初三化学实验与探究题大全及答案

（丰台）1．（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。

⑴ 收集一瓶二氧化碳：打开止水夹和 ，关闭 ，从分液漏斗向装置A 中加入足量的稀盐酸，写出A 中发生反应的化学方程式________________;当看到D 中有大量浑浊产生时，CO 2已集满，写出D 中发生反应的化学方程式________________。

⑵ 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K 1和K 3，打开止水夹K 2，从分液漏斗向装置C 中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C 中发生反应的化学方程式_____________________。

C 中观察到的现象中，能证明CO 2与NaOH 确实发生了化学反应的是________________。

（东城）2．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。

A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b ；B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C 装置中盛有适量生锈的铁钉；D 装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K 1、K 2，将注射器中的溶液b 挤入瓶中，打开活塞K 1，看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色，B 中长导管脱离液面。

请回答：①若a 气体是二氧化碳，则b 是 溶液。

②若b 是水，则气体a 具有的性质有 。

（2）保持K 1开启状态，并打开K 2，一段时间后 关闭K 2，整个过程中，观察到D 中的现象是 ，C 装置中反应的化学方程式是 。

（西城）3．（6分）H 2、CO 、CO 2和CH 4都是初中化学常见的气体。

（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。

CH 4完全燃烧的化学方程式是 。

（2）某无色气体X 可能含有上述4种气体中的一种或两种。

为了确认气体X 的组成，同学们按下图装置进行实验。

小资料：碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH 。

A B C D①同学们设计了装置B ，其作用是 。

初中化学九年级下实验探究题汇总一．实验探究题（共50小题）1．某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

请根据如图回答问题：（1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是（填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。

（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。

（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式。

（4）写出②处发生反应的化学方程式。

（5）在③处点燃尾气的目的是。

（6）如图2为有关金属铁的实验。

①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是；②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。

③铁锈的主要成分是，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。

2．实验室模拟炼铁（装置如图1）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。

请回答下列问题：（1）实验过程中A处玻璃管中现象：，写出B处反应的化学方程式：。

（2）实验装置按图2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：（填序号）。

a．点燃A处酒精喷灯b．通入COc．停止通入COd．熄灭酒精喷灯。

（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填序号）。

A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。

原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。

①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式。

②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是。

3．请参与探究金属铝和铜的活动性强弱，完成下列内容。

[设计实验]编号操作现象解释甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体化学方程式为：，丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出色固体2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu（1）铝丝表面有一层氧化膜，其形成的原因是（用化学方程式表示）。

初三化学实验与探究汇总（含答案）之水城攒孽创作1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操纵，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操纵，得到白色固体。

（2）猜测：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜测：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。

请你一起介入他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经蜕变生成了CaCO3？进行猜测：猜测一：熟石灰全部酿成了CaCO3。

猜测二：熟石灰部分酿成了CaCO3。

猜测一：熟石灰没有蜕变。

设计实验：该小组同学对猜测一设计了下列探究方案，请你帮忙他们完成下②中发生的实验现象是_____________________。

②熟石灰蜕变是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保管。

③称取 1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变成无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁资料，约占全年钢产量的十分之一。

某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变更。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。

九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。

（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。

（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。

（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。

（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。

猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。

改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。

其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

答案：【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液4．（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。

