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第6题基础实验装置的读图与评价[解题指导]解答装置图判断题的原则明确装置作用→制备装置、安全装置(如防倒吸)药品取用、分离提纯、操作规范↓紧扣实验原理→是否加热、反应物的状态与性质、有无杂质及除杂试剂的状态等↓深挖考查落点→考查物质制备、气体吸收或收集、性质验证，基本操作、原理探究等↓关注装置创新→教材实验、教材实验改造、教材典型实验类比迁移等[挑战满分一](限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是()答案 D解析A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。
2．下列实验操作能达到目的的是()答案 D解析A项，为控制流量，应该用分液漏斗，A错误；B项，浓硫酸与铁反应需要加热，B 错误；C项，从食盐水中得到氯化钠晶体需要蒸发，蒸发需要蒸发皿，不能用坩埚，C错误；D项，可以用碱式滴定管量取15.00 mL氢氧化钠溶液，D正确。
3．下列实验操作或装置(部分夹持仪器略去)正确的是()答案 C4．实验室制取下列气体的实验装置正确的是()答案 C解析实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2时需加热，A项错误；实验室制O2不用电解水的方法，B项错误；纯碱易溶于水，不能用简易启普发生器装置进行实验，D项错误。
5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．用①进行喷泉实验B．实验室用②制取并收集氨气C．用③制备氢氧化亚铁D．用④验证苯中是否有碳碳双键答案 D解析NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将长胶头滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O 2吸收CO 2产生。
2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO 2 B.验证漂白性 C.收集SO 2 D.尾气处理5.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. ------------------------------------------ 钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH -+ H 2fMn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每2分，共计20分。
每小题只有一个 选项符合题意。
A •夏天设定空调温度尽可能的低B •推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售31A.质量数为31的磷原子：15PB.氟原子的结构示意图C. CaCl 2的电子式D.明矶的化学式：Al 2(SO 4)3B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气电解:2Cl +2H2O^^=H2 f + Cl2f +2OH2+ _ +2IC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ：Ba +0H + H + SO 4BaS04J +出0D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++ HCO r+OH -^= CaCO 3 J +H 2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH(aq)点燃 * F©- J FgH) O. ILO 厂伦 -------------- H 2SO 4SiO 28•通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3 ）。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托,参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。
试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度,考查重点知识、热点问题、高频考点.力求问题指向性明确,能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点.典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H2为原料可以制备一系列物质(如下图所示）。
下列说法正确的是:H2N2高温、高压、催化剂NH3CO2饱和食盐水Cl2点燃HCl粗硅高温三氯氢硅H2高温高纯硅C2H2催化剂，△单体催化剂△（沸点33℃）NaHCO3NH4ClA．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐,再升高温度可析出NH4ClC．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题,引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题-—离子方程式正误判断题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH －C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点,以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量)，二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
第1题化学与生活环境的关系[解题指导]1．熟悉重要的环保术语：绿色化学、白色污染、酸雨、光化学烟雾、温室效应、臭氧空洞、PM2.5、重金属污染、空气质量日报。
2．化学与STSE解题“四部曲”[挑战满分一](限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．世界卫生组织癌症专门机构指认“大气污染对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是()A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡乘坐地铁、公交车，减少驾驶私家车D．加大石油的开发和进口，满足交通业的需求答案 C解析燃烧秸杆、化石燃料都会产生不完全燃烧的固体颗粒，或硫、氮氧化物，能加剧雾霾天气的发生。
2．“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是() A．发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B．扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C．推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料答案 B解析小型钢铁厂、水泥厂、电厂等综合利用困难，能耗大、排放污染物多。
3．近年来，不少商家通过各种媒体发布违反科学常识的宣传广告，误导消费者，目的是吸引眼球并获取不正当利益。
这就提醒公众和有关部门，面对违反科学常识的误导性宣传，要增强辨别能力，避免被“忽悠”。
下列关于化学与生活的认识正确的是()A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．PM 2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9 m的颗粒物D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理答案 B解析碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取，A项错误；新鲜蔬菜经过高温做熟后，维生素C的结构被破坏，所含维生素C会有损失，B项正确；PM 2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5×10－6 m的颗粒物，C项错误；“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染，D项错误。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是() A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错；C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。
2．下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H；②乙炔分子结构应为直线形；⑤NH4Cl的电子式应为[H··；⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇，③④正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D ．水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3答案 B解析 A 项，CrO 2－4呈黄色；B 项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C 项，在H ＋存在条件下，ClO －氧化I －或ClO －和H ＋反应生成HClO ；D 项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe 2＋均不能存在。
考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。
4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
第一部分选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫技术，能减少硫氧化物的排放C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是高纯硅D．某航天服材料含碳化硅、碳纤维，它们都是有机高分子材料【参考答案】A【试题解析】A 项，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化；B 项，实施矿物燃料脱硫技术可以减少硫氧化物排放；C 项，“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原SiO2 得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是SiO2；D 项，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于无机物，属于无机非金属材料。
【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。
【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。
热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。
典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2 等。
