高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第1节原子结构与元素性质

- 1 - 第3课时

预测元素及其化合物的性质

核心素养发展重点

学业要求

提高基于理论进行预测，提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。

能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

学生自主学习

元素周期表的应用

1．在元素周期表中，有许多我们陌生的元素，我们可以基于对□01已知元素的认识，利用□02元素周期律以及对□03已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性质。

2．元素的性质通常包括□04元素化合价、□05原子半径、□06元素原子的得失电子能力等，可以根据□07元素原子结构的特点和元素在□08元素周期表中的位置认识元素的性质。从□09物质的类别、□10元素的化合价、物质中所含有关元素在□11元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。

3．元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究□12物质结构、□13发现新元素、□14合成新物质、□15寻找新材料提供了许多有价值的指导。

硅的存在及用途

硅在地壳中的含量仅次于□01氧，□02硅的氧化物及□03硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。□04计算机

芯片、□05光导纤维、□06玻璃仪器等，都是以硅或硅的化合物为材料制成的。

硅及其氧化物的性质

硅原子的最外层有□014个电子，最高化合价为□02＋4价，最低化合价为□03－4价，硅属于□04非金属元素；与同周期磷元素相比，其核电荷数□05较小，原子半径□06较大，原子核对最外层电子的□07吸引作用较弱，因此硅元素原子的得电子能力较弱。

硅元素(原子序数为□0814)位于元素周期表中□09第3周期ⅣA族，属于□10非金属元素；二氧化硅(SiO2)属于□11酸性氧化物，能与□12碱溶液缓慢反应，高温时能与□13碱性氧化物反应；二氧化硅中的硅元素为＋4价，因此二氧化硅具有氧化性，能与□14某些还原剂反应；硅酸(H2SiO3)的酸性□15弱于碳酸，硅酸可以由□16硅酸钠(Na2SiO3)与□17盐酸、硫酸等反应制得。此外，二氧化硅与其他物质一样，还具有一些特殊的性质，例如，二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能与□18氢氟酸反应，该反应曾用于□19刻蚀玻璃。

鲁科版必修第二册

第一章 原子结构 元素周期表 .............................................................................................. - 2 -

第1节 原子结构与元素性质 ........................................................................................ - 2 -

第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 2 -

第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 .................................................. - 7 -

第2节元素周期律和元素周期表 ................................................................................ - 12 -

第1课时 元素周期律 ........................................................................................ - 12 -

第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 17 -

第3节元素周期表的应用 ............................................................................................ - 22 -

- 1 - 原子结构与元素原子得失电子能力

学习·理解

1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(

)

A． B．

C． D．

答案 C

解析 A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。

2．下列叙述正确的是( )

A．电子的能量越低，运动区域离核越远

B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子

答案 B

解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。

3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )

A．第二电子层最多可容纳的电子数为8

B．次外层最多可容纳的电子数为18

C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

答案 D

解析 根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。

4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( )

A．2a＋2 B．2a＋10

C．a＋2 D．2a

答案 A

解析 原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。

第1章原子结构 元素周期律

第1节 原子结构与元素性质

第1课时 原子结构——原子核 核素

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.(2019江苏盐城高一检测)隐形飞机是人们通过研究仿生学,并且应用了最新的技术和材料,从而使庞大的飞机也实现了隐形。军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将Po单质涂于飞机表面,该单质可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形的目的。

下面列出Po原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )

A.41 B.84 C.125 D.209

答案A

解析Po的中子数为209-84=125,核外电子数为84,则中子数与核外电子数之差为41。

2.2008年美国在介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果,可免除冻伤病人截肢。以下关于具有放射性的I的说法正确的是 ( )

AI的中子数是53

BI的摩尔质量是125 g

CI与I互称同位素

DI的化学性质与I有很大区别

答案C

解析I的中子数是125-53=72,A项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,B项错误I与I的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,C项正确I的最外层电子数与I相同,因此I的化学性质与I相同,D项错误。

3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是( )

A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同

答案C

解析LiH、LiD、LiT的质子数均为4,A项错误;LiH、LiD、LiT的中子数分别为4、5、6,B项错误;LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g·mol-1、9 g·mol-1、10 g·mol-1,C项正确;LiH、LiD、LiT化学性质相同,D项错误。

4.人造元素是指用人工方法制造的某元素的同位素。有些元素因为半衰期太短,在自然界的丰度非常小,因此,必须用人工方法制造。早在1919年,科学家就实现了人类多年的梦想——人工转变元素,这个反应如下HeOH,下列叙述正确的是( )