沪教版九年级化学第4章《认识化学变化》复习课件分析

4.电能转化为化学能
（1）电解过程 （2）电池的充电过程
三、化学反应类型
化合反应
基本类型
分解反应 置换反应
复分解反应
其他类型
氧化反应 还原反应等 中和反应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
化学变化伴随能量的变化；主要体现在 热量的变化
化学能的转换方式
1.化学能转化为内能
（1）燃烧、缓慢氧化 （2）金属与酸反应 （3）中和反应 （4）氧化钙与水的反应
2.内能转化为化学能
需要加热（高温）才能进行的化学反应。
3.化学能转化为电能 装置：电池
铅酸蓄电池
干电池 燃料电池
注意：太阳能电池是把 转换为电能。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午9时8分21.11.921:08November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二9时8分46秒21:08:469 November 2021
1、如图所示的化学变化的反应类型是
每个不同颜色的小球代 表1个不同的原子
反应前
反应后
A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应
2、下面是某化学反应前后的微观示意图，请回答
①该反应的反应类型为 ； ②写出一个符合该反应的具体化学反应方程式

学科素养课件
新课标沪教版·化学 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
知识点燃烧的条件(重点)
燃烧是生活中司空见惯的现象,铁丝的燃烧、蜡烛的燃烧都是实验 室中我们学习过的,生活中煤、天然气等的燃烧,更是主要热能的来 源。
知识点燃烧的条件(重点)
取两根同样的火柴,点燃后一根放入充满氧气的玻璃瓶①中,一根放 入真空的玻璃瓶②中,发现①中火柴依旧燃烧,②中的火柴熄灭,说明 燃烧需要氧气。
知识点燃烧的条件(重点)
(1)着火点是物质本身的一种属性,一般不随外界条件的改变而变化, 如为了使物质燃烧,可以提高温度达到其着火点,而不能说成提高物 质的着火点。 (2)燃烧的三个条件缺一不可,缺少任何一个条件,燃烧都会停止。 (3)可燃物的着火点越低,越容易被点燃,所以在日常生活中常用着火 点低的物质去引燃着火点高的物质。
知识点防火与灭火(重点) 铁路禁止携带托运物品主要包括:
(1)枪支械具类(含主要零部件)、(2)烟花爆竹等爆炸物品类、 (3)管制刀具(包括匕首、三棱刀、带有自锁装置的弹簧刀以 及其他类似的单刃、双刃、三棱刀等)、(4)汽油等易燃易爆 物品、(5)砒霜等毒害品、(6)盐酸等腐蚀性物品、(7)放射性 物品、(8)传染病病原体等。
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
知识点化学反应的表示方法(重点)
元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、原子结 构示意图、离子结构示意图、化学反应类型(如分解反应、化 合反应)等都属于化学用语。
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式各部分的意义:
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式的意义:
燃烧实验对于初中生来说,虽然会兴趣盎然,但也包含着许多不安全 的因素。存在着发生着火、烫伤、烧损衣物等事故的可能性。因 此在设计和选取实验方案时,首先必须着眼于安全。其次,所选取的 实验方案除了尽可能微型化、小剂量外,还必须事先设计好有效的 应急措施。后者也可以成为实验内容或探究的主题。

►类型六 纯净物的简单计算
• 命题角度：考查学生对利用化学方程 式的简单计算的掌握情况。
• 例6相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧 需要氧气的质量（ C ）
• A.CO最多，H2最少 • B.H2最多，CH4最少 • C.H2最多，CO最少 • D.CH4最多，CO最少
【解析】本题虽为选择题，但实际属于根据化学方
【解析】油锅着火盖上锅盖隔绝空气能灭火；水能导电家 用电器着火不能立即用水扑灭，要先关掉电源；氢气等不 含碳元素的物质也能燃烧，只有含碳元素的物质才能燃烧 说法不正确；可燃物要与氧气接触并且温度达到可燃物的 着火点才能燃烧，故选A。
• ►类型二 质量守恒定律内容
• 命题角度：考查学生对质量守恒定律的理
• （3）一氧化碳是无色、无味的_剧__毒___ 气体，易与血液里的_血__红_蛋__白____结合， 使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺 氧。
• 6.促进燃料完全燃烧的方法： • （1）增大氧气的___浓__度___； • （2）增大燃料与氧气的__接__触__面_积______。 • 7.燃料完全燃烧不仅可以_节__约_资__源_______，
►类型七 利用含杂质的反应物（生成物）的质量求
生成物（反应物）的质量
• 命题角度：考查学生涉及含有杂质时 有关化学方程式的计算。
• 例7 我国铁矿石资源比较丰富，某钢 铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石 炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生 铁多少吨？
答案：583.3t。
【解析】解：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：
还可以防止燃料不完全燃烧造成的 ___环_境__污__染___。
• 8.爆炸：可燃物在__有_限____的空间里发生 剧烈地燃烧，就会在短时间内聚积大量 的热，使气体的体积__膨_胀___而引起爆炸。

