高中化学选修4第三章复习ppt课件

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高中化学选修4第三章复习PPT课件

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9
5、多元弱酸、弱碱电离的特点
(1)弱酸在水溶液中电离，在熔融状态不电离
(2)电离是可逆的，即难电离。
(3)多元弱酸电离分步进行，
如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)
H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4 HPO4 2-
H++HPO42H++PO43-
.
10
（4）各级电离的难易程度不同，电离级数越大电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。
第三章水溶液中的离子平衡
复习
第一节弱电解质的电离
.
1
一、电解质有强弱之分
1、强、弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质
强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质
弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐
.
2
二、弱电解质的电离过程是可逆的
10—8 10—9 10—10 10—11
12
10—12
13
10—13
14
10—14
.
20
➢溶液的pH值——正误判断
× 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
× 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用于电离平衡，现以CH3COOH为例来说明。
.
5
电离平衡方程式 CH3COOH
CH3COO- + H+
条件改变内容
电离平衡移动方向
C(CH3COOH)增大 C(CH3COOH)减小 C(CH3COO-)增大 C(CH3COO-减小

人教版高中化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第2课时弱电解质的电离(36张PPT)

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五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
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尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是( ) ②测0.01 mol/L
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①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节弱电解质的电离
第2课时弱电解质的电离
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1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
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要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子 __________的速率和离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
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多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进行，一步定性)。
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四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏目不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多，接

3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4

件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课件（27 页）人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课件（27 页）人教版高中化学选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课件（27 页）人教版高中化学选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课件（27 页）人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸

人教版高中化学选修四课件第三章复习

pH 1234567891011121314 甲基橙红色橙
色
石蕊红色紫色
黄色蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
六、难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：①内因：电解质本身的性质
5、溶液中的守恒关系
⑴、电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，但存在如下关系: c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-) ⑵、物料守恒规律：
大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非电解质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
强、弱电解质的比较：
项目
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离
化合物类型离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物
化学键
离子键、极性键（主要）
极性键（主要）
不电离程度
c(酸)V(酸) c(碱)V(碱)
γ(酸) γ(碱)
对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
γ(酸)
γ(碱)
1
c(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器： (酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第二节第3课时 pH的应用(39张PPT)

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d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定管尖嘴部分充满反应液 ________ ，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。甲基橙和酚酞酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一般不用石蕊试液。
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应用思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏栏目目链链接接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
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3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测中和定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理：＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
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中和反应中酸提供的 H ＋与碱提供的 OH －的物质的量相等。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第1课时强弱电解质(36张PPT)

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5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏目链接
尝试
应用解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下： 1．强电解质完全电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

高中化学选修4第三章PPT课件

4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平
衡发生移动的是
BD
A．NaCl固体
B．NaOH固体
C．乙醇
D．CH3COOH
33
可编辑课件PPT
2、溶液的酸碱性pH
① pH pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—)
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
指示剂（甲基橙或酚酞）已知酸（碱）未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积准确判断滴定终点
46
可编辑课件PPT
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
标准液：装入滴定管中（排、调、记）（2）装液：
反应方向移动，
20
可编辑课件PPT
.下列叙述正确的是（）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电
21
可编辑课件PPT
有H+浓度相同、体积相等的三种酸
4
可编辑课件PPT
练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第1课时盐的水解(37张PPT)

＋－－＋－－
栏栏目目链链接接
综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏栏结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解析： NaHSO4 、 HCl 在溶液中发生电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
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酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。答案：D
(3)NaCl溶液。电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏栏目解释：溶液中不生成弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目链链＋－中性接接响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏栏不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
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1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
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要点一
盐溶液的酸碱性

人教版高中化学选修四课件章末专题复习375张

【解析】使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，Fe3＋在
碱性条件下生成Fe(OH)3，不能大量共存；MnO
－
4
为紫色，无
色溶液中无MnO
－
4
；pH＝0的溶液显酸性，H＋与NO
－
3
组合具
有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存；水电离
的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是碱性溶液也可能是酸性
能大量共存。
三特——特殊情况。①AlO
－
2
与HCO
－
3
不能大量共存：
AlO
－
2
＋HCO
－
3
＋H3O===Al(OH)3↓＋CO
2－ 3
；②“NO
－
3
＋H
＋”组合具有强氧化性，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－、SO
2－ 3
、
HSO
－
3
等发生反应，也不能大量共存；③NH
＋
4
与CH3COO－的
组合，虽然两种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较
●变式训练 3．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO－3 Cl－ C．SO24－ SO32－ NH＋4 Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－
答案：B
点拨：由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，溶液可
溶液，而D项中的4种离子与H＋或OH－均能大量共存。
【答案】 D
【典例4】 (2012·试题调研)常温下，下列各组离子在指
定溶液中能大量共存的是( )

2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)

3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究，进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二教法学法
前置作业模型重现
创设问题原理分析
理论推理实验探究归纳总结
教师归理式学案思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三教学过程一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全前置作业建模可移动设计方案用模能转化转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认科学思维方完善模型
人教版选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一课题分析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释氢离子浓度比醋酸浓度降低的少至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产生氢气多条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液醋酸钠溶液呈碱性的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中，盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等量且过量的镁粉，观察反应速率。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
化学反应进行的快慢

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆弱电解质的电离是一个可逆过程等 V电离= V结合= 0
动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？（3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物（如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

