hx3氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案导言：在化学实验中，准确地区分和鉴别不同物质是至关重要的。

本文将探讨如何通过实验方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种常见的碱性物质。

以此为基础，我们将深入了解它们的性质和特点，以及它们在日常生活中的应用。

1. 实验背景碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类。

二者在化学式和分子结构上有所不同，因此具有不同的性质和用途。

为了准确鉴别这两种物质，我们需要进行以下实验。

2. 实验步骤2.1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观对比我们可以通过外观对比初步鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

通常，碳酸钠呈现为无色或白色结晶粉末，而碳酸氢钠则呈现为无色或略带白色的结晶粉末。

这个简单的观察可以帮助我们区分它们的外观特点。

2.2 溶解性测试接下来，我们可以通过溶解性测试来进一步鉴别两种物质。

将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入等量的水。

搅拌试管，观察物质的溶解情况。

如果物质完全溶解并产生气泡，则说明该物质为碳酸氢钠。

如果物质仅部分溶解，并没有产生气泡，则说明该物质为碳酸钠。

2.3 酸碱中和反应碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性物质，但它们在与酸反应时表现出不同的行为。

将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入少量稀盐酸。

如果产生气泡，并且酸的味道强烈，则说明该物质为碳酸氢钠。

如果没有明显反应发生，则说明该物质为碳酸钠。

3. 实验结果与讨论通过上述实验，我们可以得出以下结论：- 碳酸钠呈现无色或白色结晶粉末，溶解度较低且不产生气泡。

- 碳酸氢钠呈现无色或略带白色结晶粉末，溶解度较高且会产生气泡。

- 与酸反应时，碳酸钠不产生明显反应，而碳酸氢钠产生气泡并有酸的味道。

4. 用途与应用碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。

碳酸钠常用于制备玻璃、洗涤剂和炼焦工业等；碳酸氢钠主要用于烘焙食品和中和胃酸。

它们的不同性质使得它们在不同领域有不同的应用。

5. 个人观点与总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法简单而实用。

氢氧化钠与碳酸钠反应方程式
氢氧化钠与碳酸钠反应方程式是：NaOH + Na2CO3 →
2NaHCO3
氢氧化钠与碳酸钠反应是一个重要的化学反应，它可以用来制备碳酸氢钠、氢氧化钠和钠碳酸根。