（1）
物质发生变化时，一定有新物质产生，同时还伴随 着能量的释放或吸收。 那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？这一 节我们将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论 化学变化中物质的质量关系及其应用
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这些物质： 火柴、蜡烛、 酒精燃烧最 后留下什么？
吸收，左盘内物质质量增加。 (3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜 ，原因 是 3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化
碳和水蒸气会逸散 是否符合质量守恒定律？ 符合 。
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3．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
＋
2 Mg ＋ O2 原子数：氧原子： 2
点燃
2Mg O
氧原子： 2
镁原子2：
相对质量： 24×2＋16×2=80
镁原子： 2
2×（24 ＋16 ）=80
原子数目、 原子种类
参加反应的各 物质质量总和
化学反应前后 都没有改变
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
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无 质量守恒定律
数 实 验 证 明
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和，这个规 律就叫 质量守恒定律。
某同学定量研究化学变化时发现：
木炭燃烧后质量减少了；铁钉生锈后 质量增加了。请你帮助他分析一下， 这些现象与质量守恒定律矛盾吗？
5.生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 。

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用
考点聚焦
归类示例
第9课时 定量认识化学变化
[方法点拨] 正确理解质量守恒定律的定义和微观含义，反 应前后原子种类、数目都不变，然后进行描述或计算。
2．一氧化碳 (1)一氧化碳是__无______色、__无____气味的剧毒气体，吸入人 体的一氧化碳跟血液里的_血__红__蛋__白____结合，导致人中毒。 (2)一氧化碳具有_可__燃___________性：2CO＋O2=点==燃==2CO2。
考点聚焦
归类示例
第8课时 常见的化学反应——燃烧 考点3 燃烧条件与灭火方法对比
例2 [2013•苏州] 下列几种燃烧现象的叙述，正确的是 ( A)
A．煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟
B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃
C．硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸
考点聚焦
归类示例
第8课时 常见的化学反应——燃烧
[方法点拨] 物质在氧气中燃烧，当氧气不足时，有机物会 不完全燃烧，消耗较少的氧气，同时产生有毒的一氧化碳、碳 氢化合物和黑色的炭粒等。
1，作为配平起点；②通过观察，根据C原子守恒，在CO2前配上化
学计量数1，根据H原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成
物中含有O原子数为1×2＋2×1＝4，而反应物CH3OH中有1个O原 3
子，故在O2配上计量数为(4－1)÷2＝ 2 ；③通分化整，将式子两
边化学式前的计量数都同乘以2，去掉O2前计量数的分母，化学方 程式即配平。正确答案：2CH3OH＋3O2=点==燃==2CO2＋4H2O。

X的化学式是（C ）
A．CO
B．C2H4
C．CH4 D．C2H2
【考点突破】 3.（2023·山东泰安）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四 种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质
量如图。下列说法不正确的是（ B）
A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C．x D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1
一个 即可
灭
火
高压水枪：_降__低__温__度__到___可__燃__物__着___火__点__以__下__
常见灭 干粉灭火器：_隔__绝__氧___气__（__或__空___气__）__
火器材 及灭火 原理
二 氧 化 碳 灭 火 器 ：隔绝___氧__气___（__或___空__气__）___、__降___低___ 温__度___到__可__燃__物___的__着__火__点__以___下__________ 水基型灭火器：_隔__绝__氧__气___（__或__空__气___）__
【考点突破】
1.（2023·四川乐山）在探究燃烧的条件时，某同学点燃 装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主
要原因是（D ）
A．纸杯着火点变高 B．纸杯不是可燃物 C．纸杯未与氧气接触 D．温度低于纸杯着火点
【考点突破】
2.（2023·湖北恩施）俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚
”所蕴含的化学道理是（D ）
步骤：（1）写化学式；（2）配平；（3）标注反应条件 和生成物状态；（4）检查
中考链接：
1.（2023·辽宁大连）电解水的化学方程式
为
。
2H2O 通电 2H2 ↑ +O2↑
2.（2023·四川巴中）红磷燃烧的化学方程式

点燃
10.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿
＿2＿∶＿1＿∶＿2 。
谢谢！
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
小结 生成的各物质的质量总和
结
量
“六”不变
守
本质
“两”变
恒
“一”可能变
定
律
1. 适用于一切化学反应

注意
2. “守恒”所指质量守恒 3.“参加,生成,质量总和”
质量.
（2）
有气体 放出
现象： ①有大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊 ③天平两端仍保持平衡
化学表达式：
HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总
质量.
通过实验我们得到的结论是： 化学反应前后物质的总质量不__变__
高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
2.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. B.镁带燃烧后,固体的质量增加. C.澄清的石灰水露置在空气中变重. D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( 否) ( 是) (是) ( 是)
4.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成 的各物质的质量总和”这句话对吗?

