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酸碱盐知识点总结教案一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指能够释放出氢离子的化合物。
根据布朗斯特德理论，酸可以释放出氢离子的叫做酸。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出氢氧根离子的化合物。
根据布朗斯特德理论，碱可以释放出氢氧根离子的叫做碱。
3. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸呈酸性，能与碱中和反应，可溶于水生成氢离子。
2. 碱的性质：碱呈碱性，能与酸中和反应，可溶于水生成氢氧根离子。
3. 盐的性质：盐一般是晶体或结晶状，呈中性，可以在水中溶解。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类：按照溶解度可以分为无机酸和有机酸；按照酸性强弱可以分为强酸、弱酸和中性物质。
2. 碱的分类：按照溶解度可以分为水溶性碱和水不溶性碱；按照碱性强弱可以分为强碱和弱碱。
3. 盐的分类：按照成分可以分为氧化物盐、酸盐和复盐。
四、酸碱盐的共同点1. 溶于水中：酸、碱、盐都可以在水中溶解。
2. 酸碱中和反应：酸碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3. 电解质：酸、碱、盐都是电解质，在水中能够电离产生氢离子和氢氧根离子。
4. 形成化合反应：酸碱可以与金属和非金属发生化合反应。
五、酸碱盐的实际应用1. 化学实验：酸碱盐可以用于中和反应、电解质实验等化学实验中。
2. 工业生产：酸碱盐可以被用于生产肥料、化肥、洗涤剂、废水处理等工业生产中。
3. 医药卫生：酸碱盐可以用于医疗卫生领域，例如调节酸碱平衡、处理皮肤疾病等。
4. 日常生活中：酸碱盐可以用于调味、清洁、消毒等日常生活中的用途。
以上就是酸碱盐的知识点总结，希望对大家有所帮助。
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
元素化合物之酸碱盐的基本概念首先，酸是一类能产生氢离子（H+）的化合物。
酸的特点是酸味酸性、可以导电、和碱中和反应产生盐和水以及和金属反应放出氢气等。
以常见的无机酸盐为例，盐酸（HCl）是由氯离子（Cl-）和氢离子（H+）组成的，硝酸（HNO3）是由硝酸根离子（NO3-）和氢离子（H+）组成的。
除了无机酸盐外，还有有机酸盐，如醋酸（CH3COOH）是由醋酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）组成的。
其次，碱是一类能产生氢氧离子（OH-）的化合物。
碱的特点是苦味碱性、可以导电、与酸中和反应生成盐和水等。
常见的无机碱盐有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），它们都是由碱金属离子（如钠离子Na+和钾离子K+）和氢氧根离子（OH-）组成的。
除了无机碱盐外，还有有机碱盐，如甲胺（CH3NH2）是由甲胺离子（CH3NH3+）和氢氧根离子（OH-）组成的。
最后，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
其中，阳离子可以是金属离子或有机离子，而阴离子可以是无机根离子或有机根离子。
盐的特点是无味不呛咸性、晶体可溶于水、能导电（在溶液中）以及和酸碱中和反应生成水等。
常见无机盐有氯化钠（NaCl），它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成；硫酸铜（CuSO4），它由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）组成。
此外，盐还可以是由有机离子组成，如乙酸铵（CH3COONH4），由醋酸根离子（CH3COO-）和铵离子（NH4+）组成。
综上所述，酸、碱和盐是元素化合物中的三个基本概念。
酸负责产生氢离子，碱负责产生氢氧离子，而盐则由酸碱中和反应生成。
这三者在化学反应中扮演着重要的角色，并且在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
酸碱盐的性质与实际应用酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它们不仅具有特殊的性质，还有广泛的实际应用。
在本文中，我们将探讨酸碱盐的性质以及它们在实际生活中的应用。
首先，让我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指具有酸性的物质，它们通常呈酸味，可以腐蚀金属，变红蓝色的酸碱指示剂等。
酸的特点是在水中产生氢离子（H+），并且能与碱反应生成盐和水。
碱是指具有碱性的物质，它们通常呈苦味，可以腐蚀皮肤，变红蓝色的酸碱指示剂等。
碱的特点是在水中产生氢氧根离子（OH-），并且能与酸反应生成盐和水。
盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们通常是晶体状固体，具有特定的结构和性质。
酸碱盐的性质使它们在许多实际应用中发挥重要作用。
首先，酸碱盐在食品加工中起着关键的作用。