这种反应可以用来处理和净化水，用于消毒和净化水源，也可以用于药物的制备，精确的分析和重要的工业应用。

氢氧化钠与碳酸钠反应的化学反应是一种基本的可逆反应，即氢氧化钠可以通过与碳酸钠反应来产生氢氧化钠，同时碳酸钠也可以通过与氢氧化钠反应来生成碳酸钠。

反应的化学过程中，氢氧化钠和碳酸钠之间会产生一种有机化合物，叫做碳酸氢钠。

反应的化学过程如下：氢氧化钠和碳酸钠在水溶液中会发生反应，在反应过程中，氢氧化钠会与碳酸钠发生反应，从而产生碳酸氢钠。

同时，在反应过程中，也会产生氢氧化钠和水，这样反应才能够完成。

反应中产生的碳酸氢钠是一种重要的有机物质，它主要用于清洁、消毒和净化水源、药物的制备和精确的分析，也可以用于重要的工业应用，如制备纤维素和橡胶等。

此外，碳酸氢钠也可以用作食物添加剂，常被用于酸性食物和类似可乐的饮料中，以增加口感。

同时，它也可以用作洗涤剂，主要用于去除油污和污垢，从而达到清洁的目的。

总之，氢氧化钠与碳酸钠反应是一种重要的化学反应，它可以用来生产碳酸氢钠，这是一种重要的有机物质，可用于处理和净化水源、制备药物、精确的分析以及重要的工业应用。

鉴别碳酸钠和氢氧化钠的方法
1、气味试验：将被检验物和氢氧化钠放入容器中，然后闻气味。

碳
酸钠有比氢氧化钠更强烈的清凉味，因此可以通过这个试验来鉴别。

2、溶解试验：将被检验物放入冷水中溶解，碳酸钠可以清晰的溶解，但氢氧化钠则会有比较明显的沉淀物。

3、溴水试验：将被检验物放入溴水中，碳酸钠会由于产生碳酸溴而
产生沉淀，而氢氧化钠则不会有任何反应。

4、火焰试验：将被检验物烧到火上，碳酸钠会发出青绿色的火焰，
而氢氧化钠则会发出橙红色的火焰。

课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。

【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。

【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。

（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。

1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。

2、与酸发生反应：如NaOH＋HC＝NaC＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋C2＝NaC＋NaCO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如A2O3＋2NaOH＝2NaAO2＋H2O、AOH3＋NaOH＝NaAO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝CuOH2↓＋Na2SO4。

二、碳酸钠和碳酸氢钠：（一）两者的比较37（二）制取：1、碱湖和碱矿的提取；2、侯氏制碱法生产。

反应原理：NH3＋NaC＋CO2＋H2O＝NH4C＋NaHCO3。

三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。

加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。

2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaC2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；（2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。

（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。

2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HC＝NaHCO3＋NaC，NaHCO3＋HC＝NaC＋H2O＋CO2↑。

鉴别稀硫酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠溶液实验报告实验名称：鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液实验目的：通过实验鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液的化学性质和物理性质实验原理：1.硫酸：稀硫酸为无色透明液体，具有酸性，浓度越高颜色就越深。

可使葡萄糖水、蔗糖溶液变色，其浓度愈高，所变的色相愈深，久置则呈褐色，而异视黄醛水溶液则不变色。

2.氢氧化钠：氢氧化钠为白色结晶体或颗粒状粉末，呈碱性，可使酚酞溶液变成深红色。

3.碳酸钠：碳酸钠为白色颗粒状或结晶体，呈碱性，可使酚酞溶液变成淡红色。

4.氯化钠：氯化钠为白色或无色结晶体，无特殊气味，味咸，可溶于水，具有电导性。

实验步骤：1.取少量待鉴别溶液，倒入试管中，观察颜色、气体以及变化。

2.取少量待鉴别溶液，加入酚酞溶液，观察溶液颜色变化。

3.取少量待鉴别溶液，加入葡萄糖水或蔗糖溶液，观察溶液颜色变化。

4.取少量待鉴别溶液，加入异视黄醛水溶液，观察溶液颜色变化。

5.加入电导仪，检测电导率以鉴别是否含盐。

实验结果：1.稀硫酸：无色透明液体，没有气体产生，没有变化，观察颜色无变化。

2.氢氧化钠：白色颗粒状粉末，加入酚酞溶液后呈现深红色，呈碱性。

3.碳酸钠：白色颗粒状粉末，加入酚酞溶液后呈现浅红色，呈碱性。

4.氯化钠：白色或无色结晶体，加入酚酞溶液后无变化，有电导性，可溶于水。

5.鉴别结果：根据上述实验结果，鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液。

稀硫酸无颜色变化，无气体产生；氢氧化钠和碳酸钠分别加入酚酞溶液呈现深红色和浅红色，呈碱性；氯化钠加入酚酞溶液无变化，具有电导性且可溶于水；根据这些反应，可以鉴别出不同的溶液。

结论：通过本次实验，我们学习了如何通过化学反应和物理性质来鉴别不同的物质。

本次实验中，我们成功鉴别了稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液，根据实验结果可以得出它们的性质和特点，并能对不同的物质做出区分及鉴别。

实验过程中我们了解和提高使用实验设备，化学物质和安全知识，提高了科学实验能力。

重点八Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化【要点解读】1、鉴别方法原理结论加热法2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法CO32-+Ba2+ ==Ba CO3HCO3-与Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。

盐酸逐滴加入时的现象CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)HCO3-+H+=H2O+CO2↑逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的时Na2CO3。

