镁粉对铝_冰燃料燃烧特性的影响_李浩

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专题06 镁铝及其化合物一选择题1.如图是铝热反应（2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是（）A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2 mol氧化剂参与反应转移电子6N A个D。

还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】a为镁条,起引燃作用,故A正确；b为氯酸钾，故B错误；该反应中氧化剂是氧化铁,2 mol氧化铁参与反应转移电子12N A个,故C错误;该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误.【题型】选择题【难度】一般2。

钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质。

下列说法错误的是（）A。

该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无金属剩余，则n(Na)≥n(Al）C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH)3沉淀生成D。

等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】D2H2O=2NaOH＋H2↑,Fe3＋＋3OH－=Fe(OH) 3↓,故C正确；等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多，所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多,故D错误.【题型】选择题【难度】一般3。

2024年中考化学高频考点复习——科普阅读题1.阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。

铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。

因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。

汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。

如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。

焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O3用镁粉引燃2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。

（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了。

（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。

（3）铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于(填基本反应类型)。

（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：。

2.阅读下面科普短文。

氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。

我国氢能的利用还处于起步阶段。

分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。

光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应，虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。

研究发现使用氮化细镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。

电解水：利用电能将水分解。

海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。

针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。

题型一镁及其重要化合物1．（2024·湖北·三模）杭州第19届亚运会开幕式于2023年9月23日成功举行，其火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。

下列不能作为火炬燃料的是A ．液氮B ．甲醇C ．金属镁D ．液氢【答案】A【解析】甲醇、金属镁、液氢均具有可燃性，且在常温能够在空气中剧烈燃烧，发光放热，而液氮不具有可燃性，不能作为火炬燃料，故答案为：A 。

2．（2024·山西晋中·三模）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入4KMnO 溶液，4KMnO 溶液的紫色褪去铁锈中含有二价铁B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热镁与稀盐酸反应放热C 将无水3AlCl 固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾3AlCl 发生了水解反应D将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色气体中含有不饱和烃【答案】A【解析】A ．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的3+Fe 与Fe 反应生成二价铁，该实验操作不能证明铁锈中含有二价铁，A 项错误；B ．试管壁发热，说明反应放出热量，B 项正确；C ．3AICl 水解生成的HCl 遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C 项正确；D ．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成反应，D 项正确；故选A 。

3．（2024·河南·二模）根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是选项操作及现象结论A将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧干冰易升华且2CO 能支持燃烧B向苯酚钠溶液中通入2CO ，溶液变浑浊酸性：23H CO >苯酚C向NaOH 溶液中滴2滴2MgCl 溶液，再滴2滴同浓度的4CuSO 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀()()sp sp 22K Mg OH >K Cu OH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体稀硫酸仅表现酸性【答案】C【解析】A ．干冰受热升华，Mg 在2CO 中继续燃烧，A 项正确；B ．3NaHCO ，说明酸性：，B 项正确；C ．向NaOH 溶液中滴加少量2MgCl 溶液，得到的浊液含NaOH 和()2Mg OH ，过量的NaOH 与4CuSO 反应生成()2Cu OH ，不能说明()2Mg OH 转化成()2Cu OH ，C 项错误；D ．根据现象可知发生反应：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，稀硫酸仅表现酸性，D 项正确；故选：C 。

第14讲铝、镁及其化合物1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。

2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一铝及其化合物1.铝单质(1)写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。

【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。

(3)铝的冶炼化学方程式为：_。

2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_。

3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②_；③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。

(2)制备方法写出下列反应的离子方程式。

①向铝盐溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量的CO2：_。

③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：_。

[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。

1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：_。

2．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱：_。

3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应：_。

4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤：_。

【教考衔接】典例1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架[2023·浙江6月，4A]()(2)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜[2022·浙江6月，11B]()(3)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料[2022·浙江6月，8C]()(4)取一定体积的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7B]()听课笔记典例2探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸【对点演练】考向一Al2O3和Al(OH)3的两性1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

