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人教版初中化学九上 2.3 制取氧气 课件 优秀课件

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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)

人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)

实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气

化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)

化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)

３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用

人教版初中化学九年级上册 2.3 制取氧气( 42 张PPT)

人教版初中化学九年级上册 2.3 制取氧气( 42 张PPT)

2、反应原理
• 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法 制氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而 本身的质量和化学性质在化学 反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用
第一步
• 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的 外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热 膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使 它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧 试管 • 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
• 将试管固定在铁架台上
6、检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明 瓶内的气体使氧气
7、验满方法
• 用向上排空气法收集时，将带火星的木条 放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的 氧气已满。 • 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时， 说明该瓶内的氧气已满
二、氧气的工业制法
工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法（物理变化） • 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）。 • ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖 上玻璃片。 • ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花。

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

人教版初中化学九年级上册 2.3 制取氧气 第一课时( 22 张PPT)(共22张PPT)

人教版初中化学九年级上册 2.3 制取氧气 第一课时( 22 张PPT)(共22张PPT)

H2O2
H2O O2
A
B
固液混合常温下制气体的常用装置
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
3.使用前检查气密性
发生装置
收集装置
过氧化氢 溶液
二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
• 除此以外，在实验室中还可 以通过加热锰酸钾或高锰酸
钾的方法制取氧气
有关资料
氯酸钾（KClO3）： 白色晶体，熔点为368℃，400 ℃时分解 放出氧气（ O2 ）。
o 高锰酸钾（KMn 4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液 为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分 解而放出氧气（O2）。
化学反应原理
二氧化锰
• 1、氯酸钾 加 氯化钾+氧气
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3. 下列气体能使带火星的木条复燃的气体是（ ）A
A.氧气 B.空气 C.二氧化碳 D.氮气
谢谢大家 再见
一. 工业制取氧气(分离液态空气 )
空气
降温 加压
液态空气(液态氮\液态氧)
蒸发
-196℃~-183 ℃
氮气 液态氧1.5ⅹ107Pa 氧气
贮存在蓝色钢瓶中
1、通过过氧化氢分解制取氧气
• 过氧化氢（H2O2） 俗称双氧水，无色液体。家庭和医院
用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一 种常用的消毒剂，药房均有购。
常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和 氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会 大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。

人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)

人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)

今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰

化学人教版九年级上册九年级化学2.3制取氧气PPT课件

化学人教版九年级上册九年级化学2.3制取氧气PPT课件

催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
2020/12/24
11
• 二、分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰
（1） 氯酸钾
KClO3
加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
（2） 高锰酸钾 KMnO4
加热 锰酸钾 + 二氧化锰
K2MnO4
MnO2
+ 氧气 O2
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
• 2.下列反应属于分解反应的是：
。
（1）碳酸
二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
（3）氧化汞 加热 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气 点燃 水 +二氧化碳
3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性 质的操作，其中正确的是（ ）
• 课堂小结
一、实验室制取氧气 过氧化氢制氧气
二、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的
反应。 三、工业制法
• 3.实验步骤 • （1）连接装置，检查装置气密性 • （2）装药品 • （3）固定装置 • （4）点燃酒精灯加热 • （5）收集气体 • （6）把导管移出水面 • （7）熄灭酒精灯
4.验满方法
• （1）用排水法收集：当集气瓶的一侧有气泡放 出时，证明已收集满。
• （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放 在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
5、注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管
2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导 管倒流回热的试管底部，使炸裂试管

人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件(共24张PPT)

人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件(共24张PPT)
课题3 制取氧气
1. 反应原理1 过氧化氢分解
→ 过氧化氢二氧化锰 水+氧气↑
H2O2
H2O
O2
反应原理2
氯酸钾二氧加化热锰 氯化钾+氧气
KClO3 KCl O2
反应原理3
高锰酸钾△→锰酸钾+二氧化锰+氧气↑
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
气体发生装置
试管
铁架台
洒精灯
导管
请你说说：气密性的检查方法
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧
气，他应选用装置（填序号）
来制取，
用装置D或E来收集,其原因是由于氧气
的
。 写出反应的文字表达
式
.
新知识 催化剂 39页
在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。
B.化合反应
C.氧化反应
D.液态氧、液态氮的沸点不同,是物理 变化。
工业制取氧气
1、分离液态空气 法
想想看：哪里氧 气较多，成本低。
空气降温加压——液态空气—-1—960C 氮气—-18—30C氧气——兰色钢瓶保存
2、富氧膜 -----90%以 上的富氧空气
气体收集装置（排水法）
集气瓶
导管
水
水槽
为什么呢？
集气瓶内水一定要满
动脑 分析
排水法收集
一. 适用范围
氧气、氮气、
不易溶解于水的气体 一氧化碳、氢
二. 优点
气、甲烷
1. 易于收集到较纯而湿润的气体
2. 便于观察气体是否已经收集满
三. 缺点
收集不如排空气法方便