2、除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液3、转化【重难点考向一】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较【例1】(双选)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化【重难点考向二】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【例2) 方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【重难点考向三】混合物的成分测定【例3】下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体②取a g混合物充分加热，减重bg③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体( ) A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④【重难点考向四】性质实验探究【例4】现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是__________(填字母序号)；a．稀H2SO4b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是__________(填化学式)；③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性__________(填“强”或“弱”)；Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_________；Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是__________(填化学式)。

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混25 Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、鉴别与除杂易错点一 Na 2CO 3和NaHCO 3的性质【易错典例】下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述正确的是( )A ．向失去标签的的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液，观察现象可以区分二者B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，生成的CO 2质量相同C ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳性强D ．保持温度不变，向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2，有NaHCO 3结晶析出 【答案】D【解析】A ．Na 2CO 3与氢氧化钠不反应， NaHCO 3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，所以无法观察现象区分二者，故A 错误；B ．设质量为106g ，则Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为1mol 、106mol 84，根据232Na CO CO ，32NaHCO CO ，产生的二氧化碳的物质的量分别为1mol 、106mol 84，即放出的二氧化碳的质量为Na 2CO 3＜NaHCO 3，故B 错误；C ．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强，故C 错误；D ．向碳酸钠饱和溶液中通入CO 2，会发生反应为：Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2NaHCO 3，常温下相同溶剂时，Na 2CO 3比NaHCO 3易溶，所以析出的是NaHCO 3，故D 正确； 故选D 。

【解题必备】Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较【变式体验】某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，研究CO2与Na2CO3溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

实验I 实验II（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___，其中B中发生的离子方程式为___。

（2）实验II中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为___，饱和NaHCO3溶液的作用___，CO2与Na2CO3溶液的反应的化学方程式为___。

氢氧化钠溶液变质的实验探究一、教学目标：1、复习巩固氢氧化钠的变质原因。

2、初步学会探究氢氧化钠溶液变质情况的探究思路。

3.能用较准确的化学语言对实验方案实行评价与设计。

4.通过实验方案的评价与讨论，培养学生实验分析、评价水平。

二、重点、难点：1.重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。

2.难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。

构建“物质变质探究”的解题思维模型三、教学手段与方法情景引入实验探究专题讨论微课讲解四、教学主要过程【创设情景，引入新课】展示食品，提出问题：如何判断该食品已经变质了？讨论归纳：检验物质变质的方法展示固体氢氧化钠，提出问题：氢氧化钠是否会变质？与什么物质发生了反应？【实验探究】(实验1)氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，总结氢氧化钠变质原理【专题讨论】1.如何检验氢氧化钠已经变质？针对同学提出用酚酞检验实行讨论(实验2)往氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞实行对比2.回忆碳酸钠的性质，总结碳酸钠的检验方法即氢氧化钠变质的检验方法方法一：加盐酸，有气泡产生，氢氧化钠变质，方程式为：方法二：加氢氧化钙溶液，有白色浑浊产生，氢氧化钠变质方程式：方法三：加氯化钙溶液，有白色浑浊产生，氢氧化钠变质方程式：3.如何检验氢氧化钠是否完全变质？即氢氧化钠是否还存有的探究提出问题：变质后的溶液除碳酸钠外是否有氢氧化钠？②方案选择③实验设计说明：除杂的原理【考题演练】1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，实行了相关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：（1）NaOH固体久置为什么会变质？同学们讨论得知：氢氧化钠会与空气中（2）同学们对固体作出猜想：∙猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：完全变质，全部是Na2CO3；（3）为检验NaOH固体是否变质，小强同学设计实验方案：∙取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

