甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三上学期第三次检测化学试题

2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。

每小题2分，共40分）1、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗2、漂白粉的有效成分是（）A．氯化钙 B．次氯酸钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙3、下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列事实与胶体性质无关的是：（）A．向豆浆中加入盐卤做豆腐。

B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路。

C．黄河入海口形成了三角洲。

D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊。

7、下列离子方程式的写法正确的是： ( ) A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl-C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．29.4gH3PO49、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液10、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．71 g Cl2所含分子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11、常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si﹣O O═O Si﹣Si键能/kJ•mol﹣1X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）（）A．423.3 B．460 C．832 D．9206．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞07．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞09．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣110．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y （g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小11．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部12．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）A． B． C． D．13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣115．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1，N≡N键的键能为945kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能为391kJ•mol﹣1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93 kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=+93 kJ•mol﹣1D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣1471 k J•mol﹣116．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol17．已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）A．△H1增大，△H2减小B．△H1增大，△H2增大C．△H1减小，△H2减小D．△H1不变，△H2不变18．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19．如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X的转化率一定增大D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06021．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol22．可逆反应A（？）+a B（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大B．该反应的正反应为放热反应C．若a=2，则A为液态或固体D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大23．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响，若p1＞p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化二、填空题（共5道大题，每空2分）24．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ/mol；（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），则v（O2）= mol/（L•min）；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．25．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）在2min末时，A的平衡浓度为，B的转化率，0﹣2min内D 的平均反应速率为．（2）该反应的平衡常数表达式为：K= ．该温度下的化学平衡常数数值为K1．已知350℃时K2=l，则△H0（填“＞”或“＜”）．（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．26．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1kJ的热量．请回答下列问题：（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”）．（2）起始充入2mol•L﹣1N2和5.5mol•L﹣1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol•L﹣1，则v（N2）= mol•L﹣1•min﹣1、C（H2）= mol•L﹣1；（3）已知NH3（g）=NH3（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1，书写N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的热化学方程式．27．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）（l）x的值为；（2）A的平衡浓度；（3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比；（4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：①处于平衡状态的时间段是．②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1、t3、t4（填A﹣E）A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压 E．减压③下列各时间段时，A的体积分数最高的是A．t0﹣t1 B． t2﹣t3 C．t3﹣t4 D．t5﹣t6．2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单．2．下列说法中错误的是（）A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源【考点】清洁能源；常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；B．煤燃烧时会排放出SO2等污染物，SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；C．石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料；D．太阳能、氢能、风能不会造成污染．【解答】解：A．推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，故A正确；B．煤燃烧时会排放出SO2等污染物．SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，可以大大降低废气中SO2的含量，故B正确；C．石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，故C错误；D．太阳能、氢能、风能不会造成污染，属于清洁能源，故D正确，故选C．【点评】本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系．【解答】解：A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B 错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系．4．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的能量变化和物质聚集状态有关；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，依据热化学方程式书写方法分析；C、反应焓变单位为KJ/mol；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值；【解答】解：A、反应的能量变化和物质聚集状态有关，热化学方程式聚集状态为标注，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水放热，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol，故B正确；C、反应焓变单位为KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/Mol，故C错误；D、碳燃烧反应是放热反应，焓变为负值C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si﹣O O═O Si﹣Si键能/kJ•mol﹣1X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含有4mol Si﹣O键）（）A．423.3 B．460 C．832 D．920【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此结合Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989、2kJ•mol ﹣1，计算出表中X．【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460，故选B．【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大．6．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B．【点评】本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，A．稀释弱电解质溶液，会促进电离；B．H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C．引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D．加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡及其影响因素，题目难度中等，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据v=计算v（Z），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（X）；B．将容器体积变为20 L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不一定，则Z的浓度变为原来的，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动；C．其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行．【解答】解：A．60s达到平衡，生成0.3mol Z，容器体积为10L，则v（Z）==0.0005mol/（L•s），速率之比等于其化学计量数之比，则v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正确；B．将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的，故B错误；C．若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y 的转化率将增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H＜0，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡移动，注意理解外界条件对化学平衡的影响，难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1=0.9 mol•L﹣1•min﹣1， =0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.2 mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.225 mol•L﹣1•min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．10．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y （g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）﹣1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．M为纯固体，不能表示速率；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D．再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动．【解答】解：A．M为纯固体，不能表示速率，故A错误；B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C 错误；D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1任何状态都成立，不一定平衡，故错误；④混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；⑤混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；⑥化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选A．【点评】本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答．13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；B．图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B 的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；D．催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡．【解答】解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三化学下学期第二次模拟考试试题7．化学与环境、生活、材料密切相关。