人教版九年级2-3制取氧气课件(共18张ppt)

人教版九年级2-3制取氧气课件(共18张ppt)
高锰酸钾（暗紫色） 过氧化氢（无色） 氯酸钾（白色）
[实验] ：实验室制取氧气
反应原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气

过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
3.实验装置：
C
B
D
EF
A 发生装置
G 收集装置
A_酒__精__灯___ B__试__管____ C_铁__架__台___ D_橡__皮__塞___ E__导__管____ F_集__气__瓶___ G__水__槽____
为什么? 由瓶口向下缓慢插入；
防止集气瓶上部的氧气受热膨胀逸出。
２、铁丝在氧气中燃烧：
现象
剧烈燃烧，火星四射，放热， 生成一种黑色固体
结论 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
当堂训练：
１、实验室常用下图装置来制取氧气，回答下列问题： 实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称： a__酒__精__灯____;b__铁__架__台____。
6.氧气的检验方法： 方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，
若木条复燃，证明该气体是氧气
7、注意事项：⑧先把导气管拿出水面，再移开酒精灯
③、铁夹夹在离试 管口约1∕3处
④、试管口应 略向下倾斜
⑤ 、导管只需露 出橡皮塞即可
①、利用酒 精灯的外焰 加热
②、固体药品平 铺在试管的底部
⑦瓶口气泡
连续均匀冒
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为 _____高__锰__酸__钾___加__热____锰__酸__钾__+_二__氧__化__锰__+_氧__气, 该反应属于___分__解____反应。（填“化合”或“分解”） （3）用E装置收集氧气的依据是__密__度__比__空__气__大______. （4）用C装置收集氧气，当气体__连__续__均__匀___冒出时 开始收集，理由是___氧__气__纯__净______。 （5）何洁同学在实验室用集气瓶收集氧气，实验完毕后 ，她用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木

人教版化学九年级上册2.3制取氧气课件(共19张PPT)

人教版化学九年级上册2.3制取氧气课件(共19张PPT)

探究一：如何选择实验室制氧气的药品？
展示背景资料：
空气 空气中含有21%的氧气，将空气高压冷冻液化，根据沸点 的不同（液态氮—195.8℃、液态氧—183℃）而先后分离 。
高锰酸钾（KMnO4） 俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液红色，是常用 的消毒剂，受热很快分解而放出氧气。
氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气，若与二
水+氧气
①水
氢气+氧气
加热到500℃时分解为汞蒸气 和氧气。
朝下
B.
略向下倾斜 D.
选择实验室制取物质的原料的原则
课题3
制取氧气(1)
因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气
防止水倒吸进入试管，造成试管炸裂
③ 氧化汞 汞+氧气 指出其中的五处错误（高锰酸钾制取氧气）
探究二：如何组装氧气的发生装置？
第二单元 我们周围的空气 过氧化氢
水+氧气
因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
③除该装置中收集的方法外，还可以用
方法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满的
高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(堵塞导管)
过氧化氢
加热到500℃时分解为汞蒸气 和氧气。
向下排空气法：气体密度比空气小，
探究二：如何组装氧气的发生装置 ？
固固加热型装置
固液不加热型装置
探究三：如何收集氧气？
排水法： 气体不溶于水，且不与水反应 向上排空气法： 气体密度比空气大，
且不与空气反应，无毒。 向下排空气法：气体密度比空气小，