专题01物质的鉴别、除杂及氢氧化钠变质探究知识点一烧碱和纯碱1.敞口放于空气中的氢氧化钠固体是否会变质？为什么？32CO )()(CO Na OH a N OH a N 2−−→−−−→−溶液潮解固体2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2.如何证明氢氧化钠固体是否变质问题其实可以转变为检验CO 32—方法一：①取样，向样品中加入足量稀盐酸Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑②将生成的气体通入澄清石灰水中方法二：取样，向样品中加入氢氧化钙溶液/氯化钙溶液/氢氧化钡溶液/氯化钡溶液……Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH……注意：尽量选择方法一3.如何证明氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？问题其实可以转变为检验NaOH 方法一：①取样，向样品中加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液②取上层清液滴加无色酚酞若变红，有NaOH ，部分变质若不变红，无NaOH ，全部变质方法二：①取样，向样品中加入几滴无色酚酞溶液，变红②继续向上述样品中加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液若红色消失，无NaOH ，全部变质若红色不消失，有NaOH ，部分变质4.若氢氧化钠部分变质如何除杂？除杂原则①除杂不引杂②除杂剂只能与杂质反应，不与主要物质反应③“除杂剂+杂质→主要物质”是最佳选择Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH知识点二精盐的提纯1.物理方法：将精盐加入到饱和氯化钠溶液中，充分溶解后过滤2.化学方法除杂——将NaCl中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去①加入过量的溶液②加入过量的溶液③加入过量的溶液④过滤⑤加入过量的⑥加热蒸发，得到NaCl固体注意：①要保证Na2CO3在BaCl2后加进去，NaOH何时加无所谓。

②HCl是用来除去Na2CO3和BaCO3的知识点三物质的除杂一、除杂原则1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应2.杂不增：不能引入新的杂质3.易分离：被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤二、常见物质的除杂1.气体的除杂（1）常用的净化装置（2）常见气体的净化（除杂）方法常见气体除杂举例：（括号内为杂质）方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去O2（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（H2）：先通过灼热的氧化铜，在通过浓硫酸N2（O2）：通过灼热的铜网H2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸方法二：将杂质气体转化为主气体CO2（CO）：通过灼热的氧化铜CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（3）气体的干燥常见的干燥剂及可干燥的气体浓硫酸可干燥：酸性或中性气体如CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等生石灰、碱石灰、NaOH固体可干燥：碱性或中性气体如NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等2.固体的除杂（1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。

碳酸钠与氢氧化钠反应现象
碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下会发生反应，产生一些特定的化学现象。

这个反应式子为：Na2CO3 + 2NaOH → 3Na2O + CO2 + H2O。

其中，Na2CO3代表碳酸钠，NaOH代表氢氧化钠。

反应的产物为
氧化钠、二氧化碳和水。

在反应开始时，碳酸钠和氢氧化钠会先进一步反应生成碳酸氢钠，这个中间物质是不稳定的，所以它很快会分解，放出二氧化碳和水，同时形成氧化钠。

反应的速率和温度、浓度、溶液中其他物质的存在等因素有关。

在高温、高浓度、碱性溶液中，反应速率会加快，生成的氧化钠会更多。

这种反应在实际生活中有一些应用，例如用于去除废水中的二氧化碳和硬度离子，以及工业生产中的一些化学反应等。

- 1 -。

1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.2氢氧化钠和碳酸钠的鉴别一、通过氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。

如第1题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的试剂；第2题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案；第3题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠实验方案的评价与设计。

1.检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是。

[2020年]2.NaOH 是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，下边图像合理的是________（填“甲”或“乙”）。

(2)向长期敞口放置的NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。

(3)向足量某NaOH 溶液中通入CO 2，反应后溶液中的溶质可能只有Na 2CO 3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：Na 2CO 3溶液呈碱性）[2014年]3.为探究足量NaOH 溶液吸收C02溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH)2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。

若溶液变红,溶质为Na 2C03和NaOH。

请指出该方案中的错误并加以改正。

[2021年]二、通过高中知识过氧化钠与水、二氧化碳反应产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。

如第4题考查重点放在氢氧化钠的鉴别上，第5题则重点考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案。

4.已知：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2。

实验室敞口放置的过氧化钠（Na 2O 2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象）[2015年]5．已知：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2；2Na 2O 2+2H 2O＝4NaOH+O 2↑．为了证明过氧化钠（Na 2O 2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。