她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。

王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。

化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。

他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。

某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。

初三化学实验与探究汇总（含谜底）之迟辟智美创作1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠.（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充沛搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过把持，获得无色滤液.③将无色滤液通过把持，获得白色固体.（2）猜想：获得的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯洁的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有.（3）验证：验证小强的猜想.究，请你一起介入他们的探究活动.提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经蜕变生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部酿成了CaCO3.猜想二：熟石灰部份酿成了CaCO3.猜想一：熟石灰没有蜕变.设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮手他们完成下表中相关实验内容.在步伐②中发生的实验现象是_____________________.②熟石灰蜕变是由于_____________________的缘故.在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保管.③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充沛溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好酿成无色，消耗盐酸溶液7.3g.求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）.3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁资料，约占全年钢产量的十分之一.某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变动.几天后，他们会发现处最先呈现铁锈，年夜家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程.(2)一同学联想抵家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈.他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿).他们从铜绿组成和空气的成分年夜胆猜想，铜生锈除与铁生锈条件相同外，还应该有CO2介入反应.请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式.(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以暗示成CuCO3·Cu(OH)2.与孔雀石相似，还有许多矿物可用x CuCO3·y Cu(OH)2(x、y都是正整数)暗示，石青就是其中的一种.实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同介入探究.①确定步伐1中发生气体成分的实验方法是.②根据以上探究，只要测定出介入反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值).③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属概况(任写一种方法).4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验.(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式.(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是.(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀发生.(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，发生疑问.提出问题废液中含有哪些物质？交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称) .②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想.小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 .(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验.请你将小方的实验设计弥补完整.考虑.5．小李与小王同学帮手实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签.究竟它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X 和Y 的金属活动性顺序进行实验探究. （1）进行猜想：①小李猜想：活动性X 年夜于Y.②小王同学猜想：活动性Y 年夜于X.（2）设计实验方案、进行实验、获得知识.完成如下实验陈说，并回答后续有关问题.（3据实验结果说明Y 就是_______.实验室急需一定量的Y 粉末，小李认为可用现有的X 金属粉末和Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以需要的仪器来制得急需的Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式暗示）_________________.（4）实验老师经实验分析得知制得的Y 粉末中含有未反应完的X 粉末，若用化学方法将杂质X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________.6．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na 2O 2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验.实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来.请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______.实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充沛反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了.提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________.查阅资料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色.猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想.猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓.实验探究：请你将下列实验方案填写完整.外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________.7．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示的探究实验：(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是.(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她弥补设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明.第一方面的实验把持中包括了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验.接下来的实验把持、现象和结论是：.8.下列知识整理的内容有毛病的一组是（）9.实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置. ①有白色沉淀，溶液呈红色.的猜想正确.②. 的猜想正确.③. 的猜想正确.（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中发生的现象是.实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，发生疑问.提出问题：废液中含有哪些物质？交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）.②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想.小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是.(写一种猜想)实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验.请你将小方的实验设计弥补完整.反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑.10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广.工业上通经常使用氨碱法来生产.小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证.请你帮手她将下列实验陈说填写完整.（填“是”或“否”）.11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，获得无色廓清溶液，则此固体粉末中一定没有、.（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，呈现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部份消失并发生气泡.则此固体粉末中一定有、.（3）取步伐（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，呈现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）.（4）对是否含有NaCl，你认为应对步伐（2）作如何改进（若步伐（3）填“是”，此空不作答）.12．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液.（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体发生.（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解.试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有.（填化学式）13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充沛搅拌，获得白色沉淀和无色溶液.过滤获得白色沉淀A，无色滤液B.（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部份溶解（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，发生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有.（用化学式填空）（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种（填数字）14．现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充沛反应后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有.(2)写出实验2中发生的化学反应方程式：.(3)写出实验3中呈现的白色沉淀物质的化学式.16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验获得下表，请完成相关内容.实验步伐及现象结论①将少许白色粉末溶于水获得无色溶液A 白色粉末中一定没有____________________②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格回答：部份酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba2.（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是.（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步伐一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充沛搅拌，获得白色沉淀和无色溶液.过滤获得白色沉淀A，无色滤液B.步伐二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部份溶解.步伐三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，发生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有，可能含有；步伐二中可能发生反应的化学方程式为.18．已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体.这些物质间的部份反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）.