碳及其化合物学案

第四节 碳、硅及其化合物梳理基础一、碳、硅答案：1．既有游离态也有化合态 只有化合态 空间网状 金刚石 高 软 灰黑色固体 金属 高 金刚石 石墨 半导体2.化学性质。

碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

O 2 与O 2反应O 2 Fe C 与氧化物反应SiO 强氧化性酸O 与非金属单质Si Cl 与氢氟酸反应：与NaOH 2232H 2↑答案：2．2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋O 2=====点燃CO 2 3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2Fe 2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 4 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4二、碳、硅的氧化物1．掌握C 、CO 、CO 2、CaCO 3的性质和用途，CO 2－3的检验。

2．掌握硅及其化合物转化关系。

3．了解无机非金属材料的应用。

______答案：1．Cu ＋CO 2 2Fe ＋3CO 2 2CO 2 CaCO 3↓＋H 2O H 2CO 3 2CO 2MgO ＋C CO↑＋H 2O2.二氧化硅与二氧化碳的比较。

答案：2．酸性 大 高 不 微 不反应 CO 2＋H 22CO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2HClO 2NaHCO 3 CaSiO 3 CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸。

(1)物理性质：____溶于水。

(2)化学性质。

①弱酸性：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸______，与NaOH 溶液反应的化学方程式为________________。

第四章非金属元素及其重要化合物[考纲解读] 1.了解常见非金属元素C、Si、Cl、S、N的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

第13讲碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2H 2O与浓HNO 3反应09 C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅 反应①：01 SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO↑。

反应②：02 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。

反应③：03 SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质01 无色气体，02 有毒，03 难溶于水。

(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，04 淡蓝色火焰(空气中燃烧)。

②还原Fe 2O 3：05 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较 物质二氧化硅二氧化碳结构01 空间网状结构，02 不存在单个分子03 存在单个CO 2分子主要物 理性质硬度04 大，熔、沸点05 高，常温下为06 固体，07 不溶于水熔、沸点08 低，常温下为气体，09 可溶于水 化①与水不反应10 CO 2＋H 2OH 2CO 31．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为01 K2O·Al2O3·6SiO2。

第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2。

了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。

宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。

考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。

2。

碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。

碳的化学性质自我诊断1。

碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。

（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。

石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。

3。

非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。

4。

碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。

对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。

两者都有较高的熔点B。

两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。

《碳和碳的化合物》复习学案班级： 姓名：一、复习目标1．复习碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。

2．复习巩固实验室制备二氧化碳的方法。

二、基础知识的整理归纳1.碳及碳的氧化物的物理性质找一找，然后将下列物质、性质、用途（或收集方法）按示例连线2 . 选择C 、CO 和CO 2填空（1）能用于灭火的是 （2）属于有毒气体的是 （3）能使紫色石蕊试液变红得的是 （4）能造成温室效应的是（5）绿色植物光合作用吸收的是 （6）能使澄清石灰水变浑浊的是 （7）能与烧碱反应的 （8）能在空气中燃烧的是 （9）能还原氧化铜的是3.试试画出本章的化学性质网络图质软、滑腻 铅笔芯、润滑剂玻璃刀无色透明难溶于水的气体 吸附性强 人工降雨 除臭剂 一氧化碳 硬度大 密度比空气大 作电极 装饰品排水法收集 固态升华吸热 活性炭、木炭 二氧化碳 金刚石 向上排空法收集 石 墨导电性良好4、二氧化碳的制取（1） 从上面所给装置选择合适的填空（2）如何知道二氧化碳已收集满三、知识再现应用观察此图，回答下列问题（1）写出图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ有关的现象及方程式化学方程式（2）装置Ⅲ的作用是什么？说明理由（3）该装置是否有缺陷？如果有，在图中指出并改正（直接画在图上）。

四、课后延伸1．如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？ 2．你能想出几种方法鉴别CO 、CO 2 3.我已学会了 我还没完全理解的内容有 解决办法 1、自己查资料（ ）2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）气体 发生装置理由 收集装置理由 氧气 二氧化碳ⅠⅤ澄清石灰石。

复习学案—碳及其化合物一．单质1.什么是同素异形体？碳的同素异形体有哪些？2.化学性质①与氧气（少量和过量）②与水蒸气③与氧化铁、二氧化硅、二氧化碳等氧化物④与浓硫酸和浓硝酸反应二．二氧化碳色味气体，溶于水，固体俗称1.化学性质①具有酸性氧化物的通性与少量氢氧化钠溶液反应与足量氢氧化钠溶液反应②具有氧化性与碳反应与镁反应③与某些盐反应（写出少量二氧化碳与以下盐溶液反应的离子方程式）与次氯酸钙溶液与硅酸钠溶液与偏铝酸钠溶液与苯酚钠溶液2.实验室制法：工业制法：3.收集方法例题：向下列溶液中通入足量的二氧化碳，最后会看到白色沉淀的是（） A．CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.饱和Na2CO3溶液D.Na2SiO3溶液E. NaAlO2溶液三．写出下列反应的离子方程式1. Na2CO3溶液分别与NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、 CaCl2溶液反应2.NaHCO3溶液分别与NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、 CaCl2溶液反应硅及其化合物一．硅的化学性质1.与氧气2.与氟气3.与氢氟酸4.与NaOH 溶液二．二氧化硅、硅酸、硅酸钠1.如何由二氧化硅制高纯度硅？2.如何由二氧化硅制硅酸？3.玻璃生产中涉及的主要反应4.氢氟酸能用玻璃瓶盛装吗？5.盛放NaOH 溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，为什么？6.陶瓷、水泥和玻璃中都含有；石英、水晶和沙子的主要成分是。