例如，醋是一种常见的酸，它可以用于调味和腌制食物。
柠檬汁也是一种酸，它可以用于调味和提鲜。
此外，碳酸氢钠是一种常见的碱，它可以用于烘焙中的发酵剂。
酸碱盐的使用不仅可以改善食物的口感和味道，还可以延长食物的保质期。
其次，酸碱盐在清洁和消毒中也有重要的应用。
例如，酸性清洁剂可以用于清洁厨房和浴室中的水垢和油渍。
碱性清洁剂可以用于清洁地板和玻璃等表面。
此外，酸碱盐还可以用于消毒剂的制备，用于杀灭细菌和病毒，保持环境的清洁和卫生。
另外，酸碱盐在农业和园艺中也有广泛的应用。
例如，硝酸铵是一种常见的氮肥，它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
磷酸二铵是一种常见的磷肥，它可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系发育。
此外，酸碱盐还可以调节土壤的酸碱度，改善土壤的肥力和适应性，提高农作物的产量和质量。
最后，酸碱盐在医药和化妆品中也有重要的应用。
例如，酸性药物可以用于治疗消化系统疾病，如胃溃疡和胃酸过多。
碱性药物可以用于治疗酸中毒和酸碱平衡失调。
此外，酸碱盐还可以用于化妆品的制备，例如酸性洗面奶可以帮助去除皮肤上的油脂和污垢，碱性护发素可以帮助改善头发的光泽和柔软度。
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
酸碱盐知识点总结6酸碱盐是化学课程中非常重要的一部分，它涉及到许多日常生活中的化学反应以及工业生产中的化学过程。
酸碱盐的研究对于理解物质的性质、性质的变化及其应用具有重要意义。
本文将对酸碱盐的基本概念、性质、分类、实验方法、应用等方面进行总结，旨在为学生和化学爱好者提供一些参考。
一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是化学中常见的三种化合物类别，它们具有不同的性质和化学反应。
酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，它具有酸的性质，例如：醋酸、硫酸等。
碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，它具有碱性的性质，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。
而盐是由酸和碱中和而成的化合物，它具有盐的性质，例如：氯化钠、硫酸钠等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸在水溶液中能够产生氢离子（H+），具有腐蚀性、与金属反应生成氢气等性质。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质碱在水溶液中能够产生氢氧离子（OH-），具有腐蚀性、与酸中和生成盐和水等性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质盐在水溶液中能够产生正离子和负离子，具有电解质等性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类酸可以分为强酸和弱酸两种。
强酸指的是在水溶液中完全解离产生氢离子的酸，例如盐酸、硫酸等；弱酸指的是在水溶液中部分解离产生氢离子的酸，例如乙酸、硼酸等。
2. 碱的分类碱可以分为强碱和弱碱两种。
强碱指的是在水溶液中完全解离产生氢氧离子的碱，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；弱碱指的是在水溶液中部分解离产生氢氧离子的碱，例如氨水、氢氧化铝等。
3. 盐的分类盐可以分为普通盐和酸性盐两种。
普通盐指的是由强酸和强碱中和而成的盐，例如氯化钠、硫酸铜等；酸性盐指的是由强酸和弱碱中和而成的盐，例如硫酸氢铵、亚硫酸钠等。
四、酸碱盐的实验方法1. 酸的检验通过pH试纸或指示剂进行酸碱检验，可根据颜色的变化确定溶液的酸碱性。
2. 碱的检验通过pH试纸或指示剂进行酸碱检验，可根据颜色的变化确定溶液的酸碱性。
酸碱盐定义
酸、碱和盐是最基本的化学物质，它们在日常生活、医学以及工业等各个领域都有着重要的作用。
由于三者具有各自不同的性质，因此，要正确理解它们的特征，就需要了解酸、碱和盐的定义。
首先是酸，又称含酸物质，是一种能够提供 H+离子 (即氢离子)物质，它具有灼热、腐蚀、辛辣或尖酸性味等特征，例如，柠檬汁、白醋和醋酸等都属于酸性物质。
其次是碱，碱是能够提供 OH-离子 (即碱性离子)物质，它具有味甜、色淡或无色、有洗净能力等特征，例如，洗衣精、石灰水和烧碱等都被认为是碱性物质。
最后是盐，盐是一种由酸和碱结合而成的物质，它不具有明显的酸性或碱性，它通常无色或淡黄色，味道也比较清淡，例如，食盐、硫酸钠和硝酸钠等都被认为是盐类物质。
这三种物质分别有着不同的性质，因此，它们在许多领域都有不同的作用。
酸可以抑制一些细菌的生长，因此，它可以用于保鲜、消毒等；碱则具有较强的清洁能力，因此，它可以用于清洗精洗衣服等；而盐则可以有效地调节食物的味道，因此，它可以用于食品加工等。
不仅如此，酸、碱和盐还可以用于许多其他领域，比如，在医学领域，一些碱性物质可以用来治疗酸中毒，而一些酸性物质可以用来治疗碱中毒等；在工业领域，各种盐类物质可以用于制造各种化学品，例如，医药元素、农药和纺织品等。
总之，酸、碱和盐是日常生活、医学以及工业等各个领域都极为
