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第八单元《金属和金属材料》复习课件

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人教版九年级下册 第八单元 金属与金属材料复习 课件 (22张PPT)

人教版九年级下册 第八单元 金属与金属材料复习 课件 (22张PPT)

金属的防护与回收
钢铁锈蚀的条件
金属的防护与回收 钢铁防锈的方法
废金属的回收利用
金属的物理性质
▪ 1、常温下一般为 固 态（汞为液态），有金属光泽。 ▪ 2、大多数呈 银白 色（铜为 紫红 色，金为黄 色） ▪ 3、有良好的 导电 性、导热 性、延展 性 ▪ 4、熔、沸点 较高 、密度和硬度 大 、机械强度 高 。
A．生铁属于合金
B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁能跟硝酸银溶液反应
D．铁在潮湿的环境中不易生锈
3．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：
Y + X(NO3)2 === X + Y(NO3)2 X + Z(NO3)2 === Z + X(NO3)2 。 问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）
高温
====2Fe+3CO2
2、实验装置
硬质玻璃管
接尾气处理装 置
酒 精 喷 灯
3、实验步骤
（1）检查装置气密性（2）装Fe2O3并固定
（3）通入CO （5）停止加热
（4）给Fe2O3加热 （6）冷却停止通CO
（CO：早出晚归 酒精喷灯：迟到早退）
仪器装置
问题1：实验开始时为 何先通一段时间CO，再 加热氧化铁呢？
B． Cu和Ag
C． Al和Cu
D． Mg和Ag
我会做
将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气 泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如 果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼
性由强到弱的顺序是（ B ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
1、实验原理：3Cห้องสมุดไป่ตู้+Fe2O3

初中化学第八单元金属和金属材料复习课 (共39张PPT)

初中化学第八单元金属和金属材料复习课 (共39张PPT)
[注意] 铁与酸发生置换反应时，一般只能 生成__亚__铁____离子，溶液的颜色变为_浅__绿__色___。
【结论】金属活动性： Mg＞Al＞Zn＞F·e科学广东教育版
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（D ）
Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 置换反应 。
四种金属活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、 Ni、Cu
B．反应结束后产生的氢气相等
C．反应结束时，消耗酸最一多样的多是 C D．三种金属相对原子质量大小一无定是法比A>较B>C
金属与酸反应的图像题
等金足酸 :mH2 与相对原子质量成反比(等价)
氢多酸必多
4.将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同
的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间 的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列
铁，其主要原因是 ①④ 。
①铝的密度小
②铝的导电性好
③铝很活泼 ④铝的表面易生成致密的保护膜
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2.金属＋酸→盐＋H2↑
[条件] ：金属( H之前 ) 酸( 盐酸、稀硫酸等 )
Fe＋2HCl==__F__eC__l2_＋__H__2↑___ Zn＋2HCl==__Z_n_C__l2_＋__H__2↑___ Mg＋2HCl==__M__g_C_l_2＋__H__2_↑__ 2Al＋6HCl==__2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑__

金属和金属材料复习总结课件PPT

金属和金属材料复习总结课件PPT
第八单元 金属和金属材料（复习）
物理性质
化学性质
金属
金属的利用
金属的保护
课标要求
1、了解金属的物理特征，认识金属材料在 生产、生活和社会发展中的重要作用。 了解有关合金的一些知识。
2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸 和盐的简单反应）；掌握常见金属的活
动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法 3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 4、认识保护金属的重要性。
A.焊锡 B.不锈钢 C.球墨铸铁 D.铝 将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后， 试管底部有黑色的固体黑色的固体是（ ）
A Cu
B C C Fe D Fe3O4
下列物质属于纯净物的是（ ）
A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石
10
1、判断下列物质是合金的是 （A）
A、生铁和钢
B、四氧化三铁
C、铁粉和铜粉的混合物 D、塑料
23
(反馈练习)
X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应； 将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、 Y、Z三种金属的活动性顺序D为（ ）
A、X > Z > Y B、Y > X > Z C、Y > Z > X D、Z > Y > X
24
(反馈练习)
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入 一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的 固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的 固体D 一定为( ) A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3 由无色逐渐变成蓝 色

