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课题 1生活中常有的盐学习目标1.加深认识“盐”的观点。
2.认识氯化钠在自然界中的存在、构成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的重点，学习蒸发操作的技术。
掌握分别、提纯固体混淆物的方法。
重点难点过滤、蒸发操作的技术培育。
课前准备1、学生多渠道采集四方面的资料：①平时生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在平时生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在状况，人们是如何从自然界中获得氯化钠的？2、（ 1）常有的金属离子：（2）常有的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是引入新课下面是 2008 年 2 月 24 日网易的一篇新闻报导的一部分，阅读有关资料回答有关问题：中新社深圳二月二十四日电：深圳比亚迪企业二月二十三日所发生的六十三名职工疑似食品中毒，当前已造成两人死亡。
截止二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。
中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪企业的部分职工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早饭，出现疑似食品中毒症状。
共波及六十三名职工，此中两人经急救无效死亡，住院治疗十九人，医学察看四十二人。
在深圳比亚迪企业厂区外，警方在一些小食店的外头拉上了红色的封闭线，严禁人员入内。
据认识，比亚迪企业后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。
事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，实时启动应急方案，睁开防控与救治工作，依据流行病学检查、现场卫生学检查及实验室检测结果状况综合剖析，并依据此次事件的有关特色，深圳警方确立此次事件是因为部分食品或水受到亚硝酸盐污染而惹起的中毒事件。
问题：1.开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.经过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？自主学习一、氯化钠的用途、散布经过阅读课本72 页掌握以下内容：1、化学中的盐是指一类构成里含有离子和离子的化合物。
2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐教案生活中常见的盐教学目标知识与技能1.能说出什么是盐,并记住生活中几种常见的盐。
2.能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的主要用途。
过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感态度与价值观意识到化学与生产生活的关系。
重点难点重点：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点：氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
教学进程一、新课导入我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐。
我们化学中也有一类物质称为盐那么，化学中的盐和我们生活中的盐是一种物质吗？本节课我们就来学习有关盐的知识。
二．推进新课其实在化学中盐是一类物质，这是几种在化学中常见的盐，请同学们仔细观察这几种盐在组成上有什么特点？学生观察思考后教师小结。
小结：从化学式的组成我们可以看出，这一组化学式的左边都是金属离子右边都是酸根离子。
因此我们可以得出盐的定义：含有金属离子和酸根离子的化合物。
我们以前学过的化合物有酸、碱、氧化物，今天我们有学习了一种新的化合物：盐。
因此我们又可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
那么我们给如何判断这种物质属于哪一类呢？我们一起来看下面的习题。
练一练：指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH学生进行分类后教师小结：区分这四类物质主要是根据他们的定义。
那么有没有简便的方法进行区分呢？快速判别酸、碱、盐的方法：酸：第一个字母为H,不是水和双氧水就酸。
碱：最后两个字母是OH。
盐：其他的为盐。
这是一些化学中常见的物质得俗称及类别。
今天我们就来学习最常见的一种盐——食盐的主要成分氯化钠。
氯化钠我们在生活中都见过，那么氯化钠是由什么构成的呢？通过这个图以及上学期的学习我们可以知道氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体结构。
2021年九年级化学下册《第11单元生活中常见的盐》学案新人教版课题课题1：生活中常见的盐（第一课时）学习目标1、教学过程教师、学生活动备注师问：1、盐中含有哪些离子？请说出几种金属离子和酸根离子。
2、盐中一定含氧元素吗？高锰酸钾是盐吗？练一练：已知下列物质①H2O ②Na2CO3③NH4NO3④C2H5OH ⑤NH4Cl ⑥CaCO3⑦NaHCO3⑧CH4⑨NaCl ⑩CH3COOH以下内容的学习引导学生看书了解和归纳。
1、生活中常见盐的俗称与化学式学生完成板书上的填空：食盐主要成分是碳酸钠化学式是俗称是碳酸氢钠化学式是俗称是大理石主要成分是2、氯化钠的用途氯化钠的用途有：重要的调味品、配制生理盐水、农业上用于选种、生活中的防腐剂、融雪剂的成分等。
