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 [预习新知] 一、电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化 合物 实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H 2SO 4)：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－ 4 (2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na ＋＋OH － (3)盐的电离(如CuSO 4)：CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－ 4 三、电解质溶液导电的原因 1．电解质――――――――→溶于水电离产生 自由移动的离子――――→外接电源 定向移动形成电流。 2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。 四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H ＋ )的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH － )的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH ＋ 4)与酸根阴离子组成的化合物。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( ) (2)Fe 、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( ) (4)Na 2SO 4在水中的电离方程式为Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－ 4。( ) (5)SO 2的水溶液能导电，故SO 2为电解质。( ) (6)液态H 2SO 4、固态NaCl 均不导电，所以H 2SO 4、NaCl 均不是电解质。( ) (7)NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质。( ) (8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ 人教版高中化学选修四 第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计 西工大附中 教材分析： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 教学目标： 知识与技能目标： 了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 过程与方法目标： 从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断； 情感态度与价值观目标： 通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分 教学重点：强、弱电解质的概念 教学难点：强、弱电解质的概念 教学方法：实验法、比较法，归纳法等 教学过程： 新课引入： 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。【教师】 你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。 【学生讨论并设计】 （1）对比盐酸和醋酸的导电性； 实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些； 实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸 （2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象； 【学生完成实验并总结归纳】 实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大 （3）测同浓度盐酸、醋酸的pH： 【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】 “电解质及其电离”教学设计 陈素华厦门市松柏中学 一、概述 电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。 电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 二、教学目标分析 （一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4
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