2017-2018学年河南省实验中学高一上学期期中考试 化学

河南省实验中学2016-2017学年上期期中试卷高一化学命题人：王贵艳 牛玉洁审题人：孙丽妹（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子量：H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Al :27 S:32 Cl :35.5 Fe :56一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项）1．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作或仪器使用方法正确的是（）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C ．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火D ．欲配制1.00L 1.00mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，正确的是（）X Y ZA 置换反应氧化还原反应离子反应B 氯气单质非电解质C 石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物3．下列物质中，按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A ．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫 B ．醋酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气 C ．次氯酸、生石灰、硫酸铵、过氧化钠、氨气 D ．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、乙醇4．设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A ．标准状况下，322.4L O 和2CO 的混合气体所含原子数为A3N B ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为A 3N C ．2L 0.5mol/L 氯化镁溶液中，含有Cl 的个数为A 2N D ．常温常压下，28g CO 和2N 混合气体所含原子数为A2N 5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体的性质的是（）A ．在氯化铁饱和溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B ．在河流入海口处易形成沙洲C ．用石膏或盐卤点制豆腐D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（）A ．1个乙分子中含有2个A 原子B ．摩尔质量关系为：()()()2M M M =+甲乙丙C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．该反应类型是分解反应 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．向氢氧化钙溶液中通入少量2CO ：23OH CO HCO --+B ．漂白粉的漂白原理：223ClO CO H O HCO HClO --+++C ．氢氧化铁胶体的制备：()323Fe 3H OFe OH 3H ++++D ．向4CuSO 溶液中加入22Na O ：()2222222Na O 2Cu 2H O4Na 2Cu OH O +++++↓+↑8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：2Ca +、3CH COO -、Na +、Cl -B ．无色透明溶液中：24SO -、4MnO -、Na +、Cl -C ．30.1mol/L AgNO 溶液：H +、K +、24SO -、3Fe+D ．0.1mol/L NaClO 溶液：OH -、Na +、Cl -、24SO -9．下列各组反应，前后可用同一个离子方程式表示的是（）A ．23HCl+Na CO ，3HCl CaCO +B ．2423H SO Na CO +，423NaHSO K CO +C ．()242H SO Mg OH +，24H SO KOH +D ．224BaCl Na SO +，()242Ba OH H SO +10．已知反应：①22Cl 2KBr 2KCl Br ++，②()322KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O +++浓，③()()33222Cu+4HNO Cu NO 2NO 2H O +↑+浓下列说法正确的是（）A ．反应①中的氧化剂2Cl ，氧化产物是KClB ．氧化性由强到弱顺序为232Cl KClO Br >>C ．反应③中的3HNO 体现了酸性和氧化性D ．反应③中有30.4mol HNO 参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol11．下列反应中，水作还原剂的是（）A ．222Na 2H O 2NaOH H ++↑B ．22Cl H O HCl HClO ++C ．2222F 2H O4HF O ++D ．2223SO H OH SO +12．已知钾是比钠活泼的金属，其性质与钠相似，下列有关钾的性质推测不正确．．．的是（）A ．钾是一种银白色的金属，质软，熔沸点低，密度比水小B ．金属钾通常保存在煤油中，不同条件下与2O 反应可得到2K O 、22K O 等C ．金属钾与水的反应可表示为：222K 2H O2KOH H ++↑D ．金属钾具有强还原性，它与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜单质13．将30mL 1.0mol/L NaCl 溶液和240mL 0.5mol/L CaCl 溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），则混合液中Cl -浓度为（）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.0mol/LD ．2.0mol/L14．在某温度下，某白色固体由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

河南省信阳市平桥区实验高级中学2017-2018学年毕业班考前化学适应性训练（解析版）1．下列试剂贮存方法正确的是A．氢氟酸用玻璃瓶密封贮存B．NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C．水玻璃用塑料桶敞口放置D．纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存【答案】D【解析】试题分析：氢氟酸能腐蚀玻璃，A不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，B不正确；水玻璃易吸收空气中的CO2，生成硅酸沉淀而本质，因此不能敞口放置，C不正确，所以答案选D。

考点：考查常见试剂的保存点评：试剂保存的原则还是依据试剂的性质进行选择的，所以该题的关键是仍然是熟练记住常见化学试剂的性质，包括物理性质和化学性质等。

2．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的消耗速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:2【答案】C【解析】平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

