人教版高中化学必修二课后达标练：第三章第一节第2课时 烷烃

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第3课时 元素周期表和元素周期律的应用

一、元素的金属性和非金属性

1．元素周期表的分区

2．分界线附近元素的性质

既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。

3．元素金属性和非金属性的递变

元素性质递变 同周期从左到右 原子半径逐渐

失电子能力

，得电子能 力

金属性

，非金属性

同主族从上到下 原子半径逐渐

失电子能力 ，得电子能力

金属性 ，非金属性

二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系

1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝__________＝________。

2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________

形成简单的阳离子。

3．非金属元素的化合价

(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。

(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。

(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。

2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。 3．指导新元素的发现及预测它们的________________。

4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________，可

以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系

1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数

1 第二章 物质的分类 基础知识梳理

一、元素与物质的关系

1．元素的存在形态

元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。

2．元素与物质的多样性

（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。

(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。

二、物质的分类

1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。

(1)交叉分类法N a2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于

盐按其溶解性来分类， 属于 盐

(2)树状分类法 物质

 单质 如  如 化合物 如 

如

 如 氧化物如

混合物

练习1．只含有一种元素的物质 ( )

A．一定是纯净物 B．一定是一种单质

C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( )

A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]

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- 1 - 第2课时 烷 烃

[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。

一 烷烃

1．下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式。

回答下列问题：

(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。

(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。其分子通式为CnH2n＋2(n≥1且n为整数)。烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。

2．教材表3-1列举了部分烷烃的物理性质。 高中化学必修课程

- 2 - 阅读分析表3-1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。如

(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。

(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。

3．物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：

(1)丙烷的燃烧：CH3CH2CH3＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。

(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl。

(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X2表示)：

①CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O；

②CnH2n＋2＋X2――→光CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可与X2继续发生取代反应。

归纳总结 高中化学必修课程

- 3 -

1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )

1 第2课时 烷 烃

一、烷烃

1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，

使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫__________，也叫______。

2．通式：__________________。

3．烷烃的结构特点

①烷烃分子里的碳原子间都以______相连接，每个碳原子最多能以____个共价单键与其

他碳(或氢)原子相连接。每个碳原子的化合价都得到充分的利用。

②烷烃都是______结构，非平面或直线结构，碳原子______一条直线上，而是呈______

型或______状。碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。

4．物理性质

递

变性 熔、沸点 烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而____；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低

状态 碳原子数____的烷烃在常温常压下是____，其他烷烃在常温常压下是__________

相对密度 烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而____

相似性 烷烃难溶于____而易溶于________；液态烷烃的密度均小于1g·cm－3

5.化学性质

稳定性 烷烃通常较稳定，不能被__________________________氧化，也不能与______、______发生反应

氧化

反应 ①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成______

②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟

③烷烃的燃烧通式为__________________________________________

取代

反应 在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。可简单表示如下：

CnH2n＋2＋X2――→光CnH2n＋1X＋HX