几种重要的金属化合物说课稿
各位评委，各位老师，大家上午好！
今天我说课的内容是《几种重要的金属化合物》中第一课时：金属的氧化物和第二课时：金属的氢氧化物，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学程序设计四个大点若干小点进行我的说课：
一、教材分析
(一) 本节课的地位和作用
《几种重要的金属化合物》是人教版普通高中化学必修I第三章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
（二）教学内容
第一部分介绍钠、铝、铁的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了Al(OH) 3这种两性氢氧化物。
（三）教学目标
根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
1 知识与技能：
（1）了解金属氧化物及氢氧化物的性质；
（2）通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的化学性质及两性；
（3）学生通过探究性实验，加深对 “化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。
2 过程与方法
（1）通过师生互动、学生互动，让学生充分发挥自身的主观能动性；
（2）学生自主学习、合作探究，展示自身个性、深化学习思维，培养自己务实求真的学习品质。 3 情感态度与价值观
学生通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高自身学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
（四）教材重、难点
重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质
难点：氧化铝、氢氧化铝的两性
二、教法分析
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据课程改革的要求、教育原理和学生的实际情况，我采用了如下教学方法：
几种重要的金属化合物方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2 △
Na2O2 ※⑥ 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3 △
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
第二节 几种重要的金属化合物
一、 教材分析
1、 地位和作用
《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、 知识体系
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、 主要内容及特点
本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
几种重要的金属化合物
——铁的重要化合物
王洁
汕头市第一中学
一、教学目标：
1、知识与技能目标：
(1) 掌握铁的氧化物和氢氧化物的性质
(2) 掌握铁化合物和亚铁化合物的相互转化
(3) 掌握Fe2+和Fe3+的检验方法
2、过程与方法目标：
(1) 通过学习和实验，培养学生观察分析问题的能力。
(2) 通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲。
3、情感态度与价值观目标：培养学生刻苦钻研、勇于探索的创新精神和实事求是、一丝不苟的科学态度。
二、教学重、难点：铁化合物和亚铁化合物的转变及Fe2+和Fe3+的检验
三、教学流程：
“黄金搭档”广告
铁的氧化物
铁的氢氧化物
铁盐 铁的重要化合物
引入
铁的氢氧化物的制备 实验改进
Fe3+与Fe2+的相互转化
知识拓展 小结 练习 课后思考 三、教学方法：自主学习-实验创新”教学模式、启发式、归纳法
四、教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
【广告视频引入】播放黄金搭档广告。
【设疑】我们经常在市面上见到这样一些补铁的产品，这里补充的是铁的哪种形态？为什么维生素C与铁搭档效果会更好？
【板书】铁的重要化合物 一、铁的氧化物
【图片展示】学生展示课前查找的关于FeO、Fe2O3、Fe3O4的资料及图片
名称 FeO Fe2O3 Fe3O4
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
用途 分析，推测，观察现象。
展示图片
通过观看图片，概括三种氧化物的物理性质。
激发学生兴趣，引起学生的思考。
通过网络查找资料，充分体现学生的自主学习
培养学生的观察能力和总结概括能力
【板书】二、铁的氢氧化物
【提问】如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？ 对教师提出问题进行思考并回答。 掌握学生预习情况
【实验3-9】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