①A+B→C ②A+H→F+I↑③C+H→F+E ④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑请回答以下问题：（1）A物质的化学式为：；（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：；（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：；（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：.19．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种罕见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两真个物质在一定条件下可以反应.请回答：(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________.（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”暗示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式暗示的一个化学方程式是_______________.（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________.20．下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学罕见的物质.已知甲和G 均为黑色固体单质，D是年夜理石的主要成分，丙经常使用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部份生成物未标出）.请填写下列空白：（1下列物质的化学式：A________________； F________________；乙________________.（2）写出下列反应的化学方程式：B E的反应：________________；G H的反应________________.21．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液.（1）鉴定该溶液可用两种分歧类另外试剂（任选两种）、.（2）简述其中一种鉴定方法（包括步伐、现象及结论）.22．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠.某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们.请回答有关问题：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写.所选试剂须属分歧物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）.所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体发生的原样品是稀盐酸，没有气体发生的是氯化钠溶液.方法二方法三（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜想一下他的做法（简要叙述把持方法及判断方法）.23．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验陈说中的步伐和现象，填写相应的实验结论.该溶液只含一种溶质实验步伐实验现象结论a.取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液溶液无变动该溶液一定不显性b.另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是说明该溶液属于类c.再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为说明该溶液为24．配制60 g质量分数为5％的食盐溶液，有下列把持：a用量筒量取水，b用天平称取所需氯化钠，c所需食盐与水混合后搅拌溶解，d计算所需食盐和水的质量.（1）该实验把持步伐（顺序）是（填序号）.（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必需用到的实验仪器是.（3）配制该溶液，应称取食盐g，量取水 mL.（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会5％（填“年夜于”、“即是”或“小于”.（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数5％（填“年夜于”、“即是”或“小于.25.请根据下面的装置图回答：(1)指出图中标有数字的仪器名称：①，②.(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置可用于制气；E装置可用于收集气；二氧化碳只能用装置收集.26.下列是实验室经常使用的仪器：请回答下列问题：(1)图中仪器①的名称是，仪器④的名称是 .(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：.(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号).(4)下图为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程筒图.请回答：①该实验的实验目的是②该实验获得的结论是27.填写下列空白：(1)提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有年夜量气泡发生.小明联想到自己曾用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲刷、干燥，并进行以下探究.(2)猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.(3)实验验证：实验步伐实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试木条复燃管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.(5)讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：实验步伐：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，；④比较反应前后水泥块质量.分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆.(6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的弥补实验还是缺乏够，还需要再弥补一个探究实验：.28．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用.某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等物品.（1）携带过程中，失慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了.若要将它们区分开来，适宜选用___________（填所携带的物品名称）.（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度.这样做的原因可能是.A. 使用焰心加热B. 使用内焰加热C. 使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝.取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）.（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅概况的水珠.这样做的目的是_____________.29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体.他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证发生的气体.(1)提出问题：黑色固体是什么(2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. .(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解.(4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充沛反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色.(5>现象与结论：如果猜想a正确，则现象为；若现象是，则猜想b正确；假如现象为，则猜想c成立.(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置，反之会有何影响? .当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入.30.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空：试剂：高锰酸钾、年夜理石、稀盐酸(1)写出图中标号所指仪器的名称.a ,b .(2)填表：(提示：所选装置填序号)制取气体化学方程式制取装置收集装置氧气二氧化碳31．配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步伐：(1)如果配制80 jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的把持是(2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸500 g，需要溶质质量分数为98％(密度为 1.84 g／cm3)的浓硫酸ml(取整数)，应选用 (从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的把持为.32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题：(1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、(2)选择一种装置 (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气；(3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是，收集装置是，选用该收集装置的原因是；(4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是；(5)在实验中我们要遵守实验规则.如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) .33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体.他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜想生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O.又知Cu20能和罕见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu.为此，请你和他们一起进行如下探究.(1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中.乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再扑灭.①甲同学实验后如果有色固体生成，说明一定含有CO气体；②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是；③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中同学的方案更好，你的理由是.(2)探究红色固体中是否有Cu2O：①在如下方法中：a.上网查询 b.实验c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号).②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2.实验步伐实验现象与结论化学反应方程式34某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：请回答下列问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? .反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤、干燥等把持.(2)不选择C装置制气体的原因是.(3)选用D装置可制的气体有(至少写两种).(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之.检验方法观察到的现象结论35．下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：36.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的把持过程.（1）写出标号①—④各仪器的名称：①②③④（2）指出A把持中的毛病.（3）B把持中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应进行的把持是.（4）D把持中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）毫升.（5）E把持的作用.（6）下列毛病把持中，可能招致溶质质量分数偏低的是（填序号）①B把持中砝码和氯化钠放错托盘②D把持中有少量水溅出③D把持中仰视凹液面最低处读数④ F把持中溶液洒落37．以下是某研究小组探究影响反应速率部份因素的相关实验数据. (1)通过实验①和②比较可知，化学反应速率与有关；从实验③和④比较可知，化学反应速率与温度的关系是；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越年夜，化学反应速率越快”的原因是.(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，发生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增年夜”）.38．如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸.。