人教版初中化学九年级上册2.3 制取氧气 课件

人教版初中化学九年级上册2.3 制取氧气 课件
问题：1.选择收集方法的依据是什么？
2.两种方法各有什么优点和缺点？
问题：
1.氧气的检验方法.现象 和结论分别是什么？
2.氧气的验满： 方法： 现象： 结论：
问题：
1.如果用右图所示装置制取氧气， 如何检验装置的气密性？
2.氯酸钾是一种白色粉末状固 体，如果用加热氯酸钾制取氧
气，反应的原理见下，能不能 用上面的装置？选择发生装置 要考虑哪些因素？
O2
O2
O2
2.3 制取氧气
2.3 制取氧气（O2）
知识与技能：
1.了解实验室制取氧气的原理、实验装置 和实验操作； 2.认识分解反应。
过程与方法：
1.通过认识分解反应，学习比较分析的方法，掌握化学反应的类型；
2.通过实验探究，认识催化剂和催化作用。
情感、态度和价值观：
通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。
基本概念
*催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速 率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质。(又叫触媒)
催化剂的特点：一变二不变
注意：1.一个化学反应可能有多种催化剂； 2.一种催化剂可能对多个化学反应起催化作用； 3.改变速率包括加快和减慢； 4.二氧化锰不是专用催化剂； 5.催化剂不能改变生成物的质量。
1）检查装置的气密性； 2）将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管；
3）将试管固定在铁架台上； 4）点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热；
5）用排水法收集氧气； 6）收集完毕，将导管撤离水槽； 7）熄灭酒精灯。
想一想
结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，回答问题： 1）检查装置的气密性时，如果装置的气密性好，在
知识链接： 1.过氧化氢是一种无色液体， 俗称双氧水.

人教版九年级化学课件：2.3制取氧气(共34张PPT)

人教版九年级化学课件：2.3制取氧气(共34张PPT)

４．实验室采用排水法收集氧气 时，需将导气管伸入盛满水的集 气瓶，这个操作应在（ Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5题：指出下图中的四处错误
1、未对准药品加热；2、导气 管伸入试管内过长；3、试管 口未略向下倾斜；4、铁夹夹 在试管口处；5、酒精灯内酒 精过多。
分解反应
⑴定义：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种，即一变多。
练习：下列反应中属于分解反应的 是 （１、２ 〕
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
熄灭酒精灯 查装定点收离熄 茶庄定点收利息
ห้องสมุดไป่ตู้ 注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。
想一想！
某同学用KMnO4制取氧气， 实验结束后发现试管炸裂，请 你帮她找找造成试管炸裂的原 因可能有哪些？
可能的原因有： ①没给试管预热 ②试管外壁潮湿 ③加热时试管与灯芯接触 ④试管口没有略向下倾斜 ⑤收集完氧气先撤酒精灯
工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气 小资料:氧气（沸点-183℃） 氮气（沸点-196℃）
加压
蒸发
空气
液态空气
降温
氮气
（挥发）
液氧
工业制法发生了分解反应吗?
是物理变化
（贮存于 蓝色钢瓶 中）

2.3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册

2.3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册

小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将 实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 反应速率 ，反应前后， MnO2 的 质量 和 化学性质 不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色 液体
黑色 固体
发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念 由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意 （属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土 豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体

化学人教版九上：2.3制取氧气 (第一课时) 课件(共19张PPT内嵌视频)

化学人教版九上：2.3制取氧气 (第一课时) 课件(共19张PPT内嵌视频)

化学人教版九上：2.3制取氧气（第一课时）课件(共19张PPT内嵌视频)(共19张PPT)第二单元课题3制取氧气（第一课时）新课导入氧气有什么重要用途供给呼吸支持燃烧炼铁炼钢氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？知识点1 用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气氯酸钾是一种白色固体药品：二氧化锰是一种黑色固体，难溶于水高锰酸钾是一种暗紫色的固体知识点1 用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验原理氯酸钾氯酸钾+氧气加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO3KClO2反应物状态：均为固体发生装置装置图：依据：根据反应物的状态和反应条件（是否需要加热）反应物条件：加热固体加热型装置仪器名称：酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气收集装置依据：①气体密度与空气密度的相对大小；②气体在水中的溶解性；③气体与水或空气成分是否发生反应等。

向上排空气法或排水法仪器名称：集气瓶、水槽、导管向上排空气法：密度比空气大，且不与空气成分反应向上排空气法：密度比空气小，且不与空气成分反应排水法：难溶于水或不易溶于水知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验步骤①用带导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置气密性；②将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品所在的部位加热；⑤用排水法手收集氧气；⑥收集氧气结束后，将导管撤离水槽；⑦熄灭酒精灯，停止加热。

