2021年九年级化学下册 课题4 生活中的酸碱盐复习学案(新版)新人教版

2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习教案课题酸碱盐专题复习课时 1 课型复习课教材分析酸碱盐是初中化学的核心内容，考察的方向较为灵活，包括常见的酸碱盐以及其性质，还涉及了金属、二氧化碳等知识，单独学习各块知识时难度不大，可一旦综合起来，往往没有头绪，无从下手。

本节课从酸碱盐、金属、非金属氧化物等，帮助学生理清它们之间的关系。

教学目标知识与技能：理解酸碱盐、金属、氧化物等物质之间相互转化，能熟练书写相关化学方程式。

过程与方法：通过独立思考、小组讨论，构建酸碱盐、金属以及氧化物之间的知识网络。

情感价值观：能依据知识网络，培养学生寻找知识内在规律，体会自主学习的乐趣。

教学重点构建酸、碱、盐、氧化物、单质之间的知识网络。

教学难点掌握酸、碱、盐、氧化物及单质之间的相互转化，并能正确书写出相关化学方程式。

教具学具多媒体学习方式自主学习，小组讨论，教师活动学生活动个性化处理教学过程【课前检测】多媒体展示点拨：我们分类的这些物质大多是酸碱盐，它们在很多领域都有很重要的用途，这节课就是对它们知识进行梳理，熟练以及应用。

【板书】酸碱盐专题复习——酸碱盐、氧化物及单质相互转化【教学目标】多媒体呈现思维导图：展示问：你从这个知识网络图中看到了什么？小组讨论。

请你将老师整理的知识网络图，转化为自己能理解的知识网络，然后画到导学案上。

请同学黑板展示自己的知识网络图【明确任务】请小组内讨论，写出相关反应的化学方程式（各举一例）时间10分钟【学生展示】多媒体手机操作采用上述方法，小组合作讨论，完成后面的知识。

【小结】通过刚才的对比和交流，我们发现将思维提升到物质分类，充分考虑它们之间的关系，我们解决问题就会更顺利。

【过度】将这样的知识网络印在你的心里，并能熟练的运用，我们才能高效率的解决问题。

中考中才能拿高分。

【学以致用】利用本节课所学的知识，解决以下问题。

【课堂小结】本节课你都学到哪些知识？思维导图展示【作业】学习之友相关练习。

《酸碱盐专题复习》导教学设计【复习目标】1．牢固常有酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养解析、归纳知识的能力。

【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。

【自主学习】1.请写出以下物质在水中存在什么离子。

①HCl_________②NaOH________③Na2CO3________④H2SO4 ________⑤KNO 3 __________⑥Ca(OH) 2 ______上面 6种物质能够怎么分类呢？你的分类方法是？2.请选出以下不能够与盐酸反应的物质（）A.烧碱B.纯碱C.AgNO 3D.KNO 33.判断以下物质能否发生反应，若是能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作显现】一、离子共存题1. 以下各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A.Mg(NO 3)2AgN0 3 HCl2S04NaOH NaNO32S04KN0 3Na2C032C03KCl HCI2. 以下能在 PH=13 的无色溶液中共存的是（）4NaCl HCl B. BaCl2KNO 3Na2SO4C. MgCl 2 NaCl K2SO42SO4Ca(OH)2NaCl3、以下各组物质在同一溶液中能共存的是A24、Na23、H24B4、NaCl、NaOH Na SO CO SO CuSOC NaOH 、32、HClD BaCl2、KNO 3、NaCl Ba(NO )二、鉴别题1.以下能够一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是：（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液2.不用试剂鉴别出以下五种溶液①FeCl3② NaOH ③ Ba(NO 3)2④MgSO 4和⑤ KCl ，序次是（）三、除杂题1.以下除去括号中杂质方法正确的（）（Na2CO3）方法：加合适盐酸B.KCl （CaCl2）方法：加合适碳酸钠溶液，过滤2（O2)方法：经过灼热的碳粉2(HCl ）加足量的 CaCO3，过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采纳合适的()试剂A 稀硫酸B 稀盐酸C 氢氧化钙溶液D 氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质，能够采纳。

