2013中考化学酸碱盐经典试题
【例题精选】:
例1:有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ,把Z 放入稀盐酸中不反应,放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是
A .Hg 、Fe 、Cu
B .Ag 、Fe 、Au
C .Cu 、Zn 、Fe
D .Hg 、Al 、Cu 分析:此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。从置换反应的事实看,金属活动性的关系是Y > Z > X ,A 、B 、D 均符题意,C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应,不符题意。再从化合价和有关物质的组成看,B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成,D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意,故答案为A 。
例2:把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。将溶液过滤,滤渣中的物质是
A .铁
B .铁和铜
C .铜和氧化铜
D .氧化铜和铁 分析:本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜,而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的,所以充分反应后,这两种固体均无剩余,因此C 、D 不合题意。原混合物中铁除了与硫酸反应之外,还能和硫酸铜反应,当铁粉有剩余时,硫酸铜中的铜完全被置换出来,因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B 。
例3:在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉,下列说法错误的是
A .若Mg 粉有剩余,溶液中只有Fe 2+,而无Mg 2+和Cu 2+
B .若Mg 粉无剩余,溶液中如有Cu 2+,则必定有Fe 2+
C .若Mg 粉有剩余,溶液中只有Mg 2+,而无Fe 2+和Cu 2+
D .若Mg 粉无剩余,溶液中无Cu 2+,则一定有Mg 2+和Fe 2+
分析:解答本题的关键是三种金属的活动性顺序,即Mg > Fe > Cu 。Mg 先置换Cu 2+,而后置换Fe 2+。若Mg 粉有剩余,说明Cu 2+和Fe 2+全部被置换,溶液中只有Mg 2+,所以A 项是错误的,C 项是正确的。若镁粉无剩余,有两种可能,其一是溶液中如有Cu 2+,那么溶液中必定有未被置换的Fe 2+和生成的Mg 2+,B 项是正确的;其二是溶液中若无Cu 2+,说明Cu 2+全部被置换出来,而Fe 2+可能全部被置换,也可能部分被置换,所以Fe 2+可能存在,也可能不存在,但一定有Mg 2+,因此,选项D 也是错误的。
例4:现有Fe ,稀H 2SO 4,CuCl 2溶液,NaOH 溶液,Fe 2O 3,两两混合后,能发生反应的有 A .7个 B .6个 C .5个 D .4个
分析:解答这类问题最容易遗漏能反应的,或将不能反应的物质也计算在内,避免发生这种错误的方法如下: 答案:应选C
例5:下列各组物质,能在溶液中共存的是
A .Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2
B .Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3
C .K 2SO 4、CuCl 2、NaOH
D .NaCl 、K 2CO 3、KOH
分析:D 组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应,故能共存于溶液中。答案为D 。
例6:在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是
A .Na CO CaCO 233→
B .Fe O Fe 23→
C .()C aO C a O H 2→
D .()C uO C u O H 2→
分析: A 组中由N a C O C aC O 233
→ 这是由可溶性的碳酸盐Na 2CO 3转化成不溶性的碳酸盐CaCO 3的过程。只要选择可溶性的钙盐,或者可溶性的碱Ca(OH)2,利用盐和盐或盐和碱的复分解反应,就可以一步实现这种转化: 如:↓+=+3232CaCO 2NaCl CaCl CO Na ()N a C O C a O H 2N aO H C aC O 2323
+==+↓
B 组中Fe O Fe 23
→ 这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂,就可以将Fe 2O 3转变成Fe 单质。 常用的还原剂有H 2、C 、CO 。
C 组中()C aO C a O H 2→
D 组中()C u O C u O H 2
→ 这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化,只限于可溶性的碱KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O 、Na 2O 、CaO 、BaO 能直接跟水化合生成碱。
如:()C aO H O C a O H 22
+==大多数的碱性氧化物如CuO 、Fe 2O 3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO 向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO 制取难溶性的碱Cu(OH)2呢?一般地说,可用下列方法: ()42242442SO Na OH Cu 2NaOH CuSO O H CuSO SO H CuO +↓=++=+ 例7:今有AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和Zn 粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯净的稀硝酸,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为
