广州市2021年高二上学期期末化学试卷(理科)

广州市2021年高二上学期期末化学试卷（理科）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2016高一下·北仑期中) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）

A . 在含铁元素较多的酸性土壤中

B . 在潮湿疏松透气的土壤中

C . 在干燥致密不透气的土壤中

D . 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

2. （2分）(2017·西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）

A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率

B . 实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O

C . 实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D . 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原

3. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）

A . 正极，被还原

B . 正极，被氧化

C . 负极，被还原

D . 负极，被氧化

4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，

设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变△H＞0

B . 图中Z的大小为a＞3＞b

C . 图中X点对应的平衡混合物中 =3

D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

5. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．

A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol

B . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

6. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是（）

A . 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B . 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

7. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：?H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/mol

T10.70——

T2——0.25

下列说法错误的是（）

A . 上述信息可推知：T1＜T2

B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

B . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣

C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O

9. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（）

A . Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣

B . K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣

C . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+

D . CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）

A . ΔH>0表示放热反应

B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热

D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示

11. （2分）下列说法正确的是（）

A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

12. （2分） (2018高二上·临川期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）

A . x数值为2×10-5

B . c点时有碳酸钙沉淀生成

C . 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点

D . b点与d对应的的溶度积相等

13. （2分） (2017高二下·成都期中) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C . 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D . 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

14. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋

A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni

B . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

15. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）

A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾

B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水

C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水

D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水

16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应

B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q

D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

17. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣

C . c点，两溶液中含有相同量的OH﹣

D . a、d两点对应的溶液均显中性

18. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）

A . E2表示反应X→C的活化能

B . X是反应A+B→C的催化剂

C . 反应A+B→C的△H＜0

D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

19. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）

A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）

D . 用如图装置为铅蓄电池充电

20. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）

A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O?Y2﹣+H3O+

D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O?Y2﹣+H3O+

二、填空题 (共5题；共30分)

21. （2分） (2016高二上·湖北期中) ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL．

②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________．

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

22. （8分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1

（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0k Jmol-1

反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g）△H3= -296.0kJmol-1 则△H1= ________。

（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变

B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO

C．气体密度不再改变

D．v正( SO2）=2v逆(CO2）

②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。

③T℃时，反应I的平衡常数K=________。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1<0

①X代表的物理量为________。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________ 。

23. （6分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4

E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6

G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7

（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是．

A . C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol

B . C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol

C . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol

D . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键P﹣P P﹣O O═O P═O

键能KJ/mol197360499a 已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=________．

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

24. （7分） (2019高二上·长春期中)

（1）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为________（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

25. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ?mol﹣1 ．反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）

反应在前50s的平均速率v（PCl5）=________，该反应的△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）

温度为T时，该反应的化学平衡常数=________．

（3）

上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为________．

要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有________．

A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度

（4）

在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=________．（5）

在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是________．

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共5题；共30分) 21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、