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《实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．小军同学在做碘遇淀粉变色的家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现没像课本中描述的一样变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（）A．向老师请教B．查找有关资料，探究原因C．反复实验，并观察是否有相同现象D．认为自己做错了，继续做其他实验2．在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（）A．甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩B．乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺C．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩D．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺3．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。
下列因素与化学探究有关的是（）①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②③4．下列实验操作正确的是( )A．用手直接取用固体药品 B．把鼻孔凑到集气瓶口闻气味C．品尝一种白色固体的味道 D．把实验剩余的药品放入指定容器5．做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5，进入集气瓶的水约为体积的B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体6．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤7．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是A．A B．B C．C D．D8．只用水无法鉴别的一组物质是（）A．炭粉、二氧化锰B．淀粉、氯化钠C．冰糖粉、硫酸铜D．碳酸钙、氯化钙9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
初三化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁矿石2. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化3. 实验室中常用来加热的仪器是（）A. 试管B. 烧杯C. 酒精灯D. 漏斗4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后物质的总质量不变5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______、______等。
2. 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成______色固体。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每______个氢分子与______个氧分子反应，生成______个水分子。
4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸发生反应生成______，排在氢后面的金属则不能。
5. 实验室制取氧气的常用方法是______。
三、实验题（共20分）1. 请简述实验室制取氧气的步骤。
（5分）2. 描述如何检验一瓶气体是否为氧气。
（5分）3. 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
（5分）4. 简述如何正确使用酒精灯进行加热。
（5分）四、计算题（共20分）1. 根据化学方程式CaCO3 → Ca O + CO2，计算10克碳酸钙完全分解后生成的二氧化碳的质量。
（10分）2. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的化学式。
（10分）五、简答题（共20分）1. 为什么说化学是一门以实验为基础的科学？（10分）2. 描述实验室中常见的安全事故及其预防措施。
一、中考初中化学计算题1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644x 2.2g解之得：x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g×100%=78.8%（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106=13.6g2．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A 点产生气体的质量为 ；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
《化学的综合计算》专项检测题一、单选题1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：所用稀硫酸中溶质的质量分数为A．10% B．9.8% C．83.3% D．49%2．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）A．10% B．12% C．25% D．30%3．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应 B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应 D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：1114．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g5．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g6．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。
取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是 ( )A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g7．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g8．实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取29g含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液214．4 g，则该菱铁矿主要成分的质量分数为A．75％ B．80％ C．85％ D．90％9．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
初三化学计算题及答案（精品）1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关实验操作的描述正确的是（）A．为了加快过滤速度，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌B．蒸发食盐水时，等蒸发皿中水分蒸干后停止加热C．洗净的胶头滴管倒放在试管架上D．检查装置的气密性：旋紧胶塞后，先将导管一端浸人水中，再用双手捂住试管外壁2．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。
下列说法错误的是（）A．实验前必须检査装置的气密性B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积3．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下下列有关说法不正确的是( )A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素4．下列实验操作和目的有错误的是( )A．A B．B C．C D．D5．小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法中不可取的是A．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么B．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因C．反复实验，并观察是否有相同的现象D．认为与本次实验目的无关，不予理睬6．小明同学在化学课上用磁铁吸引来区分铜和铁，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．猜想假设 B．设计实验方案 C．进行实验 D．得出结论7．在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，下列实验操作与实验目的不一致的是A．A B．B C．C D．D8．小玉在探究蜡烛燃烧过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适．．．