重要的物质，它们都有各自不同的性质和功能，因此，有必要了解酸、碱和盐的定义，以便正确理解它们的特征，从而利用它们实现更多可能。
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
第七章生活中的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或pH试纸，pH计）测溶液的酸度、碱度可用（pH试纸、pH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的pH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的pH一般为，小于为酸雨，土壤pH大于8 或小于 4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂（吸水性）不能干燥氨水为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌沾在皮肤上处理方法先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢通入氢氧化钠中可除去杂质。
看到浓盐酸想到挥发性，瓶口有白雾用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是：盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解9、氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有吸水潮解，与空气中CO2反应变质如何验证有无变质加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙）如何除去变质的部分加适量的氢氧化钙，过滤氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl验证CO2用石灰水，吸收CO2用氢氧化钠浓溶液。
放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡皮塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应）塞子上白色固体是碳酸钠加入盐酸可鉴定。
证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红）10、氨水是氨气的水溶液，有氨臭味、有挥发性，氨水、氨气能被酸吸收。
11、氢氧化钙微溶于水，解释不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳溶解度随温度升高反而下降解释加热饱和石灰水变浑浊它的主要用途有建筑材料（与CO2反应）；配农药波尔多液（杀菌）改良酸性土壤（与酸反生中和反应12、碳酸钠溶液呈碱性，说明溶液中含氢氧根离子。
但它的类别是盐它的主要用途有洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸，侯德榜制碱有贡献。
硫酸、盐酸用途除锈、食盐用途调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱、烧碱用途造纸、人造丝、纺织印染、硫酸铜用途铜、农药波尔多液、氨水用途氮肥、硝酸，小苏打碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。
13、氮肥长叶磷肥长根、果实钾肥长茎。
铵盐能与碱反应。
铵态氮肥不能与碱性肥料（草木灰、熟石灰）等共用举例复合肥料硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾氮、磷、钾中含二种，豆科植物能吸收氮气转化成氮肥。
雷电时能使氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。
草木灰主要成份是碳酸钾，是钾肥，呈碱性。
化学肥料与农家肥料的优缺点（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）14、俗名或主要成份天然气、沼气、瓦斯CH4、干冰CO2、食盐的主要成份NaCl、金刚石、石墨C、石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca（OH）2、火碱、烧碱、苛性钠NaOH、胆矾、蓝矾CuSO4 .5H2O 、纯碱Na2CO3、铁锈、赤铁矿Fe2O3、水银Hg、磁铁矿Fe3O4、小苏打NaHCO3，水煤气CO、H2。
15、空气中质量变化：浓硫酸（吸水变大）、浓盐酸（挥发变小）、浓硝酸（挥发变小）、氢氧化钠（吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO2反应变大）、无水硫酸铜、（与水反应变蓝，变大）、酒精（挥发变小）、氨水（挥发变小）、熟石灰（与CO2反应变大）。
三：酸、碱盐的性质16、酸为何有通都含氢离子有哪些通性与指示剂作用、与活泼金属反应生成盐和水、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱中和生成盐和水、与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
