高一化学周练六

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第六次双周练试题（A卷）考试时间：2016年12月30日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列实验现象描述不正确．．．的是（）A．氢气在盛装氯气的集气瓶中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后溶液恢复红色C．向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至过量，立即产生白色沉淀并逐渐增加D．向CCl4和KI溶液中滴加新制的氯水，充分振荡后溶液分层，下层溶液呈紫红色2．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H23．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( )A．质子总数 B．质量 C．密度 D．原子总数4．下列物质对应用途不正确的有（）①Na2O2作供氧剂②Al2O3作耐火材料③NH3生产纯碱④晶体硅生产玻璃⑤氯气制漂白粉⑥Fe2O3作油漆⑦硫酸制取挥发性酸⑧水玻璃作木材防火剂A．0个 B．1个 C．2个 D．3个5．下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．新制氯水中共含有Cl2、HClO和H2O 3种分子 B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置后溶液的酸性增强6．下列关于SO2的说法中，错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性7．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（）A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土8．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（）A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰29．下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋10．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液11．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )12．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

2021年高一化学上学期第六次周练试题一、选择题1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )A．烧碱液态氧碘酒B．生石灰白磷熟石灰C．干冰铁氯化氢D．空气氮气胆矾2．(双选)下列说法正确的是( )A．纯碱不是碱B．石灰石不是盐C．干冰不是冰D．硝酸不是酸3．某纯净物由两种原子构成，则该物质( )A．一定是化合物B．一定是单质C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质中，也属于同类氧化物的是( ) A．CaCO3 B．SO3C．CuO D．KMnO45．下列物质属于纯净物的是( )A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)67A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱8．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO39．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4ClC NaCl K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO410.(双选)件下可以转化为乙。

下面四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaClB KCl K2CO3 KOH HClC O2 CO CuO CD Fe CuCl2 Zn HCl二、非选择题11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

江西省樟树中学2015届高一第6次周练化学试题（素质班）可能用到的相对原子量：H 一1，C 一12，O 一16，Na 23，Mg 一24 Al 一27 Ca-40，Fe- 56，Cu-64，C1-35.5，S-32 一、选择题（只有一个选项符合题意，请将答案写在后面的表格中每小题3分，共60分） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A ．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B ．化学将在能源．资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2．已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。

氧元素原子的 核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是3．下列分散系中分散质粒子最大的是A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A ．NaCl 晶体．BaSO 4B ．铜．二氧化硫C ．液态的醋酸．酒精D ．熔融的KNO 3．硫酸溶液5．不能区别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法有：A ．观察颜色B ．丁达尔效应C ．滴加浓的氯化钠溶液D ．过滤实验 6．离子方程式H ++OH ==H 2O 所表示的反应是 （ ）A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D ．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应7.将一小块金属钠投入过量CuCl 2溶液中，最终产物是 （ ）A. Cu 和NaClB.NaOH 和H 2 C ．O 2和NaCl D. NaCl 、H 2和Cu(OH)28．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤；B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取．分液；C．KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤；D．CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气。

