化学反应与能量-化学反应中的能量变化

化学反应与能量知识点总结一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

化学反应都伴有能量变化，表现为吸热或放热。

二、放热反应和吸热反应1、放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应称为放热反应。

如：所有的燃烧反应，金属与酸或水的置换反应等。

2、吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应称为吸热反应。

如：C与CO2、C与H2O、H2与CO2的反应等。

三、放热反应和吸热反应的判断1、根据反应物和生成物的总能量相对大小判断，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。

2、根据反应条件判断，大多数化合反应、活泼金属与酸或水的置换反应、中和反应等均为放热反应；大多数分解反应、非金属与酸的置换反应、水解反应等均为吸热反应。

3、根据反应剧烈程度判断，金属与酸或水的置换反应、酸碱中和反应等一般较剧烈，为放热反应；C与CO2、C与H2O等非金属氧化物之间的置换反应一般需要较高温度才能进行，为吸热反应。

4、根据物质溶于水吸热或放热的性质判断，物质溶于水的过程往往有热效应发生。

如浓硫酸溶于水放出大量的热，属于放热反应；硝酸铵溶于水吸收大量的热，属于吸热反应。

5、根据化学键断裂和形成的过程判断，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量。

如化合反应一般是形成化学键的过程，放出能量；分解反应一般是破坏化学键的过程，吸收能量。

6、根据氧化还原反应中电子转移的方向和程度判断，电子转移方向与氧化还原方向相同时为放热反应；电子转移方向与氧化还原方向相反时为吸热反应。

7、根据可燃物的燃烧判断，可燃物燃烧一般放出大量的热，属于放热反应。

8、根据中和热测定实验判断，在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量为中和热，酸碱中和反应为放热反应。

四、燃烧热的定义和燃烧热的符号1、燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

化学反应与能量变化知识点总结|化学反应与能量变化知识点整理一、化学反应与能量的变化反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。

热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

二、燃烧热(1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

(2)单位：kJ/mol三、反应热的计算(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

反应热的计算常见方法：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。

方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。

如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。

从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。

如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。

例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。

而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。

二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。

（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。

（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。

2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。

（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。

（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。

（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。

三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。

通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。

如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。

例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。

四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。

它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。

热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。

化学反应与能量变化一、化学反应中能量变化1、化学反应必伴有能量变化（1）化学能与热能间的转化（2）化学能与光能之间的转化（3）化学能与电能之间的转化常见的放热反应常见的吸热反应2、能量变化的原因（1）反应物的总能量与生成物的总能量不同放出能量的反应∑E（反应物）＞∑E（生成物）吸收能量的反应∑E（反应物）＜∑E（生成物）（2）断键吸收的总能量和成键放出的总能量不同如：化学键与化学反应能量变化的关系H2 + Cl2 === 2HCl断裂断裂形成1molH-H 1molCl-Cl 1molH-Cl吸收436KJ 能量吸收243KJ能量放出431KJ能量3、反应热的表示方法（1）反应热的概念：（2）反应热的表示：用△H（焓变）表示。

单位：一般采用kJ/mol反应为放热反应。

规定放热反应△H为“一”。

反应为吸热反应。

规定△H为“＋”。

例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

例2：拆开lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ则1mol N2生成NH3的反应热为，二、热化学方程式的书写1．定义：表明反应物质的量与所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H=－14.9 kJ/mol热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

2．热化学方程式的含义例：H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol ，表示 lmol 气态 H 2 和21mol 气态 O 2反应生成 lmol 水蒸气，放出 241.8kJ 的热量。

(在 101kPa 和 25℃时)2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)(1)需注明反应的温度和压强。

化学反应与能量变化考点一：焓变反应热一、焓变反应热1、定义：在化学反应的过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

在一定压强下，在敞口容器中发生反应的反应热等于焓变。

符号：△H，单位：一般采用kJ/mol。

2、产生的原因：⑴微观角度：化学反应过程中的反应物分子化学键断裂时吸收的能量与生成物分子化学键形成时放出的能量不相等，使化学反应均伴随着能量变化。

如下表实例一般规律理论值：△H＝－183KJ/mol △H＝实验值：△H＝－184.6K J/mol理论推算：△H＝E1－E2⑴吸热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。

⑵放热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。

计算：ΔH＝E（反应物分子键能总和）－E（生成物分子键能总和）实验测定：在恒压条件测定⑵宏观角度：如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH＜0；反之，则为反应，此时的ΔH＞0。