人教版九年级下册化学第八单元《金属和金属材料》复习课件

人教版九年级下册化学第八单元《金属和金属材料》复习课件

(2)铜生锈是铜与__水__(_或__H_2O_)__、__氧__气__(_或__O_2)__和__二__氧__化__碳__(_或__C_O_2)__共同
作用的结果，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(俗称“铜绿”)，化学式为
Cu2(OH)2CO3。 (3)常温下铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是__铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__生__ _成__一__层__致__密__的__氧__化__铝__薄__膜__，__阻__止__内__部__的__铝__进__一__步__被__腐__蚀___，反应的化学方 程式为__4_A_l_＋__3_O_2_=_=_=_=_2_A_l_2O_3__。
4 保护金属资源 (1)保护金属资源的必要性 ①金属资源是有限的，且不可再生； ②金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成环境污染。 (2)废旧金属对环境的影响 ①废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将废旧电池随意丢弃，这些 金属渗出会造成地下水和土壤污染，威胁人类健康； ②重金属会使生物蛋白产生凝固作用，且不易被代谢出体外，在生物体 内积累至一定量后造成慢性中毒，最终可能导致生物体死亡。
(5)熔点最高的金属——钨 (6)熔点最低的金属——汞
(7)人类最早使用的金属——铜
3 合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些__金__属___或__非__金__属___而制得的具有__金__属___
特征的物质(合金是混合物)。 (2)特性：与它的组成金属相比，合金的硬度更__大___，抗腐蚀性更__强___， 熔点更__低___。
③_F_e_2_O_3_＋__3_C_O_高__温__2_F_e_＋__3_C_O_2 _______； ④__C_u_O_＋__C_O_=_=△_==__Cu_＋__C_O_2___________； ⑤_C_u_O_＋__C_O__=_=△=_=_C_u_＋__C_O_2___________； ⑥__C_u_O_＋__H_2 _=_=△=_= _C_u_＋__H_2_O___________。

第八单元 金属和金属材料(单元复习课件)九年级化学下册(人教版)

第八单元 金属和金属材料(单元复习课件)九年级化学下册(人教版)

活动性：铜__>__银
①加入稀盐酸或稀硫酸：由于假黄金中含有锌，加入酸后会 有气泡，故产生气泡的是假黄金，反之为黄金。
②灼烧：由于假黄金中含有锌和铜，灼烧后有氧化铜产生， 颜色变为黑色，故有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金。
4.置换反应 ➢概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应。
2. （2023·湘潭）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载 客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高 强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ A ） A.合金中一定只含金属元素 B.金属材料包括纯金属和合金 C.钛合金的硬度比纯钛更大 D.超高强度钢属于一种铁合金
铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序>Cd
B . Zn>Cd>Cu
C . Cu>Zn>Cd
D . Cd>Zn>Cu
2.（2023·张家界）金和黄铜(铜锌合金)是生活中常见的物
质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ C ）
A.稀硫酸
B .硝酸银溶液
C .观察颜色
（3）常见的合金
铁的合金
铜合金
合金
焊锡
生铁 钢 黄铜 青铜
钛合金
形状记忆 合金
成分
含碳量 2%～ 4.3%
含碳量 0.03% 铜锌 ～2%
铜锡
铅锡 合金
钛与其他金 属
钛镍合金
性能/ 坚硬 韧性强 /
用途
焊接
制成人造
/
人造骨骼
金属
卫星天线
1.（2023·长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水 陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等 多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ C ） A .铝锂合金的熔点比纯铝更高 B .铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C .铝锂合金是混合物 D .铝锂合金的硬度比纯铝小