如下说法正确的答案是()A．安装煤炭燃烧过程的“固硫〞装置，主要是为了提高煤的利用率B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是一样的C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D．气溶胶和液溶胶的差异在于分散质的物质状态8．关于过氧化物的表示正确的答案是(NA表示阿伏伽德罗常数)()A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−98.2kJ·mol−1，ΔS=70.5J·mol−1·K−1，该反响低温能自发进展C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液参加少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．下表为截取的元素周期表前4周期的一局部，且X、Y、Z、R和W均为主族A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反响10.物质中杂质〔括号内为杂质〕的检验、除杂的试剂或方法都正确的答案是〔〕11.卤素互化物与卤素单质性质相似。

CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构( )A．6种B．10种C．12种D．14种12．常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分与浓度如下列图，如下说法正确的答案是( )A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)13．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如如下图, 如此符合条件的X、Y、Z分别是〔〕A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸26．(14分)铝热反响是铝的一个重要性质。

化学试题可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12 Si---28第1卷〔选择题 共40分〕〔每一小题只有一个选项符合题意，1~10题每题1分，11~25每题2分〕1．如下溶液一定是酸性的是A ．含+H 的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液 C ．()()c OH c H -+< D ．7<pH 的溶液 2．如下实验符合要求的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7C ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化钠溶液3．如下反响的方程式正确的答案是A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+D ．碳酸钠溶液呈碱性： O H CO 2232+--+OH CO H 232 4．对于反响)()(22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反响速率的措施是A ．移走局部HIB ．减小容器容积C ．通入大量氦气D ．降低体系温度5．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物23X Y ，X 的原子序数为n ，如此Y 的原子序数不可能是〔 〕A ．11n +B ．3n +C ．5n -D ．6n -6．可逆反响)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以与反响的能量变化为〔图中压强321P P P >>〕A ．G 的体积分数，正反响为吸热反响B ．R 的体积分数，正反响为吸热反响C ．G 的转化率，正反响为放热反响D ．R 的分解率，正反响为放热反响 7．用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质〔括号内〕，溶液一定不能与原来溶液一样的是A ．2CuCl (2CuCl )B ．3AgNO (O Ag 2)C ． NaCl (NaCl )D ．4CuSO [2)(OH Cu ]8．为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的答案是A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

甘肃省天水市秦安县第二中学 2015届高三上学期第三次检测数学（理）试题一．选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．已知全集U=R ，集合A ＝{1,2,3,4,5｝,B ＝[3，十），则图中阴影部分所表示的集合为A. {0，1，2}B. {0，1}，C. {1，2}D.｛1｝ 2．若，则下列不等式成立的是 A.B.C.D.3．设平面向量,若⊥，则A ．B ．C ．D ．54．已知函数sin ,0,()(1),0,x x f x f x x π≤⎧=⎨->⎩那么的值为A. B. C. D. 5．下列结论正确的是A.若向量∥，则存在唯一的实数使B.已知向量，为非零向量，则“，的夹角为钝角”的充要条件是“” C ．若命题 2:,10p x R x x ∃∈-+<，则 2:,10p x R x x ⌝∀∈-+> D ．“若，则”的否命题为“若，则”6. 若数列满足，*,n N p ∈为非零常数，则称数列为“梦想数列”。