2021年高一上学期化学小（实验）班周练（6） 含答案考查内容：氧化还原反应 王峰考试时间：xx.11.13 高一化学备课组1.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A .2个B .3个C .4个D .5个2.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释不正确的是（ ）A .维生素C 能将+5价砷氧化成As 2O 3B .维生素C 具有还原性C .致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D .青菜中含有维生素C3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）①Al(OH)3→Al 2O 3 ②FeCl 3→FeCl 2 ③SO 2→SO 3 ④CuO→Cu ⑤Cl －→Cl 2⑥H 2O 2→O 2A .②④B .③⑤⑥C .②③④⑤D .③⑤4.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO 3+H 2O→Al(OH)3↓+N 2↑十NaAlO 2，有关叙述正确的是（ ）A .该反应的氧化剂是水B .若反应过程中转移5mol e －，则生成标准状况下N 2的体积为11．2LC .该反应的氧化产物是N 2D .当消耗1molAl 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4L5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（ ）A .O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B .3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC .3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD .4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O6.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为SO 2 >I ->H 2O 2> Fe 2＋> Cl -，则下列反应不可能发生的是（ ）A .H 2O 2＋H 2SO 4＝SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OB .2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝ 2Fe 2＋＋SO 42- ＋4H ＋C .SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HID .Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl7.已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D.反应③中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol8.已知A2O n2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O n2－被还原，产物为A3+；且知100mLc(A2O n2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（）A.4B.5C.6D.79.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶510.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H143．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH〔2〕﹣OH ．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：；反②：；反③：；反④：；〔2〕指出以下反的反类型：反③；反④．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量考点：乙烯的化学性质．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂，是化工开展的标志．解答：解：乙烯工业的开展，带动了其他以为原料的化工的开展．因此一个国家乙烯工业的开展水平，已成为衡量这个国家化学工业水平的重要标志，应选B．点评：此题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的素养，提高学习的积极性，注意工业开展的水平与产品的关系是解答此题的关键，题目较简单．2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H14考点：卤代烃简介．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，据此判断．解答：解：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，二氯甲烷、三氯甲烷与大于四个碳的烃均为液体状态，应选A．点评：此题考查有机物的物理性质，比拟根底，注意掌握常温下为气态常见有机物．3．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体考点：常见有机化合物的结构．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；D．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故D正确．应选D．点评：此题考查常见有机化合物的结构，题目难度中，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：氯气发生的取代反是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子那么与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．解答：解：1molCH4与Cl2发生取代反，欲得到四种取代物的物质的量相，那么生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n〔Cl〕=0.25mol×〔1+2+3+4〕=mol，根据取代反的特点知n〔Cl2〕=mol，应选C．点评：此题考查甲烷的性质，题目难度不大，此题注意把握甲烷发生取代反的特点．5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色考点：苯的性质；苯的结构．专题：有机化学根底．分析： A．根据煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物进行判断；B．根据苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同；C．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于单键和双键之间的独特键；D．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反．解答：解：A．分馏是指通过中含有的物质的沸点不同而使各种物质别离开的一种方法，该过程中没有物质生成，属于物理变化，中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B．苯中的化学键是一个大π键，其6个碳碳化学键完全相同，故B正确；C．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，所以苯与乙烯的性质不同，故C错误；D．苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反，故D错误；应选B．点评：此题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意明确苯分子中的碳碳键键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．应选A．点评：此题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂考点：聚合反与酯化反．专题：有机反．分析：酯化反是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反，分为羧酸跟醇反和无机含氧酸跟醇反何和无机强酸跟醇的反两类，反中酸提供﹣OH，醇提供﹣OH上的H．解答：解：A、酯化反除生成酯还生成水，故A错误；B、酯化反的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确反，故B正确；C、酯化反是典型的可逆反，反是有限度的，故C正确；D、酯化反中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．应选：A点评：考查酯化反，难度较小，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意酯化反的本质醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基．8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯考点：取代反与加成反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反；常见能发生加成反的物质往往含有C=C、C≡C、C=O官能团，据此进行判断．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反1，2﹣二溴乙烷，故A正确；B．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反为氧化反，故B错误；C．乙烯在空气中的燃烧属于氧化复原反，故C错误；D．苯与液溴生成溴苯的反为取代反，不属于加成反，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见有机反类型的判断，题目难度不大，明确有机反概念及反实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的灵活用能力．9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯考点：相似相溶原理及其用．分析：在水中可以分层，那么物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．解答：解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，应选D．点评：此题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；苯的性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、﹣OH的有机物．解答：解：A．苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合；B．乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合；C．乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C不符合；D．乙醇含有﹣OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故D符合；应选D．点评：此题考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③考点：乙醇与金属钠的反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，那么越容易电离出氢离子，与钠反生成氢气的速率就越快．解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，那么与钠反生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，那么这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易〕③①②．应选：C．点评：此题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性，明确反剧烈程度与物质酸性的关系是解答此题的关键．12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确考点：元素质量分数的计算．专题：有机物分子组成通式的用规律．分析：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．解答：解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，：ω〔C〕=60%，那么ω〔C2H4〕=60%×=70%，那么ω〔H2O〕=1﹣70%=30%，所以：ω〔O 〕=30%×=2%，应选B．点评：此题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH 羧基〔2〕﹣OH 羟基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学根底．分析：决有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基；据此进行解答．解答：解：﹣COOH：为羧基，为羧酸的官能团；﹣OH：为醇类或酚类的官能团，名称为羟基；故答案为：羧基；羟基．点评：此题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反②：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ；反③：CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3+H2O ；反④：2CH3CH 2OH+O22CH3CHO+2H2O ；〔2〕指出以下反的反类型：反③酯化反〔取代反〕；反④氧化反．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机反．分析：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，以此解答该题．解答：解：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，〔1〕反①中，乙醇能和金属钠反置换氢气，即2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反②中，乙醇具有可燃性，燃烧方程式为：CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2O，反③为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反④中乙醇能发生催化氧化反，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；〔2〕由上述分析可知，反③为酯化反〔取代反〕，反④为氧化反，故答案为：酯化反〔取代反〕；氧化反．点评：此题考查有机物的推断，为高频考点，明确乙醇的性质是解答此题的关键，注意图中反条件及物质的性质的关系即可解答，题目较简单．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=计算水的物质的量，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，再计算CO、CO2的总的质量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量及总物质的量列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算CO、CO2的质量．解答：解：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为=0.6mol，那么n〔H〕=0.6mol×2=mol，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol，CO、CO2的总的质量=2g﹣10.8g=1g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=1g，答：CO的质量为g，CO2的质量为1g．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，根据乙醇的化学式确CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．。

