人教版高中化学必修一《原子结构》PPT课件(2篇)

教 案

课题：第一节 原子结构（2） 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基态和激发态的涵义

5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

过程

与

方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理

情感

态度

价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

重 点 电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱

难 点 电子排布式

知

识

结

构 三、构造原理

1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……

2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道与

板

书

设

计 的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”

3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。

4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。

5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)

四、基态与激发态、光谱

1、基态—处于最低能量的原子。

激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

基态与激发态的关系：

2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱

.

. 课时自测·基础达标

1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 (

)

A.金属性

B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性

D.最高价氧化物对应水化物的碱性

【解析】选C。由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。

2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )

A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B.卤素单质与水都生成HX和HXO

C.其单质都有颜色,都有毒

D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性

【解析】选C。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误。要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误。卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误。

3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( ) .

. A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能

【解析】选D。比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确。

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元素性质与原子结构

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误．．的是( )。

A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确．．．的是( )。

A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子

B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂

C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na

D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱

3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确．．．的是( )。

A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强

C.原子半径随核电荷数的增加而增大

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。

A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯

B.非金属性:Br

C.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3

D.非金属性:S

5．下列叙述正确的是( )。

A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱

B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强

C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱

D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

6．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是( )。

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质X

C.X的单质比Y的单质更容易与H2反应

D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第2课时 元素的性质与原子结构

学习目标

1.了解原子结构与元素性质的关系。

2.初步学会总结元素递变规律的能力。

学习过程

一、碱金属元素

1.碱金属元素原子结构有何异同?

元素名称 元素符号 核电荷数 电子层结构 原子半径

锂 Li 3 0.152

钠 Na 11 0.186

钾 K 19 0.227

铷 Rb 37 0.248

铯 Cs 55 0.265

2.根据碱金属元素的原子结构的异同点,请同学们预测一下碱金属元素的化学性质的递变性。

递变性: 。

[实验](1)Na、K与氧气反应对比实验,先后取一小块钾和一小块钠,擦干表面的煤油后分别放在石棉网上加热,观察现象。 实验现象: 。

实验结论: 。

(2)分别取绿豆大的钾、钠擦干表面的煤油后分别放在两个水槽中与水反应,并在水中滴入几滴酚酞溶液。

实验现象: 。

实验结论: 。

写出下列反应的化学方程式:

Li+O2—— Na+O2——

K+O2—— Li+H2O——

Na+H2O—— K+H2O——

归纳总结:

3.阅读课本P7表11碱金属的主要性质,归纳总结碱金属的物理性质及递变规律。

[练习]下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是( )

A.氢氧化铯是一种强碱,易溶于水

B.铯与水反应十分剧烈,甚至发生爆炸

C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2

D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水

二、卤族元素

1.(1)根据卤素原子的结构来推测其性质上的相似性与递变性。

(2)根据卤族元素的结构特点和必修1所学氯气的性质,归纳总结卤族元素的通性。

2.阅读课本P8,根据资料卡片卤族单质的物理性质总结其物理性质的递变规律。

3.阅读课本P8表卤素单质与氢气反应,总结卤素单质化学性质的递变规律。

4.卤素单质的置换反应

[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。