九年级化学下册思维导图

第六单元：碳和碳的氧化物
第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
三年级下册第四单元思维导图七年级下第八Байду номын сангаас元阅读思维导图九年级化学上册每单元的思维导图帮你们弄
「人教九年级化学」全册单元思维导图
03/09 14:53 武汉梵行刺青処
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式

酸和碱的中和反应
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 中和反应 • 常见溶液的酸碱度
命题角度
• 酸、碱之间发生的中和反应 • 中和反应的应用 • 用pH试纸测定溶液的酸碱度
思维导图
思维导图解读——中和反应
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。如NaOH+HCl NaCl+H2O。 (2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
【例3】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ B ） A.向pH=1的酸溶液中不断加水 B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 C.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示 溶质质量分数) D.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
举例
溶液的酸碱性
pH
盐酸
酸性
<7
NaOH溶液
碱性
>7
NaHSO4溶液
酸性
<7
NaHCO3溶液
碱性
>7
Na2CO3溶液
碱性
>7
NaCl溶液
中性
=7
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
【结论】 ①酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 ②盐溶液则有可能显示酸性、碱性或中性。 推论：①酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。 ②pH可以反映溶液的酸碱性及酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。
思维导图解读——溶液酸碱度的表示法pH
(1)溶液的酸碱度 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在 0~14之间。

纤维素在食草动物体内转化为葡萄糖
物理咑贡
有甜味、易溶千水的臼色粉末状固体
葡萄糖
在人体中的作用
缓慢氧化，释放能呈
有关疾病
低血糖 、 糖尿病
果糖、庶糖等
作用
提供能量，占总能量的60%-70%
纯金屁
陶奈 、 玻瑕 、 水泥能
优点
碳、氮元素组成，无毒
燃烧无气味
娶乙烯
可用千食品包装
碳氢氯元素组成，有毒
燃烧有刺激性气味
沁称量与溶鲜
过滤
昙
蒸发
溶质质星分数
溶质质呈分数＝
溶质的质最 溶液的质最
X
100°
0
用固体配制：计算称星、量取、 溶鲜 、 装瓶保存
配制一定溶质 质量分数的溶液
用浓溶液配制：计算、 星取、混匀、 装瓶保存
托盘天平、星筒 地 烧杯、玻诵棒心 药匙 蝠 胶头滴昔等
｀兰尸丁勹』,
定义： 20°C时 ， 溶质溶鲜在溶剂中的能力
，性质
储备能量
作用
重要的蛋白质 ： 血红蛋臼和酶
—定含碳、 氢氧、氮元素
元素组成
消化为氨基酸
转化
构成人体细胞的基础物质
作用
缺少蛋白质的影晌
饱和硫酸按溶液使蛋清溶液变浑浊
加热使蛋清溶液凝固变性
乙酸铅（重金属盐）、甲酸溶液使蛋清溶液凝固变性
特性
浓硝酸使蛋清溶液变萱、凝固变性
灼烧闻到烧焦羽毛的气昧
维生素A ： 夜盲症 维生素B ：脚气病 维生素C ： 坏血病 维生素D ：软音病
定义
在水中样离出的阳离子均为氢离子
盐酸
无色液体、有刺激性气昧、易挥发
应
用 广
无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性、密度较大

催化剂
化合反应
不一定
氧化反应
分解反应
定义 性质
分子 概念 组成
小、动、有间隔
构成
构成 原子
由分子构成 的物质
H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等
分类
定义
性质 小、动、有间隔
核外电子排布
分布
元素
物质
元素符号
元素 周期表
构成
结构
由原子构成 的物质
元素符号 表示的意义
离子
Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P等
玻璃 造 纸 纺织 洗涤剂
俗名 纯碱，苏打 用途
俗名 食盐
用途
调味品，选种， 工业原料，生 理盐水
盐+金属=新盐+新金属 俗名 （盐可溶，前换后） 小苏打 盐的化性 盐+酸=新盐+新酸 常见的盐 有 ↓ ，↑ 或 NaHCO3 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 治疗胃 水生成 反应物 酸过多 用途 盐 可溶 盐1+盐2=盐3+盐4 发酵粉 复分解反应的定义，特 CaCO3 点，发生条件 大理石，石灰 石的主要成分 化肥 看外观 闻 鉴别 加碱，有刺激性气 用途 味气体放出为铵态氮 种类 建筑材料 氮肥 肥（铵盐的通性） 补钙剂 复合肥 茎，叶生长， 注：铵态氮肥不能与 磷肥 叶色浓绿 钾肥 两种或两种 碱性物质混合施用
金属的 存在形式
金银等——单质 大多数——化合物
铁的冶炼
反应原理
设备和产品 高炉——生铁 含杂质物质的
CO还原Fe2O3的 现象及注意事项 酒精灯迟到早退 尾气处理
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系

思维导图解读——盐的性质
(1)物理性质 ①几种盐的颜色 常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色， 其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
思维导图解读——盐的性质
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体 析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成 产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。
思维导图解读——粗盐提纯
(1)粗盐提纯的实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)
亚铁盐 FeSO4 硝酸盐 KNO3 难溶盐 CaCO3
思维导图解读——盐的分类和命名
说明： ① 含 有 一 种 酸 根 、 多 种 金 属 阳 离 子 的 盐 ， 称 为 复 盐 。 如 KAl(SO4)2 、 (NH4)2Fe(SO4)2。 ②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如 K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
；
步骤Ⅴ：
CuO+CO
CO2+Cu
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是
步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
。
思维导图解读——常见盐的鉴别
(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别 亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。 氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。

典例精析
【例5】下列各组物质中属于纯净物的一组是
A. 24K金、铜导线 B. 不锈钢、黄铜 C. 生铁、钢 D. 钱币、铜钟
( A)
【解析】B、C、D项都是不同金属的合金，都属于混合物。24K金一般指含金 量在99.9%以上的黄金。绝对纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物是指含杂 质很少的(杂质不至于影响该物质的性质)具有一定纯度的物质。
强度和硬度好
18K黄金
金、 银、铜
光泽好，耐磨，易加工
用途 医疗器械、炊具、容器、反应釜 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行 车架 机器零件、仪表、日用品等
机器零件，如轴承、齿轮等 钱币、代替银做饰品
焊接金属 火箭、飞机、轮船等制造业
金饰品、钱币、电子元件
典例精析
【例4】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不
思维导图解读——几种常见的金属
(3)铜(Cu)：具有红色金属光泽，密度为8.9 g/cm3，熔点1 083 ℃，沸点2 595 ℃。 具有良好的延展性、导电性和导热性。 铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜 (铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。
谢谢观看
思维导图解读——铁的合金
含碳量 机械性能
生铁 2%~4.3%
硬而脆、无韧性
机械加工
可铸、不可锻
①白口铁：断口呈暗白色，
主要用于炼钢；
②灰口铁：断口呈深灰色，
分类和用途
制造化工机械和铸件等； ③球墨铸铁：碳呈球形，具
有很高的机械强度，在某些
场合可以代替钢，用于制造
曲钢、齿轮、阀门等
钢
0.03%~2% 坚硬、韧性 大、塑性好 可铸、可锻、