初三化学实验与探求汇总（含答案）之相礼和热创作1.某化学探求小组预备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠.（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再经过操纵，得到无色滤液.③将无色滤液经过操纵，得到白色固体.（2）猜测：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同砚分别作出以下猜测：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有.2．某化学兴味小组的同砚对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探求，请你一同介入他们的探求活动.提出成绩：这瓶熟石灰粉末能否曾经蜕变生成了CaCO3？进行猜测：猜测一：熟石灰全部酿成了CaCO3.猜测二：熟石灰部分酿成了CaCO3.猜测一：熟石灰没有蜕变.计划实验：该小组同砚对猜测一计划了下列探求方案，请你帮忙他们完成下②中发生的实验征象是_____________________.②熟石灰蜕变是由于_____________________的缘故.在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性子，因而像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保管.③称取1.0g上述熟石灰样品，加过量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变成无色，斲丧盐酸溶液7.3g.求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）. 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占整年钢产量的非常之一.某化学兴味小组的同砚探求金属腐蚀的缘故原由，计划如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变更.几天后，他们会发现处开始出现铁锈，大家结合书籍学问晓得，铁在空气中生锈实践是铁和、等物质互相作用发生一系列复杂的化学反应的过程.(2)一同砚联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，以为铜在空气中也会生锈.他们上网查阅材料，晓得这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿).他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相反外，还应该有CO2介入反应.请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式.(3)孔雀石的次要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以暗示成CuCO3·Cu(OH)2.与孔雀石类似，还有许多矿物可用x CuCO3·y Cu(OH)2(x、y都是正整数)暗示，石青就是其中的一种.实验探求为了验证石青的组成成分，他们计划了如下实验，请你共同介入探①确定步调1中发生气体成分的实验方法是.②根据以上探求，只需测定出介入反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值).③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属概况(任写一种方法). 4．同砚们在学习碱的化学性子时，进行了如图8所示的实验.(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式.(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的征象是.(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀发生.(4)实验结束后，同砚们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，发生疑问.提出成绩废液中含有哪些物质？交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质称号) .②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同砚们有如下猜测.小云以为：只要碳酸钠小红以为：只要氢氧化钙小林以为：是氢氧化钠和碳酸钠你以为还可能是 .(写一种猜测)实验计划小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测.查阅材料获.虑.5．小李与小王同砚帮忙实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的雪白色金属，未贴标签.到底它们是哪种金属？两位同砚首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探求.（1）进行猜测：①小李猜测：活动性X大于Y.②小王同砚猜测：活动性Y大于X.（2）计划实验方案、进行实验、获得学问.完成如下实验陈述，并回答后续有关成绩.（3）上述实验之前，实验老师只晓得X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果阐明Y就是_______.实验室急需一定量的Y粉末，小李以为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，缘故原由是（用反应的化学方程式暗示）_________________.（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除往，两个同砚经讨论、交流同等以为可选用的除杂质试剂是_________.6．某化学课外兴味小组经过查阅材料晓得过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探求实验.实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉熄灭起来.请你对脱脂棉熄灭的缘故原由进行分析_______.实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的大批溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪往了.提出成绩：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪往了呢?猜测：甲同砚以为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.乙同砚以为甲同砚的猜测不正确，理由是_____________________.查阅材料：①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以毁坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不克不及再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中波动显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色.猜测：经过查阅材料后，该兴味小组对溶液的红色褪往的次要原凶义进行了猜测.猜测A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜测B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓.实验探求：请你将下列实验方案填写完好.得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________.7．小明同砚欲经过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她(1)请你帮小明同砚填写上表中未填完的空格.(2)在小明的探求实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是.(3)小英同砚以为仅由上述实验还不克不及完全得出表内的“总结”，她补偿计划了两个方面的探求实验，最终完成了对“命题”的实验证明.第一方面的实验操纵中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验.接上去的实验操纵、征象和结论是：.8.9同砚们在学碱的化学性子时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验.实验内容估计征象估计结论取大批废液缸中下层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置. ①有白色沉淀，溶液呈红色.的猜测正确.②. 的猜测正确.③. 的猜测正确.（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中发生的征象是.实验结束后，甲、乙两个同砚将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，发生疑问.提出成绩：废液中含有哪些物质？交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质称号）.②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同砚们有如下猜测.小云以为：只要碳酸钠小红以为：只要氢氧化钙小林以为：是氢氧化钠和碳酸钠你以为还可能是.(写一种猜测)实验计划：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测.查阅材料获悉氯化钙溶液呈中性，并计划如下实验.请你将小方的实验计划补偿完好.反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑.10.