化学试剂的生产工艺及设备汇总

试剂制备流程1. 简介本文档旨在提供试剂制备的流程说明，帮助实验室人员正确而高效地制备试剂。

2. 准备工作在制备试剂之前，需要确保以下准备工作已完成：- 确定所需试剂的种类和数量- 检查实验室的存储物品，确保所需材料充足- 准备清洁的实验室器具和工具3. 制备步骤根据具体的试剂种类和所需量，以下是一般的制备步骤：1. 清洁：将使用的、玻璃器皿等清洗干净，并确保彻底干燥。

2. 称量：根据需求精确称量所需试剂的量，使用天平进行准确的称量。

3. 溶解：将试剂加入适当的溶剂中，根据需要搅拌或加热溶解，直至完全溶解。

4. 调整pH值：如果需要调整试剂的pH值，可以使用酸碱溶液进行调节，逐渐添加并注意pH值的变化。

5. 过滤：为了确保试剂的纯净度和无杂质，可以通过滤纸或滤膜进行过滤。

6. 包装：将制备好的试剂装入适当的中，如瓶子、管子等，标明名称、配方、日期等信息，并密封保存。

4. 安全注意事项在试剂制备过程中，应遵循以下安全注意事项：- 戴上适当的个人防护装备，如实验手套、护目镜等。

- 根据试剂的性质和操作要求选择合适的操作条件。

- 避免试剂的接触皮肤、眼睛等易受损部位，如发生接触，请及时清洗。

- 操作过程中要小心防止试剂的泼溅和飞溅，防止意外事故发生。

- 在使用可燃、腐蚀性试剂时，要注意通风条件和火源安全。

5. 结束本文档简要介绍了试剂制备的流程和安全注意事项。

在制备试剂时，请按照流程进行，并注意安全。

如有任何疑问或需要进一步的指导，请随时向实验室主管或相关专家咨询。

化学实验室制法大全(共7页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热⑤检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑥除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑦收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)③检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O10一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;③制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)⑤检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶③检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊④除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑤收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热③除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。

精细化学品制造工艺及设备精细化学工业是生产精细化学品工业的通称，简称“精细化工”。

精细化学品的含义，国外迄今仍在讨论中。

目前，凡具有以下特点的化工产品通称为精细化学品，即：1.品种多，更新换代快；2.产量小，大多以间歇方式生产；3.具有功能性或最终使用性；4.许多为复配性产品，配方等技术决定产品性能；5.产品质量要求高；6.商品性强，多数以商品名销售；7.技术密集高，要求不断进行新产品的技术开发和应用技术的研究，重视技术服务；8.设备投资较小；9.附加价值率高等。

1.精细化工的定义精细化学工业的简称，化学工业中生产精细化学品的经济领域。

精细化学品这个名词,沿用已久,原指产量小、纯度高、价格贵的化工产品，如医药、染料、涂料等。

但是，这个含义还没有充分揭示精细化学品的本质。

近年来，各国专家对精细化学品的定义有了一些新的见解，欧美一些国家把产量小、按不同化学结构进行生产和销售的化学物质，称为精细化学品(fine chemicals)；把产量小、经过加工配制、具有专门功能或最终使用性能的产品,称为专用化学品(specialty chemicals)。

中国、日本等则把这两类产品统称为精细化学品。

精细化工与基础化工(如基本有机化工、无机化工)不同,后者多生产基本化工原料，而前者生产的产品,多为各工业部门广泛应用的辅助材料或人民生活的直接消费品。

因此，精细化工是国民经济不可缺少的工业部门，它与人民生活紧密关联。

精细化工产品（又名精细化学品）是化学工业中用来与通用化工产品或大宗化学品相区别的专用术语。

国内外许多学者对精细化工产品提出的定义到目前为止还没有一个公认的说法。

综合国外的释义，凡具有投资少、收益率高、利润率高和附加价值高、知识密集高、专利期长的小量多品种特性的化学品称为精细化学品，这是欧美定义的精细化学品和专用化学品的总称。

中国原则上采用这个精细化学品的命名法和定义。

“精细化学工业”，通常简称为“精细化工”，是生产精细化学品工业的总称。

企业生产危险化学品有机产品Ⅱ类必备的生产设备和检测
设备
表3 企业生产危险化学品有机产品（Ⅱ类）必备的生产设
注：1. 以上为典型工艺必备的生产设备，对于采用非典型生产工艺的企业，核查时可按企业工艺设计文件规定的生产设备进行。

