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氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。
氨气的实验室制取及性质的研究1．氨气的实验室制法（1）用铵盐和碱制取①实验装置②实验分析（2）用浓氨水制取2．喷泉实验中学教材中喷泉实验装置如上图所示。
实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
（2）能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。
（3）形成喷泉的气体与液体组合①极易溶于水的气体(NH3、HCl等)与水可形成喷泉；②酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。
（4）喷泉实验成功的关键①盛气体的烧瓶必须干燥；②气体要充满烧瓶；③装置不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体能快速反应。
（5）常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来产生喷泉。
装置Ⅰ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解。
烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。
打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。
(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置Ⅵ：向烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。
高一化学导学案
第四章第4节氨硝酸硫酸
第1课时氨气的性质及实验室制法和铵盐
【学习目标】
知识与技能：
1、掌握氨气的物理性质、化学性质及用途；
2、了解氨水的组成及其碱性；
3、掌握氨的实验室制法；
过程与方法：
自主学习，引导学生分析推理
情感、态度与价值观：
通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食问题的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。
教学重、难点：二氧化硫的主要化学性质
课前预习案
【知识回顾】
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）氮气和氧气反应：
（2）一氧化氮和氧气反应：
（3）二氧化氮和水反应：
2、将盛有11mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
【问题导学】
1、氨的合成：
（1）是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
（2）工业上用和合成氨，化学方程式为：。
2、氨的物理性质：氨气的物理性质：氨气是颜色，有气味的气体，密度比空气小，易液化。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做，呈性。
写出氨气与水反应以及电离的方程式①；②。
3、氨的用途：
氨是一种重要的化工产品，是工业、工业及制造、和的原料。
液氨汽化时吸收大量的热，因此氨常用作。
课内探究案
课题一：氨气的化学性质
与H2O反应：
（1）NH
【实验探究1】氨溶于水的喷泉实验
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，
烧瓶内液体呈色。
结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
[思考交流1]：氨水中存在那些微粒？
（2）NH3与酸反应：
【实验探究】氨气与酸的反应
（3）氨的催化氧化：
氨气与氧气的反应：。
[思考交流2]：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
①，氮元素发生的是反应；
②，氮元素发生的是反应；
③，氮元素发生的是反应；
④，氮元素发生的是反应。
课题二：铵盐的性质（自主学习）
1、易溶于水：
2、不稳定性：铵盐受热易分解,
NH4HCO3△
(NH 4)2CO
3
NH 4Cl
3、与碱的反应：铵盐与碱加热放出氨气
NH 4NO 3＋NaOH 错误！未找到引用源。
(NH 4)2SO 4＋NaOH 错误！未找到引用源。
离子方程式为
[思考交流3]：实验室中如何检验NH 4+？
课题三：氨气的实验室制法
1、反应原理： （化学方程式）。
2、发生装置：如图
3、收集方法：向 排空气法（管口塞一团棉花的作
用： ）。
4、验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变
色，说明NH 3已收集满。
5、干燥NH 3可用：
[思考交流4]：可用下列哪些装置吸收多余氨气？
课后训练案
1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A.CO 2
B.NH 3
C.SO 2
D.HCl
2.下列有关氨的性质的叙述中，不正确的是（ ）
A.氨易液化
B.氨水呈碱性
C.氨气和氯化氢相遇会产生白烟
D.在氨和酸的反应中，氨失去电子被氧化
3.氨水呈弱碱性的主要原因是（ ）
A.通常情况下氨的溶解度很大
B.氨水中的一水合氨电离出少量OH －
C.溶于水的氨分子中只有少量发生电离
D.氨本身的碱性弱
4.下列各组离子，在强碱性溶液中不能大量共存的是（ ）
A.Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42－
B.Na +、Ba 2+、AlO 2－、NO 3－
C.NH 4+、K +、 Cl －、NO 3－
D.Na +、K +、NO 3－、SiO 32－
△ △
5.下列反应属于氮的固定的是（）
A.空气在雷电作用下产生NO
B.NO和O2生成的NO2
C.铜与浓硝酸反应产生NO2
D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
6.下列关于铵盐的叙述中，正确的是（）
A.都易溶于水
B.都可以和碱反应放出NH3
C.实验室制取NH3用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合
D. NH4Cl和I2的混合物可用加热方法分离
7.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
8.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种无机物气体，根据下列事实判断各是哪种气体。
①A、B、D、F四种气体是单质。
②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
④D和F在放电条件下可生成气体G。
⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
⑥E与C反应冒白烟。
⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：A：B：C：D：
E：F：G：H：。
