2021年高一化学上学期第八次周练试题

2021-2022年高一上学期周测（11.28）化学试题含答案原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Ca--40一、选择题1．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。

由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：A．Cu B．Fe C．Zn D．Al2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液4．下列说法中错误的是A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )A．Al(OH)3 B．NaOH C．Mg(OH)2D．Fe(OH)36．以下物质可以通过化合反应直接制得的是A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3C．Fe(OH)2D．H2SiO37．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生 D．无变化9．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A．16bc克 B．（a-16bc）克 C．（a-32bc）克 D．无法计算10．某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O711．关于铁及其化合物的下列说法，错误的是（）A．Fe3O4可做红色颜料 B．Fe（OH）2在空气中易被氧化C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色 D．钢铁是用量最大、用途最广的合金12．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。

2021年高三上学期第八次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，10小题，每题6分，共60分）1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是( )A．加入稀盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入CO2 2．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对5.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是( )A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性7.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO32- B.不能确定Cl-是否存在C. 不能确定有CO32- D.不能确定HCO3-是否存在8．A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，10．标准状况下，将3.36 L CO2充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解) （）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3二、填空题（两大题，每题20分，共40分）11．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO22．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )A．强酸盐B．强碱盐C．电解质D．正盐3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl是盐4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水5．下列叙述正确的是( )A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、非选择题11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。

2021年高三化学第八次练考试题新人教版7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象 B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等 C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2 C．Pb2O3 D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。

2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案1．中国的食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )A ．四氯化碳B ．汽油C ．酒精D ．碘化钾溶液4．要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入( )A ．适量KBrB ．适量溴蒸气C ．适量KID ．适量AgNO 3溶液5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－6．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_______________________________________________________________________ _。

(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _。

实用文档2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案一、选择题1．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．K 2SO 4溶液D ．(NH 4)2SO 4(s)2．设C+CO 22CO －Q 1，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3+Q 2，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。

则M和N的正确关系是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较4．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1C．在1.369g·L－1和2.0 54g·L－1之间D．大于2.054g·L－1 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强实用文档实用文档C ．升高温度D ．增大生成物的物质的量6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）NH 4I(固) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当达到平衡时 ，［H 2］＝0.5mol/L ，［HI ］＝4mol/L ，则NH 3的浓度为A ．3.5mol/LB ．4mol/LC ．4.5mol/LD ．5mol/L7．在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 22SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、 O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定二、多选题9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10．将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是实用文档（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．少量硫酸铜溶液C．H2O D．CH3COONa 固体12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

2021年高一上学期周练（10.16）化学试题含答案一、选择题1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖2．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．金溶于王水生成AuCl4—离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3—==AuCl4—＋NO↑＋2H2O D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3—＋HClO3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-8．室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-9．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液10．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。

2021-2022年高一下学期第八次周练化学试题含答案1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。

可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C.④③④⑤D.①②③④⑤3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池6．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( )A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属7．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( )A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴8．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的9．汽车尾气(含有烃类、CO、S02方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃的转化。

类充分燃烧及S02(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具10．如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ，(2) ，(3) 。

2021年高一上学期周练化学测试题（10.26）缺答案xx年10月26日二、填空题（42分）17、（14分）（1）2molCO(NH2)2(尿素)中所含氧原子数跟 g H2O所含氧原子个数相等。

（2）8.8g CO2中含个电子。

（3）质量比为16:11:6的三种气体SO2、CO2、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为（4）6.8gH2S与标准状况下 L CH4含有相同数目的H原子。

（5）欲用Na2CO3·10H2O晶体配制950mL 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用mL 量瓶，用托盘天平称取 g Na2CO3·10H2O晶体。

（6）将10.0mL 3.00mol·L－1的盐酸与10.0mL 1.0mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是。

（设混合后溶液的体积不变）18．（9分）下列物质中：⑴Al ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸熔融的KNO3 ⑹NH3⑺HCl⑻硫酸⑼Ba(OH)2 ⑽NaCl固体⑾蔗糖⑿CaCl2溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

(用序号填写)19.（6分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(填化学式)。

(2)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。

20．（13分）对物质进行分类是学习化学的重要方法,无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示的物质分类方法名称是。

（2）以Na、Ca、H、O、C、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

2021年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列离子方程式书写正确的是A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量CO 22ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32-B ．向Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br －+8H ＋+2NO 3－＝3Br 2+2NO ↑+4H 2OC ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．双氧水使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4－+5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+6OH －+2H 2O 2．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe （OH ）3、Al （OH ）3B ．Al （OH ）3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al （OH ）33．向某NaOH 溶液中通人CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。

若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA ＜AB ，（3）中有OA ＝AB ，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4N A个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。