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人教版化学九年级上册第三单元思维导图
化学反应的基本概念
- 化学反应：由化学变化引起，物质组分发生变化，生成新物质的过程
- 反应物：未发生变化前的物质
- 激发诱因：引发反应行为的物质
- 放出物：发生变化以后产生的物质
反应的表现
- 热：反应物吸热或释放热
- 发光：发生变化可以发出特定颜色的光
- 气体：生成新物质释放出气体
- 凝固：物质在反应过程中，凝固后成为新物质
- 水溶液：物质溶解在水中，发生变化成新物质
反应的控制
- 温度：适当的温度可以加速或减慢反应速率
- 溶剂：溶剂可以影响反应速率
- 浓度：适当的浓度有利于反应的发生
- 压力：适当的压力可以改变反应的方向。
走进化学世界走进化学实验室认识常见的仪器 试管少量试剂的反应容器（加热后不能骤冷） 烧杯 配制溶液和较大量试剂的反应容器加热时需垫石棉网使用 量筒用于精确量取一定体积的液体（配搭胶头滴管使用） 托盘天平称量固体质量 酒精灯实验室常用的加热仪器 胶头滴管吸取和滴加少量液体（用后清洗） 玻璃棒搅拌、过滤或转移液体 集气瓶收集或贮存少量气体漏斗用作加液器或过滤器药品的取用的规则 三不原则不触摸、不品尝、不凑闻 节约原则 未规定取用药品的量时，固体药品铺满试管底部，液体药品取1~2mL处理原则 不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能拿出实验室、要放入指定容器药品的取用固体药品的取用块状固体：镊子、一横二放三慢竖粉末状固体：药匙或纸槽、一斜二送三直立液体药品的取用多量：倾倒（盖倒放、签向手、口挨口、还原好）少量：胶体滴管（帽在上、瓶外挤、悬空滴、及时洗）定量：选择合适量筒、量筒放水平、视线与凹液面最低处相平物质的加热使用酒精灯的注意事项给物质加热液体固体仪器的连接用水润湿用力转动检查装置气密性仪器的洗涤方法标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下物质的变化和性质物质的变化 物理变化 化学变化物质的性质 物理性质化学性质 化学是一门以实验为基础的科学化学学科的特点关注物质的性质关注物质的变化 关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论两个重要的探究实验 对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前：白色固体，有气味；质地软；密度比水小、不溶于水 点燃时：外焰温度最高；放在火焰上的干冷烧杯，内壁有水雾生成；烧杯内壁用澄清石灰水润湿，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 点燃后：产生白烟，迅速点燃白烟，蜡烛重新燃烧（石蜡固体小颗粒） 对人体吸入的空气和呼出气体的探究 氧气减少、二氧化碳增多、水蒸气增多区别：是否有其他物质生成区别：是否通过化学变化表现出来我们周围的空气空气（混合物）空气的成分空气中氧气含量的测定原理装置 现象 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放出热量；冷却至室温后，松开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入的水约占集气瓶内原空气体积的1/5结论氧气约占空气总体积的1/5误差小于1/5装置漏气、红磷的量不足、未冷却到室温就打开止水夹大于1/5 未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体从导管逸出；燃烧匙伸入过慢，瓶内空气受热逸出空气的污染与防治 污染源污染的危害防止污染的措施空气中各成分的用途氧气的用途：动植物呼吸、炼钢、气焊等氮气的用途：用于磁悬浮列车、化工原料、食品充氮防腐等稀有气体的用途：用于飞艇、闪光灯、液氮冷冻机、霓虹灯等氧气（纯净物）氧气的性质物理性质无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学性质 （氧化反应、化合反应）空气：白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气：红热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体空气：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体氧气：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 检验方法带火星的木条制取方法实验室制法 原理 （分解反应）装置发生装置固固加热型固液常温型收集装置 排水法（不易溶于水、不与水反应） 