。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯净的氯化钠溶液,应加入适量 ,发生反应的化学方程式为 ,该反应的类型是 。 分析:为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质,所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件:一是跟要保留的溶质不反应;二是能跟杂质发生反应,该反应的产物,或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出,或是生成水、或者变成提取物保留在溶液中,以有效地去掉杂质,且不引入新的杂质。
除去稀硝酸中的少量硫酸,实质是除去S O 42-
离子。含Ba 2+的溶液——Ba(NO 3)2溶液、BaCl 2溶液和Ba(OH)2溶液都能和H 2SO 4反应,并产生BaSO 4沉淀。若使用Ba(NO 3)2溶液,在
生成BaSO 4沉淀的同时产生HNO 3,HNO 3恰好是应保留的溶质,反应后过滤去掉BaSO 4沉淀,即可得到纯净的稀硝酸。若改用BaCl 2溶液,在生成BaSO 4沉淀的同时产生HCl (易溶于水),从而引入了新杂质。若改用Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2不仅与H 2SO 4反应,也与应保留的溶液HNO 3反应,消耗了硝酸。可见,使用BaCl 2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。
同样道理,除去NaCl 溶液中的少量HCl ,实质是除去过量H +。Ba(OH)2溶质、Na 2CO 3溶液、Z n 粉末都能跟盐酸反应。若使用Zn 或Ba(OH)2溶液,在消耗HCl 的同时,产生可溶于水的ZnCl 2或BaCl 2,将向溶液中引入新的杂质。若使用适量Na 2CO 3溶液,在消耗HCl 的同时,产生NaCl 、H 2O 均不引入新杂质,产生的CO 2气体从溶液中逸出,最终会得到纯净的NaCl 溶液。 答案:Ba(NO 3)2溶液, ()Ba NO H SO BaSO 2HNO 322443+=↓+ Na 2CO 3溶液, Na CO 2HCl 2NaCl H O CO 2322
+=++↑ 复分解反应。 例8:A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混
的现象,根据以上实验事实可知:
A 为 ,
B 为 ,
C 为 ,
D 为 。 分析: 方法Ⅰ 从生成沉淀的现象入手分析
根据复分解反应的条件,这四种物质的溶液两两相混时,有下列三组会产生白色沉淀:
能和另外两种物质反应生成沉淀的是Ba(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液,只和另外一种物质反应生成沉淀的是MgCl 2溶液和H 2SO 4溶液,再与题中
图示的现象相对照,可以判断A 和B 分别是Ba(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液中的各一种,C 和D 分别是MgCl 2溶液和H 2SO 4溶液中的各一种。然后再根
据B 和C 相混冒气泡的现象,推知发生的是碳酸盐跟酸的反应,从而判定B 为Na 2CO 3溶液,A 为Ba(NO 3)2溶液,C 为H 2SO 4溶液,D 为
MgCl 2溶液。
方法Ⅱ:从产生气体的现象入手分析:
根据所给物质和复分解反应的条件,相混能冒气泡的物质(B 和C ),分别是Na 2CO 3溶液和H 2SO 4溶液中的各一种,A 和D 则必是Ba(NO 3)2溶液和MgCl 2溶液中的各一种。再根据B 与A 、D 相混均产生白色沉淀的现象,可知B 为N a 2CO 3溶液,C 则为H 2SO 4溶液。由于C(H 2SO 4)和A 相混产生白色沉淀或和B 相混不产生白色沉淀,可知A 为Ba(NO 3)2溶液,D 为MgCl 2溶液。
例9:由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步
骤和现象如下表所示:
根据以上实验事实可知:A 为 ,B 为 。 [析解]方法Ⅰ:沿实验步骤的正向推理、判断。
第一步实验,氧化物和正盐的白色混合物加水、搅拌,得到蓝色沉淀(特殊现象)和无色溶液。正盐CuCO 3
难溶于水,且本身不是白色物质,因此,蓝色沉淀不是原来的正盐,而是正盐、氧化物、水相互作用的产物。根
据学过的知识判断,蓝色沉淀是Cu(OH)2,原混合物由某种可溶性铜盐和能直接与水化合的碱性氧化物组成。但是,该铜盐中所含酸根离子和氧化物中金属元素的种类还有待用实验确定。 第二步实验,向第一步实验所得滤液中加Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3,得到白色沉淀(含SO 42+的特征反应),所余溶液中含KNO 3,证明原滤液含SO 42+和K +,是K 2SO 4溶液。 某种氧化物和某种正盐加水后,生成Cu(OH)2和K 2SO 4,可以确定原混合物由K 2O 和无水CuSO 4组成。
有关化学方程式:K 2O+H 2O =2KOH CuSO 4+2KOH =Cu(OH)2↓ + K 2SO 4 K 2SO 4+Ba (NO 3)2 =BaSO 4↓ + 2KNO 3
方法II :沿实验步骤的逆向推理、判断。
先根据第二步实验事实——无色滤液与Ba(NO 3)2溶液作用生成KNO 3和不溶于稀HNO 3的白色沉淀,推知无色滤液含K 2SO 4。再根据第一步实验事实——一种氧化物和一种正盐加水,得到蓝色沉淀和K 2SO 4,蓝色沉淀是Cu(OH)2,推知白色混合物是由K 2O 和CuSO 4组成的。
【综合练习】
一、单项选择题:
1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中,有关用途是:①建筑材料;②金属除锈;③洗涤剂;④燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是
A . ②④③①
B .③④②①
C .①③②④
D .④①③②
2、下列物质在空气中长期放置会变质的是
A .木炭
B .氢氧化钠
C .浓硫酸
D .浓盐酸
3、下列各组物质中,能全部溶于水的是
A .CuCl 2、NaNO 3、MgSO 4
B .AgNO 3、BaSO 4、MgCl 2
C .AgCl 、CaCO 3、Al 2(SO 4)3
D .ZnSO 4、Cu(OH)2、CuSO 4 4、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水,它们的pH 值由大到小的顺序为
A .①②③
B .①③②
C . ②③①
D .③②①
5、把下列各组物质的溶液相混合,再加足量盐酸,有沉淀生成的是
A .NaOH 、FeCl 3
B .Ca(OH)2、Na 2CO 3
C .AgNO 3、NaNO 3
D .CuCl 2、Ba(OH)2
6、下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是
A .硝酸钡和稀硫酸
B .氧化铜和稀硫酸
C .大理石和稀盐酸
D .石灰水和稀盐酸
7、将铁钉放入下列物质的溶液中,反应后溶液质量增加的有
A .HCl
B .ZnSO 4
C .AgNO 3
D .CuSO 4
8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应,又能生成白色沉淀的是
A .Mg(OH)2
B .BaCl 2
C .K 2CO 3
D .Ba(OH)2
9、既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A .BaSO 4
B .MgO
C .Cu
D .Zn
10、下列各组物质不能发生复分解反应的是
A .碳酸钙和盐酸
B .硝酸钾和氢氧化钠溶液
C .氯化钡溶液和稀硫酸
D .硝酸银溶液和稀盐酸
11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是
A .1.46%
B .0.73%
C .0.298%
D .0.374% 解:氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则硫酸钡的质量为:32.33g+20g-50g=2.33g 设生成盐酸的质量为x , BaCl 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HCl
233 73
2.33g x
g 33.2233
==x
73 x=0.73g 该盐酸溶质的质量分数是g 50g 73.0×100%=1.46% 12、下列属于复合肥料的是
A .硫酸铵
B .硝酸钾
C .过磷酸钙
D .尿素
13、在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性变化不大的是
A .氧化镁
B .碳酸钾
C .氢氧化钡
D .氯化钡 说明不消耗H +
14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是
A .硫酸铜
B .硝酸钠
C .氯化钠
D .酚酞
15、下列变化中不能一步实现的是 ※ 强碱对应的氧化物可以
A .Ba(OH)2→BaCl 2
B .Fe 2O 3→Fe
C .BaCl 2→BaSO 4
D .CuO →Cu(OH)2
16、使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别与足量的下列物质反应,所得溶液溶质的质量分数最小的是
A .镁
B .氧化镁
C .氢氧化镁
D .碳酸镁 解:由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应,可设稀硫酸中溶质的质量为98克,则:
Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑ Mg(OH )2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O
24 98 120 40 98 120 18 84 98 120 18 58 98 120 36
根据化学方程式不难看出四个反应中生成的 MgSO 4 的质量是相等的,即所得溶液中溶质的质量相等;而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外,氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水,而镁和稀硫酸反应没有生成新的水,因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg >MgO=MgCO 3>Mg (OH )2,
17、下列各组物质混合后,溶液质量不发生变化的是
A .稀硫酸和氯化钡溶液
B .碳酸钠溶液与盐酸
C .氢氧化钾溶液和盐酸
D .铁和硝酸铜溶液
18、下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是
A .Na 2CO 3、KNO 3、NaCl
B .Na 2SO 4、KCl 、Fe(NO 3)3
C .Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3
D .KNO 3、NaCl 、CuSO 4
19、把铁片分别放入下列物质的溶液中,若铁片溶解,无气体产生,溶液质量减轻,则该溶液是
A .H 2SO 4
B .FeSO 4
C .Al 2(SO 4)3
D .AgNO 3
20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好选用的一种试剂是
A .稀盐酸
B .稀硫酸
C .氢氧化钠溶液
D .氯化钠溶液
21、在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是
A .Cu
B .Ag
C .Fe 和Cu
D .Cu 和Ag
22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡,向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙,若使天平仍然保持平衡,右盘中需要加入金属镁的质量为
A .1.2克
B .2.2克
C .2.4克
D .4.4克
解:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,左盘烧杯内放入2.2克氧化钙,反应后左边增加2.2g ,所以右边增加的质量需要是2.2g , 设加入镁的质量是x ,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加质量
24 2 22 x 24=2
.222
X 2.2 x=2.4g , 23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为
A .紫色
B .蓝色
C .红色
D .无法判断 解:设20g10%的氢氧化钠溶液与质量为x 的氯化氢恰好完全反应
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g ×10% x 解得 X=1.825g
20克10%的盐酸中含有氯化氢的质量为20g ×10%=2g >1.825g ,盐酸有剩余,溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色
24、下列物质中,在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是 A .食盐 B .二氧化碳 C .硫酸铜 D .氧化钙
25、一块质量为7g 的锌中,可能含有下列某种杂质,当它跟足量的稀硫酸反应后,生成氢气0.2g ,则锌中含有的杂质可能是( )
A .Cu
B .Fe
C .Mg
D .Pb
公式由来 设金属M 的化合价为X ,金属的相对原子质量为y,金属质量为a ,生成氢气质量为z,则
M+xHCl=MClx+x /2H 2 y x
a z
得z=ax/y 因为金属的质量相等,所以氢气的质量就取决于金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值,比值越大,产生的氢气质量越少。
二、填空题:
26、某金属元素R 的硫酸盐化学式为R n (SO 4)m ,则它的氧化物的化学式为 。
解:设元素R 的化合价为x ,则根据化合价规则有:xn +(-2)×m =0 解之得 x = +2m/n 所以其氧化物的化学式为RnOm 另外有更简单的方法:
因为Rn(SO4)m 中SO4根的化合价为-2价,一般氧化物中,氧元素的化合价也是-2价,将Rn(SO4)m 中的SO4改为O 就可以了,所以其氧化物的化学式为RnOm
27、Fe 2O 3与稀硫酸反应生成 ,Fe 与稀硫酸反应生成 ,Fe(OH)3与盐酸反应生成 ,Fe 在氧气中燃烧生成 。(写含铁化合物的化学式) Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、FeCl 3、Fe 3O 4
28、A 、B 、C 三种金属,B 可以把A 和C 从它们的盐溶液中置换出来,A 不能把C 从它的盐溶液中置换出来,则三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。
29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液,观察到的现象为 ,向试管中滴入酚酞,溶液为 色,再加入过量的盐酸,观察到的现象为
30、有一包白色粉末,可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀。过滤后,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ,一定没有 ,可能含有 。
31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化: 固体甲+溶液C →溶液B+氢气
固体甲+溶液A →固体乙+溶液B
固体丙+溶液C →溶液A+水
试推断:固体甲是,固体乙是,固体丙是。
溶液A是,溶液B是,溶液C是。
固体甲是铁粉,固体乙是铜粉,固体丙是氧化铜。
溶液A是硫酸铜溶液,溶液B是硫酸亚铁溶液,溶液C是稀硫酸。
除杂题32、除去下列各物质中含有少量杂质(括号内杂质),请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上;并写出对应方程式。
①CaCl2(CaCO3 )⑥ZnCl2(CuCl2)
②NaNO3(Na2CO3)⑦NaCl(Fe2(SO4)3)
③Cu (Fe)⑧KCl(K2SO4)
④Cu(CuO)⑨NaOH(Na2CO3)
⑤NaNO3(NaCl)
实验题33、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是
(2)第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的(填化学式),写
出这个反应的化学方程式
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 (填化学式).
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是.三、计算题34、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应),
求:①铁粉的纯度?
②反应后溶液中溶质的质量分数?
解:先算出硫酸铜的质量50×16%=8g
根据化学方程式:Fe+Cuso4=Feso4+Cu
56 160 152 64
8g
可算出参与反应的铁的质量为2.8g,生成同铜的质量为3.2g,硫酸铁7.6g
∴铁粉纯度是2.8g÷3g=93.3% 反应后溶液中的溶质是硫酸铁∴质量分数为7.6/(50+2.8-3.2)=15.3%
35、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,二者恰好完全反应,过滤后,得到滤液160克,
求:①氢氧化钠溶液溶质的质量分数?
②硫酸铜溶液中溶质的质量分数?
分析:氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。根据质量守恒定律,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的质量和等于氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液的质量和。因此氢氧化铜沉淀的质量为:24.9克+140克-160克=4.9克。再根据化学方程式计算可以得到氢氧化钠和硫酸铜的质量:
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
80克160 98
4克8克 4.9克
氢氧化钠溶液溶质的质量分数为:4克÷24.9克×100%=16.1%
硫酸铜溶液溶质的质量分数为:8克÷140克×100%=5.7%
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(C ) A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是(A) A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害,对生长过程中的菜喷洒农药,用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低,浸泡时可加入(A) A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3,化肥硝酸钾是(A) A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠,可加入适量的(B) A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中,质量增加且发生了化学变化的是(B) A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中,可能得到无色透明溶液的一组是( B ) A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl(过量) C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是 () A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤 C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤 D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。 【详解】 A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确; B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误; C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误; D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。故选D。 2.除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是() A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【分析】
【详解】 A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,选项A错误; B、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,振荡、搅拌后不能除去杂质,不符合除杂原则,选项B错误; C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确; D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,选项D错误。故选C。【点睛】 除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作均正确的一组是() A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【分析】 物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少。 【详解】
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: # (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: ~ 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: … ; 请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素,其中A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1.向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量.反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系,符合图曲线描述的是() A.甲:铜、锌的混合物乙:稀盐酸 B.甲:硝酸和稀硫酸的混合溶液乙:氯化钡溶液 C.甲:氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙:稀盐酸 D.甲:盐酸和氯化铜的混合溶液乙:氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体,故A错误; B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡,故B错误; C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,没有气体或沉淀产生,与曲线所示不一致,故C不正确; D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液,由于盐酸的存在,氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,既无气体也无沉淀;待盐酸完全反应后,所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止;与曲线所示一致,故D正确。 故选D。 2.下列图象分别与选项中的操作项对应,其中合理的是( ) A.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
B.某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C.向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D.持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,不符合题意; B、某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体,硝酸钾能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0,即起始值不为0,不符合题意; C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,符合题意; D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,加热到一定温度才能分解,随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,不符合题意。故选C。 3.只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图所示。下列判断合理的是
2018年上海市中考化学试卷 一、选择题(共20分) 1.(1分)属于纯净物的是() A.泉水B.河水C.雨水D.蒸馏水2.(1分)氦气的化学式是() A.He B.H2C.Hg D.N2 3.(1分)属于氮肥的是() A.NH4NO3B.KCl C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2 4.(1分)属于有机物的是() A.酒精B.碳酸C.金刚石D.二氧化碳5.(1分)在水中能形成溶液的是() A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰6.(1分)自来水生产中起杀菌消毒作用的是() A.明矾B.氯气C.活性炭D.氯化铁7.(1分)属于石墨化学性质的是() A.黑色B.质软C.稳定性D.导电性8.(1分)四种溶液的pH如图所示,其中碱性最强的是() A.A B.B C.C D.D 9.(1分)物质俗称正确的是() A.K2CO3:纯碱B.CaCO3:熟石灰 C.Na2CO3:烧碱D.CuSO4?5H2O:胆矾 10.(1分)能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是() A.HCl、KNO3B.HCl、MgCl2C.KNO3、NaNO3D.HCl、H2SO4 11.(1分)分子数相等的任何物质具有相同的() A.质量B.体积C.物质的量D.摩尔质量12.(1分)水电解的化学方程式书写正确的是()
A.2H2O2H2+O2B.H2O H2↑+O2↑ C.2H2O2H2↑+O2↑D.2H2O═2H2↑+O2↑ 13.(1分)有关实验操作正确的是() 收集氧气滴加液体振荡溶解加热固体 A.A B.B C.C D.D 14.(1分)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是() A.颜色改变B.温度升高C.碱性减弱D.质量增加 15.(1分)关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是() A.产生蓝色火焰 B.产物无污染 C.证明水由氢气和氧气组成 D.反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.(1分)如图所示,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是() 温度(℃)t1t2 6090 KNO3的溶解 度(g/100g 水)
