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广州市2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

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广州市2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（）A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱2. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（）A . 只能丁达尔现象B . 只能用AgNO3溶液C . 只能用碘水D . 以上三种方法都可以3. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）4. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl25. （2分） (2016高一下·阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8. （2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C的物质的量之比为1：2：2②A、B、C的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB⑤v正（A）=v逆（C）⑥混合气体的密度不再发生变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．A . ①②⑦B . ②④⑥C . ②③⑦D . ③④⑤9. （2分） (2020高二上·大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（）A . 放电时，a电极反应B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，a电极接外电源负极D . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化10. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）A . CaCl2溶液B . Na2CO3溶液C . 稀盐酸D . H2O11. （2分）对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A . 加入一小块铜片B . 改用等体积 98%的硫酸C . 用等量铁粉代替铁片D . 改用等体积3mol/L盐酸12. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化13. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y14. （2分）下列有关煤、石油的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油分馏和煤干馏都是化学变化C . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+14二、综合题 (共4题；共19分)17. （5分）石油裂解产品乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ，回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________ ；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是________（3）确定含有乙烯的现象是________（4）写出生成乙烯的反应方程式：________18. （4分） (2016高一下·运城期中) 我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．（1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．（2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是________；正极上发生的电极反应为：________．（3）若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．19. （7分） FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1） FeCl3 净水的原理是________．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________．（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的PH约为________．②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：________ClO3﹣+________Fe2++________ ________=________Cl﹣+________Fe3++________ ________．（3） FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）________．a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是________．20. （3分）在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________KJ．（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________ （填选项号）．A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2你作出此选择的原因是________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共4题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、第11 页共11 页。

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2020-2021学年广东省广州市高二(下)期末化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年广东省广州市高二(下)期末化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷1.共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是()A. 马来西亚的橡胶B. 中国丝绸C. 马克兰葵花籽油D. 土耳其的彩瓷2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A. 乙酸和乙醇B. 正己烷和水C. 乙酸乙酯和水D. 汽油和水3.下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是()A. 水B. 溴水C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氢氧化钠溶液4.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是()温度/℃255080100溶解度/g0.560.84 3.5 5.5A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶5.化学与生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是()A. 次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)都可使新冠病毒变性B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯属于纯净物C. 中国酒文化源远流长，粮食酿酒过程中淀粉水解成酒精D. 聚乙烯是生产塑料水杯等生活用品的主要材料，它无毒且对环境友好6.下列化物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A. B.C. D.7.下列反应中有C−H键断裂的是()A. 光照下三氯甲烷与氯气反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 一定条件下乙醇与溴化氢反应D. 乙酸与碳酸氢钠反应8.下列物质中，与2，2−二甲基丁烷互为同分异构体的是()A. 2−甲基丁烷B. 3−甲基戊烷C. 2−甲基己烷D. 2，2−二甲基丙烷9.能证明淀粉已完全水解的现象是()A. 能发生银镜反应B. 能溶于水C. 有甜味D. 遇碘不再变蓝10.下列三种化合物，沸点由高到低排列次序正确的是()a、HOCH2CH2CH2OHb、CH3CH2CH2OHc、A. c>a>bB. b>c>aC. a>b>cD. c>b>a11.苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是()A. 在通常条件下为无色晶体B. 苯甲酸钠水溶液的pH小于7C. 苯甲酸能与乙醇发生酯化反应D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B.C. D.13.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物C. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂D. 向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质14.下列反应中，不能在有机化合物碳链上引入羟基的是()A. 烯烃与水发生加成反应B. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热反应D. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应15.下列转化中不是通过加成反应实现的是()A. +→催化剂B.C. +2CH3OH→氯化钾的甲醇溶液+2H2OD.16.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。

广东省广州市越秀区广东实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题(原卷版)

广东省广州市越秀区广东实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题(原卷版)

实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____蘸取溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与______比较，读取溶液的pH。
（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为______。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用________ (填字母)
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_______。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂可以是________，现象是______。
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 在①中，海水中水的质量逐渐减少
5.打开碳酸饮料的瓶盖,能听到“咝”的一声,有气体冲出,下列图示能正确解释这个现象的是
A. B. C. D.
6. 下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是。
A 硫酸铜B. 氯化镁C. 氯化铁D. 硫酸银
7. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
④做上述实验时，为了防止多余 硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为_______。
20.当前新冠疫情依然存在，适当补充维生素可一定程度上增强抵抗力。维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。请预测维生素C溶液的化学性质，限选试剂有维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、锌片、铜片。1.把下列物质分源自放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
平罗中学2021-2022学年高二上学期期末考试及学分认定化学试题及答案

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（5）水结冰后，水分子之间最大程度的形成氢键，该氢键可表示为_______，冰分子和氢键的物质的量之比为_______，当温度有0℃升高到4℃时，水的密度逐渐_______(填“增大”、“减小”)。
（6）比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写：H2O、SO2、NaCl、SiO2_______。
（7）某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。
D. 可简写 [Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4
16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6 g金刚石中含有NA个C-C键
B. 1 mol金刚砂(Si-C)中含有NA个C-Si键
C. 1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键
D. 0.5 mol雄黄(As4S4结构为 )含有2NA个As-S键
22.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为
A. ( ， ， )B. (1，1， )C. ( ，1， )D. (1， ， )
23.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中 按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对( )和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是
B. 碳酸盐的分解温度：
C. 无机含氧酸的酸性：
D.FeS2与ZnS晶格能分别为 、 ，岩浆晶出次序为：
8.观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2
B.SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4
2021-2022学年广东省珠海市高二上学期期末考试化学试卷带讲解

2021-2022学年广东省珠海市高二上学期期末考试化学试卷带讲解

D
【详解】A．0.1mol·L-1HX溶液的pH=4，说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，A错误；
B．0.1mol·L-1NaX溶液pH＞7，溶液显碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，能说明一元酸HX是弱酸，B错误；
C．0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，C错误；
A
【详解】反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ·mol-1
反应②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)△H2= -571.6 kJ·mol-1
反应②-反应①得：2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)△H=△H2-△H1=(-571.6 kJ·mol-1)-( +180.5 kJ·mol-1)=-752.1kJ·mol-1；22.4L(标准状况下)NO的物质的量为1mol，则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO放出752.1 kJ÷2=376.05kJ的能量，A符合题意；
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+ 180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)△H= -571.6 kJ·mol-1
则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为
A.放出376. 05 kJB.放出752.1 kJ
C.吸收376.05 kJD.吸收752.1kJ
选A。
10.下列实验装置，不H溶液 反应热
B.用乙装置验证纯水具有微弱 导电性
C.用丙装置制取少量Fe(OH)2沉淀