已知正项数列为“梦想数列”，且，则的最小值是（ ） A ．2B ．4C ．6D ．87.已知函数2(1)(10)()1)x x f x x ⎧+-≤≤⎪=<≤，则（ ）A ．B ．C ．D ． 8．下列四种说法中，①命题“存在”的否定是“对于任意”；②命题“且为真”是“或为真”的必要不充分条件； ③已知幂函数的图象经过点，则的值等于； ④已知向量，，则向量在向量方向上的投影是. 说法正确的个数是（ ） A ．1B ．2C ．3D ．49. 定义在上的函数满足：，，是的导函数，则不等式（其中为自然对数的底数）的解集为( ) A ．B ．C ．D ．10.已知函数是定义域为的偶函数. 当时，25(02)16()1()1(2)2x x x f x x ⎧≤≤⎪⎪=⎨⎪+>⎪⎩ 若关于的方程2[()]()0f x af x b ++=，有且仅有6个不同实数根，则实数的取值范围是（ ）A ．B ． C. D ．二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分．把答案填在答题卡中相应的横线上．） 11.在等比数列中，，且，，成等差数列，则通项公式 . 12.已知函数()sin()(0)f x x ωϕω=+>的图象如右图所示，则 ． 13.函数2()(1)2ln(1)f x x x =+-+的单调增区间是 . 14.已知中的内角为，重心为，若2sin 3sin 3sin 0A GA B GB C GC ⋅+⋅+⋅=，则 .15.定义函数，其中表示不小于的最小整数，如，.当，时，函数的值域为，记集合中元素的个数为，则________．三、解答题：（本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．） 16.（本小题满分12分）若二次函数2() (,,)f x ax bx c a b c R =++∈满足(1)()41f x f x x +-=+，且.（1)求的解析式；（2)若在区间上，不等式恒成立，求实数的取值范围.17.（本小题满分12分）已知递增等比数列的前项和为，，且. （1）求数列的通项公式；（2）若数列满足*21()n n b n a n N =-+∈，且的前项和，求证：.18．（本小题满分12分） 已知向量，． (1)当时，求的值；(2)设函数，已知在中，内角的对边分别为， 若，，，求（）的取值范围.19.（本小题满分12分）北京、张家港2022年冬奥会申办委员会在俄罗斯索契举办了发布会，某公司为了竞标配套活动的相关代言，决定对旗下的某商品进行一次评估。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年第一学期期末考试高三化学试题试卷满分:100分考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不正确．．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C ．含－H +、K +、Br －、I－D ．在 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是电解-12A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015～2016学年上学期第二次检测考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）一．选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤D．①③④3.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．CuO4．下列离子方程式错误的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：H++ Mg2＋＋3OH－= Mg(OH)2↓+H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径逐渐减小6.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L7.已设N A为阿伏加德罗常数的数值。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三上学期第三次检测数学（理）试题一．选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．已知全集U=R ，集合A ＝{1,2,3,4,5｝,B ＝[3，十∞），则图中阴影部分所表示的集合为A. {0，1，2}B. {0，1}，C. {1，2}D.｛1｝2．若0a b >>，则下列不等式成立的是 A. 1122log log a b <B. 0.20.2a b >C.a b +<3．设平面向量(1,2),(2,)a b y ==-,若a ⊥b ，则=||bA ．2B ． 22CD ．54．已知函数sin ,0,()(1),0,x x f x f x x π≤⎧=⎨->⎩那么)32(f 的值为A. 21-B. 23-C. 21D. 235．下列结论正确的是A.若向量a ∥b ，则存在唯一的实数λ使 b a λ=B.已知向量a ，b 为非零向量，则“a ，b 的夹角为钝角”的充要条件是“0<⋅b a ” C ．若命题 2:,10p x R x x ∃∈-+<，则 2:,10p x R x x ⌝∀∈-+> D ．“若 3πθ=，则 1cos 2θ=”的否命题为“若 3πθ≠，则 1cos 2θ≠” 6. 若数列{}n a 满足110n npa a +-=，*,n N p ∈为非零常数，则称数列{}n a 为“梦想数列”。

