第三课时 核 素
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[课标要求]
1．了解质量数和AZX的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：
原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数
1．原子的构成
原子 原子核 质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系
①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法
如作为相对原子质量标准的12 6C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]
并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？
提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。如14 6C和14 7N。
2．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质的量是多少？
提示：am(m－n)mol。
1．粒子符号(AZX±bn±m)中各数字的含义
2．数量关系
(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数
(2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数
课时2 烷烃 同分异构体
学习目标：1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。2.了解烷烃的物理性质和化学性质。(重点)3.理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。(重难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．烷烃的组成、结构与性质
(1)分子结构特点
(2)物理性质(随分子中碳原子数增加)
①熔、沸点：逐渐升高；
②状态：由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；
③密度：逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(3)化学性质
烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，与强酸、强碱及强氧化剂不反应，但一定条件下可燃烧，与氯气等发生取代反应。
①烷烃的燃烧通式为CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O。
②取代反应
乙烷在光照下与氯气发生取代反应的化学方程式为(生成一氯代物)C2H6＋Cl2――→光C2H5Cl＋HCl。
(4)表示有机物的4种化学用语(以乙烷为例)
①分子式为C2H6
②最简式(实验式)：CH3
③结构式：
④结构简式：CH3CH3或CH3—CH3
2．习惯命名法
(1)表示
碳原子数(n)及其表示
n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸
n＞10 相应数字
(2)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷。
(3)碳原子数n相同结构不同时，用正、异、新表示，如C4H10的两种分子的命名：
无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷。
有支链时，：异丁烷。
3．同系物
(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
(2)实例：CH4、C2H6、C3H8互为同系物。
【提醒】 (1)同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
(2)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1,2,3……)。
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----完整版学习资料分享---- 第2课时 烷 烃
[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一 烷烃
1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式
回答下列问题：
(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。其分子通式为CnH2n＋2(n≥1且n为整数)。烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。
2.教材表3－1列举了部分烷烃的物理性质。
阅读分析表3－1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。如
(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3.物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：
(1)丙烷的燃烧：CH3CH2CH3＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。
(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X2表示)
①CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O；
②CnH2n＋2＋X2――→光CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应。
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第二章 第三节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( B )
A．2P＋3Cl2=====△2PCl3
B．2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析：氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。
2．(2019·金华高一检测)在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是( C )
A．C B．H2SO4
C．CO2 D．SO2
解析：在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。
3．(2019·大庆高一检测)下列对氧化还原反应的分析合理的是( D )
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O=====通电2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( A )
A．Br2发生了还原反应
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
解析：B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，此反应不是化合反应。
5．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti
