江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高二(上)第二次月考化学试卷

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A ．铝与稀盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列说法或表示方法正确的是A ．生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B ．需要加热的反应一定是吸热反应C ．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)(s)===C(金刚石)(s);ΔH >0D ．稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l);ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g )；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．②③④B ．④C ．①D ．①②③ 4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ（A ）＝ 3 mol/（L·min ） B ．υ（B ）＝ 0．3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0．8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）5. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A ．②⑤ B ．①② C ．③⑤ D ．④⑥6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应：2NO 2（g ） N 2O 4（g ） △H<0。

2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第三次月考化学试卷（兴国班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）2．（3分）（2013•广东模拟）由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）4．（3分）（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分苯甲酸和5．（3分）（2012秋•下城区校级期末）在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是6．（3分）（2015春•高唐县校级期末）某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（）8．（3分）（2010春•白城期中）下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④3﹣甲基戊烷⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类．将①④⑤划为一类的9．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混10．（3分）（2013秋•兴庆区校级期末）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪11．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）12．（3分）（2012秋•湖南校级期末）可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）14．（3分）（2011秋•景洪市期末）某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣15．（3分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他16．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的是（）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）过氧乙酸（有羧酸的性质）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）．（a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O3（h）（1）过氧乙酸的结构简式是．它的同分异构体是．它的同系物是．（2）有酸性的物质共种（填数字），能发生银镜反应的物质共种（填数字）．18．（12分）（2013秋•兴国县校级月考）有如图实验装置可供选择Ⅰ．实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：（1）应选择的装置是（填写编号）；（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式；（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由．Ⅱ．若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：（4）写出实验室制乙烯的化学方程式（5）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因；（6）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷．19．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）已知：Br（CH2）n Br NC（CH2）n CN HOOC（CH2）n COOH，用X（与氢气的相对密度为14的单烯烃）和其它无机物为原料合成环状有机物E （C6H8O4）的流程如下：（1）试写出下列有机物的结构简式：X，B．（2）写出下列化学方程式：（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）A→D；C+D→E．（3）写出D的催化氧化产物和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式：．20．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：（1）J中所含的含氧官能团的名称为．（2）E与H反应的化学方程式是；反应类型是．（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是．（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种；④核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积之比为1：2：2：1．．21．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）只含碳，氢，氧的有机物，反应物，生成物与所需氧气量之间的关系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n（m，n，x，y为正整数）表示此类有机物的分子式．例如CH3OH，C2H5OH，C3H7OH可用通式（CH2）m（H2O）n，表示，通式中的m分别为1，2，3，n均为1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积之比均为3：2．（1）现有一类只含C，H，O的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5：4．按照上述要求，该类化合物的通式可表示为（写最简化的通式）；写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式：；（2）若某一类有机物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是．（3）现有一种有机物，可用通式（C2O）m（H2O）n表示，它具有两个羧基，其余的碳原子除连接的羧基外都连接了相同原子或原子团．取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，该化合物的分子式是，结构简式为．