人教版高中化学必修第2册 第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质

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第3课时 元素周期表和元素周期律的应用

一、元素的金属性和非金属性

1．元素周期表的分区

2．分界线附近元素的性质

既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。

3．元素金属性和非金属性的递变

元素性质递变 同周期从左到右 原子半径逐渐

失电子能力

，得电子能 力

金属性

，非金属性

同主族从上到下 原子半径逐渐

失电子能力 ，得电子能力

金属性 ，非金属性

二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系

1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝__________＝________。

2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________

形成简单的阳离子。

3．非金属元素的化合价

(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。

(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。

(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。

2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。 3．指导新元素的发现及预测它们的________________。

4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________，可

以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系

1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化

B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数

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第二节 化学能与电能

第1课时 化学能转化为电能

一、能源的分类

1．一次能源：______________的能源。

2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。

二、化学能转化为电能

1．化学能通过燃烧转化为电能——火电

(1)能量转化过程：

化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______

(2)能量转化的关键步骤：

__________________是化学能转化为电能的关键。

2．原电池

(1)实验探究

实验装置

实验现象 铜片：______________

锌片：______________

电流表：________________

结论 有______产生，装置中______转化为____

(2)原电池：将__________转化为________的装置。

(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜

片，溶液中的____在Cu片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。

(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。

(5)原电池的构成条件

①具有__________的两个电极；

②能自发进行的氧化还原反应；

③电极间____________；

④电解质溶液。

(6)原电池的正、负极判断

负极 正极

电极材料 活泼性____的金属 活泼性____精 品 试 卷

推荐下载 的金属或能导电的______

电子流动方向 电子____极 电子____极

电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极

发生的反应 ____反应 ____反应

反应现象 电极溶解 电极______或有________

知识点一 一次能源与二次能源

1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依

第2课时 烷烃的性质

【课程标准要求】

1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质。2.熟练掌握甲烷的主要性质。3.认识取代反应的概念及特点。

烷烃的性质

1.烷烃的物理性质

相似性 递变性(随分子中碳原子数增加)

熔、沸点 较低

逐渐升高

密度 比水小 逐渐增大

状态

气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)

溶解性 难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂

2.烷烃的化学性质

(1)稳定性：通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂都不反应。

(2)可燃性：烷烃都能燃烧。

CH4燃烧方程式：CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O。

C3H8燃烧方程式：C3H8＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。

链状烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋

(n＋1)H2O。

(3)高温分解：烷烃在较高温度下会发生分解，如CH4隔绝空气加热至1 000 ℃时，可分解为炭黑和氢气，化学方程式为CH4――→高温C＋2H2。

(4)取代反应：有机物分子的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

CH4和Cl2发生取代反应生成物除CH3Cl和HCl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。

【微自测】

1.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是( )

A.常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应

B.烷烃都具有还原性，能被氧气氧化

C.烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水

D.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

答案 D

解析 烷烃为碳、氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应，A正确；烷烃都能在氧气中燃烧，表现出还原性，B正确；烷烃为碳、氢元素组成的化合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C正确；烷烃为碳、氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不会褪色，D错误。

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第2课时 环境保护与绿色化学

一、环境污染及其保护

1．环境问题的含义

指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的____________，以及工农业生产和人

类生活所造成的环境污染。

2．当今化学工作者面临的重要任务

环境情况的监测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等。

3．三废

(1)废气：大气污染物主要来自__________和工业生产过程产生的______及其

________________。

(2)废水(废液)：往往含有复杂的成分，任意排放会导致______、______的污染。

(3)废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有____________和____________两个重要目的。

二、绿色化学

1．核心

利用化学原理____________________________________。

2．原子经济的含义

原子经济要求反应物中的原子全部转化为__________，这时原子利用率达到______。

知识点一 环境污染及其防治

1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两

类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是

( )

A．碳水化合物 B．碳氢化合物

C．氢气 D．醇类

2．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是

( )

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于燃烧不充分引起的

D．是在气缸中N2被氧化生成的

3．当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其

中正确的是( )

A．纸包装比塑料包装便宜

B．纸包装比塑料包装美观

C．纸包装比塑料包装更易制作 D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解

4．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当