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化学知识点汇总（九年级）一．溶液1.定义：均一、稳定、混合物常见错误选项（1）溶液均为液体反例：空气、有色玻璃（2）溶剂均为液体反例：空气、有色玻璃（3）溶质均为固体反例：空气、有色玻璃（4）溶液一定无色反例：有色玻璃、CuSO4（5）水是溶液错误：水不是混合物2.悬浊液：固体小颗粒如：黄泥水、豆浆乳浊液：液体小颗粒如：牛奶3.温度变化：（1）放热：氢氧化钠固体、生石灰(CaO)、浓H2SO4（2）吸热：硝酸铵（NH4NO3）（3）不吸不放：NaCl典型例题（1）如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（B）A.①②B.①③C.①③④D.②③④（2）往硝酸钾的饱和溶液中加入NH4NO3现象是：有KNO3固体析出4.乳化现象实例：洗洁精、洗衣粉、洗发液易错辨析：用汽油洗油性物质属于溶解5.常见错误选项：（1）NaCl的饱和溶液不能溶解其他溶质（×）（2）稀溶液一定是不饱和溶液（×）（3）溶液具有稳定性，因此溶液中各粒子都静止不动（×）（4）饱和溶液比不饱和溶液含溶质多（×）二.溶液的定量表示1.公式：典型例题（1）100g25%硝酸钾溶液用水稀释成溶液质量分数10%的溶液，求所需加入的水质量方法一：设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%解得x=250g需要水的质量为：250g-100g=150g方法二：溶质的质量：100g×25%=25g溶液的质量：25g÷10%=250g需要水的质量为：250g-100g=150g（2）将100g20%的NaCl溶液进行如下操作溶液的质量分数变化①加入20g②加入20g③加入20g溶质和20g溶剂④加入50g10%的NaCl溶液：⑤去掉一半溶质：⑥去掉一半溶剂：⑦去掉一半溶液：20%（溶液具有均一性）（3）下列关于100g5%的叙述正误是①100g水中溶有5g氯化钠（×）②将5g氯化钠溶于95g水中,可制得该溶液（√）③溶液中氯化钠与水的质量比为1：20（×）④100g溶液中有5g氯化钠（√）2.溶液的配置（1）过程：计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签（2）标签实例：（3）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管（4）溶质质量分数偏大或偏小偏小：①左码右物②量筒仰视读数③烧杯内有水④溶质有水或不纯偏大：①砝码生锈②量筒俯视读数③量筒内残余水未全部倒入3.温度不变的前提下，饱和溶液的质量分数不变典型例题下列选项中，溶质质量分数一定会变大的有（C）解析：A.烧杯内均为饱和溶液，温度不变，质量分数不变B.前为不饱和溶液或饱和溶液，后为饱和溶液。
初三上册化学知识点总结一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、p2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
九年级上册化学复习总结化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
目录知识点1 物质的变化和性质 (1)知识点2 走进化学实验室 (2)知识点3 物质的提纯 (5)知识点4 化学语言 (5)知识点5 空气 (6)知识点6 分子和原子 (7)知识点7 氧气 (8)知识点8 实验室制取氧气 (9)知识点9 化学式和化合价 (11)第三单元自然界的水 (13)课题2 水资源的保护 (14)课题3 氢气（H2） (14)课题4 化学式和化合价 (15)化学方程式 (17)课题2 如何正确书写化学方程式 (17)初三化学反应方程式（一） (18)碳和碳的氧化物 (19)课题2 二氧化碳制取的研究 (20)课题3 二氧化碳和一氧化碳 (22)第七单元燃烧及其利用 (23)附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： (24)2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (24)知识点1 物质的变化和性质1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
初三化学上册重点知识点总结化学是一门理论联系实际、很重要的学科。
学好化学需要牢固掌握一些基础的知识点和重点概念。
以下是初三化学上册的重点知识点总结，希望能帮助你更好地学好化学。
一、物质的性质和变化1. 物质的性质- 物质的质量、颜色、硬度、导电性、导热性等- 物质的物理性质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物2. 物质的变化- 物理变化和化学变化- 物质的变化过程和变化类型- 物质的守恒性原理：质量守恒定律、恒量比定律3. 物质的分离纯化- 物质的分离方法：过滤、蒸发、结晶、浸出、蒸馏等- 物质的纯化方法：重结晶、洗涤等二、常见元素和化合物1. 常见元素- 金属元素和非金属元素- 金属元素和非金属元素的性质和特点- 元素符号的命名规则2. 化合物的组成和表达- 化合物的组成：元素符号和下标- 化合物的表达：元素的符号和种类- 化合物的命名：金属元素和非金属元素的名称和后缀3. 常见化合物- 水、二氧化碳等常见化合物的性质和用途- 氨、溴化物等常见化合物的性质和用途三、化学方程式和化学计算1. 化学方程式- 化学方程式的常见符号和约定- 平衡化学方程式的特点和原则2. 化学计算- 物质的摩尔质量和摩尔- 物质的质量、摩尔和体积之间的关系- 反应物的摩尔比和摩尔体积之间的关系四、分子结构和化学键1. 分子结构- 元素的原子结构和分子的分子结构- 原子的电子层、电子壳和价电子- 分子化合物的分子结构和分子式表示法2. 化学键- 化学键的定义和特点- 离子键、共价键和金属键的特点和性质- 共价键的极性和分子极性五、常见物质的性质和应用1. 酸、碱和盐- 酸、碱和盐的定义和性质- 酸碱中和反应和盐的生成- 酸、碱和盐在生活和工业中的应用2. 氧气和氢气- 氧气和氢气的性质、制取和用途- 氧气和氢气的重要性和应用领域3. 碳和有机化合物- 碳的性质和特点- 有机化合物的组成和分类- 有机化合物在生活中的应用和环境保护六、常见实验操作和技巧1. 实验器材和仪器的使用- 常见实验器材的名称、用途和规格- 常见实验仪器的使用方法和注意事项2. 常见实验操作和技巧- 实验前的准备工作和安全注意事项- 实验中的操作步骤和技巧- 实验后的数据记录和实验总结以上是初三化学上册的重点知识点总结，涵盖了物质的性质和变化、常见元素和化合物、化学方程式和化学计算、分子结构和化学键、常见物质的性质和应用、常见实验操作和技巧等方面的内容。
