中考化学必考知识点复习演练 金属与金属矿物

中考必背重点知识（七）金属和金属材料材料分类⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧复合材料合成有机高分子材料天然有机高分子材料有机高分子材料合金金属单质金属材料材料 天然有机高分子材料包括：棉花、羊毛、天然橡胶合成有机高分子材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用。

铝的利用要比铜和铁晚的多，至今仅100多年的历史，但由于铝有许多有许多优良的性能，铝的产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位.钛被认为是21世纪重要的金属材料。

考点一、金属①金属的物理性质1.有金属光泽，大部分为银白色（铜为紫红色,金为黄色,铁粉为黑色，铁块为银白色）2.大多数熔点较高，密度和硬度较大。

除汞外，其余均为固态3.导电性、导热性、延展性等②金属之最1.地壳中含量最多的金属元素为铝。

2.人体中含量最多的金属元素为钙。

3.导电、导热性最好的金属单质为银。

4.熔点最高的金属单质为钨。

七5.熔点最低的金属单质为汞。

6.硬度最高的金属是铬。

7.目前世界年产量最高的金属为铁。

8.目前使用最多的金属是铁。

9.最早使用的金属是铜。

性质决定用途，在选择物质的时候除了考虑性质外还要考虑价格是否低廉、来源是否广泛，含量是否丰富、外形是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

③合金1.形成：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。

合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。

2.特征：均一性，稳定性，混合物一般来说合金比纯金属熔点更低、硬度更大，机械强度更高，更耐腐蚀。

通过相互划痕可以比较合金和纯金属的硬度。

生活中常用的合金为铝合金，黄铜（铜锌合金）等。

3.常见合金①生铁和钢（碳、铁合金）主要区别：含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。

2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。

③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。

(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。

将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。

(3)金属能与盐溶液反应。

将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。

这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。

重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。

需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。

如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。

(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。

2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。

(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。

①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。

人教版化学知识点专练——金属与金属矿物一、单选题1．工业炼铁的主要设备为（）A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉2．下列金属中，活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Al3．下列关于金属材料的说法正确的是()A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高D．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高4．下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高C．通过高炉炼得的铁为生铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝5．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌6．近日，科学家经过努力成功将钛铝合金强度提高了27倍。

下列有关说法错误的是（）A．钛铝合金属于金属材料B．钛铝合金的硬度比纯铝大C．钛铝合金中的原子静止不动D．该技术为医疗行业开发新型材料提供了可能7．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银8．如图是CO还原氧化铁的实验装置。

取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。

下列说法错误的是（）（已知：2HCOOH H O CO+↑热浓硫酸）A．X的取值范围为1.4g＜X＜2gB．实验中所需CO的量可实现控制C．实验中没涉及置换反应D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯9．利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）A．Al CuSO4溶液Ag B．AlCl3溶液CuCl2溶液AgC．Al2（SO4）3溶液Cu Ag D．Al Cu AgNO3溶液10．向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2A．1个B．2个C．3个D．4个11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M12．实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（）A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置二、填空题13．铁的合金有和，铁生锈的条件是．14．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。

初中化学金属与金属矿物，全是考点！（上）考纲要点1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解金属腐蚀的简单方法。

2、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。

3、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。

4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

一、金属材料1、金属的物理性质(1)常温下，大多数金属都是固体(汞为液体)。

(2)大多数金属呈银白色(铜呈紫红色，金呈黄色，细的铁粉、银粉都是黑色)，具有金属光泽。

(3)具有良好的导电性、导热性和延展性。

2、金属在日常生活中的应用(1)暖气片上刷的“银粉”——铝;(2)包装香烟、巧克力等的金属箔——铝;(3)保温瓶内胆上镀的金属——银(4)干电池外皮金属—锌;(5)体温计、血压计中的金属—汞。

3、合金(1)定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质。

(2)合金中至少含有一种金属;合金中可以含有非金属;合金是混合物。

(3)合金的特点：合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度大;合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低。

(4)几种常见的合金①铁合金②钛和钛合金：是21世纪重要的金属材料。

③铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成的合金④铜合金：黄铜(铜、锌的合金)、青铜(铜、锡的合)、白铜(铜、镍的合金)。

历年真题1.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。

但现实生活中，却“铝禁不止”。

下列关于铝的应用不科学的是( )A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸2.下列材料属于合金的是( )A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷3.夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有（）A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(先将金属打磨，除去金属表面氧化物)3、金属与某些金属化合物水溶液的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象。

9．金属和金属矿物【应知知识】一、金属及合金1．金属相似的物理性质_______________________________________________。

2．合金的特性：_______________________________________________。

3．金属单质的化学性质——金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au（1）金属与氧气反应，生成对应的氧化物。

如：Cu + O 2 == ___________________（2）金属与酸反应，生成氢气和对应的盐。

如：Zn + H 2SO 4 == ___________________（3）金属与盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。

如：Fe + CuSO 4 == _______________（4）部分金属与非金属发生化合反应。

如：Na + C l 2 == ___________________4．金属活动性的一般规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au①铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止反应的进行；②K 、Ca 、Na 三种金属的活动性极强，在溶液中一般是先与水发生反应；③能与金属反应产生氢气的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。

二、生铁和钢的冶炼1．生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是____________________。