纯碱（Na2CO3）是一种紧张的盐类物质，在化学工业中用处极广.工业上通经常运用氨碱法来消费.小红同砚为探求纯碱的化学性子进行了猜测，并“是”或“否”）.11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取过量试样进行下列实验.请根据实验征象判别：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、.（2）取上述溶液过量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消散并发生气泡.则此固体粉末中一定有、.（3）取步调（2）实验后的下层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同砚得出此固体粉末中一定含有NaCl，你以为此结论能否正确（填“是”或“否”）.（4）对于能否含有NaCl，你以为应对步调（2）作怎样改进（若步调（3）填“是”，此空不作答）.12．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成.为了鉴定其成分，实验如下：（1）将大批粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液.（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体发生.（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解.试根据以上征象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有.（填化学式）13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液.过滤得到白色沉淀A，无色滤液B.（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，发生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有.（用化学式填空）（2）该混合物至多由种物质构成，该混合物的全部可能组合有种（填数字）14．现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）15.豆腐加工时需加入凝结剂，凝结剂的化学成分是什么？经过材料获悉：凝结剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：(1)根据以上征象，凝结剂溶液中一定没有.(2)写出实验2中发生的化学反应方程式：.(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式.16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容.实验步调及征象结论①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有____________________②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）.（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不克不及”），理由是.（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步调一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液.过滤得到白色沉淀A，无色滤液B.步调二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解.步调三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，发生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有，可能含有；步调二中可能发生反应的化学方程式为.18．已知A、B、I均为单质，其中A在空气中熄灭发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相反的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体.这些物质间的部分反应见上面的反应表达式（反应条件均已略往）.①A+B→C ②A+H→F+I↑③C+H→F+E ④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑请回答以下成绩：（1）A物质的化学式为：；（2）写出与E物质组成元素相反的另一种物质的化学式：；（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：；（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：.19．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种稀有溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应.请回答：(1)C的一种用处是_________；D、E反应的化学方程式为________________________.（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”暗示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式暗示的一个化学方程式是_______________.（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________.20．下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学稀有的物质.已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的次要成分，丙经常运用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）.请填写下列空白：（1下列物质的化学式：A________________； F________________；乙________________.（2）写出下列反应的化学方程式：B E的反应：________________；G H的反应________________.21．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液.请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液.（1）鉴定该溶液可用两种分歧类此外试剂（任选两种）、.（2）简述其中一种鉴定方法（包含步调、征象及结论）.22．现有失往标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠.某兴味小组计划用化学方法和物理方法区分它们.请回答有关成绩：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的状况下，按表中方法一（示例）填写.所选试剂须属分歧物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、无机物等）.所选试剂判别方法方法一（例）锌取大批样品分别与锌粒反应，有气体发生的原样品是稀盐酸，没有气体发生的是氯化钠溶液.方法二方法三（2）物理方法同砚小王仅运用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了.请你猜测一下他的做法（简要叙说操纵方法及判别方法）.23．某同砚对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验陈述中的步调和征象，填写相应的实验结论.该溶液只含一种溶质实验步调实验征象结论a.取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液溶液无变更该溶液一定不显性b.另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能熄灭，火焰呈淡蓝色生成的气体是阐明该溶液属于类c.再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为阐明该溶液为24．配制60 g质量分数为5％的食盐溶液，有下列操纵：a用量筒量取水，b用天平称取所需氯化钠，c所需食盐与水混合后搅拌溶解，d计算所需食盐和水的质量.（1）该实验操纵步调（顺序）是（填序号）.（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是.（3）配制该溶液，应称取食盐g，量取水 mL.（4）若某同砚在称量时，指针倾向左盘就制止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会5％（填“大于”、“等于”或“小于”.（5）若某同砚在读取液体体积时视野瞻仰然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数5％（填“大于”、“等于”或“小于.25.请根据上面的安装图回答：(1)指出图中标无数字的仪器称号：①，②.(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B安装可用于制气；E安装可用于网络气；二氧化碳只能用安装网络.26.下列是实验室经常运用的仪器：请回答下列成绩：(1)图中仪器①的称号是，仪器④的称号是 .(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：.(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生安装 (填编号).(4)下图为某同砚计划并进行的有关CO2性子的探求实验过程筒图.请回答：①该实验的实验目的是②该实验得到的结论是27.