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氯及卤族元素教案一、教学目标：1.了解氯及卤族元素的性质、存在形态和应用。
2.掌握氯及卤族元素的电子排布和化合价的确定方法。
3.能够解释氯及卤族元素的化学反应及其在实际应用中的作用。
二、教学重点：1.氯及卤族元素的性质、存在形态和应用。
2.氯及卤族元素的电子排布和化合价的确定方法。
3.氯及卤族元素的化学反应及其应用。
三、教学难点：1.氯及卤族元素的电子排布和化合价的确定方法。
2.氯及卤族元素的化学反应及其应用。
四、教学过程：导入1.引入氯及卤族元素的概念，让学生了解到氯及卤族元素在日常生活中的广泛应用。
展示2.展示氯及卤族元素的常见实验室制备方法，并分析制备过程中的化学反应。
讲解3.讲解氯及卤族元素的性质和存在形态，重点强调氯的物理性质和化学性质。
实验4.进行氯的实验室制备实验，学生根据实验步骤进行操作，并观察氯气的形态和性质。
讲解5.讲解氯及卤族元素的电子排布和化合价的确定方法，引导学生通过电子层结构和周期表的位置来确定元素的电子排布和化合价。
讨论6.让学生分组进行讨论，探讨氯及卤族元素的化学反应及其在实际应用中的作用。
实验7.进行氯的氧化还原实验，观察氯的氧化还原性质，并让学生分析实验结果。
总结8.总结本节课的内容，使学生对氯及卤族元素的性质、存在形态和应用有一个全面的了解。
五、教学方法：1.导入法：通过引入氯及卤族元素的概念，引起学生的兴趣，激发学生学习的积极性。
2.讲述与实验相结合法：通过讲解和实验相结合的教学方法，使学生既能理论学习，又能实际操作，进一步巩固所学知识。
3.讨论分组法：通过讨论小组进行交流，引导学生思考，培养学生的团队合作和分析问题的能力。
六、教学工具和材料：1.投影仪、电子白板等教学工具；2.实验器材和化学试剂。
七、教学评价：通过学生对于导入和实验的积极参与，对于讲解内容的理解和讨论中的表现，进行评价和反馈。
八、教学后记：1.根据学生的学习情况，及时做好复习和总结工作。
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
复习课题11：氯及卤族元素复习目标：1. 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质及氯离子的检验方法。
2. 认识氯气及其化合物在生产中的应用3.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性，认识重要的卤化物的性质和用途。
复习内容：一、氯1.组成和结构：位于第周期第族，只以态存在。
常见价态。
【对比】氯原子结构；氯分子结构；氯离子结构。
写出它们的电子式及结构简图2.物理性质：通常情况下，Cl2是______色_________气味气体。
密度比空气_____，____溶于水，易液化。
【思考】闻有毒气体及未知气体气味的方法是3.化学性质：活泼的非金属，具有很强的性，电负性仅次于、。
(1)跟金属反应：(与Na、Fe、Cu反应，描述现象）(2)跟非金属反应：①与H2反应（点燃时火焰呈____色，同时集气瓶口有____，混合光照，发生______）【思考】燃烧一定要氧气参与？你对燃烧有何新的认识？②与P反应(3)跟水反应（溶于水的部分Cl2与水反应）：氯水中的成份有：分子离子。
【例1】在氯水中分别加入下列溶液：①紫色石蕊试液；②氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液；④氢硫酸；⑤硝酸银溶液。
观察有何现象？写出相关离子方程式。
【思考】液氯和氯水有什么区别？氯水久置后会变成什么溶液？氯水如何保存？干燥氯气能漂白？【思考】次氯酸性质：1．不稳定性：HClO 2. 弱酸性：3.强氧化性a. 漂白性 b.与还原性物质（Fe2+、SO2、I-等反应）【例2】为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是( )A 加入NaOH固体B 加入食盐固体C 加入CaCO3D 加入Na2SO3固体【例3】下列事实能证明HCIO是弱酸的是（）A. HCIO不稳定,易分解B. HCIO有强氧化性C. HCIO能使有机色质褪色D.Ca(CIO)2与CO2及H2O反应生成HCIO（4）跟碱反应：①与烧碱反应：用途：制漂白液和氯气的尾气吸收②制取漂白粉【思考】漂白粉(精)的组成、性质和用途①有效成份、主要成份。
化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高一化学教案>化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法2008-08-04高一化学教案化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架： 1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象这是为什么黄绿色气体会消失呢？氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。
请阅读课本相关部分。
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。
氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。
（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。
（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。
（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。
2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。
分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。
（2）次氯酸的性质：。
（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。
分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。
①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。
卤族元素教案（5篇）卤族元素教案篇1教学目标：学问目标：1.把握卤族元素性质改变规律2.了解卤化银的性质、用处及碘与人体健康等学问3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。
力量目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。
情感目标：使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 留意化学性质和原子结构互相联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通商量。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。
激发同学的学习爱好。
学习方法阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。
今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。
展现：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让同学找出卤素原子结构的异同点。
再依据结构的特点推想性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：其次节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展现：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让同学观看颜色和状态。
高三化学复习提纲
复习课题11：氯及卤族元素
复习目标：
1. 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质及氯离子的检验方法。
2. 认识氯气及其化合物在生产中的应用
3.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性，认识重要的卤化物的性质和用途。
复习内容：
一、氯
1.组成和结构：位于第周期第族，只以态存在。
常见价态。