酸碱盐教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。

中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。

学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。

所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中；物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

教学目标：（一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀；4.复分解反应发生的条件。

（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质教学过程：一、引入板书：HCl NaOH Na2CO3 Fe Fe2O3 SO2H2SO4Ca(OH)2 CaCO3 Cu CuO CO2二、新课：1、物质的分类（判断给出物质的类别），让学生回顾酸碱盐的区分2、复习回顾NaOH Na2CO3 Fe2O3 CO2Ca(OH)2 CaCO3 的俗称3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。

①HCl +②HCl +③HCl +④HCl +教师对反应方程式的书写进行评价：酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐盐酸换硫酸，写方程式（只写Fe2O3 ）4、复习回顾酸的共性5条：①、酸＋___________——盐＋________②、酸＋_____氧化物——盐＋________③、酸＋___________——盐＋水④、酸＋___________——新酸＋新盐⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。

人教版初中化学九年级《酸碱盐》的复习教案教学目标1.知道几种常见酸、碱、盐的性质及用途。

2.掌握酸的通性、碱的通性和盐的化学性质。

3.学会解决多种常见的题型：离子共存、物质的鉴别、物质的分离和除杂、物质的推断等。

4.在知识的形成、联系、应用和交流中养成科学的态度，获得科学的方法。

教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入"学好酸碱盐,化学就不难!"今天我就和大家一起对酸碱盐部分进行知识梳理和总结提升，希望通过本节课让你喜欢上酸碱盐。

激发学生学习新知识的欲望，更容易使学生进入学习状态知识梳理一、物质的分类问题1：物质是如何分类的？问题2：如何区分酸、碱、盐？练习：将下列物质进行分类：⑴Cu ⑵(NH4)2SO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2回忆、倾听、理解、联想，记忆有关知识。

通过回忆，培养学生归纳以及以旧学新的能力，培养学生知识之间前后、纵横比较学习的能力。

⑹BaCl2⑺CO2⑻ H2SO4⑼Zn 属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于金属氧化物的是，属于非金属氧化物的是。

二、酸碱盐的化学性质问题：酸、碱、盐的化学性质分别有哪些？各属于什么基本反应类型？1.不属于任何基本反应类型(1个）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3+ H2O碱：可溶非金属氧化物：CO除外2.置换反应(2个）判断下列置换反应能否发生，能发生的写出化学方程式。

①Mg + HCl --②Fe + H2S04 --③Cu + H2S04 ---④Zn + H2SO4 (浓) →ZnSO4+H2↑做练习、回答、纠正回忆、回答、比较、联想，记忆有关知识。

举例写出两个化学方程式思考、归纳、记忆以酸碱盐相互反应的图的方式呈现给学生，会有一个更形象的记忆。

⑤Zn + CuSO4 --⑥Fe + CuSO4 --⑦Cu + MgCl2 ---⑧Cu + AgCl ---⑨Na + CuSO4→ Cu + Na2SO4问题：通过以上的化学方程式，如何判断置换反应能否发生？总结： 1.金属+酸：金属：H前酸：一般用盐酸和稀硫酸2.金属+盐：前换后盐可溶金属除K、Ca、Na3.复分解反应(5个）练习：下列复分解反应能否发生?能发生的写出化学方程式。

《酸碱盐》复习课学案学习目标：（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱的化学性质。

（2）通过自主设计实验，探究酸碱的化学性质。

重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质鉴别、共存、转化、除杂等问题。

一、预习学案：（二）酸碱盐的化学性质：1、酸的通性：①酸与____________ 反应, 能使____________ 变____________②酸与______反应，生成____________如：____________________________ （列举化学方程式，下同）③酸与______反应，生成____________如：____________________________④酸与______反应，生成____________如：____________________________⑤酸与______反应，生成____________如：____________________________ 。