填写下列空白：(1)提出成绩：小明同砚用“双氧水”(过氧化氢溶液)洗濯伤口时，不警惕将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡发生.小明联想到本人曾用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探求.(2)猜测：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.(3)实验验证：实验步调实验征象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解木条复燃实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.(5)讨论与反思：小莉以为：仅凭上述两个实验还不克不及证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得必要添加一个探求实验：实验步调：①精确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗濯，；④对比反应前后水泥块质量.分析：假如水泥块反应前后质量不变，则阐明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆.(6)但小华以为，要证明小明的猜测，小莉的补偿实验还是缺乏够，还必要再补偿一个探求实验：.28．野炊过程实践上是运用化学学问分析、处理成绩的过程，由于该项活动过程中触及许多化学学问的运用.某次野炊活动中，同砚们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、往污粉（无效成份为碳酸钠）等物品.（1）携带过程中，失慎将装食盐、往污粉的瓶子混淆了.若要将它们区分开来，适合选用___________（填所携带的物品称号）.（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后警惕调理野炊锅到适合的高度.这样做的缘故原由可能是.A. 运用焰心加热B. 运用内焰加热C. 运用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味能否适合，小春同砚取锅中大批汤品味.取大批汤进行品味就可晓得整锅汤盐味怎样，是由于溶液具有______________（填一条性子）.（4）野炊结束时，小辉用干布抹往铁锅概况的水珠.这样做的目的是_____________.29.某学校的探求性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体.他们经过实验探求，分析黑色固体的组成，并验证发生的气体.(1)提出成绩：黑色固体是什么(2)猜测与假设：黑色集团可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. .(3)查阅材料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解.(4)计划实验方案：向试管中的黑色集团滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解状况和所得溶液的颜色.(5>征象与结论：假如猜测a正确，则征象为；若征象是，则猜测b正确；假如征象为，则猜测c成立.(6)若用右图安装验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先经过安装，反之会有何影响? .当将气体通入安装A进行验证时，气流应从通入.30.经过一年的化学学习，置信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列安装图和所给试剂填空：试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸(1)写出图中标号所指仪器的称号.a ,b .(2)填表：(提示：所选安装填序号)制取气体化学方程式制取安装网络安装氧气二氧化碳31．配制一定溶质质量分数的溶液一样平常包含计算、称量、溶解等几个步调：(1)假如配制80 jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为 g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操纵是(2)假如配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸500 g，必要溶质质量分数为98％(密度为1.84 g／cm3)的浓硫酸 ml(取整数)，应选用(从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，浓缩浓硫酸的操纵为.32.根据下列各实验安装图，讨论以下成绩：(1)c安装中除导气管外，另两种仪器的称号是、(2)选择一种安装 (填序号，下同)与C 的组合安装可制取氧气；(3)实验室制取CO2，应选用的发生安装是，网络安装是，选用该网络安装的缘故原由是；(4)B作制取气体的发生安装，假如是固体与液体反应，还应满足的条件是；(5)在实验中我们要服从实验规则.如运用A安装时应留意的事项有(只写一条) .33.某化学活动兴味小组的同砚进行木炭还原氧化铜的探求实验，生成物是红色固体和无色气体.他们经过查阅材料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因而，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O.又知Cu20能和稀有的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu.为此，请你和他们一同进行如下探求.(1)探求气体中能否有CO气体：甲同砚计划的方案是：将气体干燥后，再经过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中.乙同砚计划的方案是：将气体经过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃.①甲同砚实验后假如有色固体生成，阐明一定含有CO气体；②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是；③从空气净化的角度考虑，你以为上述两种方案中同砚的方案更好，你的理由是.(2)探求红色固体中能否有Cu2O：①在如下方法中：a.上网查询 b.实验c.讨教老师(1.猜测你以为最能处理实践成绩的方法是 (填字母序号).②请你计划一个简便的实验方案，检验红色固体中能否有CuO2.实验步调实验征象与结论化学反应方程式34某化学兴味小组利用以下实验安装进行实验：请回答下列成绩：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的安装进行改进?怎样改进? .反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗濯、干燥等操纵.(2)不选择C安装制气体的缘故原由是.(3)选用D安装可制的气体有(至多写两种).(4)某同砚用D安装制取并网络了一瓶气体，请你计划实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之.检验方法观察到的征象结论35．下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适合的方案，你选择方案而不选别的方案的理由是（写两点）：36.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同砚配制溶液的操纵过程.（1）写出标号①—④各仪器的称号：①②③④（2）指出A操纵中的错误.（3）B操纵中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应进行的操纵是.（4）D操纵中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）毫升.（5）E操纵的作用.（6）下列错误操纵中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）①B操纵中砝码和氯化钠放错托盘②D操纵中有大批水溅出③D操纵中瞻仰凹液面最低处读数④ F操纵中溶液洒落37．以下是某研讨小组探求影响反应速率部分要素的相关实验数据.(1)经过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；(2)化学反应的本质是微观粒子互相接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的缘故原由是.(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加过量的水浓缩，发生氧气的总分量（选填“减小”或“不变”或“增大”）. 38．如下图所示，某门生用安装甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生安装，先在瓶内放入锌粒，然后经过长颈漏斗加入稀盐酸. (1)安装乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体经过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：(2)从丙瓶中出现的征象，可证明甲瓶发生的气体中有存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为. .(3)在①生石灰②固体氢氧化钠③浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是39.一样平常状况下，金属越活泼，与酸反应速率越快.为了探求金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研讨性学习小组计划了如下实验(见右图).实验步调①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相反的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相称的Mg、Zn、Fe，马上把三个相反的气球分别套在各试管口上.。