碱为什么有通性都含氢氧根离子有哪些通性与指示剂反应、与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐和水与酸中和生成盐和水、与盐反应生成另一种碱和另一种盐盐有哪些性质能与金属、酸、碱、盐反应，反应后生成物质与反应物类别一样酸碱盐中共八种反应，每一种都生成盐，其中二种置换（金属+酸；金属+盐）五种复分解（酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸）碱与CO2反应不属基本类型。
盐酸中加石蕊变红，是因盐酸中含氢离子，加硝酸银产生沉淀是由于含氯离子。
四、中和反应：17、什么叫中和反应酸和碱生成盐和水反应放热胃酸多吃氢氧化铝土壤酸性强施熟石灰废水中碱用酸中和电瓶中的废硫酸可用氨水虫咬后有酸性毒液，用肥皂水。
中和滴定：为什么要加指示剂指示反应正好完全慢慢加防止所加试剂过量，边加边振荡加快反应，防止所加试剂过量等质量、等质量分数硫酸和氢氧化钠混合反应后溶液呈碱性（交叉相乘，大的有剩）生成盐和水的反应有三种：酸+碱；金属氧化物+酸；非金属氧化物+碱五、复分解反应：18、什么是复分解反应（二种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的反应）能进行的条件是什么（生成沉淀、或气体、或水）反应中元素化合价不变。
五种：酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸。
19、能否反应硫酸和氢氧化钠（能，生成水）；硝酸钾和碳酸钠（不能）；氯化钙和碳酸钠（能，生成沉淀）；氧化铁和硫酸（能，生成水）；氯化钠和硝酸银（能，生成沉淀）；硫酸铜和氢氧化钠（能，生成沉淀）氯化钡和硝酸铁（不能）20、能否共存（H、OH，不能）（CO3、H，不能）（Cu、OH不能）（NH4、OH不能）21、写出除去括号内杂质所用的试剂或方法。
（1）NaCl（Na2CO3）盐酸、蒸发（2）NaOH（Na2CO3）氢氧化钙、过滤、蒸发（3）Cu（Fe）硫酸铜、过滤、洗涤、干燥（4）CaCl2（HCl）碳酸钙、过滤（5）CaO（CaCO3）高温（6）NaCl（AgCl）水、过滤、蒸发（7）KNO3（NaCl）水、配成热的饱和溶液、冷却结晶（8）KNO3（CuSO4）氢氧化钡21、不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡、氯化银红褐色沉淀是氢氧化铁蓝色沉淀是氢氧化铜全溶的盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、，硫酸盐、盐酸盐盐大多可溶，盐大多难溶碳酸盐、磷酸盐，碱中难溶有的多，可溶的有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡，六、置换反应：22、金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金金属与酸置换产生氢气，金属应比氢活泼酸不用浓硫酸、硝酸金属和盐溶液反应，金属应比盐溶液中金属活泼。
金属不用太活泼的。
（钾、钙、钠）。
23、能否反应铁和硫酸铜（能）铜和盐酸（不能）铜和氯化银（不能）铁和硫酸锌（不能）测铁、铜、银三金属活动顺序（用金属和盐置换，例铁、硫酸铜、银）溶液质量变化；（铁和稀硫酸、变大；铁和硫酸铜、变小，写方程式，计算出二物质质量）反应快慢（看金属活动性顺序）等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气多少（相对原子质量除化合价，越大，氢气就少，如是足量金属和等质量稀硫酸反应，产生氢气一样多）混何种杂质（当成纯净物的量分别计算，结果在二个之间）由硝酸银制银（加入金属铁或锌置换）铁、铜、投入硝酸银、硝酸锌混合溶液中分析（列出，勾二个，根据条件再勾）七、鉴别与鉴定24、下列物质或溶液的颜色：铁盐溶液、（黄色）亚铁盐溶液、（浅绿色）铜盐溶液、（蓝色）高锰酸钾溶液、（紫红色）氧化铜、（黑色）氧化铁、（红棕色）四氧化三铁、（黑）氢氧化铜、（蓝色）氢氧化铁（红褐色）铜、（红色）铁、（铁块银白色，铁粉黑色）石蕊、（紫色）酚酞（无色），铜绿（绿色）。
25、不溶于水的固体（氧化铁、碳酸钙、氢氧化铜、氧化铜）能被A溶解，A 是酸X加酸后产生的气体（氢气、二氧化碳），X可能是金属或碳酸盐Y 加碱后产生的气体，（氨气）Y中含铵根鉴定CO2用澄清的石灰水；鉴定O2用带火星的木条；鉴定氢离子用石蕊、锌、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠；鉴定氢氧根离子用酚酞、二氧化碳、氯化铵、硫酸铜；鉴定碳酸根离子用盐酸、澄清的石灰水；鉴定铵根离子用氢氧化钠、潮湿的红色的石蕊试纸。
鉴定硫酸根用硝酸钡和稀硝酸鉴定氯离子用硝酸银和稀硝酸（鉴定鉴别时所用试剂足量，测定、除杂所用试剂适量，性质研究所用试剂少量）26、迟后现象：NaOH、Na2CO3（HCl）：先无现象，后有气体（因氢氧化钠能吸收CO2）H2SO4、CuSO4（NaOH）先无现象，后有沉淀（因硫酸能溶解氢氧化铜）HCl、酚酞（NaOH）先无现象，后变红（要把酸中和掉后，碱剩余才显红色）CaCl2、HCl （Na2CO3）先有气体，后有沉淀（因盐酸能溶解碳酸钙）（分析方法：生成的气体或沉淀能和上述混合溶液中的一种物质反应）。