3、实验：粗盐提纯①了解粗盐中含有的可溶性杂质主要是什么？不溶性杂质主要是什么？②知道操作步骤③知道注意事项：一贴、二低、三靠；蒸发时为什么要使用玻璃棒，什么时候熄灭酒精灯等等④分组实验⑤汇报实验情况与体会教学反思课题课题2：化学肥料（第二课时）学习目标1、知道初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
2、掌握铵盐的检验方法。
教学过程教师、学生活动备注引入：当我们区分不同物质时，会利用物质的不同性质，下面让我们先来看看不同化肥的物理性质由哪些区别。
新授：1、比较三种化肥的物理性质氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性小结：从外观可区分出磷肥——灰白色粉末从气味可区分出碳酸氢铵——有刺激性气味2、铵态氮肥与钾肥的区分（它们的离子不同）氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨小结铵盐的检验方法：32469 7ED5 绕30236 761C 瘜:21668 54A4 咤30683 77DB 矛35063 88F7 裷21584 5450 呐28897 70E1 烡39890 9BD2 鯒w?.833362 8252 艒。
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
课题11.1 生活中常见的盐（学案）1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途；2.认识碳酸钠等盐的化学性质，了解复分解反应及发生的条件，能正确判断酸、碱、盐之间的反应；3.进一步理解酸、碱、盐等基本概念和物质的分类。
1.掌握复分解反应发生的条件；2.盐的化学性质。
我们日常生活中所说的盐，通常指（主要成分是）。
化学中的盐，是指一类组成里含有和的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
一、氯化钠（1）俗称：；（2）化学式：；（3）性状：白色晶体，于水，有咸味，溶液呈性；（4）氯化钠对人体的主要作用：人体内所含的氯化钠大部分以形式存在于体液中。
①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。
人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
（5）食盐的用途①医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
③食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
④农业上用氯化钠溶液选种。
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
（6）氯化钠的主要来源：、、盐井、盐矿。
粗盐提纯的步骤：①溶解用玻璃棒搅拌的目的是；②过滤一贴：滤纸紧贴在上（不留有气泡，提高过滤速度）。
二低：·滤纸边缘低于，·液面低于边缘。
(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致过滤不干净)。
三靠：·盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；·玻璃棒末端斜靠一边(避免将滤纸戳穿)；·漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁(避免 )。
玻璃棒的作用：。
③蒸发【注意】当时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
课题1、生活中常见的盐教学目标1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其用途；掌握碳酸根离子检验的方法。
2、掌握复分解反应的概念。
教学重点1、认识碳酸盐的特点。
2、掌握碳酸盐的检验方法。
3、掌握复分解反应的概念教具的准备仪器：烧杯、试管、带导管的单孔橡皮塞。
药品:澄清的石灰水、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程导入新课:我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味,它就是食盐。
那么这节课我们就来学习一些有关盐的知识。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。
新课学习一、氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P72—73有关氯化钠的知识。
思考下列问题：①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。
）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。
归纳：我们可通过溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶对食盐进行初步提纯。
二、.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【过度】生活中的盐除了食盐外，常见的还有：.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等。
下面就让我们来学习一下这几种盐的相关知识。
（ppt）物质碳酸钠（俗名：纯碱、苏打）碳酸氢钠（俗名：小苏打）碳酸钙组成Na2CO3NaHCO3CaCO3溶解性易溶于水易溶于水难溶于水主要用途重要化工原料如玻璃、纺织、造纸、洗涤剂生产等发酵粉成分之一、治疗胃酸过多的药剂之一建筑材料、补钙药剂组成上的共同点都含有碳酸根离子（CO32-）【讲解】因化工厂生产的Na2CO3，比从自然界获得的Na2CO3要纯净得多，又因Na2CO3溶液呈碱性，故Na2CO3俗称纯碱。
