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大同市2020 届高三年级第一次联合考试试题(卷)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分，考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第I 卷(选择题，共45 分)本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A. 证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B. 制备氢氧化铁胶体C. 利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D. 证明氯气具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项正确；B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，D项错误；故答案为：A。
【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
2.下列化学用语表示正确是N B. 硫离子的结构示意图：的A. 中子数为8的氮原子：158C. 铵根离子的电子式：D. 聚丙烯的结构简式【答案】C【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为158N，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。
山西省大同市广灵县第二中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（）A．水B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液参考答案：D解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确。
2. 孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生SO2气体C．尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废”参考答案：A略3. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W参考答案：B略4. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液参考答案：B略5. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液参考答案：D试题分析：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选D。
2020年山西省大同市燕子山矿中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用如图装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）①②③④A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯离子抑制氯气溶解，氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集．解答：解：A．氯气在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯离子，氯化钠抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，故A正确；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气，故B错误；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正确；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应，且和空气密度相差较大，所以可以采用排空气法收集，但收集氢气时a为进气口、b为出气口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2时，b为进气口、a出气口，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、物质的制备、金属的冶炼、气体的收集等知识点，同时考查学生分析能力、实验能力和评价能力，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是B．2. 在水溶液中能大量共存的一组是A. Fe2+ Al3+ NO3- H+B. K+ Cu2+ OH- NO3-C. NH4+ Na+ Br- SO42-D. Mg2+ H+ SiO32- SO42-参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B．用托盘天平称量50.56gKClC．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：A4. 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB. 标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C. 常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D. 一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同4.下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D5.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
山西省大同市辽化中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2参考答案：B2. 下列试剂的存放方法正确的是A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里参考答案：B3. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．Cu和HNO3 C．N2和O2 D．Na2CO3和HCl参考答案：C4. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有l／5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．1．4 mol／L B．2.5 mol／LC．5．0 mol／L D．无法计算参考答案：A5. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.26g D．7.04 g参考答案：B6. 用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，浓硫酸能使Fe钝化．解答：解：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选；B．浓硫酸能使Fe钝化，不能加快反应速率，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选．故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．7. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A 正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c （MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确．故选：B．点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．8. 下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物参考答案：A【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料；D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物．【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、在石油化工生产过程里，石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，故C正确；D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确．故选A．9. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和食盐水 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液参考答案：A略10. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是A.NH4NO3B.NaBrC.NH4ID.(NH4)2CO 3参考答案：C11. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C. 光导纤维的主要成分是SiO2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2参考答案：C【详解】A. SiO2是一种酸性氧化物，能和氢氟酸反应，A错误；B. 高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，B错误；C. 光导纤维的主要成分是SiO2，C正确；D. 硅是半导体，二氧化硅不导电，太阳能发电板的主要材料是Si，D错误。
2020年山西省大同市浑源中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－参考答案：B略2. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3- C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略3. 下列有关方程式书写正确的是（）A． NaHC03的电离：NaHC03 Na++H++C032-B. HS-的水解：HS-+H20 H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032- BaC03+ S042-参考答案：略4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”B．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量相同C．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的CO2体积相同D．物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同参考答案：C略5. (1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是A．使用的砝码部分生锈B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、 .③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ．参考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略6. 在某2L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C. Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C7. 下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. ①②③⑤B. ②④⑥C. ③⑦D. ①③⑥参考答案：C略8. 常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
2020年山西省大同市示范中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰．参考答案：B略2. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应为位于周期表中的A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族 D、第8周期ⅥA族参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：A 略4. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NH3与O2 C．O2与N2 D．NO与O2参考答案：D5. 下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+ 和NeB、Na和F－C、H2O和NH4+D、O H－和F参考答案：C略6. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．6.5g金属锌与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数目小于0.1N A D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1N A个H2O分子参考答案：C略7. 拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂)，能达到实验目的是( )B解析：用题目提供的药品可以制得SO2气体，但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时，SO2可被NaOH溶液吸收；实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气，但制取的NH3会被浓硫酸吸收；实验室制取Cl2，用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置，但除去杂质时不能用NaOH溶液，否则Cl2会被NaOH溶液吸收。