A B．均为同向速率；D．A、B、C的浓度之比为1:3:2，和是否平衡没有任何关系。

3．下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质【答案】A【解析】4．运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．元素Be的金属性比Na的金属性弱【答案】A【解析】5．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1 ppm。

河南省实验中学2017——2018学年上期期中试卷高二 物理命题人：张颖婕 杨磊 审题人：赵理森（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题(本大题共12小题,每小题4分,共48分。

每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。

)1.物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展，物理学的许多发明创造广泛应用于社会生产和生活中，下列说法中正确的是A.静电复印、静电喷漆和静电植绒都应用了静电屏蔽的原理B.燃气灶中的电子点火器应用了尖端放电的原理C.安培提出了场的概念并引入磁场线描述磁场D.奥斯特提出的分子电流假说可以解释铁棒被磁化的原因2．如图所示，真空中固定两个等量的正、负点电荷，O 点为两点电荷连线中点。

过O 点的中垂线上有关于O 点对称的A 、B 两点，关于电场强度和电势的判断，正确的是A ．A 、O 、B 三点电场强度相同 B ．A 、O 、B 三点电势相同C ．O 点电场强度为零D ．O 点电势大于A 、B 两点电势3.地球的周围存在地磁场，能有效地改变射向地球的宇宙射线的方向，使它们不能到达地面，从而保护地球上的生命。

假设有一束带正电的宇宙射线粒子垂直于地面向赤道射来（如图，地球由西向东转，虚线表示地球自转轴，上方为地理北极），不考虑粒子受到的其他力的作用，只在地磁场的作用下，粒子在进入地球周围的空间时，其偏转方向以及速度大小的变化情况是A.相对于预定地点向东偏转，速度变大B.相对于预定地点向西偏转，速度变大C.相对于预定地点向东偏转，速度大小不变D.相对于预定地点向西偏转，速度大小不变4．如图所示，图中虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等间距平行直线，两个粒子M 、N 质量相等，所带电荷的绝对值也相等。

现将M 、N 从虚线上的O 点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所示，点a 、b 、c 为实线与虚线的交点，已知O 点电势高于c 点。

河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。

2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。

第二大题为非选择题。

第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H 1， C 12, O 16,一、选择题:本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B。

糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。

油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族 C。

镧系元素 D。

第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A。

河南省实验中学2014—2015学年度上学期期中考试高一数学试题命题人：杨辉涛 审核人：李红霞（时间：120分钟，满分：150分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、已知全集U R =，集合21{|2},{|1}2A x xB x x =-<<=<，则)(B A C U = ( ) A ．{|2}x x ≥ B ．1{|1}2x x x ≤-≥或C ．{|12}x x x ≤-≥或D ．1{|2}2x x x ≤-≥或2、下列各组中两个函数是同一函数的是（ ） A ．4444)()()(x x g x x f == B ．33)()(x x g xx f == C．)(1)(x x g x f ==D ．2)(24)(2-=+-=x x g x x x f 3、对数式2log(5)a y a -=-中，实数a 的取值范围是（ ）A.25<>a a 或 B.52<<a C.5332<<<<a a 或 D .43<<a 4、设13,3()log (2),3x e x f x x x -⎧<=⎨-≥⎩，则{[(29)]}f f f 的值是 ( )A ．1B ．eC ．2eD ．1e -5、设R x x f x∈⎪⎭⎫⎝⎛=，21)(,那么)(x f 是（ ）A ．奇函数且在（0，＋∞）上是增函数 B ．偶函数且在（0，＋∞）上是增函数C ．奇函数且在（0，＋∞）上是减函数D ．偶函数且在（0，＋∞）上是减函数 6、函数1102)33()(+--=m xm m x f 为幂函数，则函数)(x f 为 ( )A .奇函数 B.偶函数 C.增函数 D.减函数 7、已知13a π=，log 3b π=，1)c =，则,,a b c 的大小关系是 ( )A ．a b c <<B ． b c a <<C ．c b a <<D ． b a c <<8、下列函数中值域是),0(+∞的是（ ）A ．232++=x x y B ．212++=x x y C ．||1x y = D ．12+=x y 9、若偶函数f(x)在区间(－∞，－1]上是增函数，则( )A ．f(－32)<f(－1)<f(2)B ．f(－1)<f(－32)<f(2)C ．f(2)<f(－1)<f(－32)D ．f(2)<f(－32)<f(－1)10、定义在R 上的偶函数()f x 满足(1)()f x f x +=-，且当x (2,0)∈-()12xf x ⎛⎫= ⎪⎝⎭，则2(log 8)f 等于 （ ）A ． 3B ． 18C ． -2D ． 211、函数()x x x f ln =的大致图象是 ()12、函数⎩⎨⎧>+-≤-=134154)(2x x x x x x f 的图象和函数x x g 2log )(=的图象的交点个数是（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．1二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13、函数()ln 2y x =-的定义域是_______14、若f (x )是幂函数，且满足f (4)f (2)＝3，则f ⎝⎛⎭⎫12＝__________ 15、函数)23(log 221+-=x x y 的单调递增区间为 .16、给出下列五个句子：（1）函数xa y =（0>a 且1≠a ）与函数xa a y log =（0>a 且1≠a ）的定义域相同；（2）函数3x y =与x y 3=的值域相同； （3）函数||2x y =的最小值是1； （4）函数()245x x x f -+=的单调递增区间为(]2,∞-；（5）函数12121-+=x y 与lg(y x =+都是奇函数。