即放热反应：反应物的总能量（填“＜”或“＞，下同）”生成物的总能量，ΔH0。

该过程能转化为能。

吸热反应：生成物的总能量反应物的总能量，ΔH0。

该过程能转化能。

⑶微观与宏观的关系：一般情况下，分子内部的键能（或晶格能）越大，物质越稳定，具有的能量就越（填“低”或“高”下同）；分子内部的键能（或晶格能）越小，物质越不稳定，具有的能量就越。

3、放热反应和吸热反应的比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应有热量吸收的化学反应形成原因(宏观) 反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量与化学键强弱的关系（微观）生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H＜O△H＝E(生成物)－E(反应物)△H＞O△H＝E(生成物)－E(反应物)图示E（反应物）＞E（生成物）E（反应物）＞E（生成物）常见反应⑴大多数化合反应⑵所有的燃烧反应⑶酸碱中和反应⑷金属与酸的反应⑸缓慢氧化⑹铝热反应⑴大多数分解反应⑵盐的水解反应⑶Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑷C和CO2、C和H2O(g)的反应实例H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl (g)；△H＝－184.6 KJ/mol C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)；△H＝＋131.3KJ/mol从物质的角度：有新物质生成；从微粒的角度：原子重新组合的过程；从化学键角度：旧键的断裂和新键的形成；从能量的角度：释放或储存能量的过程。

化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。

1. 化学反应的实质。

化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。

2. 反应热与焓变。

反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。

焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。

- 吸热反应：ΔH > 0。

- 放热反应：ΔH < 0。

3. 常见的吸热反应和放热反应。

吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。

放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。

二、热化学方程式。

1. 定义。

表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2. 书写注意事项。

要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。

要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。

要注明ΔH 的正负号、数值和单位。

化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。

三、燃烧热和中和热。

1. 燃烧热。

定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

单位：kJ/mol。

注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。

2. 中和热。

定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。

单位：kJ/mol。

注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。

四、盖斯定律。

1. 内容。

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

2. 应用。

可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。

五、能源。

1. 分类。

一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。

二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。

2. 新能源。

太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。

化学反应与能量变化化学反应是指物质之间发生的转化过程。

发生化学反应时，原来的物质被转化为新的物质，这个过程涉及能量的变化。

化学反应与能量变化之间存在密切的关系，能量的变化对化学反应的速度和方向产生重要影响。

本文将针对化学反应与能量变化的关系进行详细探讨。

一、化学反应的能量变化化学反应涉及能量的变化，这些能量变化通常是由化学键的形成和断裂引起的。

当化学键形成时，化合物会释放能量，而当化学键断裂时，化合物会吸收能量。

因此，元素之间的结合能和化合物分子内部的键能都是化学反应中的重要能量变化因素。

在化学反应中，能量变化可以按照两种方式进行分类：放热反应和吸热反应。

1. 放热反应放热反应也称为放热反应，是指在化学反应中，化合物分子间的化学键形成而释放热量。

放热反应的热量变化，其数值为负数。

例如，燃烧反应属于放热反应。

当烷烃在空气的存在下燃烧时，烷烃分子的碳氢键断裂并与氧气分子中的氧原子形成碳氧键和水分子中的氢氧键。

在这个过程中，反应放出能量，使得周围的物质温度升高。

2. 吸热反应吸热反应指的是化学反应中化合物分子中的化学键被破坏，吸收了周围环境的热量。

因此，吸热反应的热量变化，其数值为正数。

例如，蒸发是一种吸热反应。

蒸发时，水分子中的氢键断裂，必须从周围环境中吸收热量，才能把水变成水蒸气。

二、化学反应的速率与能量变化的关系化学反应的速率取决于反应物之间的反应能力以及反应物分子之间的碰撞频率。

其中，反应物分子之间的碰撞频率是影响化学反应速率的主要因素之一。

反应物分子之间的碰撞频率受到分子热运动的影响，而分子热运动的速度取决于分子的动能，其大小再次涉及到反应物中化学键的能量变化。

化学反应速率与能量变化之间的关系可通过化学反应速率的式子进行理解。

根据撞击理论，化学反应速率可以表示为以下式子：r = Z × f × e -Ea/RT其中，r 是指化学反应速率；Z 是指碰撞频率；f 是指反应性因子；Ea 是指反应的激活能；R 是理想气体常数；T是温度。