镁的化学性质【学问点的学问】一、Mg、Al 的化学性质比照1、与非金属反响〔1〕与O 反响：常温下与空气中的O 反响生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的2 2性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O点燃¯2MgO，4Al+3O点燃¯ 2Al O2 2 2 3与卤素单质、硫等反响：Mg+Cl点燃¯ MgCl ，2Al+3Cl点燃¯ 2AlCl2 2 2 32Al+3S△¯Al S〔用于工业制备Al S〕，Mg+S△¯ MgS2 3 2 3特别提示：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反响发生：2Mg+O点燃¯ 2MgO，3Mg+N点燃¯ Mg N ，2Mg+CO 点燃¯ 2MgO+C；2 23 2 2②燃烧时都放出大量的热，发出刺眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H O 反响2Mg、A1 和冷水都不反响，但在加热条件下与水反响生成氢氧化物和氢气Mg+2H O△¯ Mg〔OH〕+H ↑ 2A1+6H O△¯ 2A1〔OH〕+3H ↑2 2 2 23 23、与酸反响置换出H2Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反响置换出H ，其中铝在冷浓H SO ，冷浓硝酸中发生2 2 4钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反响〔1〕镁与二氧化碳反响：2Mg+CO 点燃¯ 2MgO+C；2[特别提示]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg 等可燃物却是助燃剂．铝热反响：2Al+Fe O 高温¯ 2Fe+Al O2 3 2 3铝热反响可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提示]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe O 、FeO、Fe O 、Cr O 、V O 、MnO 等．2 3 3 4 2 32 5 2②铝热反响的特点是反响放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO 作为引燃剂，也可以用Na O 代替．试验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混3 2 2合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反响镁不与碱反响，铝与碱液反响：2Al+2NaOH+6H O=2NaAlO +4H O+3H ↑2 2 22二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反响：2Cl-e-═Cl↑；阴极反响：Mg2++2e-═Mg2总反响：MgCl 〔熔融〕通电¯ Mg+Cl ↑2 2说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁承受的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反响：6O2e-═3O↑；阴极反响：4Al3++12e-═4Al2总反响式：2Al O 〔熔融〕通电¯ 4Al+3O ↑2 3 2说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al 单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此参加冰晶石降低熔点．一、选择题〔共15 小题〕1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观看到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项试验及现象结论A 将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反响中有NH3 产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反响中有H2 产生C收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA． A B． B C． C D． D2．以下试验中，不能观看到明显变化的是〔〕A.把一段打磨过镁带放入冷水中B.把铝条放入NaOH 溶液中C.把绿豆大的钠投入到KCl 溶液中D.把溴水滴加到淀粉KI 溶液中3.依据陈述的学问，类推得出的结论正确的选项是〔〕A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯〔CH2=CH2〕可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯〔CH3﹣CH=CH2〕也可以使其褪色C.CO2 和SiO2 化学式相像，则CO2 与SiO2 的物理性质也相像D.金刚石的硬度大，则C60 的硬度也大4.以下物质能跟镁反响并生成氢气的是〔〕A.常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液5.工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，以下物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O 中，可做冷却剂的是〔〕A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6.以下说法正确的选项是〔〕A.通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B.氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C.在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D.点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能连续燃烧7.分别取等质量的Mg、Fe 细小颗粒进展以下操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性参加足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸〔滴速一样〕，得到关系为C、D，则以下图示正确的选项是〔〕A．B． C．D．8．点燃的镁条在以下气体中完全熄灭的是〔〕A.N2 B．CO2 C．Ar D．Cl29.在CO2 中，Mg 燃烧生成MgO 和C．以下说法正确的选项是〔〕A.该反响属于置换反响B． C 和 C 是碳元素的两种同素异形体C．该反响中化学能全部转化为热能D．在该反响条件下，C 的复原性强于Mg 的复原性10.取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中．向试管中参加2mL 水，并滴入2 滴酚酞试液．一会儿后觉察镁带外表有气泡放出，且镁带四周溶液变红色．加热试管至水沸腾．觉察镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验以下说法不正确的选项是〔〕A.温度越高，镁与水反响的速率越快B.镁与水反响的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg〔OH〕2+H2↑C.氢氧化镁显碱性，且在水中有肯定的溶解性D.氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11.Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反响，产生标准状况下的氢气4.48L．以下推断中不正确的选项是〔〕A.参与反响的Mg、Al 共0.2 mo1B.参与反响的HC1 为0.4molC.Mg、Al 在反响中共失去0.4 mol 电子D.假设与足量的稀硫酸反响能产生0.2molH212.以下试验中，不能观看到明显变化的是〔〕A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2 通入FeCl2 溶液中C.把绿豆大的钾投入到水中D.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中13.如图是试验室制取无水氯化镁的装置图，以下有关表述正确的选项是〔〕A.装置A 中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B.假设直接加热MgCl2•6H2O 不能得到无水氯化镁，将得到Mg〔OH〕Cl 或MgOC.尾气吸取可以用浓硫酸作为吸取剂进展吸取D.金属镁在空气中燃烧，猛烈反响生成氧化镁，假设金属镁燃烧发生火灾，要马上用二氧化碳灭火器进展灭火14.把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH 溶液体积变化的关系如以下图A 所示．以下说法中不正确的选项是〔〕A. a 的取值范围为0≤a＜50B.的最大值为2.5C.假设将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a＜90D.假设将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a＜9015.等量镁铝合金粉末分别与以下 4 种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是〔〕A.2mol/L﹣1 H2SO4 溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4 溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3 溶液二、填空题〔共5 小题〕16.如下图，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中．试答复以下答复：〔1〕试验中观看到的现象是．A．试管中镁片渐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反响属于〔选填“氧化复原反响”或“非氧化复原反响”〕．〔3〕由试验推知，MgCl2 溶液和H2的总能量〔填“大于”“小于”“等于”〕镁片和盐酸的总能量．17.简要答复以下问题〔并写出问题1、2、4 的方程式〕〔1〕镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其缘由是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的缘由是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18.如下图，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中．试答复以下答复：〔1〕试验中能观看到的现象是．〔选填代号〕A．试管中镁片渐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体由试验推知，MgCl2 溶液和H2的总能量〔填“大于”“小于”“等于”〕镁片和盐酸的总能量．19.A、B、X、Y 均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图：请答复以下问题：〔1〕假设A 为金属单质，B 为非金属氧化物，则该反响的化学方程式为；请写出质量数为26 的A 的一种核素符号．假设A 为金属单质，B 为黑色磁性晶体，则该反响的化学方程式为；请写出A 与氢氧化钠溶液反响的离子方程式．20.材料是当代社会进展的重要支柱之一．〔1〕镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子构造示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反响的化学方程式为．③将2.52g 镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4 溶液中，然后逐滴参加l mol/L NaOH 溶液，其沉淀质量〔m/g〕随参加NaOH 溶液的体积〔V/mL〕变化如图1 所示．假设A 点时恰好消耗l60mLlmol/LNaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是〔填化学式〕，C点固体质量是．硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是〔填化学式〕，制陶瓷的原料是．②石棉〔CaMg3Si4O12〕是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反响的化学方程式为．三、解答题〔共3 小题〕21.推测镁在二氧化硫中燃烧的现象：产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成．22.镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进展编号，并开放了试验探究．〔1〕取样品①mg，参加过量NaOH 溶液，充分反响后过滤；往滤液中通入过量CO2 气体；将所1g．合金中镁的质量分数为〔保得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍旧为m1存2位小数，下同〕．g，与足量稀硫酸反响，固体完全溶解时得到气体的体积为V L〔标准状况〕．m2 的取取样品②m2值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反响后，得到672mL气体〔标准状况〕，剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L 的NaOH 溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要参加1.00mol/L 的NaOH 溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g 晶体溶于水，向其溶液后过滤，得到99.00g 白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和枯中逐滴参加足量Ba〔OH〕2燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．〔写出推算过程〕23.金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反响的能量变化图〔反响物和产物均为298K时的稳定状态〕．〔1〕以下选项中正确的选项是〔填序号〕．①MgI2 中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2 中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2 与Cl2 反响是放热反响③化合物的热稳定性挨次为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2请写出在肯定条件下液溴与氟化镁固体反响的热化学方程式：．→2MgO+C现将a克镁放在盛有b L〔标准状，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反响：2Mg+CO2态下〕二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）假设容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．肯定只有MgOB．肯定有MgO，可能有C C．肯定有MgO 和CD．肯定有C，可能有MgO（4）假设反响容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，消灭此种状况，容器中原来b L 混合气体中氧气的体积应满足〔用含a 的代数式〕．（5）假设容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m 的取值范围；假设容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m 的取值范围．镁的化学性质参考答案一、选择题〔共15 小题〕1．D 2．A 3．B 4．C 5．B12．A 13．B 14．C 15．A6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A二、填空题〔共5 小题〕16.ABD 氧化复原反响小于17.镁可以连续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO2 2MgO+C 因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反响生成次氯酸，Ca〔ClO〕2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒18．ABD 小于19．2Mg+CO2 2MgO+C Mg8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2 粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl三、解答题〔共3 小题〕21．猛烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁+Br2〔l〕=MgBr2〔s〕△H=600kJ/molB ＜22．0.47b＞V〔O2〕＞＜m2＜〔a+78 23．①②MgF2〔s〕〕＜m＜〔a+ 〕＜m。

