广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷新版

广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．A . △Hl＞△H2 ，△H3＞△H4B . △H1＞△H2 ，△H3＜△H4C . △H1=△H2 ，△H3=△H4D . △Hl＜△H2 ，△H3＜△H42. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 乙炔的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：3. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+4. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2F eI3C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成5. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA6. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液7. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）A . 将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B . 新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C . 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成说明淀粉未开始水解8. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 形成化学键时吸收能量B . 中和反应是吸热反应C . 燃烧属于放热反应D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等9. （2分）常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。

2022-2023学年广东省广州市第二中学高二上学期期末考试化学试题1.下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2.反应分两步进行：①；②。

反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．的反应一定要加热B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量D．①、②两步反应均为放热反应3.下列离子组能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常温下，的溶液中：、、、4.下列各图所示装置能达到实验目的的是用已知浓度的盐酸用pH试纸测定盐酸比较Mg和Al的金蒸干溶液制取无水A．A B．B C．C D．D5.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是溶液显碱性Zn的还原性比Fe强用除去污水中少量的具有还原性A．A B．B C．C D．D6.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

CO可用于处理大气污染物，发生的反应为：。

上述反应分两步进行：第一步：慢反应；第二步：快反应。

下列说法中正确的是A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率7.下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是A．装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中B．装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐D．装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀8.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是用加热法除去NaCl中的为强酸弱碱盐原电池可将化学能转化为电原电池需外接电源才能工作用电解溶液的方法制取Mg明矾可用于净化污水能水解生成胶体A．A B．B C．C D．D9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：。

检测仪工作时，下列说法不正确的是A．在负极发生氧化反应B．电解质溶液中的向正极移动C．正极附近溶液的pH逐渐减小D．电路中转移2mol电子时，消耗10.是一种一元弱酸，与过量NaOH反应生成。

广东省广州市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固体（）A . 0.1gB . 0.2gC . 0.4gD . 0.3g2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是（）A . Na+O2B . C+O2C . CO2+Ca(OH)2D . Na2O2+CO23. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质4. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水5. （2分） (2018高二上·北京期中) 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M （g）+N（g），所得实验数据如下表：起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol 实验编号温度／℃n（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是（）A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0D . 反应焓变 H>06. （2分） (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中虚线表示加入了催化剂B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C . 加入催化剂，改变了反应历程D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol7. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．A . ①②③B . ②③④⑥⑦C . ②③⑤⑥⑦D . ①③⑤⑦8. （2分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变10. （2分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式B . S2﹣的结构示意图C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl2. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A . ①④B . ③④C . ②③D . ①②3. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于烃的性质描述中正确的是（）A . 实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B . 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应C . 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应D . C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列物质间的反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应5. （2分）下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl7. （2分）下列说法正确的是（）A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀8. （2分） (2017高二下·南充期末) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 溶液中的Cu2+移向N 极B . 该装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒D . N极发生还原反应9. （2分） (2018高二上·山东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。

广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣12. （2分） (2016高二上·大连开学考) 可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A . v正（N2）=v正（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（H2）3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）A . 增加铁粒质量B . 换成同浓度的稀硫酸C . 改成98%的浓硫酸D . 加入纯硝酸4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA5. （2分） (2016高一下·福建期末) 对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1B . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1C . v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣16. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能7. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：28. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．A . ②④B . ①②⑤C . ③④⑤D . ②③9. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）10. （2分） (2015高二上·济南期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A . 溶液中的c（CH3COO﹣）B . 溶液中的c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 溶液中的c（OH﹣）11. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）12. （2分） (2019高二上·大足期末) 反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（）A . a＋b＜cB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高13. （2分）(2017·合肥模拟) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A . A线是AgCl的溶解平衡曲线B . 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀14. （2分） (2015高二上·怀化期末) 反应SO2+NO2⇌NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2 ，则平衡（）A . 向正反应方向移动B . 向逆反应方向移动C . 平衡不发生移动D . 不发生移动，但容器内压强增大15. （2分）(2018·南阳模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