化学反应与能量的变化知识点化学反应是指化学物质之间发生的各种变化，包括原子、离子、分子产生变化等等。

而这些变化所伴随的能量的变化是化学反应中不可忽视的一部分。

下面我们来具体了解一下化学反应与能量的变化知识点。

1. 化学反应中的能量变化类型在化学反应中，能量的变化主要有两类：吸热反应和放热反应。

（1）吸热反应指反应物在反应过程中吸收了一定的热能，使得反应温度升高，即温度增加。

这种反应又称为热化学反应。

例如，硝酸和钠水合物的反应：2NaNO3 · 3H2O + 2Na → 4NaOH +2NO↑ + O2↑ + 3H2O在此反应中，硝酸和钠水合物反应需要吸收大量的热量，因而此反应为吸热反应。

（2）放热反应放热反应指是在反应过程中释放出一定的热能，使得反应温度降低，即温度减少。

这种反应又称为热力学反应。

例如，火柴燃烧的反应式为：C10H14N2O + 8O2 → 10CO2 + 7H2O + N2在此反应中，燃烧所产生的热能远大于反应物吸收的热量，即该反应为放热反应。

2. 化学反应中能量的守恒定律化学反应中，能量的守恒定律是指能量在反应物之间的转化、转移时，始终保持不变。

简单来说，就是反应前的能量总量等于反应后的能量总量。

这也就是说，化学反应中吸收或放出的能量之和，等于化学反应前反应物的能量之和。

3. 化学反应的热效应能量转化与化学反应的关系成为热效应。

热效应是指化学反应过程中所伴随的热能变化，包括吸热反应和放热反应。

热效应通常用焓（enthalpy）的变化ΔH表示。

焓是热力学中的一种物理量，它和热量是密切相关的。

（1）焓的定义焓是指一个物质在常压下的总能量，包括其内部能量和外部力的作用。

简单来说，焓是一个物质在恒定压力下的热力学函数。

（2）热效应的测定化学反应的热效应可以通过测定总热量的变化值，来确定其吸热或放热量的大小。

热效应的测定具体分为两种方式：热量测定法和物理方法。

热量测定法是指测定反应容器内的物质在反应过程中吸收或放出的热量，从而计算出反应过程中的热效应；物理方法是指利用物理性质的变化（如电势、重量等）来确定化学反应的热效应。