【对比】氯原子结构；氯分子结构；氯离子结构。
写出它们的电子式及结构简图
2.物理性质：
通常情况下，Cl2是______色_________气味气体。
密度比空气_____，____溶于水，易液化。
【思考】闻有毒气体及未知气体气味的方法是
3.化学性质：活泼的非金属，具有很强的性
(1)跟金属反应：(与Na、Fe、Cu反应，描述现象）
(2)跟非金属反应：
①与H2反应（点燃时火焰呈____色，同时集气瓶口有____，混合光照，发生______）
【思考】燃烧一定要氧气参与？你对燃烧有何新的认识？
②与P反应
(3)跟水反应（溶于水的部分Cl2与水反应）：
氯水中的成份有：分子离子。
【例1】在氯水中分别加入下列溶液：①紫色石蕊试液；②氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液；④氢硫酸；⑤硝酸银溶液。
观察有何现象？写出相关离子方程式。
【思考】液氯和氯水有什么区别？氯水久置后会变成什么溶液？
氯水如何保存？干燥氯气能漂白？
【思考】次氯酸性质：
1．不稳定性：HClO 2. 弱酸性：
3.强氧化性a. 漂白性 b.与还原性物质（Fe2+、SO2、I-等反应）
【例2】为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是( )
A 加入NaOH固体
B 加入食盐固体
C 加入CaCO3
D 加入Na2SO3固体
【例3】下列事实能证明HCIO是弱酸的是（）
A. HCIO不稳定,易分解
B. HCIO有强氧化性
C. HCIO能使有机色质褪色
D.Ca(CIO)2与CO2及H2O反应生成HCIO
（4）跟碱反应：
①与烧碱反应：
用途：制漂白液和氯气的尾气吸收
②制取漂白粉
【思考】漂白粉(精)的组成、性质和用途
①有效成份、主要成份。
②与CO2的反应：
与盐酸的反应：
③漂白粉要密封保存，防止与空气接触而变质，失效的原因是(用方程式表示为：）
（5）跟其它物质的反应：(如：KI、FeCl2、SO2、Na2SO3、CH4、CH2＝CH2、C6H6等)
4.氯气的制法
<1>工业制法：
(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）
；
(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式
<2> 实验室制法
(1)药品：浓盐酸+强氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）
写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式）
；
【例4】实验室制取Cl2通常利用下图装置:A是CI2气发生装置,C.D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中有浓H2SO4,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置. 试回答:
(1)A.B.G中各装有什么药品:A;B;G.(写化学式)
(2) 为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置?.
(3) 写出G中和E中反应的化学方程式、
5、氯及化合物的用途：阅读课本P73-74（从SiCl4.TiCl4和ClO2等的用途，认识氯气的利弊）【例5】用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。
建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2
的一半，该反应的化学方程式是：
(3)我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，这一反应化学方程式为：。
这一方法的优点是：。
(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
6、氯离子的检验：
二、卤族元素（X ）
1.原子结构上的异同：位置为第 族
2.
说明：Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
【实验】利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种 溶剂(萃取剂)把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法叫萃取。
(1)萃取剂的选择 。
(2)萃取常用的主要仪器有 。
(3)萃取操作的步骤
3、化学性质的异同 （1）相似性：
X 2+H 2 = X 2+H 2O = X 2+NaOH = IBr+ H 2O=
（2）递变性：①单质的氧化性_________；②卤素离子的还原性___________；③气态氢化物的
稳定性_________，还原性___________；④氢卤酸的酸性_____________；⑤最高氧化物水化物(HXO 4)酸性______________。
4. X ＝
的检验及AgX 的比较（颜色、溶解度和用途）
5、特性：（填空）
① 是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
因此采用 法保存。
②
单质易升华，淀粉遇 变蓝； 可用与人工降雨， 可防止甲状腺肿。
③ 是常见含氧酸中最强酸，而 HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
④ 是最活泼的非金属元素， (有.无)正化合价； (有.无)含氧酸。
⑤F 2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是
⑥F 2可与稀有气体反应, 可腐蚀玻璃.氢氟酸是HX 中唯一的 (强.弱)酸,AgF 是AgX 中唯一 （能．否）溶于水的酸.
F Cl Br
I At 原子最外层有 个电子→易得 个电子，有强 性。
元素的非金属性依次 单质的氧化性依次 对应离子X --的还原性依次
核电荷数增加 电子层数递增 原子半径 →
+
+
二、课后练习
1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
3．A、B、C三支试管里各盛有含Cl—、Br—、I—的溶液中的一种溶液。
向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C管里，无变化。
判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是
A. Cl—、I—、Br—
B. Br—、Cl—、I—
C. Br—、I—、Cl—
D. I—、Br—、Cl—
4.试管内盛无色液体X,加入Y后变为浅黄褐色,再加入Z溶液,立即出现蓝色,从下列溶液中选择:
①KI溶液②淀粉溶液③稀盐酸④稀氨水⑤稀溴水⑥NaBr溶液,则X是, Y是, Z
是.（填编号）
5，为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善。
，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因
是.
6.用滴定管将新制的饱和的氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：
⑴实验室保存氯水的方法是_________________________________________。
⑵产生上述现象的原因可能有两种：①_________________________________；②
___________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②
7、X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黃绿色气体。
其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
⑴根据反应推断X、Y、Z的化学式
⑵X元素在周期表中的位置
⑶A溶于水后加入X的离子方程式
⑷C与过量W反应的离子方程式
8.有H2和CI2的混合气体100ml(标准状况),其中一种气体的体积为45ml,另一种气体的体积为55ml.
光照使两种气体发生反应,反应后恢复到标准状况,气体体积为ml,为了证明反应后气体中H2或CI2有剩余,使气体通过10ml水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,
若:⑴剩余有ml气体.证明有剩余,理由是
(2)溶液有性质,证明有剩余;理由是。