的是（）A．反复实验，查找原因 B．查阅相关资料 C．置之不理 D．请教老师9．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的D．增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物燃烧，所以物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈10．现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应，反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法不正确的是( ) ArrayA．a～b段溶液中有2种溶质B．m=6.4C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D．原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%11．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的①没有给试管均匀预热②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜④加热时试管与灯芯接触⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤12．下图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L 端与R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察现象。
2023年中考化学二轮复习：综合计算题一．计算题（共25小题）1．（2023•灞桥区校级一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：（1）生成氧气的质量是g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）2．（2022•滨州）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。
他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。
待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。
请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？3．（2022•德昌县模拟）2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。
现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？4．（2022•湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）5．（2022•锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。
他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。
（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）生成CO2的质量。
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1、将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应）,此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算:(1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数？(结果保留为0。
1％）2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:（1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g,反应生成氧气的质量为 g。
(2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1％）3、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数,实验小组向20 g赤铁矿矿石中(矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4 g。
请计算：（1)赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为______ g。
(2）用一氧化碳完全还原20 g该样品，可制得铁的质量。
4、钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3）64％的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．计算(1）铁矿石中氧化铁的质量为吨．（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）5、称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式）.用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题:⑴气体R的化学式是 .t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是。
⑵称取铜的质量是多少？6、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．（1）生成二氧化碳的质量是g；(2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）;（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0。
实验探究与综合计算题1．（7分）小杰和小路对化学非常着迷。
在复习酸、碱、盐的知识时，老师给出一个讨论题：你能用多少种方法区别盐酸、氢氧化钠、食盐三种无色溶液？小杰和小路马上热烈地讨论了起来，请你也来参与他们的讨论。
（1）小路提出，用石蕊试液可以一次区别。
操作步骤是：分别取少量三种溶液分放在三支试管里，分别滴如紫色石蕊试液，呈红色的原是，呈蓝色的原是溶液，仍为紫色的原是溶液。
（2）小杰说：用酚酞试液也可以。
将无色酚酞试液分别滴入三支试管中，呈红色的原是氢氧化钠溶液；再将该红色溶液分别倒入另两支试管，红色消失的原溶液是盐酸，红色不消失的原溶液是氯化钠溶液。
小路对后一步骤提出异议，他认为应将不变色的溶液分别倒入两支溶液变红的试管中。
你认为（填“小杰”或“小路”）的操作更合理，理由是。
请你再补充两种区别方法，只需将所选试剂（指不同类别试剂）填入下列短线上：（3）；（4）。
2．（10分）医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。
请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号）（1）写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G 。
（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：。
（3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式：，。
3.（6分）节假日或双休日，和全家老少去郊游并野炊一把实为一大快事。
然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你知道该怎么处理吗?对遇到的一些现象，你能解释其中的原因吗?(1).对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是铝制的，你觉得原因可能是：；(2).在火堆上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。
你觉得原因可能是：；(3).菜谱：米饭、烤火腿、鲫鱼汤、百页，从营养角度来看，你准备再添—样；(填字母)A．炒鸡蛋B．牛奶C．炒青菜D．烤野兔肉(4).在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是；（5）.若不小心被蚂蚁刺了(蚂蚁能分泌蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是；(填字母)A．食醋(pH=3) B，食盐水(pH=7) C．肥皂水(pH=11)(6).郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：。
4.（14分）某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动。
请你一起参与其活动，完成下列探究过程。
【活动目的】（1）了解钙元素与人体健康的关系。
（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格。
（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力。