查、装、定、点、收、离、熄知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验注意事项1.药品平铺，均匀受热。

2.试管口略往下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。

3.铁夹夹在距试管口1/3处。

4.试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，便于气体导出。

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适
用 气体不易溶于水 气体密度比
范 围
且不与水反应
空气密度大
气体密度比 空气密度小
收集到较纯净的
优 气体
收集的气体较干燥
点 便于观察气体是 否已经收集满
操作较为方便
缺 收集的气体较潮湿
收集不如排空气法 点 方便
收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满
氧气收集方法及依据：
1、排水法： 因为氧气不易溶于水。
C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。
D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
3.根据下列图示装置回答问题：
（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
则应将带火星的木条放在
。
集气瓶口
4、根据图中A、B、C、D装置回答下列问题： d c b
课题3：制取氧气 第二课时
一、实验室制取氧气
1、药品
过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾
2、反应原理
过氧化氢 二氧化锰水+氧气
H2O2 MnO2 H2O+O2↑
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
MnO2
KCl + O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
a
A
B
C
D
（1）指出有标号仪器的名称：a
；
b
；c
；d
。
（2）若要制取氧气，需要 A和C或B和C配套，
反应容器中装的固体药品
是 KClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2。
制取氧气的途径有多种，如 ①水 通电 氢气+氧气
②
氯酸钾
MnO2 △
氯化钾+氧气
③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气 等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜 水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪 一个？为什么？（至少要阐明三条不同的 理由）
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正
确的是 ( )C
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。
B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入 二氧化锰。
安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
用外焰 对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的 目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不 能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续 而均匀地放出时，开始收集氧气。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中 取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸 回热的试管，使试管炸裂。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立 放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
7、检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
8、验满方法
1、排水法
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。
请你用文字表达式表示下列物质发生化学变化。 1、硫的燃烧 2、红磷的燃烧 3、铁丝的燃烧。 4、木炭的燃烧 5、过氧化氢制取氧气 6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 7、加热高锰酸钾制取氧气
5、右图是实验室用高锰酸钾制取和收集
c
氧气的装置图：
(1)指出图中有标号的仪器名称
a 酒精灯
b 铁架台
c 试管
5、实验步骤
1查、 查装置的气密性 2装、 装入药品 3定、 固定在铁架上 4点、 点燃酒精灯
5收、 收集气体
6离、 将导管撤离水槽 7熄、 熄灭酒精灯
谐音助记忆:茶庄定点收利息
6、实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
棉花
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
气？①将集气瓶装满水，不留气泡;②气泡连续而均匀放出时开始收集.
(4)用上述号)
A.反应物都是固体
B.反应需加热
C.制得的气体不易溶于水
2、向上排空气法 因为氧气密度比空气略大。
思考：这两种方法收集的气体那种方法更纯净？
为什么?
发
收
生
集
装
装
置
置
【思考】实验装置中，哪部分是气体的 发生装置，哪部分是气体的收集装置？
实验仪器的组装
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取 氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置 呢？
安装顺序：
“先左后右，由下而上”
3、实验仪器：
试管
铁架台
导管 集气瓶
酒精灯
水槽
讨论：
过氧化氢制氧气和氯酸 钾制取氧气的装置是否 相同？
4、制取气体的装置
包括发生装置和收集装置。
气体发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
d 水槽
e 导管
f 集气瓶
b
e
a
d
f
(2)实验时要注意：①试管口要_略_低_于_试__管_底_部____；其目的是 _防_止_冷_凝_水_回__流_到_热_的_试__管_底_部_，_炸__裂_试_管________；②给试管加热时 要先_预_热__，停止加热时要先_先_将_导_管__移_离_水_面____再 停止加热 ， 以免_水_沿_导__管_倒_流_回_热__的_试_管_底_部_，__炸_裂_试_管________. (3)上述收集气 体的方法叫排__水_集_气_法___，怎样使收集到的气体基本不含氮
2、向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。
小资料： 二、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空
多次压缩 液 低温蒸发 态
气 降温 空
气
氮气 N
2
液氧 O2
方法二：膜分离技术 ── 物理变化
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
1.判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。