第二节 几种重要的金属化合物
一、 教材分析
1、 地位和作用
《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、 知识体系
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、 主要内容及特点
本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
《几种重要的金属 》的教学反思
黔西四中 李荣
本节内容主要学习了金属的物理性质：如金属具有金阿属光泽，能传热、导电，延展性等。讨论了物质的物理性质与用途的关系。本节内容与学生生活密切联系，内容简单，开始我以请同学们说一说你知道的有哪些物品是由金属制成的？这一问题引入，虽然有相当多的学生积极回答，但由于学生的知识面小，平时不善于收集和积累，答来答去就只能重复的说出由金属制成的物品，没有达到我想要得学习效果，学生的主动性和积极性实际上并没有得到提高。针对学生出现的这一情况，以后对这一知识采取如下处理：提前一周给出一个收集清单并将学生分成几个学习小组，让学生在课余时间利用网络或书籍搜集有关资料，课堂上组织学生以小组为单位进行交流和讨论。让每一位学生在课堂都有事干，成为学习主体。
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“几种重要的金属”公开课引发的几点反思
作者：王桂红
来源：《内蒙古教育·基教版》2013年第04期
摘 要：托尔斯泰说过：“成功的教学所需要的不是强制，而是激发学生的欲望。”课程标准提出，积极倡导自主，合作探究的学习方式，改变过去被动接受式的学习方式，这是课改的重要理念。
关键词：自主探究 合作探究 实验探究
一位年轻教师在一次公开课上，用实验探究方法，探究几种重要金属的性质，受益匪浅，从中得到的感悟与几点反思与大家分享、探讨。
一、教学设计思路
教师首先用一个金属参与的氧化还原反应，让学生根据氧化还原反应的特征分析得出金属反应的实质，做还原剂，失电子，表现还原性。引出课题，来探究几种重要的金属的性质。接着让学生画出Na、Mg、Al三种金属的原子结构示意图，根据它们的原子结构特点及我们对这些金属的了解，分析得出三种金属还原性强弱的预测，再让学生自主设计实验方案，选取可行性高的方案进行演示实验验证，让学生观察并分析实验现象，验证预测，得出正确的结论。然后总结几种金属的性质。最后评价各个小组学习过程情况。
二、教学过程
1.预测
让学生画出Na，Mg，Al三种金属的原子结构示意图，根据它们的原子结构特点分析得出，最外层电子数都少于4个，易失电子，表现还原性。接着又引导学生，预测其还原性的强弱。学生得出两种预测。
预测一：还原性：Na>Mg>Al（根据金属的活动顺序表）。
预测二：还原性：Na
根据已学知识，各小组讨论两种预测哪种合理。各小组不能定夺，教师让他们拿出实验设计方案验证自己的预测。
2.实验设计方案
各小组共拿出两种方案，在教师的引导下又补充两种。 龙源期刊网
（1）三种金属分别与同浓度同体积的盐酸反应。
1 教师辅导讲义
学员姓名： 年 级：高一 课 时 数：2小时
学科教师： 辅导科目：化学 授课时间：
课 题 几种重要的金属化合物
教学目的 1、了解焰色反应及K、Na的特征焰色
2、了解Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备
3、掌握钠、铝、铁的氧化物、氢氧化物及重要盐的性质
4、掌握Fe3+的检验及Fe的不同价态间的转化
教学内容
①金属的化学性质有哪几大类？各有什么规律？
②金属化合物（包括金属氧化物、碱和盐等）各有那些性质？
一、钠的重要化合物
1．Na2O和Na2O2
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价
色、态
阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
与CO2反应的化学方程式
思考1：如何理解Na2O2与CO2、H2O的反应？
2．Na2CO3和NaHCO3 课堂导入
知识精讲
2 物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
溶解性
碱性
热稳定性
与HCl反应
与NaOH反应
与CaCl2反应
相互转化
思考2：将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