命题角度：考查质量守恒定律的微观含义。
例 1 某物质可发生如下反应：2 ＋ 2H2O===4KOH
＋O2↑，则 中的物质应为( C )
A．KO C．K2O2
B．K2O D．KO2
考点6 化学方程式
1．概念：用__化__学__式__表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．书写
(1)原则：符合_客__观__事__实___，不能凭空臆造；遵循__质__量__守__恒__定___，
完全燃烧 氧气量_____充__足___
点燃 C＋__O_2_=_=_=_=_=_C_O2
__快________
___多_______
不完全燃烧 氧气量___不__充__足___
2C__＋__O_2_=_点=_=_燃=_=2CO
__慢________ _____少_____
【注意】(1)不完全燃烧仍属于放热反应，碳和二氧化碳之
考点3 燃烧与灭火的方法及原理对比
燃烧的条件 ①物质具有__可__燃__性__
②可燃物与_氧__气__(或__空__气__)_接触 ③可燃物温度需达到 __着__火__点______
燃烧必须同时具备三个条件，缺 一不可
灭火的措施
①可燃物撤离燃烧区或与__火__源__ 隔离
②将燃烧着的可燃物与__空__气__隔 离
②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点 燃”。
【拓展】点燃、燃烧、加热与高温 点燃：是指使可燃物的温度达到着火点的过程。着火点不同的物质， 点燃的方法不一定相同，易燃物遇到火花即可被点燃，纸张、木片用火 柴可以点燃，而煤块一般要用木炭才能引燃。 燃烧：一般是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化 反应。只有同时满足有可燃物、温度达到其着火点、与氧气接触三个条 件，才会发生燃烧。 加热：指在酒精灯能达到的温度下才能反应的条件，在化学方程式 中要用“△”表示。 高温：指在 1000 ℃以上才能发生反应的条件。在化学方程式中要用 “高温”表示。

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第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧 第2课时 完全燃烧和不完全燃烧 爆炸
背记手册
一、完全燃烧与不完全燃烧
1.
(1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；
碳＋氧气 ―点―燃→ 二氧化碳
C O2
CO2
氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
碳＋氧气 ―点―燃→ 一氧化碳
C O2
背记手册
一、化学方程式的概念和意义 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义
化学方程式都具有下列意义： (1)宏观上：①表明反应物、生成物和反应条件，体现了
反应物的一种性质，生成物的一种制法。②表明反应 物、生成物中各物质的质量比。 (2)微观上：表明反应物、生成物中各物质粒子的个数比。
水，密度略小于空气。 (2)化学性质： ①可燃性，反应的符号表达式：
CO＋O2 ―点―燃→CO2； 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热量，生成的气 体能使澄清石灰水变浑浊；
背记手册
②毒性：CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋 白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。发生一氧化 碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移 至空气新鲜处，严重时应立即送医院救治。
背记手册
二、化学方程式读法 按上述意义从三个方面读出： C＋O2=点==燃==CO2。
1.说明物质的变化：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成 二氧化碳。
2.说明微粒个数比：每一个碳原子和一个氧分子反应生成 一个二氧化碳分子(微粒个数即化学计量数)。
背记手册
3.影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因：
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第4章 认识化学变化

。
(5)根据燃烧的条件.选择填空：用扇
子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，
原因是
；用扇予扇蜡烛的烛火
一扇就立即熄灭，原因是
(填
序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降
到着火点以下
C.主各组混合物点燃后可能发生爆
炸的是( DE )
D。减少两者的进入量
10、欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷 4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列
实验用品中的 D( )
A．装有蒸馏水的烧杯 B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯 D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
11．纯净物A可用作气体燃料。在一定条件 下，将一定质量的A与160g B按下图所示充 分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
2、写出下列反应的方程式：
（1）草酸晶体（(COOH)2·2H2O）受热易分解 （分解温度为175℃），产生CO和CO2
；
（2）NO与NH3能够生成两种无毒、无色、无味
的产物：
；
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，能 吸收人呼出的二氧化碳的同时生成碳酸钠和氧
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第四章 认识化学变化 复习
知识回顾
一.通常所说的燃烧需要哪些条件?
灭火的条件有哪些？
★设计实验探究燃烧的条件
燃烧的条件是
灭火的原理与方法
1、物质具有可燃性
1．隔离可燃物
2、与氧气充分接触
2．隔绝氧气
3、温度达到着火点
3．降温到该物质的 着火点以下。
（三个条件同时具备） （三个条件有一即可 ）