三．硅酸盐与大多数其他盐不同，硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以氧化物的形式来表示它们的组成LiAlSi2O6钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）四．应用1.硅在地壳中的含量居第位，仅次于。

2.晶体硅是良好的材料，在计算机等电子工业，可用作、大规模等。

硅是人类将太阳能转化为能的常用材料，所以硅还用于制造。

3．二氧化硅是一种熔沸点，硬度的氧化物，除可用于制作、外，还用于制造。

4. 俗称水玻璃，是建筑行业经常使用的一种粘合剂。

水玻璃不能长期暴露在空气中的原因？。

第一节 认识有机化合物第一课时 碳原子的成键特点与烷烃的结构学习目标导航学习任务1 有机化合物中碳原子的成键特点NO.1 自主学习·夯实基础1.碳原子间的成键方式多样碳原子不仅能与其他原子形成共价键,而且碳原子之间也能形成共价键。

可以形成单键()、双键()、三键(—C ≡C —)。

2.有机物碳骨架基本类型多样多个碳原子之间可以结合成碳链,也可以结合成碳环,有机物碳骨架的链状又分为直链和支链两种。

如图:直链支链环状结构3.组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子可能只含有一个或几个碳原子,也可能含有成千上万个碳原子。

微点拨:碳原子可与C形成共价键,还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。

NO.2互动探究·提升能力请结合如图所示的4个碳原子相互结合的几种方式,分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。

探究1 有机物中碳原子的成键情况问题1:有机物中碳原子都只能与氢原子形成4个共价键吗?提示:错误。

碳原子和C、H等原子均可形成共价键。

问题2:CH2CH2中每个碳原子形成1个碳碳双键和2个C—H,与每个碳原子形成4个共价键是否矛盾?提示:不矛盾。

1个碳碳双键可理解为2个单键,同理,1个碳碳三键可理解为3个单键。

探究2 有机物中碳原子间的结合方式问题3:有机物分子中碳原子间除了形成链状结构,是否还有其他结构?提示:还可形成环状结构或带支链链状结构、带支链环状结构等。

NO.3应用体验·形成素养1.(2020·山西太原期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是( C )解析:碳原子之间可以相互结合形成碳链(可带支链),也可形成碳环,但每个碳原子都以4价的形式成键,故C错误。

2.据报道,科学家发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键或三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是( D )A.①处的化学键表示碳碳双键B.此星际分子中仅含碳、氢两种元素C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.②处的化学键表示碳碳单键解析:有机物分子中每个碳原子总要满足碳四价原则,由左向右推测其结构简式为即①处是碳碳三键,A错误;从图示可看出,该分子中含有3种元素,B 错误;③处可以是氮原子,若为F或Cl,则碳原子不满足含有4个共价键,C错误;②处为碳碳单键,D正确。

2011高考第一轮复习教学案碳、硅及其化合物【课标要求】1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用2.能综合应用硅及硅的化合物知识【知识梳理】1、本考点知识结构：2、碳族元素：①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。

碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。

②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。

③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。

其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。

④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。

⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。

3、碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO 22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4、一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。

①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O5、二氧化碳：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。

固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。

实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO 22MgO＋C6、碳酸盐：①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。

第九讲碳族元素复习主讲人车琳高考考点1、掌握碳族元素在周期表中的位置及其性质的关系2、了解碳、硅的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐、硅酸盐的性质3、了解金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质。

4、了解碳的氧化物对大气的污染及其防治，初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。

本讲序列【阅读议点】一、概述碳族元素包括、、、、，位于第于它们位于和之间，故容易形成化合物，不易形成化合物。

常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。

二、碳１、同素异形体⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。

⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。

⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。

⑷C60:“足球烯”２、化性⑴稳定性：⑵可燃性： C+O2─⑶还原性: CuO+ C —C+ H2O(气) ─C+ FeO—C+ S —C+ SiO2 —C+ HNO3(浓)—C+ CO2 ─⑷既作氧化剂，又作还原剂： C+ CaO ──C+ SiO2──三、一氧化碳１、物性:___色___味气体,___溶于水,比空气___，___毒,是因为。

２、化性：⑴可燃性：CO+ O2─ (蓝色火焰)⑵还原性: CO+ CuO ─CO+ H2O(气) ─３、实验室制法四、二氧化碳１、物性： 色 味的 体， 毒，比空气 ，扩散慢， 溶于水(1:1) 其固体俗称 ，易 。

２、化性：（指出各反应在实际生产中的应用） ⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。

⑵酸性氧化物：CO 2+H 2O H 2CO 3 H ++HCO 3-CO 2+ Na 2O ─ CO 2+ CaO ── CO 2 + NaOH ─ 用于_________ CO 2 + Ca(OH)2 ─ 用于_________CO 2 + Na 2CO 3+ H 2O ─ CO 2 + CaCO 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + NaCl+ H 2O ─ ⑶实验室制法原理：装置: 收集: 干燥: 检验: 吸收:五、碳酸及其盐１、碳酸(H 2CO 3):___挥发,___分解,二元弱酸(HAc>H 2CO 3>C 6H 5OH) 指出：①碳酸盐除K + .Na + .NH 4+盐外,一般不溶于水,碳酸氢盐均可溶 ； ②Al 2(CO 3)3、Al(HCO 3)3等一般不存在。