郑州一中网校2017—2018学年（上）期中联考高二化学试题命题人：魏振雷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－3093.2kJ·mol4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－2954.0kJ·mol－1,－1下列结论正确的是()A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．碳的燃烧热数值大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol －1D．＋69.4kJ·mol－13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等高二化学第1页共6页B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且检流计示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子通过，不允许水分子通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连5．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu 2O 的电解池示意图如下，电 通电解总反应为 2Cu＋H 2O=====Cu 2O＋H 2↑。

河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+13．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：76．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣18．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15．0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．.第二周期ⅤA族B．.第三周期ⅣA族C．.第二周期ⅥA族D．.第三周期Ⅶ族16．下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素二、解答题（共7小题，满分72分）17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C 和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材考点：硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．陶瓷属于硅酸盐产品．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；故选D．点评：本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+1考点：根据化学式判断化合价．分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．解答：解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，故选A．点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al 的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量考点：化学方程式的有关计算．分析：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即产生硫酸钡沉淀；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，而后盐酸和水玻璃的反应；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段得到的是偏铝酸盐，不会出现氢氧化铝．解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故A错误；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，开始即产生硫酸钡沉淀，随后沉淀的量不会改变，符合图示，故B正确；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，不会出现沉淀，故C错误；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段碱多，不会出沉淀，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及物质的量的多少和反应之间的关系知识，难度中等．5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．分析：六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．解答：解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，以此来计算解答．解答：解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2Ox﹣0.02 x﹣0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x﹣0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L．故选A．点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断，氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键，难度中等．8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+离子之间不反应，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，过滤后滤液中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且都是无色离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．加入过量盐酸后，滤液中含有Ba2+、Na+，加入氨水后无沉淀生成．解答：解：A．Fe3+为有色的离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+都是无色离子，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，向滤液中加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，符合题中条件，故B正确；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ag+与过量盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤后的滤液中加入氨水后，不会有沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中特别注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；还要满足“加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生”．9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c （AlO2﹣）+c（OH﹣）；C．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，再根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．解答：解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A 错误；B．19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中硅酸钠需要拆开，不能保留化学式．解答：解：A．往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A正确；B．单质硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故B正确；C．石英砂与烧碱反应制水玻璃，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C正确；D．水玻璃中通入二氧化碳，硅酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硅酸根离子，离子方程式中硅酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合。

河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三化学试题1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。

2. 下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是A. 主要化合价为+5、-3B. 核电荷数为15C. 是金属元素D. L层上有8 个电子【答案】C【解析】。

A. 第三周期第VA 族元素最外层电子数为5，主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA 族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8 个电子，故D正确；故选C。

3. 下列有关元素周期表的认识正确的是A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素B. 每一族只有一列C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第Ⅷ族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了元素周期表的结构。

本题的易错点为A，要注意第IA 族包括氢元素，不是碱金属元素。

4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图:C. HCl 形成过程的电子式:D. CaCl2的电子式:【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C. HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D. CaCl2 的电子式为，故D错误；故选B。