中考化学专题练习:酸碱盐(含答案) 1.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是() A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D.AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2.下列能一次性将稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是()A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液 3.下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是() A.酚酞试液B.CO2C.澄清石灰水 D.铁粉 4.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是() A.紫色石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液 5.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是() A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6.下列区分物质的方法不正确的是() A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7.不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是() ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH. A.①④③②B.①②④③C.③①④②D.④①③② 8.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是() A.稀盐酸B.酚酞试液C.氯化钡溶液 D.氢氧化钙溶液 9.下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是()A.CuSO4、H2SO4、NaNO3 B.NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 C.HNO3、H2SO4、NaHCO3D.HNO3、BaCl2、Na2SO4 10.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是()
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注:盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。 (1)浓盐酸的挥发性:盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。 雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。 (2 (3)浓硫酸的特性:吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种) (4)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。 (5)其他常见的酸:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+) +
(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱: ①石灰石→生石灰:↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰:CaO + H 2O = Ca(OH)2,放出大量的热 ③纯碱→烧碱:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH (2)其他常见的碱:氢氧化钾(KOH )、氨水(NH 3·H 2O ) 4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -) -注:并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H 2O 、CO 。
5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理: (1)浓硫酸:立即用大量的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液; (2)氢氧化钠:用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。 6.常见的干燥剂: (1)浓硫酸:因能与NH 3反应,所以不能用于干燥NH 3 (2)氢氧化钠固体:因能与CO 2、SO 2等反应,所以不能用于干燥CO 2、SO 2 (3)生石灰:吸收水分,食品的干燥剂,CaO + H 2O = Ca(OH)2 (4)铁粉:吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂 7.氢氧化钠固体为什么要密封保存? (1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解; (2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 (1)NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象,为了便于观察,在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH 与盐酸发生了反应。 (2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ,CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ,2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。 所以说:有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物: (1)酸性氧化物: (2)碱性氧化物: (3)水: 二、酸碱性和酸碱度 1.酸碱性:酸性、碱性、中性。注意:呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,pH>7。 2.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示,范围:0~14。 (1)pH = 7 时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色; (2)pH < 7 时,溶液呈酸性;pH 越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色; (3)pH > 7 时,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
一、中考初中化学推断题 1.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________; ②A与B反应的基本类型是__________________; ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。(1)搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应,E的俗名叫熟石灰,氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应,氢气只会与氧化铜反应,所以A、F可能是氢气,F是氢气时,不会与氢氧化钙反应,所以A 是氢气,B是氧化铜,氧化铜会与盐酸反应,所以C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以①E的化学式是Ca(OH)2;②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以基本类型是置换反应;③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;过桥:若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,氢气和氧化铜反应生成水,氧化铜和盐酸反应生成水,盐酸和碳酸钠反应生成水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成水,氢氧化钙和二氧化碳反应生成水,经过验证,推导正确,所以X是水。 2.实验室有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 (查阅资料)CaCl2溶液显中性;K2CO3和“纯碱”的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不考虑为沉淀。 (实验步骤) 步骤Ⅰ:取一定量样品于烧杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色。 初步结论:原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步实验探究。 (实验探究一)小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案:
三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H ) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3 三、碱1 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水(CO 例外) (3)酸+碱 → 盐+水 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 7 14 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨
初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是: 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征,找突破口 3.顺藤摸瓜,顺推或逆推,把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设,若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析,验证确认,把推出的答案带入原题验证,确定答案的正确性。 基础知识储备: 1.物质颜色小结 (1)固体颜色: 黑色固体:Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色:Cu、Fe O 23 (2)溶液颜色: 蓝色:CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色:FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色:FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 (3)沉淀颜色: 白色沉淀:BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl, 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀:Cu(OH) 2 (4)特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体:SO、HCl、NH 23 有毒的气体:CO 密度最小的气体:H 2 燃烧火焰颜色:淡蓝色:S、H 2 蓝色:CO、CH 4 蓝紫色:S 2.物质用途小结 CO2:灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊;固体俗称干冰,用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3:建筑材料、补钙剂CaO:食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3:发酵粉的主要成分(小苏打)、治疗胃酸过多 NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH:肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO:能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是( ) A .a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大,故溶质质量增大 B .c→d 段溶液的pH 不变 C .整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D .a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时,发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加,是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠,生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量,没有Cu(OH)2生成,A 不正确; B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应,则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加,溶液碱性越来越强,溶液的pH 增大,B 不正确; C 、从反应方程式可知,盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠,溶液中的氯化钠的质量不断增加,当氢氧化钠过量时,溶液中氯化钠的质量不再增加,C 不正确; D 、a 点表示混合液还末参与反应,溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种,d 点表示混合液已经完全反应,氢氧化钠过量,溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种,D 正确。故选D 。 2.现有盐酸和CaCl 2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液,生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应过程中先冒气泡,后产生白色沉淀 B.滴至bg时,溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C.滴至cg时,溶液恰好完全反应 D.滴至dg时,溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故正确; B、滴至bg时,溶液中不含HCl,含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质,该选项说法不正确; C. 滴至cg时,沉淀质量不再增加,说明此时溶液恰好完全反应,故正确; D、滴至dg时,溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,因此溶液显碱性,该选项说法正确。 故选:B。 3.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是() A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B.常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
中考化学选择题100精选月日 1、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是() A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡 2、除去下列物质中的少量杂质,所用试剂(括号内的物质)不正确的是() A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)
7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是() A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中,不能用来鉴别CO和CO2的是() A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 9、某生在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是1 / 14 () A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体,下列方法中不可行的是() A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液,振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体,各倒入1/5容积的水,盖紧瓶盖,振荡 11、下列实验装置或实验操作不正确的是()
12、下列变化不能通过一步反应实现的是() A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH 13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌让他们充分反应后,过滤。取滤液加入少量铁粉,无任何现象。则下列判断正确的是() A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物 B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl 14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时,下列仪器中,不必用到的是() A、托盘天平 B、烧怀 C、量筒 D、漏斗 15、下列实验操作中,正确的是()
2018中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 表1 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 2. (福州)下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. (广州)常温下,下列说法错误的是 A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性 C. 溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D. pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 4. (重庆A卷) 同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是 A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5. (重庆B卷) 某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ,实验过程中pH 试纸变成蓝色的是() A、雨水pH=6 B、食醋pH=3 C、肥皂水pH=10 D、食盐水pH=7 6. (宜宾)一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是 A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 7. (上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是() 8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是()