人教版下册第八单元金属和金属材料复习ppt课件

人教版下册第八单元金属和金属材料复习ppt课件
2Cu+ O2+CO2 +H2O ====Cu2(OH)2CO3
铜和铝：
铝的物理和化学性质：
银白色的轻金属，地壳中含量居第三位。多以 化合态存在于铝土矿中，有良好的导电性和延 展性。
化学性质较活泼，有较强的还原性。 思考：铝的氧化和为什么铝具有较强的抗腐蚀 能力？
根据铝的性质，说出铝的应用。
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
金属和金属材料课程标准
• 了解金属的物理特征。识别常见金属和非金属； 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要 作用了解常见的金属与氧气反应；了解金属锈蚀 的原理及防止金属锈蚀的简单方法。
• 知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还 原出来的方法。
• 知道生铁和钢等重要的合金。知道废弃金属对环 境的污染，认识回收金属的重要性。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做
法 用磁铁吸引，使之与铜屑分离
。
5、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设 计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
方案一
步骤 用磁铁吸引
现象和结论 能被磁铁吸引的是铁
方案二 分别在空气中灼烧 方案三 分别放入酸中
能红热且质量减少 的是碳
能生成气体的是铁
焊接金属
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学
性质中，我们研究了哪几种金属 和氧气的反应？你还能回忆起这 些反应的现象吗？
铁丝、镁带和氧气的反应
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
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金属资 源的保护
金属防锈的主要措施
金属资源的保护
不反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 、 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 、与酸（盐酸、硫酸）
反应的剧烈程度
3、与某些化合物的溶液反应 、
能否进行反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
置换反应： 置换反应：
反应， 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
生产生活 离不开金属材料
性质
决定 体现
用途
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属材料
概念
混合物
应用更广泛
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
合金的优势 硬度比其组分金属强
（纯铁较软―→生铁、锰钢） 纯铁较软 生铁、锰钢） 生铁 不锈钢） （铁易生锈―→不锈钢） 铁易生锈 不锈钢
1、与氧气反应 、 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 、与酸（盐酸、硫酸）
3、与某些盐溶液反应 、
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湿法冶金：金属+ 湿法冶金：金属+盐新
盐+新金属
金属的冶炼 用铁矿石 冶炼金属铁
原料：铁矿石，焦炭， 原料：铁矿石，焦炭，石灰石 原理： 原理：CO+铁的氧化物 铁的氧化物 设备： 设备：高炉 产品： 产品：生铁 金属锈蚀的主要原理， 金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法 高温 铁+CO2
160 112 = 800t X 高温
112 X X= 560 t
• 答：理论可以炼出含铁95%的生铁 的生铁560t。 理论可以炼出含铁 的生铁 。
含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁 的赤铁矿石， 例：用800 t含氧化铁 含氧化铁 的赤铁矿石 理论可以炼出含铁95%的 的 生铁多少吨？ 生铁多少吨？ 氧化铁的质量=800 t× 80%=640 t 解：氧化铁的质量 设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为 的生铁的质量为X 设理论可以炼出含铁 的生铁的质量为 Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 640t 112
层次要求
B
BB C B A源自物理性质化学性质金属的利用
金属的保护
金属的物理性质
共性 常温下一般是固态 个性 （汞－液态）
大多呈银白色金属光泽 （ 铜－紫红 、 金－黄） 一般密度较大， 一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我 、联合国卫生组织经过严密的科学分析， 国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广， 国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广， 其主要原因是（ 其主要原因是（ C ） A．价格便宜 B．熔点高 ． ． C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 ． ． 2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相 、下面是金属的用途和性质， 对应的连接起来： 对应的连接起来： 金属铜用来作电线 铁用来作铁锅 铝制成铝薄作食品包装 延展性 导电性 导热性
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
归纳已学的化学基本反应类型： 归纳已学的化学基本反应类型： A + B = AB 化合反应
AB = A+B
分解反应 置换反应 复分解反应
A +BC =AC + B A B+CD = AD +C B
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具 、 真金不怕火炼”这句广为流传的俗语， 有的性质是（ 有的性质是（ D ） A、硬度较小 B、密度较大 、 、 C、导电性好 D、化学性质稳定 、 、 7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该 、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好， 艺术品不易锈蚀的原因是（ 艺术品不易锈蚀的原因是（ D） A.铝不易发生化学反应 A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 D.铝易被氧化， 铝易被氧化