【调查收集资料】（1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：（2生长期青少年每天钙摄入量应为1300mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800mg。
【研究结论】（1）钙保健产品中的钙元素以形式存在。
A．单质B．化合物（2）人体的钙元素主要存在于中。
（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意。
【交流与讨论】（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜。
A．钙尔奇—D B．凯思立—D C．乐力钙D．枸橼酸钙（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙。
下列做法可以补钙的是。
A．在事物中添加生石灰B．食用一些虾皮C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：。
【质疑与再探究】由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5g。
（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应。
）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析。
小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格。
试回答下列问题：（1）小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是。
（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同。
你认为小明发现的问题是，改进的方法是。
（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品。
5．（6分）电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC2,它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为：C2H2）和一种白色固体。
⑴CaC2中C的化合价是；⑵高兴和高明两位同学对生成的白色固体产生了兴趣，对白色固体作出了猜想，高明同学认为：白色固体是CaO；高兴同学认为：白色固体是CaCO3；①你认为同学的猜想肯定是错误的，理由是；②如果你的猜想不同于他们，那么你猜想白色固体是什么呢？请你设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填入下表的空格6．某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠。
为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：[上网查阅资料]资料摘要如下：碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。
Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性。
……，碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。
NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，……，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下。
填写下列空白。
[小张同学] 实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的PH鉴别出两种药品结论及讨论：（1）小张同学测出两种溶液PH分别为10和8，则PH为10的是溶液。
（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？（填“一定”或“不一定”）。
[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品问题讨论：你认为小明同学的实验方案（填“正确”或“不正确”），理由是（用化学方程式表示）。
[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解及生成的产物鉴别出两种药品实验装置：如右图（图中显示的是加热NaHCO3的情况）探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。
7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
请计算此溶液的溶质质量分数。
8．保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有 CuSO4。
为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如右图。
（1）说明图上OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
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（2）计算废液中CuSO4的质量分数。
9．我国一些古代建筑能够保存完好，这与所用的建筑材料有关，某实验小组的同学从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究，取12.0g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假使其他杂质不参加反应，不考虑H2O、HCl逸出）。
反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。
实验数据记录如下：（1）该小组因故没有记录反应时间16min时的数据X。
你由表中数据推测，X g。
（2）反应生成CO2的总质量为g。
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间的曲线。
前3min生成CO2的质量为g。
（4）该旧墙灰中CO32－离子的质量分数为。
（相对原子质量：C-12；O-16；Ca-40）点燃 MnO 2 MnO 2 实验探究与综合计算题参考答案1.（7分）（1）盐酸，氢氧化钠，食盐（2）小杰，因为按小路的做法，若盐酸很稀，则可能都看不到褪色，而按小杰的做法，加一点红色溶液，颜色一个立即消失，一个不消失，则可据明显现象判断出原是盐酸或食盐溶液。
（或其他合理答案）（3）不溶性金属氧化物，如氧化铜 （4）不溶性碱，如氢氧化铜（每空1分）2．（10分）（1）B ：O 2； E ：Fe 3O 4； F ：KClO 3；G ：H 2O 2 （2）3Fe+2O 2 ==== Fe 3O 4 （3）2KClO 3==== 2KCl+3O 2 , 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2（化学式每空1分，方程式每空2分）3．铝密度小，不易破裂等；用外焰加热；C ；要有充足的氧气；C ；擦干涂油。
4．【研究结论】（1）B （2）骨骼和牙齿 （3）补钙 等【交流与议论】（1）A （2）BC （3）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2【质疑与再探究】（1）不能，因为石灰水能吸收二氧化碳 干燥CO 2 气体防止空气中的二氧化碳进入D 干扰实验结果（2）NaHCO 3饱和溶液吸收HCl 时，要反应产生CO 2，导致盛NaOH 溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO 2的质量，无法计算样品是否合格。
将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO 3饱和溶液的洗气瓶去掉。
（以上每空1分）56．小张同学：Na 2CO 3 不一定小明同学：不正确 Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O小许同学：7．解：从图乙中获知，当MgSO 4完全转化为沉淀时消耗NaOH 溶液的质量为40g 。
设MgSO 4的质量为x ，则MgSO 4＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4120 80x 40g ×10%10%40g x 80120⨯= 解得：x ＝6g 该MgSO 4溶液的溶质质量分数：100%25g6g )ω(MgS O 4⨯=＝24% 8．（1）NaOH 中和废液中的酸生成可溶性钠盐和水…………………….（3分）（2）解：设废液中CuSO 4的质量为xCuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2＋Na2SO4…………………………….(2分) 160 98X 1.96g …………………………………………..…(1分) 160 / 98 = X / 1.96g……………………………………………….……(1分) X=3.2g…………………………………………………………….……(1分) 废液中CuSO4的质量分数为：(3.2/100)＊100%=3.2%…………………………………………..……… (2分) 答：废液中的CuSO4质量分数为3.2%。