高中化学第三章专题提升三电解质溶液课件新人教版选修4

[典型例题 2] (2017·天津卷节选)已知 25 ℃,NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5,H2SO3 的
Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L-1,溶液中的 c(OH-)=
mol·L-1。将 SO2 通入该氨水中,当 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1
NH
4
)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c( HCO3 )>c(H+)
既考虑电离又考虑水解
0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中(pH>7): c(Na+)>c( HCO3 )>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c( HCO3 )>c(H2CO3)>c( CO32 ) 0.1 mol·L-1 NaHSO3 溶液中(pH<7): c(Na+)>c( HSO3 )>c(H+)>c( SO32 )>c(OH-) c(Na+)>c( HSO3 )>c( SO32 )>c(H2SO3)
液呈酸性,结合电荷守恒得 c( NH4 )<c(Cl-),C 错误;d 点溶液中 c(H+)= 10-7 mol·L-1,常温下 c(H+)·c(OH-)=KW=10-14,所以 c(H+)=c(OH-),溶液呈中
性,如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶
液呈酸性,D 错误。答案:A
时,溶液中的 c( SO32 )/c( HSO3 )=

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)

答案：A
COO －＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥栏目促进反应放出____ 氨气的缘故。链效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目的是 ________________ ，防止________。盐酸抑制Fe3＋、Sn2＋的水解溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏栏目目链链接接
应用思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋的水解，
4．用盐做净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____，胶体能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式：高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋栏栏 ____________________。目目 5．泡沫灭火器原理链链接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产接生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：

人教版高中化学选修四课件第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素及应用.pptx

二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常
用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为： ____A_l_3＋_＋ ___3H__2_O____A__l(_O_H__)_3＋__3_H。＋ 2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为： ____C_O__3_2－_＋__H__2O_____H__C_O__3－_＋__O_。H－加热___促__进CO32－的水解，
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__C_O__3－__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓_＋__3_C__O_2_↑_。
6．制备无机化合物如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
么？答案不能得到 Al2S3，得到的是 Al(OH)3，因为 Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－＋H2S HS－＋OH－，二者相互混合，相互促进而使水解完全，得到 Al(OH)3，2Al3 ＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 7．S2－与Al3＋在溶液中不能大量共存，试归纳因相互促进水
变式训练1 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 A．③B．①④C．①②③D．全部答案 A 解析 ①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到
Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。
2．Ka、KW与Kh的关系【例2】在CH3COONa溶液中 (1)写出该溶液中的平衡式

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⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。
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溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。
电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3> H2S>HClO
的知识。如：泡沫灭火器工作原理，热碱液洗油污等。
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第四节难溶电解质的溶解平衡
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因
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2、物料守恒规律: 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、 HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、质子守恒规律:
指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。 Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)=c(OH-)
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
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酸碱中和滴定
1、原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
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盐类水解的应用: 1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。 2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 3、判断盐溶液中离子种类多少。 4、比较盐溶液中离子浓度大小。 5、施用化肥时应考虑盐的水解。 6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。
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7、试剂的贮存考虑盐的水解。 8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。 9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 10、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解。 12、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解
选修4 化学反应原理总复习
第三章水溶液中的离子平衡
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复习要点
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别
二、电离平衡和水解平衡
三、水的电离和五、酸碱中和滴定
六、难溶电解质的溶解平衡
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第一节弱电解质的电离
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式
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第二节水的电离和溶液的酸碱性
1、水的离子积常数Kw。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关pH值的简单计算。 4、中和滴定。
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水的电离和溶液的PH值
1、水的电离
水的离子积：
KW = c(OH-)·c(H+)
( 25℃时，KW = 1.0 ×10-14 )
温度：T ↑， KW ↑
酸：抑制水的电离， KW不变，pH ＜7 影响因素碱：抑制水的电离， KW 不变， pH ＞7
反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用等号，也用
气体和沉淀符号。
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电解质溶液中的守恒规律 1、电荷守恒规律:
电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如：Na2CO3溶液中，存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，
c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3·H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。
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电离方程式书写注意事项：
①先判断强、弱电解质，决定符号
②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
多元弱碱一步电离
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水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表：
升温，促进电离，离子浓度增大升温，促进水解
促使电离，离子浓度减小
促进水解
抑制电离
抑制水解
促进电离
促进水解
.
一、主要因素：盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
可水解的盐：促进水的的电离， KW 不变
c(OH-)＞c(H+) 酸性 pH ＞7 2、溶液的酸碱性和pH值 c(OH-)＝c(H+) 碱性 pH = 7
— lg c(H+)
c(OH-)＜c(H+) 碱性 pH ＜7 .
小结：有关pH值的计算
方法： 1.先反应 2.按过量的计算，
若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，求c(OH-)，求c(H+)，再算pH值
.
第三节盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
3、影响因素
①温度：
②溶液酸碱性：越稀越水解，越热越水解，同离子效应
③浓度：
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二、电离平衡和水解平衡
电离平衡
研究对象
弱电解质
水解平衡强电解质
实例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
变化实弱酸质弱碱
H+ + 弱酸根离子弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH-弱 OH- + 弱碱阳离子碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H+
电离方程式：
表达方 CH3COOH CH3COO- + H+ 式多元弱酸分步电离
Kh=
KW Ka/Kb
.
2.外因：
（1）盐的浓度越稀越水解
盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小。
（2）溶液的酸碱度同离子效应
H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
（3）温度
越热越水解
升高温度可以促进水解，反之抑制水解。
（4）双水解
弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解。

高中化学选修4第三章复习ppt课件

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