河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题一、选择题1．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反映D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3．下列指定反映的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．在配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但当即又变成黄色，现在若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列转变进程中，最终被还原的是()A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4 B．1：5C．2：3 D．2：57．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将柴炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反映，红热的Fe与水蒸气反映均能生成气体C．Li、C、P别离在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A．在此反映中硝酸表现强氧化性，全数被还原B．向反映后的溶液中再加入金属铁，再也不发生化学反映C．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59．如图表示Cu与HNO3反映的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反映中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全数被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全数沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

高一化学周练试卷各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、选择题.下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位c.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2.下列说法正确的是A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目c.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子、原子和离子3.与中含有相同氢原子数的是下列哪种物质×1023个HNo3分子Ｐ4.含×1023个分子的H2So4的物质的量是5.多少molcacl2溶解在1molH2o中，才能使cl与H2o分子的物质的量之比为1∶106.和22gco2所含分子数相等的水的质量为7.若mgH2含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为／8.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是9.下列物质中所含原子数目最多的是×1023个NH3分子℃时18mL的H2oＸ2o5中含有氧原子，则X的相对原子质量为二、填空题硫酸是molH2So4，含有个硫酸分子，其中含有个氢原子，molo。

2.含＋的Al23中所含的So42的物质的量是。

3.用NA表示一个12c原子的质量是。

某二价金属氯化物中含有，则Acl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；Acl2的化学式是。

中含mole，在跟足量水反应中失去mole。

分子中所含质子数与个H2o分子中所含质子数相等。

7.等物质的量的co和co2所含的原子个数之比是。

8.已知16gA和20gB恰好完全反应生成和，则c的摩尔质量为。

9.已知一个12c原子的质量是×1023g，元素R的某种原子每个质量为×10-23g，元素R的这种原子相对原子质量的计算式和计算结果为。

三、计算题20.已知钾的氧化物有k2o2和ko2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13∶8，求混合物中k2o2与ko2的物质的量之比。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高一化学上学期周练6______年______月______日____________________部门一、选择题（每题只有一个正确答案，每题5分，共30分）1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同2．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2D．1:1:13．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰4．实验室里需要480mL 0。

100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7。

68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12。

0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8。

0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取12。

5g 胆矾，配成500mL溶液5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH36。

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[ ]A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO4二、填空题（每空3分）7．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

完成下列空白：(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

开放市齐备阳光实验学校第一高一化学上学期第六次周测试题考试时间 60分钟原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--3 Fe--56 Zn--65一、选择题1．以下物质的分类不正确的选项是A ．水、和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2．以下操作正确的选项是①过滤试剂②别离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④容A．②④ B．② C．①③ D．3．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L －14．以下说法正确的选项是A．CO2的摩尔质量为44gB．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．5.4g的H2O中约有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl -物质的量之和是0.1mol5．假设4.8 g某金属与足量盐酸充分反，放出4.48 L(状况)H2，那么该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn6．以下能到达目的且符合要求的是〔〕A．过滤 B．收集氧气 C．制备并检验H 2的可燃性 D．浓硫酸稀释7．以下仪器中，不能直接用于加热的是〔〕A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管8．以下有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的选项是( )A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A9．某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是〔〕A．32 B． 64 C．96 D．12410．设N A为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．gMg与足量的盐酸反失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A11．在强碱溶液中，以下各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3―、Cl― B．Na+、Al3+、ClO―、SO42―C ．K + 、Fe 2+ 、SO 42― 、Br ―D ．ClO ― 、K + 、Cl ― 、SO 42―12．以下各组中的离子，能在溶液量共存的是 A ．K +、Cu 2+、Cl －、OH －B ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl－C ．Na +、H +、NO 3－、CO32－ D ．Ba2＋、Na +、OH －、SO 42－13．能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O 〞表示的化学反是〔 〕A ．CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2B ．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg 〔OH 〕2↓C ．Ba 〔OH 〕2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2OD ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2O14．以下有关Ba 〔OH 〕2溶液与H 2SO 4溶液反的离子方程式中，书写正确的选项是〔 〕 A ．Ba 〔OH 〕2+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O B ．Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2OC ．Ba 2++OH ﹣+H ++SO42﹣═BaSO 4↓+H 2O D ．OH ﹣+H +═H 2O15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反关系如下图。