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-【答案】D 【解析】【详解】A 、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，故A 错误； B 、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B 错误；C 、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl 原子半径大于C ，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C 错误；D 、35Cl -和37Cl −的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl −，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D 正确；故选：D 。
山西省大同市同煤集团云岗中学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 甲烷分子的球棍模型：B. H2O2的电子式：C. 硫原子的结构示意图：D. 次氯酸分子的结构式：H－O－Cl参考答案：D试题分析：A、此模型属于比例模型，故错误；B、H2O2属于共价化合物，不是离子化合物，故错误；C、质子数不等于核外电子总数，故错误；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故正确。
2. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（）A、NaOHB、 AgNO3C、KNO3D、FeCl2参考答案：C略3. 下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略4. 下图是电解水的微观示意图。
下列有关说法正确的是A.过程1放出热量B. H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键D.过程2有新化学键形成参考答案：D5. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（）A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3参考答案：C略6. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略7. (10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
2020年山西省大同市华严中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列金属的冶炼要用电解法的是（）A. KB. AgC. FeD. Cu参考答案：A略2. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A. molB. molC. molD. mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子X n+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol，故选C。
点睛：本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。
解答本题的重点是确定阳离子X n+的质子数。
3. 下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S参考答案：A略4. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是() A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中H2得电子，被还原C. 该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 D. 该反应属于复分解反应参考答案：C试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。
故选C。
考点：氧化还原反应概念及计算点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。
5. 下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2参考答案：C略6. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2参考答案：B考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析: 根据n=，标准状况下，V=n×Vm来分析体积最大的气体．解答：由n=，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、氮气的摩尔质量为28g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，故选B．点评：本题考查气体的体积的计算，明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系即可解答，学生应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．7. 下列说法正确的是（）A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．油脂的水解反应，都是皂化反应C．淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：C略8. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
大同市2020届高三年级第一次联合考试(市直)化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）1.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2.下列对化学用语的理解正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-【答案】D【解析】【详解】A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；D、35Cl-和37Cl−的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；故选：D。
【点睛】有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB. 标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C. 常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D. 一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同【答案】D【解析】【详解】A、氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，溶液中氯原子总数为2mol，Cl2中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于N A，故A错误；B 、双氧水结构为：，38g 3H 2O 2的物质的量为()38g 162+32g/mol ⨯⨯=1mol ，由结构式可知，1mol 双氧水中含有3N A 共价键，故B 错误；C 、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3N A 电子，故C 错误；D 、1L0.50mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH 4Cl 溶液所对应+4NH 浓度不同，所以+4NH 水解程度不同，溶液中+4NH 的物质的量一定也不同，故D 正确；故答案为D 。
【点睛】本题A 选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol ，发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2mol 大于1mol 。
4.下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（ ） 选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法 ACO 2(SO 2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥 BCu （CuO ） 空气中加热 CFeCl 2（Fe ） 通入少量氯气加热 DKNO 3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A 、SO 2与碳酸氢钠反应：SO 2+NaHCO 3=NaHSO 3+CO 2↑或SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+H 2O+2CO 2↑ ，CO 2能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A 不符合题意；B 、Cu 与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO ，应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题意；C、FeCl2与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；故答案为：D。
【点睛】KNO3中混有少量NaCl，提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液→②冷却结晶→③过滤；NaCl中混有少量KNO3，提纯的方法是：①溶解成饱和溶液→②加热蒸发、浓缩结晶→③过滤；需注意二者试验操作的区分。
5.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是( )A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，氧分子的活化是O－O键的断裂与C－O键的生成过程，故A正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。
故选C 。
6.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H +＝SO 2↑＋S↓＋2Na +＋H 2OB. 硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C. 向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO -＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3-D. 硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O【答案】C【解析】 【详解】A 、Na 2S 2O 3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓，故A 错误；B 、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：+--3228H +2NO +6I =3I +2NO +4H O ↑，故B 错误；C 、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸的离子反应方程式为：-223ClO H O CO HClO HCO -＋＋＝＋，故C 正确；D 、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：()2+2-+3+-4443232Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO +Al OH +NH H O ↓↓⋅，故D 错误； 故答案为：C 。
【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。
7.下列实验能实现的是（ ） A. 图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B. 图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C. 图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D. 图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出【答案】D【解析】【详解】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A 不符合题意；B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；故答案为：D。
8.对如图有机物的说法正确的是（）A. 属于苯的同系物B. 如图有机物可以与4molH2加成C. 如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应【答案】D 【解析】【详解】A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗氢气的量，故B错误；C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C错误；D、该有机物含有羧基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；故答案为：D。
9.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程Ⅲ电解LiOH 产生O 2，阳极反应为4OH －－4e －＝O 2↑+2H 2O ，D 项正确。
