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第八章 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3． 了解电离平衡常数。
一、强电解质与弱电解质的区别强电解质 弱电解质 定义溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等 强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42— NH 3·H 2ONH 4++OH _ H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2- 二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH 3COOH CH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
考点解读 知识体系(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
弱电解质的电离平衡学案弱电解质的电离平衡电解质和⾮电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是⾮电解质，___________既不是电解质，也不是⾮电解质。
2写出下列物质的电离⽅程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离⼦型的电解质在⽔溶液中或熔融状态下都可以导电，⽽共价型的电解质只有在⽔溶液中才能导电⼀、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性⽆关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离⽅程式的书写⑴强电解质⽤号：弱电解质⽤⑵多元弱酸分步电离，且第⼀步电离远远⼤于第⼆步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离⼀步写完，如氢氧化铁：。
⼆、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件⼀定与的浓度⼀定；⑤变：条件改变，破坏，发⽣移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离⼦反应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的强电解质，将电离；④加⼊能反应的物质，将电离。
下⾯以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加⽔稀释时，离⼦浓度_____ _? (填变⼤、变⼩、不变或不能确定）⒉画出⽤⽔稀释冰醋酸时离⼦浓度随加⽔量的变化曲线。
《弱电解质的电离平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解电离平衡常数的含义。
2．学业要求（1）.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念与平衡思想)。
（2）.能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识与微观探析)。
（3）.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是《普通高中化学课程标准（2017）》选择性必修课程主题3“水溶液中的离子反应与平衡”中二级标题“电离平衡”的内容。
本节内容在课标中要求学生认识弱电解质在水容液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
这节内容是在学生完成化学反应速率以及化学反应限度的基础上，巩固知识，学以致用，将化学知识与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想”，也有利于培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”的素养目标。
对比旧教材，新教材在教学内容的选取上，删去了醋酸离子化和离子分子化的方程式，和删除了电离和结合达到平衡的速率时间图，也删去了电离过程中各粒子浓度的表格。
同时把旧教材中作为科学视野部分的电离平衡常数放到了第三部分的内容，增加了电离平衡常数的表达式、影响因素、计算及其意义。
同时增加了实验3-2（由强酸制弱酸），更加强调K的应用，同时也增加了“思考与讨论”栏目，起到了画龙点睛的作用。
在该栏目中，镁分别与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化曲线图非常直观，一方面让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，另一方面显示了强、弱电解质的差异，同时通过最终所得气体体积相等这个事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”的结论，由此使学生突破本学习的难点。
弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念，知道弱电解质与强电解质的区别。
2. 让学生掌握电离平衡的概念，理解电离平衡的原理。
3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。
二、教学重点与难点1. 教学重点：弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 教学难点：电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 采用案例分析法，分析具体弱电解质的电离过程。
3. 采用互动教学法，引导学生积极参与讨论，提高学生的思考能力。
四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 教学视频或动画，展示弱电解质的电离过程。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念，进而引入弱电解质的概念。
2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义，让学生了解弱电解质与强电解质的区别。
3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念，让学生理解电离平衡的原理。
4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式，引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。
5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程，让学生学会运用电离平衡原理进行分析。
6. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识。
8. 课后作业布置作业，让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。
9. 教学反馈收集学生的学习反馈，为下一步教学提供参考。
10. 教学评价对学生的学习效果进行评价，了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。
六、教学活动设计1. 课堂讨论：让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素，如浓度、温度等。
2. 实验演示：进行弱电解质电离实验，观察并记录实验现象。
3. 小组合作：让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数，并进行交流分享。
七、教学评价设计1. 课堂问答：评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
2. 练习题：评价学生对电离平衡原理的应用能力。
第一单元 弱电解质的电离平衡[考纲展示]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考 点 一 弱电解质的电离平衡[学生用书P 139]一、电解质二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．电离平衡的影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因：浓度、温度、加入试剂等。
4．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L －1－＋H ＋ΔH >0。
三、电离平衡常数1．O －＋HClO －2．CH 3COOH 的酸性大于HClO 的酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋)越大，酸性越强。
3．电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大，电离程度越大。
多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
4．外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。
5．碳酸是二元弱酸。
(1)电离方程式是H2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3。
(2)电离平衡常数表达式：K a 1＝c （H ＋）·c （HCO －3）c （H 2CO 3），K a 2＝c （H ＋）·c （CO 2－3）c （HCO －3）。
(3)比较大小：K a 1>K a 2。
名师点拨(1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
弱电解质的电离平衡（答案在最后）1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响－1－＋【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
弱电解质的电离平衡—教案
一、教学目标
【知识与技能】
1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。
2.理解电离平衡概念，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶
液中的电离情况。
【过程与方法】
通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，提出问题、探究问题和解决问题的能力得到提高。
【情感态度与价值观】
认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
二、教学重难点
【重点】
弱电解质的电离平衡
【难点】
弱电解质的电离平衡
三、教学过程
(一)实验导入
提出问题：相同浓度的醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，原因是什么，请学生根据学过的强、弱电解质的知识回答。
【醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同，说明盐酸
的电离程度高于醋酸。
氯化氢溶于水后，完全电离成H和Cl，而
醋酸溶于水后，仅有极少量发生电离生成CH3COO-和H+，大部分
仍以醋酸分子的形式存在。
】
从而引出本节课"弱电解质的电离平衡"。
(二)新课讲授
1.弱电解质的电离平衡
多媒体出示醋酸分子与水分子作用并发生电离的过程示意图：
2.电离平衡常数与电离度
出示下表，请学生填写表中空白，将结论与同学交流讨论：。
第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡[ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。
2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
问题思考1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式的书写(1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________ 。
知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。
如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。
(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 ________。
问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸 HA ：HA H＋＋A－K a＝ ____________。
对一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋OH －K b＝ ______________。
2．特点(1)电离常数只与 __________有关，升温， K 值 ________。
(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1? K a2? K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义K 值越大，电离程度越大，酸(或电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。
碱 )性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO3>H 3PO4>HF>CH 3 COOH>H 2CO3>H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a 或K b)增大？5．为什么多元弱酸的K a1? K a2? K a3?一、外界条件对弱电解质电离的影响以 CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋平衡体系为例，填写下列表格。
加少量 加少量 加少量 加少量加水加热CH 3COO NaOH(s)HCl(g)冰醋酸Na(s)平衡移动电离程度＋ )n(H＋)c(HpH溶液导电性典例导悟 1 (2011 ·福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
请回答：(1) “ O ”点导电能力为“ 0”的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(2)A 、 B 、 C 三点 pH 由小到大的顺序是 ________________________________________________________________________ 。
(3)A 、 B 、 C 三点电离程度最大的是 ________，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
变式演练1 在 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH3COO －＋ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量 －1＋0.1 mol L · HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。
典例导悟 2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )＋A ．相同浓度的两溶液中c(H ) 相同－ 1B ． 100 mL 0.1 mol L ·的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ． pH ＝ 3 的两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，听课记录：变式演练 2 (2011 ·吉林月考 )pH ＝ 1 的两种酸溶液 A 、B 各 1 mL ，分别加水稀释到所示，下列说法不正确的是 ( )1 000 mL ，其 pH与溶液体积(V)的关系如图A ． A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B ．稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C ．若 a ＝ 4，则 A 是强酸， B 是弱酸＋c(H )均明显减小D ．若 1<a<4，则 A 、B 都是弱酸题组一强、弱电解质1． (2011 全·国理综， 6) 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是()A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④2．(2009 ·南，海 6)已知室温时， －0.1%发生电离，下列0.1 mol L ·1某一元酸 HA 在水中有 叙述错误的是 ()A ．该溶液的 pH ＝ 4B ．升高温度，溶液的pH 增大－ 71× 10＋＋D ．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的c(H )的 106 倍3.(2008 北·京理综， 11)下列叙述正确的是 ( )A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液2－＋pH ＝ 7 时， c(SO 4 )＞ c(NH 4 )B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和 c 2，pH 分别为 a 和 a ＋ 1，则 c 1＝ 10c 2 C ． pH ＝ 11 的 NaOH 溶液与 pH ＝ 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色－－ 1c OH 增大D ．向 0.1 mol L · 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c NH 3·H 2O题组二 弱电解质的电离平衡4．判断正误－ 1CH 3COO －＋ H＋ )(1)0.1 mol L · CH 3COOH 溶液的 pH>1 ， (原因是 )CH 3 COOH ((2010 ·北京理综－ 10A)－＋＋ OH －(2) 由 0.1 mol L ·1一元碱 BOH 溶液的 pH ＝ 10，可推知 BOH 溶液存在 BOH===B()(2010 ·福建理综－ 10C)(3) 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010 ·全国理综 Ⅱ－ 8C)(4) 某醋酸溶液的 pH ＝a ，将此溶液稀释1 倍后，溶液的 pH ＝ b ，则 a>b()(2010 ·全国理综 Ⅰ－ 9A)－ 15．(2011 课·标全国卷， 10)将浓度为 0.1 mol L · HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )＋) B ．K a (HF)A ． c(H－＋c F c HC.c HD.c HF＋6． (2011 福·建理综， 10)常温下 0.1 mol －pH ＝ (a ＋L ·1醋酸溶液的 pH ＝ a ，下列能使溶液 1)的措施是 ( )A ．将溶液稀释到原体积的 10 倍B ．加入适量的醋酸钠固体－ 1盐酸C ．加入等体积 0.2 mol L ·D ．提高溶液的温度7． (2011 山·东理综， 14)室温下向 10 mL pH ＝ 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A ．溶液中导电粒子的数目减少－c CH 3COO－不变B ．溶液中 c CH 3COOH ·c OH＋C ．醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大D ．再加入 10 mL pH ＝ 11 的 NaOH 溶液，混合液pH ＝ 78． (2010 重·庆理综， 13)pH ＝ 2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100 mL ，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加－ 1)NaOH 溶液 (c ＝ 0.1 mol L · )至 pH ＝ 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 V x 、 V y ，则 (A ． x 为弱酸， V x <V yB ．x 为强酸， V x >V yC ． y 为弱酸， V x <V yD ． y 为强酸， V x >V y题号 1 2 3 5 6 7 8答案9.[2010 浙·江理综－ 26(1)(2)] ① 25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH) ＝－－10。
1.8× 10 5，K a (HSCN) ＝ 0.13，难溶电解质的溶度积常数： K sp (CaF 2)＝ 1.5×10 ② 25 ℃时，2.0× 10－ 3mol ·L －1 氢氟酸水溶液中， 调节溶液 pH( 忽略体积变化 )，得到 c(HF) 、－c(F )与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：－1－ 1(1)25 ℃时，将 20 mL 0.10 mol L · CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL · HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol ·L －1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 ( t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________ ，反应结束后所得两溶液中， －－c(CH 3COO )________c(SCN )(填“ >”、“ <”或“＝” )。