2．生铁的冶炼：铁的氧化物与CO 反应， 如：Fe 2O 3 + CO == ___________________ （了解课本第124页“观察与思考”的相关实验步骤和注意事项）（1）加热前要先通入一段时间的CO ，目的是______________________________________。

（2）实验结束后应先停止加热，继续通入CO 到装置冷却，目的是___________________。

中考化学人教版专题复习：金属和金属矿物讲义知识梳理：一、金属1.了解金属的物理特征；认识常见金属的主要化学性质，认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2.了解防止金属锈蚀的简单方法。

3.知道生铁和钢是重要的合金。

4.知道废弃金属对环境的污染及回收金属的重要性。

二、金属矿物1.知道一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。

2.能用一氧化碳还原氧化铁。

三、能用简单装置和方法研究金属的性质考点1金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。

应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。

考点2金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同，有良好的____性、_____性和延展性。

2．金属的化学性质(1)与氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌在_____下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_____下能与氧气反应，金不能与氧气反应。

如Fe、Al与氧气反应的化学方程式分别为：__________________、________________。

【注意】在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。

(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(稀盐酸、稀硫酸等)Fe＋____HCl = ______________Zn＋H2SO4 = ______________【注意】①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。

②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。

中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析中考化学中，金属和金属材料是一个重要的考点，其中包括金属的特性、金属的制备和应用等内容。

下面将重点解析金属和金属材料的高频考点。

一、金属的特性1.金属元素的物理性质：金属元素一般具有金属的光泽、导电性和导热性，且具有一定的延展性和延伸性。

2.金属元素的化学性质：金属元素常与非金属元素反应，形成氧化物、氢化物等化合物，并具有一定的活泼性。

二、金属的制备1.非高纯度金属的制备：非高纯度金属可以通过矿石的选矿、熔炼和精炼等步骤制备而成。

其中，矿石的选矿是通过物理和化学方法将矿石中的有用成分分离出来；熔炼是将选矿得到的金属矿石加热至高温，使其熔化并与杂质分离；精炼是对熔炼得到的金属进行进一步提纯处理。

2.高纯度金属的制备：高纯度金属主要通过电解方法制备，即利用电解质溶液中金属离子的电解沉积。

三、金属合金1.金属合金的定义：金属合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素的混合物。

2.金属合金的特点：金属合金具有比纯金属更高的强度、硬度和延展性等特点。

3.常见的金属合金：如铝合金、铜合金、钢等。

四、常用金属材料1.铁及其合金：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢、不锈钢等。

2.铝及其合金：可以用于制造飞机、汽车等轻质结构材料。

3.铜及其合金：如青铜、黄铜等，用于制造传导电、传导热等的材料。

4.合成材料：如纯铝材料、聚合物材料等。

五、金属材料的应用1.金属的导电性和导热性：金属的导电性和导热性使其广泛应用于电子、电力和热能等领域。

2.金属的延展性和延伸性：金属的延展性使其可以被拉成细线或压成薄板，广泛应用于电线、电缆和薄膜等领域。

3.金属的强度和硬度：金属的强度和硬度使其可以用于制造各种结构件，如建筑、桥梁、汽车等。

4.金属的耐腐蚀性能：金属的耐腐蚀性能使其可以应用于化工、海洋等腐蚀性环境中。

5.金属的熔点和沸点：金属的高熔点和高沸点使其可以用于制造高温材料，如航空航天、核工业等领域。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属元素的存在及常见的金属矿物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．保护水资源的唯一途径是节约用水B．我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，但不能用于发电C．金属元素比非金属元素种类多，它们大多数以化合物形式存在D．稀有气体常用作食品的保护气2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的体积分数为78%B．地球上淡水资源不足全球水储量的1%C．地球上除少数不活泼的金属有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在D．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、氢能、可燃冰等3．下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属制成合金后硬度变大，熔点变高B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质C．大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼4．资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法不正确的是()A．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的l％B．宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中C．大气资源中含量最多的物质是氮气D．综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径5．下列有关资源正确的是（）A．我国的纯碱资源比较丰富，可以用纯碱来制取大量食盐.B．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，铜、铝、锰等储量居世界前列C．石油是一种重要的资源，有石油的地方一般都有天然气D．可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%6．下列有关金属资源的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．钢铁是使用最多的金属材料C．铁制品表面涂漆只为增加美观性D．合金是多种金属熔合而成的化合物7．人类使用材料的历史就是人类的进步史。

下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是()A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具8．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。

对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在9．下列物质的名称和主要成分不一致的是（）A．胃酸的主要成分是盐酸B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙C．草木灰的主要成分是碳酸钾D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁10．下列有关资源和能源的说正确的是（）A．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B．金属资源中，除金、银能以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．煤炭是复杂的化合物，主要含有碳、氢元素D．人们正在利用和开发其他新能源，如：太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能11．下列有关能源和资源的说法错误的是（）A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品12．有关金属资源的叙述错误的是（）A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在B．目前世界年产量最高的金属是铁C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生二、填空题13．金属材料具有诸多优点，用途广泛．（1）地壳中含量最丰富的金属元素是，但是它不是最先广泛使用的金属，其原因是．（2）通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点．（3）不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，由于其具有良好的性，不锈钢被广泛用于制造医疗器械、反应釜、等．14．地球上金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属、等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程．如工厂用赤铁矿炼铁，其反应设备是，原料是，试写出反应设备中由下往上的化学方程式：、，．15．金属在生产生活中应用广泛。