Mg、Al及Ni粉对GAP燃烧性能的影响王亮亮;刘艳;陈春生;张兴高;安文书;刘海峰【摘要】为详细了解金属粉对聚叠氮缩水甘油醚(GAP)燃烧性能的影响规律,采用物理共混方法制备了不同GAP-金属粉(镁、铝及镍)配比的复合材料,并对复合材料的形貌、热分解、燃烧热、质量燃速及燃温性能进行了分析测试.结果表明:所制备复合材料中的金属粉分布均匀,纳米镍粉质量分数为1.5％时,可将GAP氮气离去分解过程的峰温提前4℃,其它两种金属粉则基本无影响;GAP-金属粉复合材料的燃烧热和燃温主要受金属粉自身燃烧热的影响;此外,纳米镍粉对GAP质量燃速的改善效果优于纳米铝粉和微米镁粉.【期刊名称】《火工品》【年(卷),期】2018(000)003【总页数】5页(P18-22)【关键词】聚叠氮缩水甘油醚(GAP);金属粉末;复合材料;燃烧性能【作者】王亮亮;刘艳;陈春生;张兴高;安文书;刘海峰【作者单位】防化研究院,北京,102205;防化研究院,北京,102205;防化研究院,北京,102205;防化研究院,北京,102205;防化研究院,北京,102205;防化研究院,北京,102205【正文语种】中文【中图分类】TQ560.4聚叠氮缩水甘油醚（GAP）是最早研发的叠氮类含能聚合物[1]之一，GAP具有氮含量高、密度高、生成焓高、放气量大、燃温低及燃烧产物特征信号低等诸多优异特性[2-5]。