9. (南京)一些食物的近似PH 如下:其中显碱性的是( ) A .苹果汁:2.9~3.3 B .葡萄汁:3.5~4.5 C .牛奶:6.3~6.6 D .鸡蛋清:7.6~8.0 10. (宜昌) 器测得烧杯中溶液pH 的变化图像,如右图所示。下列说法正确的是 A .图中c 点所示溶液呈碱性 B .图中a 点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C .该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D .由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 11. (雅安) 生活中某些物质的pH 近似为:西瓜汁5.8、苹果汁3.1 、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是 A .苹果汁 B .泡菜 C .西瓜汁 D .鸡蛋清 12. (广东)根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是 A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动 C.Y 杯溶液的颜色会改变 D.Y 杯内发生了置换反应 13. (广东)下面图示为某些物品对应的pH 范围,其中显弱碱性的是 A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 14(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 A .熟石灰 B .烧碱 C .食盐 D .大理石 15.(北京)下列数据是相应物质的pH ,其中呈碱性的是 A .液体肥皂()9.510.5- B .菠萝汁()3.3 5.2- C .柠檬汁 ()2.0 3.0- D .酱油 ()4.0 5.0- 16.(2015?德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH 随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关说法不正确的是( )
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合,发生的反应共有() A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 X Y Z
2009年中考化学选择题100精选 1、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是() A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质,所用试剂(括号内的物质)不正确的是() A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)
7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是() A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中,不能用来鉴别CO和CO2的是() A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 1 9、某生在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是() A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体,下列方法中不可行的是() A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液,振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体,各倒入1/5容积的水,盖紧瓶盖,振荡 11、下列实验装置或实验操作不正确的是() 12、下列变化不能通过一步反应实现的是() A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH 13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌让他们充分反应后,过滤。取滤液加入少量铁粉,无任何现象。则下列判断正确的是()
实验探究专题训练 例1:某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究. I.定性探究 提出问题:烧碱样品中含有哪些杂质? 猜想:猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示).猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应(用简洁的文字表述). ,你认为他的观点不正确(填 或“不正确”).[因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验.] II.定量探究 提出问题:烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢? 设计实验:小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下: 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程). 解:设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ,y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%, 交流与反思:小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是: (1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性. (2)探究方案中因缺少洗涤(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小. 例2:某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验,并对产物成分进行探究。 提出问题:无色气体A有哪些成分,红色固体B可能是什么? 猜想与假设::甲认为无色气体A一定是CO2,因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论:丙认为甲的猜想不一定正确,无色气体A除含CO2外,可能含CO,理由是。
五年中考三年模拟化学试题精选 时间:60分钟满分:100分 注意事项: 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷(选择题共32分);第Ⅱ卷(非选择题共68分)。 2.答卷前务必将密封线内的项目填写清楚。 3. 答卷时一律用黑色、蓝色钢笔或圆珠笔。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Zn:65 C:12 第I卷(选择题共32分) 一、选择题(本题包括8个小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个 ....选项符合题意) 1.下列过程中没有 ..发生化学变化的是() A.生石灰制熟石灰 B.二氧化碳制干冰 C.高粱制成烧酒 D.铁矿石炼成铁 2.保护环境,人人有责。下列做法中,不利于 ...保障我市环境质量的是() A.坚决取缔露天烧烤 B.开发太阳能、水能、风能等新型能源 C.提倡使用一次性餐具 D.大力发展公共交通 3.下列化学实验操作中,不正确 ...的是() A.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量 B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加到水中,并不断用玻璃棒搅拌 C.用灯帽盖灭酒精灯的火焰 D.点燃氢气前,必须检验氢气的纯度 4.下列有关生活、生产常识的说法中正确的是() A.少年儿童应吃大量的营养补品,以利于身体成长需要 B.农业上,铵态氮肥不可与碱性物质混合施用 C.室内煤气泄漏时,要立即打开排风扇 D.为了使生姜看起来更水嫩,颜色更黄亮,用硫磺加以熏蒸 5.根据所学化学知识,判断下列说法中正确的是() A.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
B.pH=0的溶液呈中性 C.物质可以由分子、原子或离子构成 D.农业常用氢氧化钠等碱性物质改良酸性土壤 6.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:2CH 3OH + 3O 2 + 4NaOH == 2X + 6H 2O ,其中X 的化学式为 A. Na 2CO 3 B.Na 2O C. NaHCO 3 D.CH 4 B 8.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是( ) ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH 一,能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH 一 ,也能与酸反应 ④酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 生成盐和水的反应都是中和反应 A .①②④ B .②③④ C .只有③ D .①②③④ 一、选择题(本题包括 第II 卷(非选择题 共68分) 二、填空题(本题包括6个小题,共34分。) 9.(4分)选择H 、O 、S 、Na 四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学..式.填入空格中。 (1)一种非金属单质__________;(2)一种氧化物___________; (3)常做干燥剂的一种酸__________;(4)一种盐__________。 10.(6分)下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 姓名 考 线
中考化学实验总复习专题 5——常见的酸、碱、盐部分的实验题类型 一. 重点、难点 1. 掌握常见的酸、碱、盐部分的实验题类型 2. 掌握综合实验题中所综合的各种类型题的知识点分析。 二. 具体内容 (一)物质的检验、鉴别、分离 1. 常见离子的鉴定 氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子、铵根离子 2. 2. 固体药品检验的一般步骤 取样;配溶液;取部分溶液实验;现象;结论 3. 常见气体的鉴定 氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 4. 常见离子的鉴别 氯离子和硫酸根离子;碳酸根离子和硫酸根离子;氢氧根离子和氢离子;钠离子和钙离 子 5. 常见气体的鉴别 CO 、H 2、CH 4;CO 、CO 2;H 2、H 2O ;H 2、CO 6. 物质鉴别的基本原理及和鉴定的区别 7. 常见物质的分离和提纯 物质分离和提纯的原则 (1)过滤法 (2)蒸发法 (3)结晶法 (4)沉淀法 (5)气化法 (6)转化法 (7)溶解法 (8)吸收法 (二)课本上的重点实验 1. 空气中氧气含量的测定 2. 燃烧的条件 3. 分子的运动 4. 水的组成 5. 验证质量守恒定律 【典型例题】 [例 1] 现用 Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 三种试剂,将 NaNO 3 溶液中含有的 AgNO 3、Ba ( NO 3 ) 2 、 Cu ( NO 3 ) 2 依次除去,则加入试剂的顺序为( ) A. NaCl 、NaOH 、Na 2SO 4 B. NaOH 、Na 2SO 4 、NaCl C. Na 2SO 4 、NaCl 、NaOH D. NaCl 、Na 2SO 4 、NaOH