《化学反应与能量变化》知识点化学反应是物质间相互作用的过程，这一过程可以使物质的成分和性质发生改变。

每一种化学反应都會涉及到能量变化，能量的产生和消耗，是影响化学反应过程的主要因素之一。

本文将深入探讨化学反应与能量变化的关系。

一、化学反应中的能量变化化学反应中会有所谓的反应热、放热和吸热等反应现象。

热量在化学反应中的作用非常重要，因为它决定着反应的方向和速率。

反应热是指在常压下，化学反应过程中释放或吸收的热量，一般用化学符号ΔH表示。

反应热可以是负数，表示反应释放热量；也可以是正数，表示反应吸收热量。

当化学反应放热时，ΔH是负数，称作放热反应或自发反应；当放热反应很强烈时，会产生爆炸、火花等现象。

反之，当化学反应吸热时，ΔH是正数，称作吸热反应或非自发反应。

吸热反应需要在一定的条件下才能进行，例如加热、分解、电解等。

二、化学反应的热化学计算化学反应的热化学计算是指利用热量平衡原则计算化学反应过程中的各种热量变化量。

在热化学计算中，常用的计算方法有热容法和焓变法。

热容法是指通过测量各个化学物质的热容和温度变化，推导出反应热的计算方法。

它的计算过程虽然简单，但它不太适合于反应系统发生状态变化的情况。

焓变法是热化学计算中的另外一种主要方法。

通过测定反应前后各种化学物质的标准热焓，用热力学第一定律计算合成或分解反应过程中的焓变，推导出反应热的计算方法。

它的计算过程需要一定的复杂化学物质的相关数据，可靠性比较高。

三、热力学法则和能量转化热力学法则是指在化学反应中，物质间能量的转化满足一些基本的规则。

其中比较知名的热力学法则包括热力学第一定律和第二定律。

热力学第一定律是能量守恒的规律，在化学反应中能量始终守恒，既不会减少，也不会增加。

因此，我们在计算反应热的过程中要确保能量的平衡性。

热力学第二定律是指物理过程从高能状态向低能状态不可逆的趋向。

在化学反应过程中，能量的转化同样也是不可逆的，化学反应只能进行到能量平衡的状态。

第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。

化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

任何化学反应都会伴随着能量的变化。

①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。

3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。

常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。

第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。

如电力、蒸汽等。

2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

右图是铜锌原电池的装置图。

①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。

总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。

③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。

⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。

第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。

化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量则是在化学反应中扮演着至关重要的角色。

能量的转化和转移在化学反应中起着决定性的作用，影响反应的速率、方向以及所放出或吸收的热量。

本文将探讨化学反应与能量变化之间的关系，以及能量如何在反应过程中转换和转移。

1. 能量与化学反应速率化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度。

能量的转化在反应速率中发挥着关键作用。

首先，反应物必须克服化学键的能量以进行反应。

这被称为活化能，它对于反应速率具有重要影响。

活化能越高，反应速率就越慢。

只有当反应物具有足够的能量时，才能克服活化能的障碍，进而发生反应。

2. 放热反应与吸热反应化学反应可以分为放热反应和吸热反应。

放热反应指的是在反应过程中释放出热量的反应，而吸热反应则是吸收热量的反应。

这种能量转化是由于化学键的形成或断裂而引起的。

放热反应常常伴随着温度的升高，例如燃烧反应。

而吸热反应则通常导致温度的下降，例如化学冷包的反应。

3. 热力学与化学反应热力学研究能量转化的方向和程度。

根据热力学第一定律，能量不能被创造或销毁，只能转化为其他形式，例如热能和功。

化学反应在热力学中以反应焓变ΔH为指标来描述能量的变化。

ΔH为负时表示反应放热，而ΔH为正时表示反应吸热。

根据ΔH的大小，可以预测反应的趋势和程度。

4. 反应焓变与反应物质的量关系反应焓变的大小与反应物质的量相关。

根据反应的化学方程式，可以利用反应焓变来计算不同物质的量之间的关系。

这可以通过斯托伯姆定律来实现，该定律描述了反应焓变与物质的量之间的比例关系。

例如，在燃烧反应中，可以利用反应焓变来计算氧气的量和燃料的量的比率。

5. 能量转移与反应平衡能量的转移对于反应的平衡态也具有重要影响。

反应的平衡态是指反应物和产物浓度保持恒定的状态。

当系统中发生能量的转移时，可以影响到反应的平衡。

例如，当加热或冷却一个化学平衡体系时，系统会倾向于向能量较少的方向移动以达到热平衡。

化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。

（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。

②必须注明△H的“＋”与“－”。

“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。

③要注明反应物和生成物的聚集状态。

g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。

④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。

⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。

化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生转化的过程，在化学反应中，能量也会发生变化。

能量变化对于我们理解化学反应的性质和过程至关重要。

本文将探讨化学反应与能量变化的关系，以及在实际应用中的重要性。

一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化可以分为两种类型：放热反应和吸热反应。

1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放能量的反应。

这种反应通常伴随着温度的升高、发光或产生热。

常见的放热反应包括燃烧反应以及许多分解反应。

例如，燃烧甲烷的化学反应方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 能量在这个反应中，甲烷和氧气结合生成二氧化碳和水，并释放出能量。

这种放热反应在日常生活中广泛存在，比如我们使用的炉灶燃烧天然气时，会有大量的能量释放，产生明亮的火焰和热。

2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收能量的反应。

这种反应通常伴随着温度的下降、冷凝或吸热现象。

常见的吸热反应包括溶解反应以及许多合成反应。

例如，将氨水溶解在水中的化学反应方程式为：NH3 + H2O + 能量 -> NH4+ + OH-在这个反应中，氨水和水结合生成氨根离子和氢氧根离子，并吸收能量。

这种吸热反应在制冷行业中经常被应用，如家用冰箱就是利用了吸热反应来降低内部温度。

二、能量变化的影响能量变化对化学反应的速率和平衡态有重要影响。

以下是几个例子：1. 反应速率化学反应发生的速率与能量变化有密切关系。

通常情况下，放热反应的速率比吸热反应的速率更快。

这是因为放热反应释放出的能量可以增加反应物的活动能，使得反应分子碰撞更加频繁和有效。

吸热反应需要从外部吸收能量，从而减慢反应速率。

2. 平衡态平衡态是指化学反应在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。

能量变化可以影响平衡态的位置和稳定性。

对于放热反应，平衡态偏向生成物一侧，因为生成物释放出的能量使反应向正向进行。

而对于吸热反应，平衡态偏向反应物一侧，因为反应过程中吸收的能量使反应向逆向进行。