目前，GAP因具有含能高、特征信号低的特性，主要用于固体推进剂中的粘合剂。

但由于GAP的机械性能相对较差[6-7]，很多学者针对其机械性能的改善展开一系列的研究工作[8-11]。

除作为推进剂的粘合剂外， GAP燃温低、感度低、氧化性低、放气量大及在不用外界提供氧化剂的条件下也能够维持稳态燃烧的特性，很适合单独作为一种还原性功能药剂的释放能源进行使用。

然而，GAP自身的燃烧性能并不理想，存在着自熄现象，成为其实际应用的重要限制因素。

考点14 镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属项目镁(Mg) 铝(Al)原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径 1.60×10−10 m 1.43×10−10 m化合价+2 +3单质性质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼较活泼抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能与O2反应2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3与卤素单质、硫等反应Mg+ Cl2点燃MgCl2Mg+S△MgS2Al+3Cl2点燃2AlCl32Al+3S△Al2S3与酸反应Mg+2H+Mg2++H2↑2Al + 6H+2Al3++3H2↑与水反应Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑不反应与碱反应不反应2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2 +3H2↑与氧化物反应2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈 油漆、导线、电缆等二、铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。

学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2SO43KAl SO42·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。

(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

几种主要活性元素对铝粉氧化燃烧性能的影响规律1、Mg的添加对铝粉氧化燃烧性能的影响Mg在铝粉中存在形式随着含量提升而改变，铝粉的氧化燃烧性能也随之改变。

当Mg含量低于10wt.%时，Mg主要固溶于Al基体中，此时氧化放热峰温度高于1100ºC；当Mg含量低于30wt.%时，除开固溶于Al基体中的Mg，剩余的均与Al合金化生成中间相Al3Mg2，此时氧化放热峰温度提前至740ºC左右；当Mg含量高于30wt.%时，出现了新相Al12Mg17，此时氧化放热峰温度提前至560ºC左右。

由此可见，Mg的添加不仅能促使铝粉燃烧完全，而其在铝粉中的存在形式更是对氧化燃烧温度有着巨大的影响。

2、Li的添加对铝粉氧化燃烧性能的影响Li在铝中具有很大的固溶度，在600ºC时更是达到了4.2wt.%。

其中根据Al-1Li以及Al-3Li粉末的TG-DTA测试结果，低含量Li的添加便能使铝粉燃烧完全，并伴随着巨大的能量释放。

但是，通过与单质铝粉的TG-DTA测试结果对比发现，低含量Li的添加对于粉末氧化燃烧温度并没有多大影响，氧化放热峰均出现在1065ºC左右。

由此可见，Li的添加主要是促进粉末氧化燃烧完全。

3、稀土Ce和Eu的添加对铝粉氧化燃烧性能的影响稀土的添加对铝粉的组织结构能够产生较大的影响。

其中稀土能使粉末的晶粒得到细化，促进活泼组元的氧化，这能一定程度上降低氧化燃烧温度。

Al-20Mg-1Ce较之Al-20Mg，氧化放热峰提前至560ºC便是很好的体现。

另外稀土本身也属于易燃烧质，能够促进粉末的氧化燃烧，而且较之其它元素，Eu的氧化膜致密度小于1，这有利于粉末的完全氧化。

由此可见，稀土的添加不仅能够促使粉末氧化燃烧完全，也能一定程度上降低氧化放热峰的温度。

合金配方的设计根据上述元素对铝粉氧化燃烧性能的影响规律，为使粉末在700ºC之前氧化燃烧完全，并放出巨大的能量，设计了如下合金粉末配方：1、Al-20Mg-1Li以及Al-20Mg-3LiLi的添加能够促进粉末在740ºC左右的氧化燃烧，此配方旨在使粉末能在此温度条件下燃烧完全，并放出巨大的能量。