2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第三次月考化学试卷（兴国班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）2．（3分）（2013•广东模拟）由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）24．（3分）（2013春•库尔勒市校级期末）下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分苯甲酸和，含5．（3分）（2012秋•下城区校级期末）在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是x+﹣，=2+1=3x+﹣6．（3分）（2015春•高唐县校级期末）某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（）7．（3分）（2013春•富平县校级期中）下列有机物命名正确的是（）8．（3分）（2010春•白城期中）下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④3﹣甲基戊烷⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类．将①④⑤划为一类的9．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混计算氢气的物质的量，饱和一元醇和饱和一元酸与金属钠反应中，饱和一元计算平均摩尔质量，据此结合选项判断．氢气的物质的量为，所以混合物的平均摩尔质量为=46g/mol平均摩尔质量为平均摩尔质量为平均摩尔质量为10．（3分）（2013秋•兴庆区校级期末）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）11．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）﹣丙醇制取﹣丙二醇，氧化生成﹣丙醇发生酯化反应生成的工艺流程为：，最后与，发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反12．（3分）（2012秋•湖南校级期末）可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）14．（3分）（2011秋•景洪市期末）某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣15．（3分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他个个16．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的是（）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）过氧乙酸（有羧酸的性质）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸：请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示）．（a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O3（h）（1）过氧乙酸的结构简式是b．它的同分异构体是ade．它的同系物是f．（2）有酸性的物质共6种（填数字），能发生银镜反应的物质共2种（填数字）．、、与过乙酸属于同一类物质，18．（12分）（2013秋•兴国县校级月考）有如图实验装置可供选择Ⅰ．实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题：（1）应选择的装置是③④（或④③）（填写编号）；（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式2CH3OH+O22HCHO+2H2O；（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由HCHO+H2O+2Br2→CO2+4HBr．Ⅱ．若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：（4）写出实验室制乙烯的化学方程式CH3﹣CH2﹣OH CH2﹣CH2↑+H2O（5）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因CH2=CH2+Br ﹣Br→CH2Br﹣CH2Br；（6）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀．22CH19．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）已知：Br（CH2）n Br NC（CH2）n CN HOOC（CH2）n COOH，用X（与氢气的相对密度为14的单烯烃）和其它无机物为原料合成环状有机物E （C6H8O4）的流程如下：（1）试写出下列有机物的结构简式：X CH2=CH2，B NCCH2CH2CN．（2）写出下列化学方程式：（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）A→D BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+NaBr；C+D→EHOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．（3）写出D的催化氧化产物和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式：OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOH NaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+4H2O．为+2NaOH20．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：（1）J中所含的含氧官能团的名称为羧基、羟基．（2）E与H反应的化学方程式是；反应类型是酯化反应（或取代反应）．（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是聚苯乙烯．（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种；④核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积之比为1：2：2：1．任意一种．，为，则，，，故为为，，则，，，故为，所含的含氧官能团的名称为：羧基、羟基，故答案为：反应类型，酯化反，以为单体合成的高分子化合物的结构简式是，故答案为：21．（10分）（2013秋•兴国县校级月考）只含碳，氢，氧的有机物，反应物，生成物与所需氧气量之间的关系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n（m，n，x，y为正整数）表示此类有机物的分子式．例如CH3OH，C2H5OH，C3H7OH可用通式（CH2）m（H2O）n，表示，通式中的m分别为1，2，3，n均为1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积之比均为3：2．（1）现有一类只含C，H，O的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5：4．按照上述要求，该类化合物的通式可表示为（CH）m（H2O）n（写最简化的通式）；写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式：CH3CHO；（2）若某一类有机物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V1和生成CO2的体积V2必须满足的条件是V1：V2=（2x﹣y）：2x．（3）现有一种有机物，可用通式（C2O）m（H2O）n表示，它具有两个羧基，其余的碳原子除连接的羧基外都连接了相同原子或原子团．取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，该化合物的分子式是C6H10O8，结构简式为HOOC﹣（CHOH）4﹣COOH．x+））））﹣=子质量为：=210。