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 、与酸（盐酸、硫酸）
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生， 、判断下列反应是否发生，如果发生， 请写出化学方程式
①铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3 ②铜与硝酸银溶液
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2 （
③铁与硫酸镁溶液
X× 95% × 高温
160 = 640t × 112 X× 95%
X= 471.6t
• 答：理论可以炼出含铁95%的生铁 的生铁560t。 理论可以炼出含铁 的生铁 。
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课堂小结
金属 Cu Fe Al Zn Au Ag
纯金属 金 属 材 料
金
金属
金属
金
金
金属
金
金属的化学性质
金属活动性由强逐渐减弱
4、判断下列反应是否与氧气反应，如 、判断下列反应是否与氧气反应， 果反应， 果反应，请写出化学方程式
①铝 ②铜 4Al+3O2=2Al2O3
△
2Cu+O2=2CuO 不反应
③金
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 、 反应难易程度
8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、 、利用下列各组物质之间的反应，能够验证 、 、 Ag三种金属活动性顺序的是 A ) 三种金属活动性顺序的是( 三种金属活动性顺序的是 A．Fe、CuCl2溶液、Ag 溶液、 ． 、 B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag 溶液、 溶液、 ． C．FeCl2溶液、Cu、Ag 溶液、 、 ． D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 溶液、 ． 、 9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山 、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省） 县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝 色晶体 色晶体。 县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰 蓝)色晶体。此 晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答： 晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答： ;（ ） （1）此晶体的化学式为 CuSO4 （2）熬煎苦泉水的铁锅 ） 用久了就会在表面析出一层红色固体物质， 用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因 (用化学方程式表示 用化学方程式表示) 是 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 用化学方程式表示
重温一下
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2
氧气
水 如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 ） （2）金属的回收利用 ） （3）有计划，合理地开采矿物 ）有计划， （4）寻找金属的代用品 ）
关于不纯物的计算
1 、化学方程式的计算数据必须是纯净
物的质量
2 、如何处理题目中质量分数的数据？
抗腐蚀性能比其组分金属强 外观比其组分金属更艳丽 熔点比其组分金属低
（纯金外观上不如合金亮丽
（焊锡以及保险丝：武德合金） 焊锡以及保险丝：武德合金）
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
练习： 练习：
3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料， 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料， 21世纪的重要材料 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、 可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的 “相容性”等。根据它们的主要性能，下列用 相容性” 根据它们的主要性能， 途不切合实际的是（ 途不切合实际的是（ A ） A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨
专题复习
物理性质
化学性质
金属
金属的利用 金属的保护
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知识目标
1.了解金属的物理性质（共性与个性） 了解金属的物理性质（共性与个性） 了解金属的物理性质 能区分常见的金属和非金属； 能区分常见的金属和非金属；认识金属 在生产、生活和社会发展中的作用 在生产、 2.了解常见金属的特性及利用，认识加 了解常见金属的特性及利用， 了解常见金属的特性及利用 入其他元素可以改良金属特性的重要性； 入其他元素可以改良金属特性的重要性； 认识生铁和钢等重要的合金 3.知道常见的金属与氧气的反应；了解 知道常见的金属与氧气的反应； 知道常见的金属与氧气的反应 防止金属锈蚀的简单方法 4.理解金属的化学性质及其利用 理解金属的化学性质及其利用 5.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物， 知道一些常见金属（ 铝等）矿物， 知道一些常见金属 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 6.知道废弃金属对环境的污染，认识回收 知道废弃金属对环境的污染， 知道废弃金属对环境的污染 金属的重要性
4、判断下列反应是否发生，如果发生， 、判断下列反应是否发生，如果发生， 请写出化学方程式
① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸 ③ 铜与盐酸
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 不反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 、 反应难易程度
物理性质