广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试理科综合化学试题(含解析)

2019届广州市普通高中毕业班综合测试理科综合化学2019.03可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P31 V 51 Co 59 Y 897．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。

实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO38．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和mol HCI反应后气体分子总数为N AD．l00mL1.0 mol·L－1 FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A9．工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是A．乙苯可通过石油催化重整获得B．乙苯的同分异构体超过四种C．苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：Y>WB．原子半径：Z>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：W<XD．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化台物ZY411．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I－的溶液B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用装置丙将CI2与HC1混合气体纯化得到纯净的C12D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO12．镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

2019届广东省广州市高三综合测试（一）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C 2 H 5 CO 18 OC 2 H &#xad; 5 的水解产物是C 2 H 5 CO 18 OH和C 2 H &#xad; 5 OH2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78 g Na 2 O 2 中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe 3+ 的数目为0.1N A3. 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。

下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为 Na 5 P 3 O 10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ ZC．化合物WZ 2 中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物5. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH － -4e －＝2H 2 O+O 2 ↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K + 通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p7. 选项实验现象结论 A 将稀H 2 SO 4 滴加到Fe(NO 3 ) 2 溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO 3 分解生成NO 2 B 将CO 2 气体依次通过NaHSO 3 溶液、品红溶液品红溶液不褪色 H 2 SO 3 的酸性比H 2 CO 3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2 O 2 溶液滴加到酸性KMnO 4 溶液中紫色溶液褪色 H 2 O 2 具有氧化性8. 室温下，将0.10 mol·L －1 盐酸滴入20.00 mL 0.1 0mol·L －1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

秘密★启用前试卷类型：A 2019届广州市高三年级调研测试理科综合2018.12 本试卷16 页，38小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

写在本试卷上无效。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4. 考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A．被病原体感染的细胞的清除属于细胞坏死B．造血干细胞是未经分化的细胞C．细胞增殖是生物体繁殖、遗传的基础D．致癌因子使抑癌基因突变成原癌基因2．HIV感染人体后会以其病毒RNA为模板合成病毒DNA。

下列叙述错误的是A．HIV的增殖发生在内环境中B．合成病毒DNA时需要逆转录酶C．合成病毒DNA时既有A-T配对也有U-A配对D．HIV需利用人体细胞的蛋白质合成体系合成自身蛋白质3．为了研究2个新育品种P1、P2幼苗的光合作用特性，研究人员分别测定了新育品种与原种叶片的净光合速率（己知各幼苗呼吸作用酶的最适温度高于光合作用酶的最适温度），结果如下图所示。

下列表述最合理的是A．该实验的自变量是温度和培养时间B．15℃时P1、P2总光合作用强度相等C．P1参与光合作用的酶的最适温度为25℃D．在25～40℃范围内，P1净光合速率受温度影响比P2大4．下列关于生物学实验选材、操作方法的叙述，错误的是A．在检测和观察花生子叶的脂肪颗粒实验中，需用到体积分数为50％的酒精B．番茄汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，适合用于还原糖的检测和观察C．在探究温度对唾液淀粉酶活性影响的实验中，可用碘液检测实验结果D．观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离时，可不使用高倍镜5．若人体内存在某突变基因，在一定条件下，其免疫系统会产生异常抗体攻击自身物质而引发某种疾病。

高三上学期化学试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题(共42分)一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。

该“蜃”的主要成分是A. CaOB. Na2OC. Fe2O3D. SiO22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. A2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3、下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A.氯原子结构示意图:B.氯化钠电子式:C.水分子结构式:D.乙炔分子比例模型:4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4N AB.标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5N AC.1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3N AD.7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1N A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Nat、AlO2-、K+D.含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。

下列说法正确的是A.原子半径:Y<Z<WB. 简单离子半径:Z> WC.X、Y形成的化合物只含有极性键D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强7、某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 分子式为C10H12O3B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C.lmol 该有机物可中和2molNaOHD.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应8、下列离子方程式正确的是A.钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++I2+4C1-9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B. N2NH3NOC. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D. Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)10、用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是11、下列图示与对应的叙述相符的是A.图中表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度:a<b<c12、甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。