江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题（兴国班,无答案）新人教版一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．2008年5月8日上午9时17分，北京奥运火炬祥云首次成功点亮在世界最高峰——珠峰，将奥运火送上珠峰，是一项艰巨和复杂的事情，对技术要求很高，充分体现了北京奥运会的“绿色奥运、科技奥运和人文奥运”的理念。

北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

其下列对丙烷有关说法中不正确的是( )A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A．①②B．②③C．③④ D．②④3.下列物质属于有机物的是 ( )A.Na2CO3B. CaC2C. CO(NH2)2D. CO4．有4种碳架如下的烃，则下列判断正确的是( )A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应5．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧6 .某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N AD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A8．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%9．加拿大天文学家观察到星际空间存在有链分子HC9N，其结构简式为，这是人类迄今发现的最重的星际分子。

一、选择题（每题只有一个答案，每题２分，共４０分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（） A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol .已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g)=8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g)=CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) .已知下列反应的热化学方程式为： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH（焓变）为( ) A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol .已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s) △H=-a kJ? mol-1 4P（红磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s) △H=-b kJ? mol-1 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．无法确定 . 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s- ．在一定温度不同压强（P1＜P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 ．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） ．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 1在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 1．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

第二次大考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应2.下列化学用语使用正确的组合是A．乙炔的分子结构模型示意图：B．二硫化碳的结构式：C．NH4Cl的电子式：D．2—甲基丁醇的结构简式：3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－5. 下列离子方程式表达正确的是（）A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO-24反应完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO-24==2BaSO4↓+AlO-2+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A7. 铊盐被列为A级危险品。

将军中学2010-2011学年度第一学期高二年级第二次月考化 学 试 题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．符合题意）1、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A 、NH +4、NO -3、K +、SO -24B 、CO -23、NO -3、HCO -3、Na +C 、Na +、CIO -、AlO -2、NO -3D 、CrO -24、K +、Na +、SO -242、下列离子方程式中书写正确的是A 、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO -24=BaSO 4↓+H 20B 、NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH +4+OH -= NH 3↑+H 20 C 、稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H ++2NO -3=3Fe 3++2NO ↑+4H 2O D 、KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I -+H 2O 2+2H +=2H 2O+I 23、24mL0.05mol. L -1Na 2SO 3溶液恰好与20 mL0.02mol.L -1K 2Cr 2O 7，溶液完全反应，已知Na 2SO 3，被氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为A 、+2B 、+3C 、+4D 、+54、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI （g ）H 2（g ）+I 2(g)。