初三化学上册知识点总结归纳初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿群化学反应)①特点（节省、环保）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰芯、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端颜XXX先变黑；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
讲理解烟是石蜡蒸气遇冷凝聚成的石蜡小颗粒，具有可燃性。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳如何验证蜡烛燃烧后的产物？将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧后的火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。
将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛熄灭时有何现象发生？有白烟生成，白烟为石蜡的固体小颗粒，能燃烧并引燃蜡烛。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液腐蚀桌面；防止瓶塞被污染。
倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？防止药液流出；缓慢。
拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？防止互相污染，防止与空气中的成分相互反应。
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）。
初三上册化学重要知识点总结归纳初三的学生在学习化学这门课程的时候，学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合运用，这样才能真正掌控好这门学科。
下面作者给大家整理了关于初三上册化学重要知识点总结归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初三上册化学重要知识点总结归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有色彩、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视野与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对制止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)视察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.摸索：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)产生装置收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水;向上排空气法,由于氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：避免避免冷凝水倒流引发试管破裂②试管口应放一团棉花：避免避免高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡平均连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,避免避免水倒吸引发试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧产生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食品腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯洁物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯洁物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产动气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水进程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附色彩和蔼味.净化成效最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱惜水资源措施：(1)节省用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和排除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;公道施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.第四单元物质构成的秘密一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判定金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳固.三.元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质类似.注：原子序数=核电荷数(质子数)四.离子：1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子3.原子和离子：(1)(2)同种元素的原子和离子①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区分和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n 4,元素一样显n价;元素的原子最外层电子数n 4,元素一样显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4九年级上册化学方程式一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。
