—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
高中化学学习材料
第1章 原子结构与元素周期
第1节 原子结构
第1课时
原子核核素
1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A．32 B．67
C．99 D．166
解析：166 67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A
2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 数，即原子序数小于中子数。
答案：B
3.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中正确的是( )
A.235 92U原子核中含有92个中子
B.235 92U原子核外有143个电子
C.235 92U与238 92U互为同位素
D.235 92U与238 92U互为同素异形体
解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，235
92U与238 92U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C
4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：14 7N＋42He―→17 8O＋11H，下列叙述正确的是( )
A.17 8O原子核内有9个质子
B.11H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
1-1-1 原子结构（第一课时）
1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是( )
A. 144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B. 144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C. 144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D. 144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【解析】质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。144 62Sm与150 62Sm质量数不同，B错；144 62Sm与150 62Sm是不同种核素，C错；144 62Sm与150 62Sm的中子数不同，D错。
2．元素的种类和核素的种类( )
A．前者大 B．后者大
C．相等 D．不能确定
【答案】B
【解析】大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素。
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是( )
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n
【答案】A
【解析】由题意可知a－m＝b＋＝b＋m＋n。
4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中“●” 表示质子或电子，“○” 表示中子，则下列有关①②③ 的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的微粒
D．①②③具有相同的质量数
【答案】A
【解析】该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。
5．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是( )
第一节 原子结构与性质
1. (2010·原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．F－ 1s22s23p6
C．S 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。
答案：B
2． 下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析：本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。
答案：C
3．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )
A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C. D.
解析：A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，其中C选项违背了洪特规则。
答案：C
4． 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
答案：B
5. 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第一节 原子结构
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是
A 77 B 114 C 191 D 268
2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
3、（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A 是4He的同分异构体 B 比4He多一个中子
C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子
4、8O、8O、O2-、O2、O3是：（ ）
A．氧元素的五种不同微粒 B、五种氧元素
C、氧的五种同素异形体 D、氧的五种同位素
5.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14 B.15 C.16 D.17
6.下列原子结构示意图中,正确的是:
7、 X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是 （ ）