向上排空气法（密度比空气大）工业制法原理：根据空气中各成分的沸点不同方法：分离液态空气法物质构成的奥秘微观构成分子保持物质化学性质的一种粒子性质质量和体积小不断运动原子元素宏观构成定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称地壳中分布：O、Si、Al、Fe写法：一个字母要大写，两个字母要“一大一小”意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，还表示这种物质元素周期表结构7个周期、16个族单元格分子间有间隔同种分子化学性质相同构成相对原子质量原子核核外电子质子中子是个比值，单位为“1”，相对原子质量≈质子数+中子数原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子定义带电的原子或原子团分类阳离子（带正电）质子数＞核外电子数阴离子（带负电）质子数＜核外电子数常见的离子得失电子结合自然界中的水水的组成化学式与化合价水的净化爱护水资源水资源的现状节约用水防治水污染世界水资源状况我国水资源状况水约占地球表面的71%淡水约占全球储水量的2.53%可利用淡水量很少水资源总量居世界第六位人均水量约为世界人均水量的1/4工业：提高水的重复利用率农业：采用喷灌、滴灌等形式生活：及时关闭水龙头、使用节水型器具水体污染源水污染防治工业生产中的废水任意排放农业生产中农药、化肥的不合理使用 生活污水的任意排放，城市生活垃圾的随处堆积加强水质监测 工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对废水处理后再排放 农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污水实现集中处理和排放净水方法常用的净水剂水的硬度过滤沉淀、过滤、吸附、蒸馏明矾：溶于水生成胶状物，吸附悬浮的杂质而沉淀活性炭：疏松多孔的结构，吸附水中的异味和色素硬水与软水的检验硬水的软化方法硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 加入肥皂水，若浮渣多、泡沫少为硬水，反之为软水煮沸、蒸馏适用范围：分离不溶于液体的固体与液体混合物注意事项：一贴、二低、三靠氢气的性质电解水的实验物质的分类 物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小化学性质：可燃性 现象：正、负两极上产生气体且体积比为1：2，正极产生的气体能使木条燃烧得更旺，负极产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色 结论：水由氢元素和氧元素组成混合物纯净物 单质化合物氧化物化学式化合价定义意义 计算 ①表示这种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示物质的一个分子；④表示物质的分子构成相对分子质量物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数一般规律应用金属元素常显正价，非金属元素常显负价在化合物里，氧元素常显-2价，氢元素常显+1价单质元素的化合价为0化合物中各元素正、负化合价的代数和为0 根据化合价可检查化学式的正误或写出已知物质的化学式根据化学式可求出元素的化合价 用元素符号或数字的组合表示物质组成的式子由两种元素组成，其中一种元素是氧化物的化合物由不同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物化学方程式质量守恒定律解释 六不变：反应物和生成物总质量不变、元素种类不变、元素质量不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 两改变：物质的种类一定改变、分子的种类一定改变 两可能变：分子的总数可能 改变、元素化合价可能改变应用解释现象推断化学式推断物质的元素组成推断化学反应中某物质的质量内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和实验探究如何正确书写化学方程式意义表明反应物、生成物、反应条件表示反应物和生成物之间的质量比表示反应物和生成物之间的微粒个数比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律 书写步骤写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式注明反应条件及相关符号查左右两边原子的种类、个数是否相同利用化学方程式的简单计算依据 质量守恒定律，即化学反应 中各物质的质量关系步骤设未知量写出反应的化学方程式 写出相关物质的化学计量数与相对分子（原子）的质量的乘积以及已知量、未知量 列出比例式计算求解简明地写出答案碳和碳的氧化物二氧化碳制取的研究一氧化碳的性质与用途二氧化碳的性质和用途金刚石、石墨、C60物理性质化学性质用途碳原子的排列方式不同，性质也不同 常温下的稳定性可燃性还原性完全燃烧木炭还原氧化铜 现象：开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊。
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