若C （HI ）由0.1 mol.L -1降到0.07 mol.L -1时，需要15s ，那么C （HI ）由0.07 mol.L -1降到0.05 mol.L -1时 ,所需反应的时间为A 、等于5sB 、等于10sC 、大于10sD 、小于10s 5、反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol.L -1，H 2的浓度5 m0l.L -1，3min 后测得NH 3浓度为0.6 moI.L -1,则此时间内，下列反应速率表示正确的是A 、1132.0)(--••=s L mol NH vB 、112m in 0.1)(--••=L mol N vC 、112m in 67.1)(--••=L mol H vD 、112m in 3.0)(--••=L mol H v6、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=53．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A． B． C． D．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已a+b=12pH=c t℃）pHA．3 B．4 C．5 D．67．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④ C．①②③④⑤D．全部11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）13．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，．．．．14．下表为有关化合物的pK sp，pK sp=﹣lgK sp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（）a+b=cA．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）16．用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B．起始计数仰视C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下17．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和18．下列实验操作能达到目的是（）A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体二、非选择题19．水的离子积常数K W与温度t（℃）的关系如图所示：（1）若t1=25℃，则K W1=；若t2=100℃时，K W2=10﹣12，则0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=．（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH （pH 酸）与强碱的pH （pH 碱）之间应满足的关系为：pH （酸）+pH （碱）= ．20．现有25℃时0.1mol/L 的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c （NH 4+）=a mol/l ，则c （SO 42﹣）= ；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 ．21．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg （OH ）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ‑（ap ）①NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +②由于NH 4+水解显酸性，H +与OH ﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ‑（ap ）①NH 4++OH ﹣⇌NH 3•H 2O ②由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg （OH ）2电离出的OH ﹣结合，生成了弱电解质NH 3•H 2O ，导致反应①的平衡右移，Mg （OH ）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）．A 、NH 4NO 3B 、CH 3COONH 4C 、Na 2CO 3D 、NH 3•H 2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是 ．（3）丙同学将所选试剂滴入Mg （OH ）2的悬浊液中，Mg （OH ）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？ （填“甲”或“乙”）；写出NH 4Cl 饱和溶液使Mg （OH ）2悬浊液溶解的离子方程式 ．22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为（填序号） ． A 、9B 、13C 、11～13之间D 、9～11之间（2）25℃时，向0.1mol •L ﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号） ．A 、氨水与氯化铵发生化学反应B 、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c （H +）C 、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c （OH ‑）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH 4Cl 和0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol ．② 和 两种粒子的物质的量之和比OH ﹣多0.05mol ．（4）已知某溶液中只存在OH ﹣、H +、NH 4+、Cl ‑四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c （H+）C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D、c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系：c（NH4+）c（Cl﹣）．2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）第二次月考化学试卷（兴国班）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步．【解答】解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D．2．下列说法中正确的是（）A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液B．NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D．pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；pH的简单计算．【分析】A．电解质强弱取决于电离程度；B．物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子；C．强电解质完全电离；D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大．【解答】解：A．电解质强弱取决于电离程度，与导电性强弱无关，故A错误；B．氯化钠晶体中不含有自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．强电解质完全电离，不含有分子，H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子，故C 正确；D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以pH=3是醋酸稀释至100倍，pH小于5，故D错误；故选：C．3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据电解质在溶液中溶解平衡来解答．【解答】解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．故选C．4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）①Na+、Fe2+、H+、NO3﹣②K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣③S2﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32﹣⑤K+、Na+、AlO2﹣、HCO3﹣⑥Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣．A．①⑥B．③C．②⑤D．①④【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生互促水解、氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：①酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②NH4+、HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故②错误；③离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④Fe3+、SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故④错误；⑤AlO2﹣、HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故⑥错误．故选B．5．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A． B． C． D．【考点】离子反应发生的条件；pH的简单计算．【分析】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液的pH 逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断．【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应，当溶液显示中性时，反应的方程式为：2NaHSO4+Ba （OH）2=Na2 SO4+BaSO4↓↓+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，发生的反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，满足以上关系的图象为B，故选B．6．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已a+b=12pH=c t℃）pHA．3 B．4 C．5 D．6【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，则kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b），a+b=12，则Kw=1×10﹣12，中性溶液pH=6，说明温度高于常温下．【解答】解：Ba（OH）2溶液的pH=8，即a=8，再根据a+b=12，则b=4，该温度下K W=10﹣12mol2•L﹣2；当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H+）×22.00 mL=c（OH﹣）×22.00 mL，又c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则盐酸c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，即c=4．故选B．7．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据与铵根离子结合的另一种离子的影响分析判断离子浓度大小，一水合氨是弱电解质存在电离程度小，铵根离子水解程度小；B、沉淀向着更难溶的方向进行；C、根据发生的反应实际来回答判断；D、根据溶液中的质子守恒来判断．【解答】解：A、浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，前二者中铵根浓度肯定大于氯化铵中的铵根浓度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子的水解收的亚铁离子的抑制，所以（NH4）2SO4溶液中铵根浓度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根浓度，反过来，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶度积小于AgI的溶度积，故B错误；C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，盐酸剩余，溶液显示酸性，故C错误；D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确．