酸有一些相似的性质，是因为不同的酸溶液都含有相同的______2、碱的通性:①碱与______反应，如使变______②碱与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）③碱与______反应，生成如：④碱与______反应，生成如：碱溶液有一些相似的性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的______3、盐的通性：①盐与______反应，生成如：（列举化学方程式，下同）②盐与______反应，生成如：③盐与______反应，生成如：④盐与______反应，生成如：二、实验探究活动一：物质分类将桌子上的实验试剂按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类+1、如何检验CO32-2、如何检验SO42-3、如何检验Ag+四、目标检测：1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A. 水B. 纯碱C. 食盐D. 食醋2.下列有关实验现象的描述，正确的的是（）A. 氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈红色B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀C. 浓硫酸敞口放置，瓶口有白雾产生D. 铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液3. 下列试剂能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是：（）A、KCl溶液B、K2SO4溶液C、NaNO3溶液D、K2CO3溶液4. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：（）A、NaCl KNO3B、CuSO4NaOHC、AgNO3HClD、NaOH H2SO46．有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取__________方法。

《酸碱盐复习》教学设计一、教学目标1、进一步巩固酸碱盐的物理性质和用途。

2、通过对酸碱盐化学方程式的书写，归纳酸碱盐的化学性质及它们之间的联系。

3、对复分解反应发生条件的进一步理解和运用。

二、教学重点酸碱盐的物理性质和化学性质三、教学难点酸碱盐的化学性质四、教学方法小组合作探究法、归纳总结法五、教学过程（一）创设情境，引入课题【创设情境】在前面的学习中，我们分别学习了酸、碱、盐，今天我们对酸、碱、盐进行综合复习，加强对酸、碱、盐的认识。

下面我们一起来构建本节课的知识网络。

【投影展示】投影展示酸、碱、盐知识网络图设计意图：从学生已经的知识入手，把常见的酸，碱，盐展示出来，并通过网络图的构建，让学生明确本节课的复习内容和重难点，做到有的放矢，目标明确。

（二）自主梳理，合作探究【自主梳理】根据《学案》提示，完成考点一至考点七的内容。

【展示交流】学生代表展示考点一至考点三的内容：酸碱盐的物理性质、化学式，构成共同点和用途，其他小组进行评价。

【提出问题】浓硫酸，氢氧化钠都可以用作气体干燥剂，它们分别干燥的是什么气体呢？【交流讨论，得出结论】浓硫酸干燥的是酸性气体和中性气体，氢氧化钠干燥的是碱性气体和中性气体【展示交流】学生演板：将考点四、五、六（酸碱盐的化学性质）展示出来【提出问题】书写化学方程式的时候需要注意哪些问题？复分解反应发生的条件是什么？【交流讨论，得出结论】化学式书写要规范，要注意配平，箭头不能忘记；复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。

常见的沉淀有：碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡，氯化银，氢氧化铜，氢氧化镁【提出问题】酸碱盐各自有几条化学性质，它们之间有什么联系呢？【投影展示】投影展示酸、碱、盐的化学性质网络图设计意图：在前面的学习中，学生只是分散的学习了酸碱盐的知识，在学生的头脑中并没有形成一个综合的概念，本环节通过梳理酸碱盐知识特别是化学性质网络图将三者的区别与联系很好的展示出来，并让学生对比记忆，达到加深理解和巩固的目的。

酸碱盐复习导学案（1）[学习目标]1、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写。

2、能根据复分解反应的条件判断反应的进行，进行除杂和鉴别等应用。

[复习重点]1、酸、碱盐的性质2、复分解反应的条件以及应用【复习过程】一、知识储备和归纳1.下列相应类别物质各举一例，并书写对应化学反应方程式各一例。

金属单质非金属纯净物金属氧化物:氧化物非金属氧化物:化合物酸：碱：盐：①酸和金属反应：。

②酸和金属氧化物反应：。

③酸和碱反应：。

④酸和盐反应：。

⑤碱和非金属氧化物反应：。

⑥碱和盐反应：。

⑦盐和金属反应：。

⑧盐和盐反应：。

总结酸碱盐化学性质（1）酸在水溶液中解离出阳离子全部是，所以具有相似的化学性质。

碱在水溶液中解离出阴离子全部是所以具有相似的化学性质。

（2）以上都属于复分解反应吗？为什么？哪些是中和反应？①复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。