2019届广东省广州市高三上期末理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学深入我们生活，下列说法不正确的是A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2. 设 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．将1 mol NH 4 NO 3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4 + 数目为 N AB．标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的C—H的数目为3 N AC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H + 的数目为0.01 N AD．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3 N A3. 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是4. Q X Y Z W T5. 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6. 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法错误的是A．B极区电解质溶液为LiOH溶液B．阳极电极反应式为2Cl － -2e －=Cl 2 ↑C．电解过程中主要是H + 通过阳离子交换膜向B电极迁移D．电极A连接电源的正极7. 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO 2 ，各种离子的变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是A．在pH=9.0时， c (NH 4 + )＞ c (HCO 3 ﹣ )＞ c (NH 2 COO ﹣ )＞ c (CO 3 2﹣ )B．不同pH的溶液中存在关系： c (NH 4 + )+ c (H + )=2 c (CO 3 2﹣ )+ c (HCO 3 ﹣ )+ c (NH 2 COO ﹣ )+ c (OH ﹣ )C．随着CO 2 的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH 2 COO ﹣的中间产物生成8. 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是p9. 实验目的实验操作实验原理 A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 B 配制FeCl 3 溶液将FeCl 3 固体溶解于适量硫酸溶液 H + 抑制FeCl 3 水解 C 检验溶液中是否含有NH 4 + 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 NH 3 溶于水后溶质的主要存在形式是NH 4 + 、OH - D 验证Fe(OH) 3 的溶解度小于Mg(OH) 2 将FeCl 3 溶液加入Mg(OH) 2 悬浊液中，振荡 3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ 2Fe(OH) 3 +3Mg 2+二、实验题10. 亚氯酸钠（NaClO 2 ）是重要的漂白剂。

广东省2018-2019高三年级第一学期期末质量检测考试理科综合卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一．选择题:每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关解释不正确的是（）8.N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.6 g无水乙醇含碳氢键数为0.6 N AB.6.9 g钠与足量的氧气完全反应，转移的电子数大于0.3 N A，小于0.6 N AC.标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4 N AD.0.01 mol•L-1的K2SO4溶液中含K+ 数为0.02 N A9.查阅文献得知，H2能还原FeCl2。

为了探究该反应能否发生，下列装置不合理的是（）A B C D10.薰衣草醇为无色液体，密度与乙醇几乎相同，结构如图所示。

下列有关薰衣草醇的说法错误的是（）A.薰衣草醇在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度B.薰衣草醇能与溴水、乙酸发生反应C.薰衣草醇分子中至少有5个碳原子共平面D.无法用钠区别薰衣草醇与乙酸11.甲烷熔融碳酸盐燃料电池中的电解质是熔融的Li2CO3、Na2CO3，其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）A.放电时，CO32－移向正极B.负极反应式：CH4 －8e－+4CO32－═ 5 CO2+2H2OC.正极电极反应式：O2+ 4e－═ 2O2－D.若有22.4L（标准状况）CH4放电，则Y极流出0.8 N A个电子12.短周期元素主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A.最高价含氧酸的酸性：h > g > eB.气态氢化物的稳定性：e > gC.g单质为光纤的主要成分D.e和g组成的化合物中既有离子键，又含共价键13.25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是（）A.b点溶液中：c(Na+) > c(Y－) > c(OH－) > c(H+)B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂C.V0═ V0 'D.HX溶液中HX的初始浓度为0.05V0 mol•L-1二.非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

2019届广州市高三期末调研测试理科综合化学2018.12可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题：7．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH4+B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C．所有碳原子均处同一平面D．一氯代物共有3种（不含立体异构）9．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N AB．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N AC．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N AD．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。

下列说法中正确的是A．W的氧化物对应水化物均为强酸B．简单离子半径：W＜X＜YC．简单氢化物沸点：Z＜WD．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性12．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