2．企业配备的生产设备，可与上述设备名称不同，但应满足上述设备的功能要求。

表4 企业生产危险化学品有机产品（Ⅱ类）必备的检测设
备
注：企业配备的检测设备，可与上述设备名称不同，但应满足上述设备的功能要求。

实验一碳酸氢铵和氯化钠制备碳酸钠一、实验目的1、通过实验了解联合制碱法的反应原理。

2、学会利用各种盐类溶解度的差异并通过复分解反应来制取一种盐的方法。

二、原理碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱。

用途很广，工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸纳。

反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl△NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化纳作用来制取碳酸氢钠反应方程式NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。

它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。

不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，也仍然可以粗略地判断出以上反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。

各种纯净盐在水中溶解度见下表：表1 各种纯净盐在水中溶解度当温度超过35℃NH4HCO3就开始分解。

所以反应温度不能超过35℃。

但温度太低又影响了NH4HCO3的溶解度。

故反应温度又不宜低于30℃。

另外从外表还可以看出NaHCO3在30~35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH4HCO3溶于浓的NaCl溶液中，在充分搅拌下，就析出NaHCO3晶体。

三、实验材料及设备（一）原料及试剂1、碳酸氢铵（工业纯或化学纯）2、氯化钠（工业纯或食盐）3、酚酞指示剂0.5%溶液4、甲基橙指示剂0.1N5、HCl标准溶液0.1N（二）设备及仪器1、恒温水浴锅2、5000ml烧杯3、布式漏斗4、抽滤瓶5、真空泵6、温度计四、实验步骤（一）化盐与精制往2500ml烧杯中加入1000ml24~25%的粗盐水溶液。

用3NNaOH和3NNa2CO3组成1∶1（体积比）的混合溶液调至pH=11左右，得到胶状沉淀[Mg2（OH）2CO3，CaCO3]加热至沸，抽滤，分离沉淀。

题目：醋酸乙酯车间工艺设计学院：班级：指导老师：组员：目录一、设计任务 (3)二、概述 (3)1．醋酸乙酯性质及用途 (3)2.乙酸乙酯发展状况 (3)三. 醋酸乙酯的生产方案及流程 (4)1、酯化法 (4)2. 乙醇脱氢歧化法 (6)3、乙醛缩合法 (6)4、乙烯、乙酸直接加成法 (7)5、确定工艺方案及流程 (8)四．工艺计算 (8)4.1. 物料衡算 (8)4.2 初步物料衡算 (10)五. 设备设计 (16)5.1 精馏塔Ⅱ的设计 (16)5.2最小回流比的估算 (18)5.3 逐板计算 (20)5.4 逐板计算的结果及讨论 (20)六. 热量衡算 (21)6.1热力学数据收集 (21)6.2热量计算，水汽消耗，热交换面积 (23)6.3校正热量计算、水汽消耗、热交换面积(对塔Ⅱ) (26)表10校正后的热量计算汇总表 (32)醋酸乙酯车间工艺设计一、设计任务1.设计任务：醋酸乙酯车间2.产品名称：醋酸乙酯3.产品规格：纯度99%4.年生产能力：折算为100%醋酸乙酯1500吨/年5.产品用途：作为制造乙酰胺、乙酰醋酸酯、甲基庚烯酮、其他有机化合物、合成香料、合成药物等的原料；用于乙醇脱水、醋酸浓缩、萃取有机酸；作为溶剂广泛应用于各种工业中；食品工业中作为芳香剂等。

由于本设计为假定设计，因此有关设计任务书中的其他项目如：进行设计的依据、厂区或厂址、主要技术经济指标、原料的供应、技术规格以及燃料种类、水电汽的主要来源，与其他工业企业的关系、建厂期限、设计单位、设计进度及设计阶段的规定等均从略。

二、概述1．醋酸乙酯性质及用途醋酸乙酯又名乙酸乙酯，醋酸醚，英文名称Ethyl Acetate或 Acetic Ether Vinegar naphtha.醋酸乙酯是具有水果及果酒芳香的无色透明液体，其沸点为77℃，熔点为-83.6℃，密度为0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等有机溶剂。