2016-2017学年江苏省盐城市高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列关子化学用语的表示正确的是（）A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494PuB．H2O2的电子式：C．S2﹣离子结构示意图：D．的名称2﹣甲基﹣4﹣丁醇3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5．下列表述正确的是（）A．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10237．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O ═2NO 3﹣+NO +2H +C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O +CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣ 10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A ．分枝酸的分子式为C 10H 8O 6B ．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．1mol 分枝酸最多可与2molBr 2发生反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 2B ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性D ．滴加KI 溶液时，转移2 mol e ﹣时生成1 mol 白色沉淀12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 实验结论 A 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，溶液变浑浊 生成BaSO 3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）B．元素A与B只能形成一种化合物C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强14．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD．实验室用图4装置制取少量蒸馏水15．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在三、第Ⅱ卷（非选择题共70分）16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的．（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是．（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是．17．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是（答出一条即可）；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为．18．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．19．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．20．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是．（2）检验滤液中是否存在K+的操作是．（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．2016-2017学年江苏省盐城市高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；B．太阳能、生物质是清洁能源；C．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．【解答】解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B 正确；C．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；D．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C．2．下列关子化学用语的表示正确的是（）A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：14494PuB．H2O2的电子式：C．S2﹣离子结构示意图：D．的名称2﹣甲基﹣4﹣丁醇【考点】电子式；结构式．【分析】A．质子数+中子数=质量数；B．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；D．主链编号错误；【解答】解：A．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：23894Pu，故A错误；B．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故B错误；C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图：，故C正确；D．物质的名称为3﹣甲基丁醇，故D错误；故选：C．3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应SCN﹣．D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN﹣与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D．4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A、根据金属铝的性质来确定金属铝的用途，铝是良好的导电、导热、延展性金属；B．光导纤维具有折光性；C．低浓度的苯酚溶液能杀菌消毒，苯酚可以使蛋白质变性；D．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；【解答】解：A．金属铝的性质：良好延展性和抗腐蚀性，金属铝可制成铝箔包装物品，故A正确；B．光导纤维具有折光性，不具有导电性，故B错误；C．药皂中加入少量苯酚可以使病毒细菌中的蛋白质变性，故C正确；D．碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，故D正确；故选B．5．下列表述正确的是（）A．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学方程式的书写．【分析】A．四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，其比例模型不能用表示；B．醇催化氧化时，羟基H原子转化成水；C．煤的液化为化学变化；D．酯化反应实质为“酸脱羟基醇脱氢”，18O应该存在于酯中．【解答】解：A．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳中氯原子的原子半径较大，该比例模型不能表示四氯化碳，故A错误；B．乙醇催化氧化生成乙醛，产物中水来自羟基，反应的离子方程式为：2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHO，故B正确；C．煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，该变化为化学变化，故C错误；D．乙酸乙酯的制取中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子，正确的反应为：CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3CO18OC2H5+H2O，故D错误；故选B．6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引；B、钠极易被空气中的氧气氧化；C、该反应条件下铁的还原性比钠强；D、每生成1molH2，转移的电子为4mol．【解答】解：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠转移1mol电子；D．氧气和臭氧相对分子质量不同．【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故A错误；B．标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消耗1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N A，故C正确；D．氧气和臭氧相对分子质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算混合物含有的分子数目，故D错误；故选：C．8．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣，故D错误；3故选B．10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分枝酸的分子式为C10H8O6B．分枝酸能发生取代、加成、氧化反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H10O6，故A错误；B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，都可发生取代反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．含有3个碳碳双键，则1mol分枝酸最多可与3molBr2发生反应，故D错误．故选B．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．故选：A．12．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）选实验操作和现象实验结论项A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成BaSO4沉淀；B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧；C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；D．硫酸铜可使蛋白质变性．【解答】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸，则将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成BaSO4沉淀，故A错误；B．气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧，不能说明CO完全反应，故B错误；C．Fe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．硫酸铜可使蛋白质变性，故D错误．故选C．13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）B．元素A与B只能形成一种化合物C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r （D）＜r（C）＜r（B），故A错误；B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C正确；D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误．故选C．14．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD．实验室用图4装置制取少量蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．。