2019届高三综合测试（一）理综化学试题7．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O，CaO，Na2O2都是碱性氧化物B．干冰，二氧化硅，氯化钠都是由分子构成的物质C．HCOOH，H2SO4，H2S都含有两个氢原子，都是二元酸D．NaOH，CH3COONH4，HCl都是强电解质8．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，44.8L的SO3含有2N A的S原子B．Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为N AC．常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2N AD．1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-数目为0.5N A 10．36.5g的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．c=1.0mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．w=36.5c/(1000ρ）11．某溶液中存在下列各组离子，向该溶液中投入Al粉，只产生H2，则溶液中可能可以大量存在的离子组是A．SO42-Cl- NH4+ Fe2+ B．Na+K+ HCO3- Cl-C．Fe3+ SO42- NO3- Na+ D．ClO-Na+ SO32- K+12．下列离子方程式的书写正确的是A．向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液：CO32- + H+ = HCO3-B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓ + H2OC．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++ OH-+ H++ SO42- = CaSO4↓+ H2OD．向NaClO中通入过量的SO2：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-13．已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。

广东省广州市2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列化学用语表达正确的是()A. 丙烷的分子结构模型示意图：B. Na2S 的电子式：C. 丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D. 氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS−2.下列说法正确的是()A. H与D， 16O2与 18O2互为同位素B. H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C. 在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D. L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗4.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10−15若用定义pH一样来规定pD=−lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是()A. 纯净的重水中，pD=7B. 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D. 纯净的重水中，[D+][OD−]>1.0×10−145.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是()1A. 它们的一氯代物均只有三种B. 它们之间互为同系物C. 三星烷与乙苯互为同分异构体D. 六星烷的化学式为C18H246.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D7.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B. C. D.8.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是()A. 生成的氢气中只含有D2B. 生成的氢气中含有H2、HD、D2C. 生成的氢气中只含有H2D. 以上判断都不正确9.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA2molB；2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin.N：2molC ymolD；达到平衡时c(A)=0.6mol/L.下列推断的结论中不正确的是()A. x=2B. 平衡时M中c(A)=0.6mol/LC. y>0.8D. y=210.下列离子方程式书写正确的是()A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu2++4OH −− 电解 2Cu+O2↑+2H2OD. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−11.下列各溶液中，各离子可能大量共存的有()A. 含有大量Ba2+的溶液中：HCO3−、Fe3+、Ag+、SO42−、SCN−B. 由水电离的c(OH−)=10−14mol⋅L−1的溶液中：CH3COO−、C6H5O−、Na+、K+C. 滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32−、K+、ClO−、AlO2−D. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、Cl−、S2−12.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中含CH3COO−数为0.1N AB. 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC. 含1mol硅原子的SiO2晶体中Si−O键的个数为N AD. 分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子13.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O；下列叙述正确的是()A. 通入甲烷的一极为正极B. 通入氧气的一极发生氧化反应C. 该电池总反应为：CH4+2O2+2OH−=CO32−+3H2OD. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动14.已知C−C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是()A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C. 该烃的一氯取代物最多有四种D. 该烃是苯的同系物315.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(S.T.P。

广州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列气体中，有颜色且有毒性的是（）A . Cl2B . SO2C . NH3D . N22. （2分） (2017高一上·雅安期中) 有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（）A . K2SO4B . AgNO3C . FeCl3D . KCl3. （2分）下列实验操作完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列推断性结论中正确的是（）A . 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S ＞PH3B . ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D . I﹣I键的键能比F﹣F，Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低5. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A . 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K36. （2分）人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物7. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B . 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C . 乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高一下·湖州期中) 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的名称是________。

广州市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列叙述错误的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管2. （2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐中泥沙B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用水冲洗的方法从沙里淘金3. （2分） (2016高三上·眉山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D . Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料4. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列说法不正确的是（）A . 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数B . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数的值C . 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×10245. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣6. （2分）小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（）A . MgCl2B . H2SO4C . AgNO3D . CuSO47. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A . 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D . 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O29. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z10. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变12. （2分）化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B . 能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C . 雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离13. （2分） (2018高一上·临川期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

2019届广州市高三上学期期末调研考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：
1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A. 氮肥均含有NH
4
+
B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化
C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A项，除了含有铵根NH
4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO
3
-
为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；
B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；
C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；
D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH
3+CO
2
+H
2
O+NaCl═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl，碳
酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷
（）是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与甲苯（C
7H
8
）互为同分异构体
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