中学高一化学9月月考试题(含解析)(2021-2022学年)

四川省资阳市安岳县实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略2. 下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略3. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素 b．①②③由同种元素构成c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、b、f B．b、c、dC．a、d、e D．a、e、f参考答案：A4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。

因此根据平均值原理可知。

一定含有的金属应该是铝，答案选C。

5. 用50mL 0.50mol·L盐酸和50mL 0.55 mol·L NaOH溶液进行中和热测定的实验。

实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm，则中和热为A．54.8 kJ·mol B．55.2 kJ·mol C．56.5 kJ·mol D．57.3 kJ·mol参考答案：B6. 若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则x和y数值正确的是A. x＝2，y＝2B. x＝2，y＝4C. x＝3，y＝6D. x＝3，y＝8参考答案：B7. 下列指定微粒的数目可能不等的是( )A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数C．同温、同体积的CO和NO的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：C考点：物质的量的相关计算．分析：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，和压强有关系；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol．解答：解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A 不选；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选．故选C．点评：本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等．8. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤参考答案：D①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。

安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．2. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D略3. 下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧参考答案：D4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A. 18g水中所含的电子数为8N AB. 11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC. 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD. 32g氧气中所含的氧原子数为N A参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10N A，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2N A，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A，D错。

2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A2. 下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：AB略3. 下列叙述中正确的是( )A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电,所以铜是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。

4. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C． SiD．C参考答案：BC5. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾固体 C．乙醇 D．银参考答案：B略6. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略8. 两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是()A. 一定含有甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体D. 一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。

2021-2022学年贵州省遵义市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X 为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X 为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．2. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L－1B.0.56 mol·L－1C.0.42 mol·L－1D.0.26 mol·L－1参考答案：C略3. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略4. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

云南省曲靖市宣威第五中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应B．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放C．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应D．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气参考答案：A2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A. B.C. D.参考答案：A略3. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B 略4. 为了保护臭氧层，可采取的有敬措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C5. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能参考答案：A6. 以下互为同位素的是（）A. 金刚石与石墨B. D2与H2C. CO与CO2D. 3517Cl与3717Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。

答案选D。

河北省唐山市友谊中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NH4HCO3与稀盐酸C．CaCO3与稀硫酸D．NaHCO3与NaOH溶液参考答案：B【考点】实验装置综合．【分析】图中在锥形瓶中加入的物质能能够发生反应生成大量气体，从而导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，据此对各选项进行判断．【解答】解：图中在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，A．Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故A错误；B．碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，所以能够形成喷泉，故B正确；C．CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，阻止了反应继续进行，所以无法形成喷泉，故C错误；D．碳酸氢钠和NaOH溶液能反应，但不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故D错误；故选B．2. 下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是( )A. A、B、C的浓度相等B. 当生成1molA的同时也生2molBC. A、B、C的物质的量比为1:2:2D. 当生成1molA的同时也生成2molC参考答案：D3. 下列各组变化中，前者一定包括后者的是（）A.物理变化、化学变化B. 氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、置换反应D. 复分解反应、化合反应参考答案：C略4. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。

2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：UB．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：参考答案：DA、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B错误；C、HF属于共价化合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。

1、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的铁是指A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁参考答案：B3. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦参考答案：C ①漏斗可以分离固体与液体。

②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。

③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。

④天平是用来称量物质的质量的。

⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。

⑥滴定管是用来滴加试剂的。

⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。

所以能用于分离物质的有①③⑤。

答案选C。

4. 实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA. 装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。

广西壮族自治区柳州市铁路第二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的（）A．电子层数 B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数参考答案：A略2. 下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．3. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。

下列说法中不正确的是( )A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略4. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：CA、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。

2021-2022学年江西省上饶市四股桥中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅参考答案：D略2. 下列说法中正确的是（）A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略3.下列叙述错误的是A、13 C和14 C属于同一种元素，它们互为同位素B、1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相等C、14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数不等D、6 Li和7 Li的质子数相等，中子数也相等参考答案：D4. 下列装置或操作能达到实验目的的是C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。

5. 下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：C试题分析：A．碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成Fe2＋，故B错误；C．硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH－+H＋===H2O，故C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故D错误；答案为C。

2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是( )A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态B. C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D. A(状态2)与B(g)反应生成C(状态3)与D(g)的过程为吸热反应3. 飞船推进器中常装有肼(N2H4)和过氧化氢，利用这两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为N2H4+2H2O2===4H2O+N2↑。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2的电子式：C. H2O2的结构式：H−O−O−HD. O2−的结构示意图：4. 已知某反应aX(g)+bY(g)⇌2Z(g)的各物质的浓度数据如下表：物质起始浓度/(mol⋅L−1)2s末浓度/(mol⋅L−1)X 3.0 1.8Y 1.00.6Z00.8A. 3:1:2B. 3:2:1C. 2:1:3D. 9:3:45. 下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是( )A. Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgB. 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑C. SO2+Fe2(SO4)3+2H2O===2FeSO4+2H2SO4D. Cu2(OH)2CO高温 2CuO+H2O+CO2↑6. 现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c7. 根据如图所示示意图，下列说法错误的是( )A. 反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为吸热反应B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)，放出的热量为a kJD. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收的热量为131.3kJ8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是( )A. 已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9. 下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是( )A. 装置名称：①是电解池，②是原电池B. 稀硫酸浓度变化：①增大，②减小C. 电极反应式：①中阳极为2H2O−4e−===O2↑+4H+，②中正极为2H++2e−===H2↑D. 氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是( )A. Ⅰ中破坏了非极性共价键B. Ⅳ表示NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是放热反应11. 根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计岀燃料电池。