中考化学总复习《化学实验与科学探究》专项试题一、单选题1．进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是A．凑近试剂瓶口，闻浓盐酸的气味B．在实验室，用尝味道的方法区分氯化钠溶液和蒸馏水C．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钙溶液2．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是A．向试管中倾倒液体时，瓶口应离开试管口B．加热后的试管立即用冷水冲洗C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖3．实验时发生意外需及时处理。

下列处理方法错误的是A．过滤时，滤纸被戳破—更换滤纸，重新过滤B．蒸发时，食盐四处飞溅—撤去酒精灯并用玻璃棒不断搅拌C．实验药液溅入眼睛—立即用水冲洗，切不可用手揉搓D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上—用大量的水冲洗，再涂上盐酸4．下列有关实验操作的叙述正确的是A．烧杯作为反应容器时不能直接加热B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低5．下列实验操作，正确的是A．加热液体B．读取液体体积C．CO2的验满D．氢气验纯6．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是A．滴加液体B．给试管中液体加热C．称量D．检查装置的气密性7．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．检查气密性C．制取氧气D．过滤8．下列实验操作正确的是A．加热液体B．用滴管取液体C．熄灭酒精灯D．移走蒸发皿9．下列实验操作中正确的是A．B．C．D．10．规范的操作是实验成功的保证。

下列实验操作正确的是A．CO2验满B．滴加液体C．测溶液pH D．氢气验纯11．下列实验操作正确的是A．B．C．D．12．下列操作正确的是A．点燃酒精灯B．过滤C．检查装置气密性D．溶解粗盐13．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯B．量取液体体积C．加热固体D．倾倒液体14．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。

中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。

答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。

2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。

3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。

4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。

观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。

解释：
这是一种酸碱中和反应。

醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。

氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。

实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。

答案：
1. 准备盐酸溶液。

2. 分别取小块铁、镁和锌金属。

3. 将每种金属依次放入不同的试管中。

4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。

观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。

解释：
这是金属与酸的反应。

盐酸与金属反应生成盐和氢气。

金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。

不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。

以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。