已知正项数列1n b ⎧⎫⎨⎬⎩⎭为“梦想数列”，且99123992b b b b =，则892b b +的最小值是（ ）A ．2B ．4C ．6D ．87. 已知函数2(1)(10)()1)x x f x x ⎧+-≤≤⎪=<≤，则11()f x dx -=⎰（ ）A ．3812π-B ．4312π+C ．44π+D ．4312π-+8．下列四种说法中，①命题“存在2,0x R x x ∈->”的否定是“对于任意2,0x R x x ∈-<”； ②命题“p 且q 为真”是“p 或q 为真”的必要不充分条件； ③已知幂函数()f x x α=的图象经过点，则(4)f 的值等于12；④已知向量(3,4)a =-，(2,1)b =，则向量a 在向量b 方向上的投影是25. 说法正确的个数是（ ） A ．1B ．2C ．3D ．49. 定义在R 上的函数()f x 满足：()1()f x f x '>-，(0)6f =，()f x '是()f x 的导函数， 则不等式()5xxe f x e >+（其中e 为自然对数的底数）的解集为( ) A ．()0,+∞B ．()(),03,-∞+∞UC ．()(),01,-∞+∞UD ．()3,+∞10.已知函数()y f x =是定义域为R 的偶函数. 当0x ≥时，25(02)16()1()1(2)2x x x f x x ⎧≤≤⎪⎪=⎨⎪+>⎪⎩ 若关于x 的方程2[()]()0f x af x b ++=，,a b R ∈有且仅有6个不同实数根，则实数a 的取值范围是（ ）A ．59(,)24--B ．9(,1)4-- C. 599(,)(,1)244---- D ．5(,1)2--二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分．把答案填在答题卡中相应的横线上．） 11.在等比数列{}n a 中，11a =，且14a ，22a ，3a 成等差数列，则通项公式n a = . 12.已知函数()sin()(0)f x x ωϕω=+>的图象如右图所示，则(2)f = ．13.函数2()(1)2ln(1)f x x x =+-+的单调增区间是 . 14.已知ABC ∆中的内角为,,A B C ，重心为G ，若2sin 3sin 3sin 0A GA B GB C GC ⋅+⋅+⋅=，则cos B = .15.定义函数{}{}()f x x x =⋅，其中{}x 表示不小于x 的最小整数，如{}1.52=，{}2.52-=-.当(]0,x n ∈，*n N ∈时，函数()f x 的值域为n A ，记集合n A 中元素的个数为n a ，则12111na a a +++=________．三、解答题：（本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．） 16.（本小题满分12分）若二次函数2() (,,)f x ax bx c a b c R =++∈满足(1)()41f x f x x +-=+，且(0)3f =. （1)求()f x 的解析式；（2)若在区间[1,1]-上，不等式()6f x x m >+恒成立，求实数m 的取值范围.17.（本小题满分12分）已知递增等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，11a =，且3221S S =+.（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）若数列{}n b 满足*21()n n b n a n N =-+∈，且{}n b 的前n 项和n T ，求证：2n T ≥.18．（本小题满分12分）已知向量3(sin ,)4a x =，(cos ,1)b x =-． (1)当//a b 时，求2cos sin 2x x -的值；(2)设函数()2()f x a b b =+⋅，已知在ABC ∆中，内角A B C 、、的对边分别为a bc 、、， 若a =2b =，sin B =()4cos(2)6f x A π++（[0,]3x π∈）的取值范围.19.（本小题满分12分）北京、张家港2022年冬奥会申办委员会在俄罗斯索契举办了发布会，某公司为了竞标配套活动的相关代言，决定对旗下的某商品进行一次评估。

高中化学学习材料甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三级最后一模理科综合能力测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题，其他题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的元素相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Mn —55 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确．．的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8. 有机物甲的分子式为C x H y O2，其中氧的质量分数为20.25％，碳的质量分数为68.35％。

在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )A.8种B.14种C.16种D. 18种9.下列实验操作能达到目的的是 ( )10. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。

W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。

下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点：Z一定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类11．电解法是处理工业废水的一种重要方法。

如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。

电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。

已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③K sp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。