②复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。

③酸与碱作用，生成和的反应叫做中和反应。

（3）八大沉淀.⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻。

注意：、两种沉淀不溶于稀硝酸。

（4）12对常见溶液中不共存的离子对。

⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻；（9）（10）（11）（12）。

(5) 四大离子的鉴定:2- : ；Cl - :； SO42- : ； NH4 +: 。

CO3二、知识应用和提高1、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜注：盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是的2、写出四类有硫酸锌生成的反应。

⑴⑵；⑶⑷。

3、用三种不同方法鉴定氢氧化钠变质，写出方程式。

⑴⑵；（3）。

4、除去括号内杂质，写出化学方程式。

（1）氯化钠（碳酸钠）。

（2）氯化钠（氢氧化钠）。

（3）硝酸（硝酸银）。

酸碱盐复习（第一课时）导学设计
学情分析本节内容属于酸碱盐学习之后的复习小结，学生对酸碱盐的相关知识已经有了一定认识，分类认识了酸碱盐的名称、化学式、俗称、用途、性质等。

本节课中主要是对酸碱盐的名称、化学式、俗称、用途等知识进行整合梳理。

课标要求1、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

2、认识酸、碱、盐的名称、化学式、俗称、用途主要用途。

教学目标知识与技能：
1、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

2、知道酸、碱、盐的名称、化学式、俗称、用途主要用途。

过程与方法：
通过知识梳理及知识的应用练习，加深对酸、碱、盐的分类及俗称、用途的理解记忆。

情感、态度与价值观：
逐步培养学生的读、写及归纳总结及知识整合应用能力。

复习目标1、能说出常见的酸、碱、盐的名称、俗名，能正确书写它们的化学式。

2、能说出常见的酸、碱、盐的用途。

教学
重点
难点
重点：酸、碱、盐的分类方法及化学式的正确书写。

难点：酸、碱、盐的分类方法及化学式的正确书写。

教学
准备幻灯片
板书设计一、快速判断酸碱盐的方法
二、常见物质的名称、俗称、化学式
三、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、
碳酸钙的主要用途
教后反思。

酸碱盐化学性质的复习【复习的三维目标】(一)知识与技能：1.复习酸碱盐的性质。

；2.梳理酸碱盐之间的知识联系。

3、掌握复分解反应的规律及应用。

(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

【复习重点】1、酸碱盐的化学性质及应用2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系【复习难点】引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

【酸碱盐知识梳理】一、一张图二、两张表三、二种酸和二种碱四、三种离子鉴定五、四种盐六、五类复分解反应七、十二对不共存的离子对八、八大沉淀八大反应九、基本概念十、物质的分类十一、酸碱盐的化学性质十二、应用（物质的鉴别、除杂、共存等）【教学过程设计】导语：酸碱盐是中考复习中的“硬骨头”，这节课让我们共同来啃这快“硬骨头”一.一张图单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系二、两张“表”1、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、部分酸、碱和盐的溶解性表常见五酸都易溶碱类只溶钾钠铵钡钾钠铵硝酸四盐全溶氯盐只有银不溶硫酸（盐）只有钡不溶碳酸（盐）只溶钾钠铵三、二种酸和二种碱二种酸：HCl、 H2SO4二种碱NaOH、Ca（OH）2四、三种离子鉴定1、 H+：紫色石蕊试液等2、 OH-：无色酚酞试液等3、 CO32-：稀盐酸和澄清石灰水五、四种盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）“氢头酸尾是酸”、“金头碱尾是碱”、“金头酸尾是盐”六、五类复分解反应金属氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐七、12对不能共存的离子对八、八大沉淀八大反应（一）八大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2（二）八大反应a、（1）酸+金属（2）盐+金属（置换反应）b、（1）酸+碱（2）酸+金属氧化物（3）酸+盐（4）碱+盐（5）盐+盐（复分解反应）c、碱+非金属氧化物（什么基本反应类型都不是）九、基本概念：置换反应、中和反应、复分解反应（一）置换反应：1、金属A+盐BC →盐AC+金属B发生条件：前换后，盐可溶注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐2、酸＋金属→盐＋氢气发生条件：金属＞H3、氢气、碳还原氧化铜（二）中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。