醋酸乙酯的重要用途是工业溶剂，它是许多树脂的高效溶剂，广泛应用于油墨、人造革、胶粘剂的生产中，也是清漆的组份。

色谱试剂生产工艺
色谱试剂是一种广泛应用于化学分析领域的试剂，它可以用于分离和检测复杂混合物中的化合物。

本文将介绍色谱试剂的生产工艺。

色谱试剂的生产工艺包括材料准备、试剂配制、产品包装等环节。

首先，材料准备是色谱试剂生产的第一步。

根据产品的要求，选择高纯度的化学品作为原材料。

这些原材料包括溶剂、缓冲液、离子对试剂、肌胞浸膏等。

在选择原材料时，需要考虑其稳定性、纯度和可靠性。

接下来是试剂配制的环节。

根据产品配方，将原材料按照一定比例混合，并在适当的温度下搅拌，使其充分溶解。

同时，需要根据产品的要求进行调整，如调节溶液的pH值、浓度等。

在此过程中，还需要注意配制过程中的卫生环境和操作规范，确保试剂的质量和稳定性。

试剂配制完成后，需要进行产品的检测和质量控制。

通过一系列的分析检测方法，如高效液相色谱(HPLC)、红外光谱等，对试剂进行质量的评估。

只有通过了严格的质检，试剂才能进一步投入生产和销售。

最后，是产品包装的环节。

在包装过程中，需要选用符合卫生标准的包装材料，并遵循相应的包装规范。

同时，还需要给包装上标注正确的信息，如产品名称、规格、生产日期、保质期
等。

这样可以方便用户正确识别和使用试剂。

总的来说，色谱试剂的生产工艺包括材料准备、试剂配制、产品检测和质量控制、产品包装等环节。

在生产过程中，需要严格遵循标准操作规程，确保试剂的质量和稳定性。

只有这样，才能生产出高质量的色谱试剂，为化学分析领域的研究和应用提供可靠的支持。

中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。

检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。

氧化铝的湿法工艺和设备全文共四篇示例，供您参考第一篇示例：引言：氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于陶瓷、电子、化工等领域，在现代工业中具有重要的地位。

氧化铝的生产工艺中，湿法工艺是一种常用的生产方法。

本文将重点讨论氧化铝的湿法工艺及相关设备，以期为相关领域的专业人士提供参考。

正文：一、湿法工艺的基本原理氧化铝的湿法生产工艺是指通过浸出、沉淀和煅烧等过程，将铝矿石中的氧化铝物质转化为氧化铝产品的过程。

其基本原理为：将铝矿石与碱性溶液或酸性溶液进行反应，使得氧化铝物质溶解或转化为可沉淀的氢氧化铝，再通过沉淀、过滤、洗涤等步骤得到氢氧化铝粉末，最终通过煅烧得到氧化铝成品。

二、湿法工艺的工艺流程湿法生产氧化铝的工艺流程一般包括浸出、沉淀、过滤、煅烧等步骤。

将铝矿石与碱性溶液或酸性溶液进行浸出，萃取出氧化铝物质；然后通过控制溶液的温度、酸碱度等条件，使氧化铝物质转化为氢氧化铝的沉淀物；接着，对沉淀物进行过滤、洗涤，得到氢氧化铝粉末；将氢氧化铝粉末进行煅烧，得到氧化铝成品。

三、湿法生产氧化铝的设备1. 浸出设备：包括浸出槽、搅拌器等，用于将铝矿石与溶液充分接触，实现氧化铝物质的浸出。

2. 沉淀设备：通常采用搅拌沉淀槽或沉淀槽，用于控制溶液的温度、酸碱度，实现氧化铝物质的转化和沉淀。

3. 过滤设备：主要包括真空过滤机、压力过滤机等，用于对氢氧化铝的沉淀物进行分离和固液分离。

4. 煅烧设备：采用煅烧炉或回转窑等设备，对氢氧化铝进行高温煅烧，转化为氧化铝成品。

结论：湿法工艺是一种常用的氧化铝生产方法，其工艺流程相对成熟，设备齐全。

随着技术的不断进步，湿法工艺及相关设备也在不断改进和优化，以满足市场对氧化铝产品的需求。

希望今后能够更加注重环保和能源节约，进一步推动氧化铝湿法工艺及设备的可持续发展。

第二篇示例：引言氧化铝是一种重要的工业原料，广泛应用于陶瓷、金属铸造、电子材料等领域。

而氧化铝的湿法生产工艺和相关设备是实现工业化生产的关键环节之一。