故选AD．8．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB．H++OH﹣═H2OC．CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】二者反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式；氢氧化钠为强碱，离子方程式中需要拆开，据此书写该反应的离子方程式．【解答】解：醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，二者反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故A正确；故选A．9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（）①Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，促进水中OH﹣浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg（OH）2沉淀．A．①③B．①②C．③④D．①④【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】①Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；②Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积；③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大；④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀．【解答】解：①Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故正确；②Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，故错误；③MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，故正确；④MgCO3电离出的CO32﹣发生水解，水解显碱性，使水中OH﹣浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀，故错误，故选A．10．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A．③④B．①③④ C．①②③④⑤D．全部【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．【解答】解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；⑥氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；故选A．11．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液、碱溶液都抑制水的电离，能够水解的盐溶液会促进水的电离，酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子越大，水的电离程度越小，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．【解答】解：①pH=0的盐酸中氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离；②0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，抑制了水的电离；③0.1mol/L的氯化铵溶液，铵根离子部分水解，促进了水的电离；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，抑制了水的电离；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液中，氟离子水解促进了水的电离；①②④都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，则水电离的氢离子浓度大小为：④＞②＞①；②⑤都促进了水的电离，醋酸铵为中性，而HF的酸性大于醋酸，则HF的电离程度大于一水合氨，所以氟离子的水解程度小于铵根离子，故水电离的氢离子浓度：③＞⑤，所以由水电离的c（H+）由大到小的顺序为：③⑤④②①，故选B．12．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×0.005L=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L﹣1×0.005L=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，据此判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，然后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI 沉淀，溶液中钾离子、硝酸根离子不参加反应，根据物料守恒得c（K+）＞c（NO3﹣），氯离子有剩余，所以其次是氯离子浓度较大，氯离子抑制碘化银溶解，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故选A．13．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，说明酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中的氢离子浓度相等，两溶液中混合后溶液的pH=7，则反应后溶液为中性，若为一元强酸与一元强碱溶液混合时，二者浓度相同，反应后溶液为中性，则两溶液体积相同；若酸为强酸，碱溶液为弱碱时，混合液为中性时酸溶液体积稍大；若酸为弱酸、碱为强碱时，碱溶液应该稍过量，据此进行解答．【解答】解：常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，说明酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中的氢离子浓度相等，两溶液中混合后溶液的pH=7，则反应后溶液为中性，若都是强电解质，则两溶液浓度相同，反应后溶液为中性时溶液体积一定相等，即：V（HA）=V（BOH），故①错误、②正确；若HA为强酸，BOH为弱碱，要满足反应后溶液为中性，则酸溶液体积应该稍大些，即：V （HA）＞V（BOH），故③正确；若HA为弱酸、BOH为弱碱时，碱的浓度大于酸，而反应后溶液为中性，则碱溶液体积稍大，即：V（HA）＜V（BOH），故④错误；故选B．14．下表为有关化合物的pK sp，pK sp=﹣lgK sp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中b、c的大小关系为（）a+b=c【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2Z四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z，可说明k sp（AgX）＞k sp（AgY）＞k sp（Ag2Z），结合pk sp=﹣lgk sp判断．【解答】解：难溶电解质的k sp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明k sp（AgX）＞k sp（AgY）＞k sp（Ag2Z），又pk sp=﹣lgk sp，则a＜b ＜c，故选B．则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小；B．当HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）；C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大；D．根据电荷守恒分析．【解答】解：A．酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其盐的水解程度越小，其溶液的pH 越小，酸性：CH3COOH＞HCN＞CO3﹣，所以其盐的水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COOH，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．当HCN 与NaOH等物质的量反应时，生成NaCN，NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），所以a不一定大于b，故B错误；C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性、c（H+）均先增大后减小，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在电荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选D．16．用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B．起始计数仰视C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下【考点】中和滴定．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，若消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，相反则偏低，以此判断浓度的误差．【解答】解：A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．起始计数仰视，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下，对滴定结果无影响，故D错误；故选B．17．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．【分析】A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；。

江西省赣州市兴国县将军中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分1 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A 乳浊液B 溶液C 胶体D 悬浊液2 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A 甲烷的摩尔质量为16克B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC 常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3 N AD 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 N A3 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A 分散质粒子直径都在1－100nm之间B 都能通过半透膜C 都能通过滤纸D 都呈红褐色4 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A K＋ Na＋ OH- SO42-B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32-5 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱6 遇到下列情况，处理不当的是（）A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。

B 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。

C 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。

7 下列叙述正确的是（）。

A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98 g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L8 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl 9 下列离子方程式正确的是（）A 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 OB 钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑10 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A.AaNbc4.22L B.AcNab4.22L C.AbNac4.22L D.AacNb4.22L11 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 3：2：3B 3：1：2C 2：6：3D 1：1：112 下列物质中属于非电解质的是（）。