镁／铝合金水反应金属燃料推进剂的燃烧性能高明;郭晓燕;邹美帅;杨荣杰【摘要】通过高能球磨工艺制备了高活性球磨镁／铝合金粉，并制备了两组镁／铝基水反应金属燃料推进剂，用固体推进剂燃速测试系统测定了其燃速。

采用氧弹量热仪测定了推进剂的爆热值，并收集推进剂的一次燃烧固相产物，将其放置于水蒸汽高温管式炉中模拟二次燃烧。

采用 SEM、XRD 及化学分析方法表征了水反应金属燃料的一、二次燃烧固相产物。

结果表明，高活性球磨镁／铝合金水反应金属燃料推进剂具有更高的燃速和爆热值；二次燃烧产物剩余铝含量更低，二次燃烧产物反应更彻底；高活性球磨镁／铝合金能够改善其水反应金属燃料推进剂的一次燃烧效果，可提高其在二次燃烧中铝的燃烧效率。

%High active ball-milling Mg-Al alloy powders were prepared by a high-energy ball-milling process from Mg-Al alloy.Two groups of Mg-Al based hydro-reactive metal fuel propellants were prepared.The burning rate of the propellant was measured by a burning rate measuring system of solid propellants.The value of heat of explosion of the propellant was measured by an oxygen bomb calorimeter and the solid products of primary combustion were collected.The secondary combustion of the solid products of primary combustion was simulated in the water vapor high temperature tube furnace.The solid products of primary combustion and secondary combustion of hydro-reac-tive metal fuel propellants were characterized by SEM,XRD and chemical analysis method.Results show that high active ball-milling Mg-Al alloy hydro-reactive metal fuel propellants have higher burning rate and heat of explosion. The residual Al content in secondarycombustion products is lower and the reaction of secondary combustion product is more thorough.High active ball-milling Mg-Al alloy can improve the primary combustion effect of hydro-reactive metal fuel propellants and the combustion efficiency of Al in secondary combustion.【期刊名称】《火炸药学报》【年(卷),期】2015(000)002【总页数】6页(P75-80)【关键词】材料科学;镁/铝合金;水反应金属燃料推进剂;高能球磨;一次燃烧;二次燃烧;固相产物【作者】高明;郭晓燕;邹美帅;杨荣杰【作者单位】北京理工大学材料科学与工程学院，北京 100081;北京理工大学材料科学与工程学院，北京 100081;北京理工大学材料科学与工程学院，北京100081;北京理工大学材料科学与工程学院，北京 100081【正文语种】中文【中图分类】TJ55;V512引言水反应金属燃料具有高能量密度的特点，在水下推进系统中有着广泛的应用前景，是新型超高速鱼雷推进系统—水冲压发动机的首选燃料[1-5]。

第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2024年中考考前最后一卷（福建卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷 选择题（30分）一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。

下列选项错误的是 A ．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B ．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值 C ．侯德榜为烧碱工业技术的发展作出了杰出的贡献 D ．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑。

”下列认识或行为符合这一主题的是 A ．退耕还林，增大森林覆盖面积 B ．加高烟囱将废气排放到高空 C ．大力发展火力发电D ．直接用工厂排出的废水灌溉农田3．规范操作是实验成功的前提。

下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．检查气密性D ．测溶液pH 4．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。

晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。

下列说法中正确的是A ．酿酒的过程中没有发生化学变化B ．闻到浓浓的酒香是因为分子的体积变大C ．若小火炉内出现蓝色火焰，应立即打开门窗通风D ．用柴草引燃“小火炉”中的木炭是降低了木炭的着火点 5．如图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是A ．甲和丁的质量比是23:14B ．变化前后氮原子和碳原子的个数均发生改变C ．反应前后所有元素化合价均不变D ．该反应可有效减少空气污染物6．维生素C 是一种水溶性维生素，其水溶液的pH 为2.5，在酸性环境中稳定，加热时易被氧化。