2024学年广东广州市化学高二第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO42、根据如图回答，下列说法不正确的是A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜3、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变4、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族5、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O6、利用如图装置，完成很多电化学实验。

广州市2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 构成金属晶体的基本微粒（）A . 分子B . 阴离子和自由电子C . 阳离子和阴离子D . 阳离子和自由电子3. （2分） (2018高三下·温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH35. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等6. （3分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A . NaHCO3B . Fe2O3C . Al2O3D . SiO27. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体8. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多9. （2分）正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·南山开学考) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B . 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C . 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D . 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源2. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A . 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B . 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C . 高炉炼铁时将铁矿石粉碎D . 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体3. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3-O-CH2-CH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH5. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O6. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L ﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌XY2B . 3X2+Y2⇌2X3YC . 2X2+Y2⇌2X2YD . X2+3Y2⇌2XY37. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤8. （2分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变9. （2分） (2018高二下·山东开学考) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A . abcB . adeC . acD . ae10. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-B . Na+、H+、Cl-、CO32-C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-D . K+、Fe2+、OH-、NO3-12. （2分）二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A . 温度25 ℃、压强1.01×105 PaB . 温度130 ℃、压强3.03×105 PaC . 温度130 ℃、压强5.05×104 PaD . 温度0 ℃、压强5.05×104 Pa13. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑14. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 加入催化剂D . 恒压下充入HI气体15. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 26016. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H <0，一段时间后达到平衡。

广州市2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2018高二上·云南期中) 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）A . 16％B . 37％C . 48%D . 无法计算3. （2分） (2016高一下·达州期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+4. （2分）如图所示，在U型管（惰性电极）装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U 型内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）A . 紫、红、蓝B . 红、蓝、紫C . 红、紫、蓝D . 蓝、紫、红5. （2分）下列有关实验操作错误的是（）A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B . 用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有体积液体的试管加热D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol7. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（）A . 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B . 青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5C . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40D . 青蒿素的相对分子质量为282g8. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

广东省广州市2024学年化学高二上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F2、25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)3、据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（）A．①处的化学键表示碳碳双键B．②处的化学键表示碳碳单键C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．此星际分子属于烃类4、下列反应中符合下列图像的是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)5、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。

广东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分）第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（）A . 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B . 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C . 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D . 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质3. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图4. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . ﹣CHO的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 1﹣丁烯的键线式：D . 丙烷分子的比例模型为：5. （2分）(2016·万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 五氧化二磷只是磷酸的酸酐B . 二氧化氮不是硝酸的酸酐C . 安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D . 含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量9. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl410. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强11. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键12. （2分）下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B .C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2═CH﹣COOH13. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S14. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应15. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深16. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）17. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L18. （2分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。

每小题有一个选项．．．．符合题意。

）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－2．下列说法中，正确的是A．CO燃烧是放热反应B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热3. 工业上常用可逆反应2SO2+ O2 2SO3；△H<0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

广东省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑦⑧C . ⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H='+1451.6' kJ·mol－1C . 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－13. （2分）白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（）（NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P﹣31）A . 4NAB . NAC . 1.5NAD . 0.25NA4. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等5. （2分）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4 kJ/mol在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（）A . 92．4 kJB . 92．4 kJ ～184.8 kJC . 小于184．8 kJD . 184．8 kJ6. （2分）反应3A（g）⇌2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（）A . t6～t7阶段，C的百分含量最大B . t2～t3阶段，A的转化率最小C . t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂D . t5时刻，改变因素一定是升高了温度7. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

广东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ⑤⑥⑧D . ③⑦⑧2. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④5. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸B . 500 mL2mol·L－1硫酸C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值7. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C . 反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8. （2分） (2015高二下·桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）9. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。